高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一篇 專(zhuān)題通關(guān)攻略 專(zhuān)題三 元素及其化合物 2 非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物課件.ppt

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第2講 非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物,【高考這樣考】 1.(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ·T13)利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( ),【解析】選B。A中①②反應(yīng)生成的氣體為H2S，在試管中會(huì)首先與③ AgNO3中的Ag+結(jié)合生成Ag2S沉淀，與Ksp無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B中①②反應(yīng)生 成的二氧化硫氣體使溴水褪色，說(shuō)明濃硫酸有氧化性，蔗糖變黑，說(shuō) 明濃硫酸有脫水性，B正確；C中①②反應(yīng)生成的氣體為SO2，通入 Ba(NO3)2溶液后被H+和 氧化為 ， 和Ba2+生成硫酸鋇沉 淀，C錯(cuò)誤；D中濃硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也會(huì)與Na2SiO3溶液 反應(yīng)得到硅酸沉淀，因此不能證明酸性：硝酸碳酸硅酸，D錯(cuò)誤。,2.(2013·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ·T7)化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是( ) A.侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣 C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成,【解析】選C。侯氏制堿法首先制取的是碳酸氫鈉，因?yàn)樘妓釟溻c溶解度較小而從溶液中結(jié)晶析出，應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異，A項(xiàng)正確；氯化氫氣體遇到氨氣產(chǎn)生白煙，可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，B項(xiàng)正確；人體通過(guò)食用碘鹽補(bǔ)充碘，食鹽中添加碘酸鉀，不是通過(guò)多吃富含高碘酸的食物來(lái)補(bǔ)充碘，高碘酸有較強(qiáng)腐蝕性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉三種物質(zhì)按一定比例混合制成，反應(yīng)方程式為S+2KNO3+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，D項(xiàng)正確。,3.(2012·新課標(biāo)全國(guó)卷·T7)下列敘述中正確的是( ) A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I- D.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+,【解析】選A。A項(xiàng)，因?yàn)橐轰逡讚]發(fā)，在試劑瓶中存放時(shí)應(yīng)水封，正 確；B項(xiàng)，只要能把碘化鉀氧化成碘單質(zhì)的物質(zhì)都能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘 化鉀試紙變藍(lán)，不正確；C項(xiàng)，碘單質(zhì)在四氯化碳中顯紫色，加入四 氯化碳，四氯化碳層顯紫色證明存在碘單質(zhì)而不是I-，不正確；D 項(xiàng)，加入氯化鋇產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化銀或硫酸 鋇，原溶液中可能存在Ag+、 、 ，不正確。,【考綱要求】 1.了解常見(jiàn)非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 2.了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。 3.以上各部分知識(shí)的綜合運(yùn)用。,【考查特點(diǎn)】 1.客觀題： (1)考查“硅”：硅及其化合物的性質(zhì)、用途和制備。 (2)考查“氯”：氯氣及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用，如鹽酸、氯水及漂白粉等。,(3)考查“硫”：SO2的還原性與漂白性、 的檢驗(yàn)、濃硫酸的“三”性、SO2對(duì)環(huán)境的污染及防治措施。 (4)考查“氮”：硝酸的強(qiáng)氧化性、硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算、氨氣性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法。,2.主觀題： (1)考查“情境”：實(shí)驗(yàn)探究鹵素在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用。 (2)考查“探究”：以濃硫酸的氧化性為主的反應(yīng)產(chǎn)物的探究性實(shí)驗(yàn)。 (3)考查“制法”：氨氣的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室制法及相關(guān)的探究性實(shí)驗(yàn)。,(4)考查“應(yīng)用”：硝酸與金屬的反應(yīng)在計(jì)算、實(shí)驗(yàn)、除雜等方面的應(yīng)用。 (5)考查“流程”：以化工工藝流程題的形式考查以上知識(shí)的綜合應(yīng)用。,1.必記的9種特征： (1)有顏色的氣體：___(黃綠色)、___(紅棕色)等。 (2)有漂白作用的氣體：Cl2(有水時(shí))、___等，能使品紅溶液褪色， 加熱后恢復(fù)原色的是___。 (3)同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和 水，該元素可能是___或___。,Cl2,NO2,SO2,SO2,硫,氮,(4)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生化合反 應(yīng)，生成鹽的元素一定是___。 (5)溶于水顯堿性的氣體只有___。 (6)在空氣中迅速由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體只有___。 (7)可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有____。 (8)能與NaOH溶液作用產(chǎn)生H2的非金屬只有___。 (9)常溫下使鐵、鋁發(fā)生鈍化的是_______與_______。,氮,NH3,NO,SiO2,Si,濃硝酸,濃硫酸,2.易混淆的六種離子的檢驗(yàn)方法： (1) →加入__________________后生成白色沉淀，再加_______， 沉淀溶解，并放出無(wú)色無(wú)味氣體。 (2) →先加入足量_______，無(wú)沉淀生成，再加入_________，產(chǎn)生 白色沉淀。 (3) →加入_________，產(chǎn)生白色沉淀，再加_______，沉淀溶解放 出無(wú)色有刺激性氣味、能使品紅溶液褪色的氣體。,BaCl2(或CaCl2)溶液,稀鹽酸,稀鹽酸,BaCl2溶液,BaCl2溶液,稀鹽酸,(4)Cl-→加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成___色沉淀。 (5)Br-→加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成_____色沉淀。 (6)I-→加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成___色沉淀。,白,淡黃,黃,3.兩類(lèi)不能完成的“一步轉(zhuǎn)化”： (1)非金屬單質(zhì) 氧化物 酸 SiO2不能通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2SiO3，S不能通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3，N2不能通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO2。 (2)金屬單質(zhì) 氧化物 堿 難溶于水的堿[如Cu(OH)2]不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)氧化物到堿的轉(zhuǎn)化。,4.?？嫉挠蠬NO3參與的氧化還原反應(yīng)的計(jì)算： (1)金屬與硝酸的反應(yīng)中硝酸分為兩部分，一部分作_______，另一 部分起酸性作用生成硝酸鹽，計(jì)算時(shí)應(yīng)先確定被_____的硝酸，再由 _____________求解。 (2)Cu與HNO3的反應(yīng)中：被還原的硝酸無(wú)論生成NO還是NO2，由氮守恒 可知被還原的硝酸與生成氣體的物質(zhì)的量_____。,氧化劑,還原,得失電子守恒,相等,考點(diǎn)一 常見(jiàn)非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì) 【典例1】(2015·海南高考改編)下列敘述正確的是( ) A.稀鹽酸可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2 B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 C.稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡 D.向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO濃度減小,【破題關(guān)鍵】 (1)濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，稀鹽酸與MnO2 不能發(fā)生反應(yīng)。 (2)玻璃本身的成分中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，與堿 溶液反應(yīng)。 (3)稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠與Ag發(fā)生反應(yīng)生成NO和AgNO3。 (4)新制的氯水中存在以下平衡：Cl2+H2O H++Cl-+HClO。,【解析】選C。稀鹽酸與MnO2不能發(fā)生反應(yīng)，不能除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的 MnO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH與玻璃中的SiO2會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+SiO2==== Na2SiO3+H2O，產(chǎn)生的Na2SiO3有黏合性，將玻璃瓶與玻璃塞黏在一 起，因此不能使用玻璃塞，要用橡膠塞，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硝酸具有強(qiáng)氧 化性，能夠與Ag發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的AgNO3，達(dá)到除去試管內(nèi)壁銀 鏡的目的，C項(xiàng)正確；已知氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，加入CaCO3可使氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，HClO濃 度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,【題組過(guò)關(guān)】 1.(2015·臨沂一模)下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ) A.氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶中 B.玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸鹽 C.灼燒NaOH固體時(shí)不能使用瓷坩堝，因?yàn)檑釄逯械腟iO2能與NaOH反應(yīng) D.由沙子制備光伏材料時(shí)的反應(yīng)之一為SiO2+2C Si+2CO↑,【解析】選B。氫氟酸能與玻璃中的SiO2反應(yīng)，A項(xiàng)正確；水晶的主要成分是SiO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；高溫下NaOH能與玻璃中的SiO2反應(yīng)，C項(xiàng)正確；沙子的主要成分是SiO2，與碳反應(yīng)時(shí)得到的是CO，D項(xiàng)正確。,2.(2015·成都三模)從淡化海水中提取溴的流程如下：,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( ) A.X試劑可用飽和Na2SO3溶液 B.步驟Ⅰ的離子方程式：2Br-+Cl2====2Cl-+Br2 C.工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl244.8 L D.步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾,【解析】選C。由流程圖可知，X試劑具有還原性，能把Br2還原為 Br-，X試劑可用飽和Na2SO3溶液，A項(xiàng)正確；Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，能把Br-從溶液中置換出來(lái)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中未指明Cl2所處的狀態(tài)，故無(wú)法確定Cl2的體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；從Br2的濃溶液中提取Br2可采用萃取、分液和蒸餾的方法，D項(xiàng)正確。,【加固訓(xùn)練】1.(2015·上海高考)二氧化硫能使溴水褪色，說(shuō)明二氧化硫具有( ) A.還原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性 【解析】選A。二氧化硫能使溴水褪色，是由于發(fā)生反應(yīng)：Br2+SO2+ 2H2O===H2SO4+2HBr，二氧化硫中硫元素的化合價(jià)升高，失去電子，表現(xiàn)出還原性。,2.下列涉及無(wú)機(jī)化合物的分離提純，其中說(shuō)法正確的是( ) A.除去CO2中混有的少量SO2，可將氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液 B.除去SiO2中混有的少量Al2O3，可以用NaOH溶液洗滌 C.除去鐵粉中的少量鎂粉，可以將該粉末用稀硝酸洗滌，然后過(guò)濾 D.除去NO2氣體中混有的少量NO氣體，可以向該氣體中充入過(guò)量空氣,【解析】選A。SO2可被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸，CO2不被氧化，故A項(xiàng)正確；SiO2和Al2O3都能與NaOH溶液反應(yīng)，不能用NaOH溶液洗滌的方法除去SiO2中的Al2O3，故B項(xiàng)不正確；Fe和Mg均可與稀硝酸反應(yīng)，不能用稀硝酸除去鐵粉中的鎂粉，故C項(xiàng)不正確；NO2氣體中混有少量NO氣體，向該氣體中充入過(guò)量空氣，雖然NO轉(zhuǎn)化為NO2，但又混入氧氣、氮?dú)獾?，故D項(xiàng)不正確。,考點(diǎn)二 非金屬單質(zhì)及其化合物的相互轉(zhuǎn)化 【典例2】(2015·溫州二模)由短周期元素構(gòu)成的A～E五種物質(zhì)中都含有同一種元素，B為單質(zhì)，E為強(qiáng)酸。,(1)若B為固體，A既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且都能產(chǎn)生氣體，則A的化學(xué)式為_(kāi)_______。 (2)若B為氣體，請(qǐng)寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。,【破題關(guān)鍵】 (1)A既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，且都能產(chǎn)生氣體。 (2)B為單質(zhì)，能連續(xù)被氧化并最終可轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸。,【解析】由短周期元素構(gòu)成的A～E五種物質(zhì)中都含有同一種元素，B為單質(zhì)，E為強(qiáng)酸，B能連續(xù)被氧化生成酸性氧化物D，B可能是氮?dú)饣騍。(1)若B為固體，則B為S，A既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且都能產(chǎn)生氣體，A是(NH4)2S或NH4HS、C是SO2、D為SO3、E為H2SO4。(2)若B為氣體，則B為N2、A可能是NH3、C是NO、D是NO2、E是HNO3。 答案：(1)(NH4)2S或NH4HS (2)3NO2+H2O====2HNO3+NO,【題組過(guò)關(guān)】 1.(2015·蕪湖一模)化學(xué)中有許多物質(zhì)之間的反應(yīng)符合下列關(guān)系圖，圖中其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去。,對(duì)于上圖的變化下列判斷不正確的是( ) A.當(dāng)A是正鹽、X是強(qiáng)酸時(shí)，D是酸性氧化物 B.當(dāng)X是強(qiáng)堿溶液時(shí)，B一定是NH3 C.B可能是單質(zhì) D.D可能是一種酸,【解析】選B。可以是Na2S H2S→SO2→SO3，A項(xiàng)正確；H2S S SO2 SO3，C項(xiàng)正確；CH3Cl CH3OH HCHO HCOOH，D項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。,2.下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( ),【解析】選A。Fe與Cl2反應(yīng)只生成FeCl3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH與少量CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與CO2和H2O反應(yīng)可生成NaHCO3，B項(xiàng)正確；NH3催化氧化生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，C項(xiàng)正確；S與O2反應(yīng)生成SO2，SO2在催化劑作用下能被O2氧化成SO3，D項(xiàng)正確。,【加固訓(xùn)練】(2015·齊齊哈爾一模)下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)所給轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( ),A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②④ 【解析】選D。①中Si、SiO2均不能通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2SiO3，③中S也不能通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3，故①③不符合題意，即選D項(xiàng)。,考點(diǎn)三 非金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究 【典例3】(2014·福建高考節(jié)選)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取 采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2====Na2S2O5。,(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。 (2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_______ ________________________。 (3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(kāi)_______(填序號(hào))。,實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì) Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 (4)證明NaHSO3溶液中 的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號(hào))。 a.測(cè)定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸 d.加入品紅溶液 e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè) (5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是_____________ _____________________。,【破題關(guān)鍵】 (1)裝置Ⅰ中Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)生成SO2氣體。 (2) 的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是測(cè)定溶液的 pH。 (3)Na2S2O5晶體在空氣中被氧化會(huì)生成 。,【解析】(1)根據(jù)焦亞硫酸鈉的制備實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅰ為二氧化硫氣體產(chǎn)生的裝置，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4====Na2SO4 +SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4====2NaHSO4+SO2↑+H2O。 (2)裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，分離固體、液體混合物的方法是過(guò)濾。 (3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中會(huì)出現(xiàn)二氧化硫尾氣，尾氣處理即吸收二氧化硫，因此裝置Ⅲ選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為d。,(4)NaHSO3溶液中 既存在電離又存在水解，如何確定二者程度相對(duì)大小，可以通過(guò)溶液的酸堿性來(lái)判斷，若電離大于水解，呈酸性；反之呈堿性。因此選擇的實(shí)驗(yàn)方法是a、e。,(5)Na2S2O5晶體在空氣中容易被氧化，如何確定Na2S2O5晶體在空氣中是否被氧化，可以借助信息：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。若沒(méi)有被氧化，則溶于水后只生成亞硫酸氫鈉，則加入足量鹽酸，然后再加氯化鋇就沒(méi)有沉淀析出；若被氧化則溶于水后再加足量鹽酸后，滴加氯化鋇有沉淀析出，因此可以確定方案來(lái)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中是否被氧化。,答案：(1)Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O (或Na2SO3+2H2SO4====2NaHSO4+SO2↑+H2O) (2)過(guò)濾 (3)d (4)a、e (5)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成,【方法歸納】性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般方法 (1)證明酸性。 ①用pH試紙或酸堿指示劑，觀察顏色變化； ②與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2； ③與Zn等活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。,(2)證明弱酸性。 ①存在電離平衡，如向醋酸溶液中加入醋酸銨，測(cè)其pH變大，可以證明醋酸溶液中存在電離平衡，從而證明醋酸是弱酸； ②測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽溶液的酸堿性，如測(cè)定CH3COONa溶液的pH7，說(shuō)明CH3COOH是弱酸； ③測(cè)量稀釋前后pH變化，如測(cè)定將醋酸溶液稀釋至10n倍前后的pH變化，若溶液的pH變化小于n，可證明醋酸為弱酸。,(3)比較金屬的活動(dòng)性：①與水或酸反應(yīng)的難易；②利用置換反應(yīng)；③設(shè)計(jì)成原電池，其負(fù)極活潑性強(qiáng)；④利用電解時(shí)的放電順序；⑤比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。 (4)比較非金屬的活動(dòng)性：①利用置換反應(yīng)；②與氫氣反應(yīng)的難易；③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性；④比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。 (5)比較酸(堿)的酸(堿)性強(qiáng)弱：較強(qiáng)的酸(堿)能制得較弱的酸(堿)。,【題組過(guò)關(guān)】 1.(2015·成都三模)為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體) 的成分中含有 、Fe2+、 與H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是 ( ) A.取少量硫酸亞鐵銨晶體于試管中，加熱，試管口有液體生成，則可 證明晶體的成分中含有結(jié)晶水,B.取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得到淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶 液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明 晶體的成分中含有Fe2+ C.取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾 滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有 D.取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則可證明晶體的成分中含有,【解析】選D。檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中的 所用的方法為取少許晶 體于試管中，溶于水，加入過(guò)量濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石 蕊試紙置于試管口，若變藍(lán)，則可證明晶體的成分中含有 。,2.(2015·赤峰一模)將足量X氣體通入Y溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的組合是( ),A.只有①②③ B.只有①②④ C.只有①③④ D.①②③④,【解析】選D。①CO2、H2O與Na2CO3反應(yīng)生成溶解度更小的NaHCO3，析 出NaHCO3，出現(xiàn)白色沉淀，正確；②SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3電離 產(chǎn)生H+， 和H+相當(dāng)于HNO3可把 氧化為 ，生成BaSO4白色 沉淀，正確；③Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl與AgNO3反應(yīng)生成 AgCl白色沉淀，正確；④NH3與AlCl3溶液反應(yīng)生成白色沉淀Al(OH)3， 正確。,【加固訓(xùn)練】(2015·萍鄉(xiāng)一模)向如圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無(wú)變化而澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞K，則品紅溶液褪色。X和Y可能是( ),【解析】選A。關(guān)閉活塞K，SO2與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，CO2不能使品紅溶液褪色，但可使澄清石灰水變渾濁，打開(kāi)活塞K，品紅溶液褪色，A項(xiàng)符合題意；NO2與水反應(yīng)生成NO，品紅溶液、澄清石灰水均無(wú)明顯變化，B項(xiàng)不符合題意；HCl與Na2SO3溶液反應(yīng)生成SO2，關(guān)閉活塞K時(shí)，品紅溶液、澄清石灰水均有明顯變化，C項(xiàng)不符合題意；Cl2與Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，品紅溶液、澄清石灰水均無(wú)明顯變化，D項(xiàng)不符合題意。,無(wú)機(jī)化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化與推斷 【典題示例】(2015·江蘇高考·T8)在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示 的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)①的是( ),A,【審題指導(dǎo)】抽絲剝繭 溯本求源,【類(lèi)題通法】 1.審題。 無(wú)機(jī)推斷題重點(diǎn)考查元素化合物的基礎(chǔ)知識(shí)，立足于中學(xué)階段常見(jiàn)物質(zhì)與反應(yīng)，故要熟練掌握一些代表物質(zhì)的基本性質(zhì)：色、態(tài)、味、化學(xué)性質(zhì)等，再仔細(xì)結(jié)合基礎(chǔ)知識(shí)推導(dǎo)題目。,2.析題——正確解題的關(guān)鍵： (1)抓住特性。 很多物質(zhì)表現(xiàn)出特殊的物理或化學(xué)性質(zhì)，具有一些特征反應(yīng)，或在反應(yīng)中表現(xiàn)出一些特殊現(xiàn)象，以硫元素及其化合物為例：S為淡黃色固體，H2S與O2、X2(X=Cl、Br、I)、Fe3+、SO2反應(yīng)可生成淡黃色固體硫，SO2可被Fe3+、X2(X=Cl、Br、I)氧化，也可使品紅溶液褪色。這些特殊信息有助于找準(zhǔn)題目的突破口。,(2)利用轉(zhuǎn)化。 無(wú)機(jī)物之間有一些重要的轉(zhuǎn)換關(guān)系，在物質(zhì)之間按照一定規(guī)律反應(yīng)時(shí)，會(huì)形成一定特征的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 (3)利用特征反應(yīng)現(xiàn)象：使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)是I2(碘水、碘酒)，能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是O2。 (4)利用物質(zhì)的特殊性質(zhì)，如氯的單質(zhì)是最易液化的氣體、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸性最強(qiáng)的元素。,3.解題——正確解題的步驟。 該過(guò)程實(shí)際上就是寫(xiě)出析題過(guò)程的結(jié)論。所以要根據(jù)具體情況進(jìn)行分析。結(jié)合元素化合物的基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行判斷。 4.檢查——正確解題的保證。 最后要對(duì)照試題進(jìn)行認(rèn)真的檢查核對(duì)，避免失誤。,【即時(shí)訓(xùn)練】 1.(2015·湘潭一模)五種常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是單質(zhì)，Z是NO(一氧化氮)，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列推斷不合理的是( ),A.X可能是一種氫化物 B.M可能是金屬 C.E可能是一種有色氣體 D.X→Y可能是非氧化還原反應(yīng) 【解析】選B。因這五種物質(zhì)中均含有同一元素M，且Z是NO，則M元素是氮或氧，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若X是NH3，則NH3→N2→NO→NO2→HNO3，A項(xiàng)、C項(xiàng)正確；若X是O3，則O3→O2→NO→NO2→HNO3，所以D項(xiàng)正確。,2.已知甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：,下列相關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是( ) A.①可能為 +H++H2O====Al(OH)3↓ B.①可能為Fe+2Fe3+====3Fe2+ C.②可能為2NO+O2====2NO2 D.②可能為Na2CO3+H2O+CO2=====2NaHCO3,【解析】選B。甲為 ，則丁為H+、乙為Al(OH)3，則丙為Al3+，相 關(guān)方程式為 +H++ H2O====Al(OH)3↓，Al(OH)3+3H+====Al3++ 3H2O，A項(xiàng)正確；甲無(wú)論為Fe還是Fe3+均無(wú)法有第二個(gè)連續(xù)反應(yīng)，B項(xiàng) 錯(cuò)誤；丙為NO2，則丁為O2，乙為NO，則甲為NH3或N2，相關(guān)方程式為 4NH3+5O2 4NO+6H2O(或N2+O2 2NO)，2NO+O2====2NO2，C項(xiàng) 正確；丙為NaHCO3，則丁為CO2，乙為Na2CO3，則甲為NaOH，相關(guān)方程 式為2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3，D項(xiàng)正 確。,3.(2015·廣元一模)某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)，探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是( ) A.將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取CuS B.將銅片放入過(guò)量濃硫酸中，一段時(shí)間后加水以觀察CuSO4溶液的顏色 C.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，過(guò)濾洗滌并收集沉淀，加熱以制取CuO D.設(shè)計(jì)Cu-Al-濃硝酸原電池，以證明金屬活潑性：CuAl,【解析】選C。銅粉和硫粉反應(yīng)生成的是Cu2S，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu與濃硫酸的反應(yīng)需要加熱，且把水加到濃硫酸中會(huì)造成液體飛濺，引起事故，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；CuSO4與NaOH反應(yīng)可生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解可制得CuO，故C項(xiàng)正確；“Cu-Al-濃硝酸原電池”因Cu與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Al與濃硝酸發(fā)生鈍化，所以銅作負(fù)極，不能證明金屬活潑性CuAl，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。,【加固訓(xùn)練】已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物， 它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X可能是( ),【解析】選C。Fe與Cl2反應(yīng)只能生成FeCl3，F(xiàn)e與S反應(yīng)只生成FeS，而與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)，A項(xiàng)、B項(xiàng)不符合題意；Al(OH)3不能溶于NH3·H2O，D項(xiàng)不符合題意。,