高中化學 第1章 復習課課件 新人教版必修2.ppt

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一、原子結構,1、原子的構成,2、原子核外電子排布,二、元素周期律和元素周期表,1、元素周期律,2、元素周期表,（1）周期表的結構,（2）原子結構、元素性質與元素在周期表中位置的關系,三、化學鍵,《物質結構 元素周期律》復習課,相對質量為約為1,帶1個單位正電荷,質子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù),相對質量為約為1,不顯電性,質量僅為質子質量的1/1836,帶1個單位負電荷,元素的化學性質主要決定于原子的價電子數(shù)（最外層電子數(shù)）,質量關系：A=Z+N,重要的等量關系：,電量關系：,,一、原子結構,,同位素：凡具有相同質子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子 互稱同位素。,核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。,注意：,1、同位素的特征 ① 自然界中同位素原子百分比保持不變。 ② 化學性質相同。,2、幾種相對原子質量的關系。,討論1：（13海南）重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列 說法錯誤的是（ ） A．氘(D)原子核外有1個電子 B． H2O與D2O互稱同素異形體 C．1H與D互稱同位素 D．1H18O與D216O的相對分子質量相同,討論2：,B,B,,1、各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2 (K L M N O P Q),2、最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層時不超過2個）,3、次外層電子數(shù)不超過18個,核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。 離核越近能量越低。,練習：請畫出54號元素Xe的原子結構示意圖。,核外電子排布的一般規(guī)律：,一低四不超,（1） 核外電子總數(shù)為10個電子的微粒 陽離子： 陰離子： 分子：,Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+,N3－ O2— F— OH—,HF H2O NH3 CH4 Ne,K+ Ca2+,S2— Cl— HS—,HCl H2S PH3 SiH4 Ar,核外電子數(shù)相同的微粒,F2 H2O2 N2H4 C2H6 等,（2） 核外電子總數(shù)為18個電子的微粒 陽離子： 陰離子： 分子：,,二、元素周期律和元素周期表,核外電子排布的周期性,元素性質的周期性,,決定,,,注意：A、主族元素的化合價判斷 B、 微粒半徑比較 C、金屬性與非金屬性強弱的判斷,D、周期表的結構,E、原子結構、元素性質與元素在周期表中位置的關系,比較微粒半徑大小的規(guī)律,⑴ 同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小,⑵ 同主族元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大,⑷ 同種元素的微粒：價態(tài)越低，微粒半徑越大 即：陽離子中性原子陰離子,⑶ 具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小,Na Mg Al Si,Li Na K F- Cl- Br-,O2- F- Na+ Mg2+ Al3+,(第二周期陰離子）,(第三周期陽離子）,Fe+3 Fe2+ Fe H+ H H-,“陰上陽下、序小徑大”,討論1：（09廣東）元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是( ) A．同周期元素中X的金屬性最強 B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－ C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強,B,討論2：下列能說明硫的非金屬性比氯弱的事實有（ ） ①Cl2與鐵反應生成FeCl3，S與鐵反應生成FeS ②Cl和H2的混合氣光照可劇烈反應，而S與H2的反應需要 較高溫度 ③將Cl2通入氫硫酸中可以置換出硫 ④常溫時硫單質為固態(tài)二氯單質為氣態(tài) ⑤亞硫酸的酸性比高氯酸酸性弱 A. ② ③ ④ B. ① ② ③ C. ① ② ⑤ D. ② ④ ⑤,B,,練習1：圖中只畫出了元素周期表的框圖，請在圖中標明:（1） 族序數(shù)；（2）1~20號元素的符號；（3）鑭、錒系；（4）稀有 氣體的原子序數(shù)。,,,,,,,,,,,,,ⅠA,ⅡA,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB,Ⅷ,ⅠB,ⅡB,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA,0,H,He,Li,Ne,Be,B,C,N,O,F,Na,Mg,K,Ca,Al,Si,P,S,Cl,Ar,鑭系,錒系,每周期元素種類依次為： 2、8、8、18、18、32、26,2 10 18 36 54 86,討論：已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對位置 如圖所示，且X的原子序數(shù)為a，下列說法不正確的是（ ） A．Y、Z的原子序數(shù)之和可能為2a B．Y的原子序數(shù)可能是a-17 C．Z的原子序數(shù)可能是a+31 D．X、Y、Z一定是短周期元素,D,元素周期表中元素結構、位置、性質遞變規(guī)律,大→小,小→大,電子層數(shù)相同、最外層電子增多,逐漸減小 逐漸增大,逐漸增大 逐漸減小,金屬性減、非金屬性增,金屬性增、非金屬性減,最高正價+1→+7,最高正價=族序數(shù),堿性逐漸減弱 酸性逐漸增強,堿性逐漸增強 酸性逐漸減弱,形成：難→易 穩(wěn)定性：弱→強 還原性：強→弱,形成：易→難 穩(wěn)定性：強→弱 還原性：弱→強,電子層數(shù)增多 最外層電子數(shù)相同,還原性減、氧化性增,還原性增、氧化性減,討論1：下列排列順序正確的是（ ） ①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半徑：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④離子半徑： Cl- ＞ S2- ＞ K+ ⑤堿性：Ca(OH)2 ＞Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3 A．①③ B．②⑤ C． ②④ D．③⑤,B,D,討論2：（13江蘇）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大， 且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是（ ） A.原子半徑的大小順序: r(Y)＞r(Z)＞r(W) B.元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同 C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強 D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物， 也可能是共價化合物,A.推斷元素位置、結構和性質,元素名稱,元素特征 周期數(shù)、族數(shù) 原子序數(shù) 原子量,物理或化學特性 原子結構特征含量等其它特征 元素的性質 原子或離子結構 最高或最低化合價 根據(jù)分子式的計算 根據(jù)化學方程式的計算,,,周期表的應用,B特殊知識點,找元素之最,最活潑金屬 Cs、最活潑非金屬 F2 最輕的金屬 Li、最輕的非金屬 H2 最高熔沸點是 C、最低熔沸點是 He 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 HF，含H%最大的是 CH4 最強酸 HClO4、最強堿 CsOH 地殼中含量最多的金屬和非金屬 Al O,找半導體：在“折線”附近 Si Ge Ga 找農(nóng)藥： 在磷附近 P As S Cl F 找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料： 過渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh,,,C比較或推斷一些性質,比較同族元素的 金屬性 BaCaMg 非金屬性 FClBr 最高價氧化物的水化物的酸堿性 KOHNaOHLiOH 氫化物的穩(wěn)定性 CH4SiH4 比較同周期元素及其化合物的性質 堿性: NaOHMg(OH)2Al(OH)3 穩(wěn)定性: HFH2ONH3 比較不同周期元素的性質（先找出與其同周期元素參照） 推斷一些未知元素及其化合物的性質,,例如：Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，則Be(OH)2更難溶,例如：金屬性 MgAl 可知堿性 Ca(OH)2Al(OH)3,相鄰的原子之間的強烈相互作用。,三、化學鍵,陰、陽離子間通過靜電 作用所形成的化學鍵,陰、陽離子,得失電子,離子化合物 如NaCl、銨鹽,離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強（離子化合物的熔沸點越高）,原子間通過共用電子對所形成的化學鍵。,原子,電子對共用,非金屬單質：H2 共價化合物：HCl 某些離子化合物,通常原子半徑越小， 共用電子對越多，共價鍵越強，形成的單質或化合物越穩(wěn)定,,,極性鍵和非極性鍵,定義,由離子鍵構成的化合物,由共用電子對形成 分子的化合物,結構粒子,陰、陽離子,原子,化學鍵 類型,一定含有離子鍵， 可能含有共價鍵,只含共價鍵,與物質 類別的 關系,①強堿 ②絕大多數(shù)鹽 ③活潑金屬氧化物,①所有的酸 ②弱堿 ③氣態(tài)氫化物 ④非金屬氧化物 ⑤極少數(shù)鹽,D,討論1：下列說法正確的是（ ） A. 兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵 B. 只要有鍵的斷裂必然有化學反應發(fā)生 非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 D. 含有陰離子的化合物一定含有陽離子,2、,課后作業(yè),1、 復習第一章，完善小結； 2、《活頁》P12~14 章末檢測題（一） 3、《活頁》P15 1~14題,