高中化學 專題3 從礦物到基礎材料專題整合課件 蘇教版必修1.ppt

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專題整合,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,專題一,專題二,利用“互滴法”鑒別物質(zhì) 1.原理:滴加順序不同,反應現(xiàn)象不同。 2.類型 (1)AlCl3溶液和NaOH溶液的鑒別:將其中一種溶液a逐滴加入另一種溶液b中,①若立即產(chǎn)生沉淀,后來沉淀溶解,則a為NaOH溶液,b為AlCl3溶液。②若開始沒有沉淀,后來有沉淀,則a為AlCl3溶液,b為NaOH溶液。,專題一,專題二,(2)NaAlO2溶液和鹽酸的鑒別: 將其中一種溶液a逐滴加入到另一種溶液b中,①先立即產(chǎn)生沉淀,后來沉淀溶解,則a為鹽酸,b為NaAlO2溶液。②若開始沒有沉淀,后來有沉淀,則a為NaAlO2溶液,b為鹽酸。 (3)Na2CO3溶液和鹽酸的鑒別: 向鹽酸里逐滴加入Na2CO3溶液(開始時酸過量)開始就有氣體放出;而向Na2CO3溶液里逐滴加入鹽酸(開始時酸不足)開始無氣體產(chǎn)生,分兩步完成,涉及反應:,專題一,專題二,【應用舉例】 下列各組物質(zhì)的無色溶液,不用其他試劑即可鑒別的是 。 ①NaOH、AlCl3 ②NaHCO3、H2SO4 ③NaAlO2、NaHSO4 ④Na2CO3、HCl ⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2 解析:都使用互滴法,兩次操作應產(chǎn)生不同的現(xiàn)象。 ①向含Al3+的溶液中滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀,后沉淀又逐漸溶解;向NaOH溶液中滴加含Al3+的溶液,開始無沉淀產(chǎn)生,后產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶解。兩次現(xiàn)象不同,可以鑒別。 ②不論是NaHCO3溶液滴入H2SO4溶液中還是H2SO4溶液滴入NaHCO3溶液中都會立即產(chǎn)生氣泡,現(xiàn)象相同,無法鑒別。,專題一,專題二,向NaAlO2溶液中滴加NaHSO4溶液:開始出現(xiàn)白色沉淀后消失;向NaHSO4溶液中滴加NaAlO2溶液:開始無明顯現(xiàn)象,后出現(xiàn)白色沉淀?，F(xiàn)象不同,可以鑒別。 ④向Na2CO3溶液中滴加鹽酸:開始無現(xiàn)象,后產(chǎn)生氣泡;向鹽酸中滴加Na2CO3溶液,立即產(chǎn)生氣泡。 ⑤無論是NaHCO3溶液還是Na2CO3溶液,加到Ca(OH)2溶液中都會產(chǎn)生白色沉淀,無法區(qū)別。 答案:①③④,專題一,專題二,【學以致用】 (雙選)下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應,無論是前者滴入后者,還是后者滴入前者,反應現(xiàn)象相同的是( ) A.NaHSO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOH C.NaAlO2和H2SO4 D.Ba(HCO3)2和Ba(OH)2,答案:AD,專題一,專題二,鐵、銅混合物與Fe3+反應的計算 假設將a mol Fe3+、b mol Cu2+、c mol Fe和d mol Cu混合于同一反應體系中充分反應?？赡馨l(fā)生的反應有: 氧化性:Fe3+Cu2+Fe2+,故三個反應的發(fā)生有先后順序,但是無論在何種情況下,三個反應都不可能同時發(fā)生。現(xiàn)從以下角度進行討論:,專題一,專題二,專題一,專題二,專題一,專題二,專題一,專題二,【應用舉例】 今有一包鐵粉和銅粉混合粉末,為確定其組成,現(xiàn)提供4 mol·L-1的FeCl3溶液(其他用品略),某合作學習小組同學的實驗結果如下(假定反應前后溶液體積不變): 根據(jù)以上信息,回答下列問題: (1)原混合粉末中,n(Fe)∶n(Cu)= 。 (2)第①組溶液中,c(Fe3+)= mol·L-1。 (3)在②③④中,剩余固體只有銅的是 。 (4)第④組反應后的濾液中,c(Fe2+)= mol·L-1。,專題一,專題二,解析:(1)每組中,含F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為0.4 mol,金屬足量時,如果溶解的全為鐵,最多能溶解鐵0.2 mol,即11.2 g;全為銅時,需要銅0.2 mol,即12.8 g;當溶解金屬質(zhì)量在兩者之間時,說明既溶解了鐵又溶解了銅。由②組數(shù)據(jù)可知,溶解金屬:13.2 g-1.28 g=11.92 g;②組鐵先溶解后又有部分銅溶解,即②剩余固體只有Cu;③組溶解金屬:24 g-12.8 g=11.2 g;④組溶解金屬:36 g-24.8 g=11.2 g,說明③④金屬中都只有鐵溶解。 由②組數(shù)據(jù)可知,溶解金屬:13.2 g-1.28 g=11.92 g,說明鐵全部溶解后,又有部分銅溶解,剩余金屬1.28 g均為銅。由于氯化鐵的物質(zhì)的量為0.4 mol,n(Fe)+n(Cu)=0.2 mol,n(Fe)×56 g·mol-1+n(Cu)×64 g·mol-1=11.92 g,得n(Fe)=0.11 mol,n(Cu)=0.09 mol,加上剩余的銅0.02 mol,13.2 g混合粉末中有銅鐵各0.11 mol,金屬混合物中鐵與銅的物質(zhì)的量之比為1∶1。,專題一,專題二,專題一,專題二,【學以致用】 把等物質(zhì)的量的銅粉、鐵粉、鋅粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反應。 (1)如果取部分溶液,加一滴KSCN溶液后,溶液顯血紅色,那么溶液里有 (填陽離子), (填“有”或“無”)金屬粉末存在。 (2)如果溶液呈藍色,加入一滴KSCN溶液后,不變色,那么溶液里有 (填陽離子),如有金屬存在,則該金屬是 (填化學式)。 (3)寫出Zn、Fe、Cu分別和FeCl3反應的離子方程式: 。 (4)Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+氧化性由強到弱的排列順序是 。,專題一,專題二,解析:在(1)中,有Fe3+(遇SCN-顯血紅色),則Zn、Fe、Cu都已分別轉(zhuǎn)化為Zn2+、Fe2+、Cu2+。在(2)中,有Cu2+(顯藍色),無Fe3+(加SCN-不變色),則不可能存在Zn、Fe,有陽離子Zn2+、Fe2+、Cu2+。 答案:(1)Fe3+、Zn2+、Fe2+、Cu2+ 無 (2)Zn2+、Fe2+、Cu2+ Cu (4)Fe3+Cu2+Fe2+Zn2+,