高二化學上學期五校重點高中聯(lián)考期末試題.doc
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高二化學上學期五校重點高中聯(lián)考期末試題 (新課標選修4) 命題人:孫麗麗(13中學) 考試時間:90分鐘 考試分值:100分 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。試題共四大頁,30題, 滿分值:100分,考試時間:90分鐘??忌唤坏冖窬淼拇痤}卡和第Ⅱ卷的答題紙。 參考相對原子量:H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 第Ⅰ卷 選擇題(共50分) 一、選擇題(每小題只有一個正確選項,每題2分,共50分) 1、改變下列一個條件,通過提高活化分子的百分率來提高反應速率的是 A.加熱 B.加壓 C.加負催化劑 D.加大反應物濃度 2、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 A.加熱 B.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片,改用鐵粉 3、下列變化的熵變大于零的是 A.H2O(l) H2O(g) B.CO2(g) CO2(s) C.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O D.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) 4、在一定溫度下的定容密閉容器中,當下列物理量不再改變時,不能表明反應 A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達平衡的是 A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度 C.混合氣體的相對分子質(zhì)量 D.C氣體的總物質(zhì)的量濃度 5、已知反應X+Y= M+N為放熱反應,,對該反應的下列說法中正確的 A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D、因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生 6、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 A.將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體 B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 C.溫度過高對合成氨不利 D.常溫下,將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL,測得其pH<5 7、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液,其液面恰好在5mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液進行中和,則所需NaOH溶液的體積 為 A.大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL 8、強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= -57.3 kJ·mol-1,又知在溶液中反應有: CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l); △H=-Q1kJ·mol-1, H2SO4(濃)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ; △H= -Q2 kJ·mol-1 HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(l) ; △H= -Q3 kJ·mol-1, 則Q1、Q2、Q3的關系正確的是 ( ) A. Q1 = Q2 = Q3 B.Q2 > Q1 > Q3 C. Q2 > Q3 > Q1 D. Q2 = Q3 > Q1 9、為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后再加入適量鹽酸.這種試劑是 A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 10、分別放置在下圖所示裝置(都盛有0.1 mol·L-1的H2SO4溶液)中的四個相同的純鋅片,腐蝕最慢的是 T2P1 T2P2 T1P1 t 0 n(Z) 11、反應2X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0(正反應為放熱反應)。在不同溫度(T1和T2)及壓強(P1和P2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n(Z)]與反應時間(t)的關系如圖所示。則下列判斷正確的是 A.T1- 配套講稿:
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- 化學 學期 重點高中 聯(lián)考 期末 試題
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