高二化學(xué)上學(xué)期五校重點(diǎn)高中聯(lián)考期末試題.doc
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高二化學(xué)上學(xué)期五校重點(diǎn)高中聯(lián)考期末試題 （新課標(biāo)選修4） 命題人：孫麗麗（13中學(xué)） 考試時(shí)間：90分鐘 考試分值：100分 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。試題共四大頁(yè)，30題， 滿分值：100分，考試時(shí)間：90分鐘?？忌唤坏冖窬淼拇痤}卡和第Ⅱ卷的答題紙。 參考相對(duì)原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 第Ⅰ卷 選擇題（共50分） 一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共50分） 1、改變下列一個(gè)條件，通過(guò)提高活化分子的百分率來(lái)提高反應(yīng)速率的是 A.加熱 B.加壓 C.加負(fù)催化劑 D.加大反應(yīng)物濃度 2、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉 3、下列變化的熵變大于零的是 A．H2O(l) H2O(g) B．CO2(g) CO2(s) C．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝ NaCl(aq)+H2O D．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s) 4、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，不能表明反應(yīng) A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是 A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度 C．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量 D．C氣體的總物質(zhì)的量濃度 5、已知反應(yīng)X+Y= M+N為放熱反應(yīng),，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的 A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生 6、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 A．將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體 B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 C．溫度過(guò)高對(duì)合成氨不利 D．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測(cè)得其pH<5 7、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積 為 A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL 8、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= -57.3 kJ·mol-1，又知在溶液中反應(yīng)有: CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)； △H=-Q1kJ·mol-1, H2SO4(濃)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ； △H= -Q2 kJ·mol-1 HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ; △H= -Q3 kJ·mol-1， 則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是 ( ) A. Q1 = Q2 = Q3 B.Q2 > Q1 > Q3 C. Q2 > Q3 > Q1 D. Q2 = Q3 > Q1 9、為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過(guò)濾后再加入適量鹽酸.這種試劑是 A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 10、分別放置在下圖所示裝置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四個(gè)相同的純鋅片，腐蝕最慢的是 T2P1 T2P2 T1P1 t 0 n（Z） 11、反應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n（Z）]與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。則下列判斷正確的是 A．T1下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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