塔城地區(qū)中考 化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題二十三 酸堿中和反應(yīng)

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1、塔城地區(qū)中考 化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題二十三 酸堿中和反應(yīng) 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共4題；共8分) 1. （2分） (2017平谷模擬) 下列4個圖象中，不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ） A、向一定質(zhì)量的氫 氧化鈉溶液中加 入稀硫酸至過量 B、向一定質(zhì)量的稀 硫酸中加入鋅片 C、加熱一定質(zhì)量的 高錳酸鉀固體 D、將水通電電解一段時間 A . A B . B C . C D . D 2. （2分） 向稀NaOH溶液中慢慢滴加稀鹽酸至

2、恰好完全反應(yīng)，溶液的pH變化圖象是下列圖中（ ） A . B . C . D . 3. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 硫酸廠的污水可用熟石灰進(jìn)行中和處理 B . pH小于7的雨水是酸雨 C . 胃酸過多的病人在空腹時最好多喝一些檸檬汁 D . 應(yīng)將pH試紙伸入某溶液中測定其pH 4. （2分） 滴有酚酞的氫氧化鈣溶液與下列各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后溶液仍舊呈現(xiàn)紅色的是（ ） A . 稀硫酸 B . 氯化銅溶液 C . 稀鹽酸 D . 碳酸鈉溶液 二、 填空題 (共3題；共9分) 5. （2分） 生活離不開化學(xué)，處處留心皆學(xué)問，請用

3、下列物質(zhì)的序號填空． a．甲烷 b．熟石灰 c．干冰 d．活性炭 （1）可用于改良酸性土壤的是________； （2）新農(nóng)村建設(shè)中，許多家庭建了沼氣池，沼氣的主要成分是________； （3）可用于凈水的是________； （4）可用于人工降雨的是________． 6. （4分） (2018九上金山期中) 上海鮮花港盆栽鮮花使用“S—誘抗素”制劑延長鮮花盛開的時間。“S—誘抗素”的化學(xué)式為C15H20O4,該物質(zhì)由________種元素組成，其中碳?xì)湓觽€數(shù)之比為________，氫氧元素質(zhì)量比為 ________，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為________， 2molC15H20

4、O4中有________個氧原子。 7. （3分） (2011欽州) 胃酸分泌過多的人不宜多飲碳酸型飲料，因?yàn)槠渲腥苡休^多的CO2氣體，該氣體能與水反應(yīng)生成一種酸，該酸的化學(xué)式是________，其水溶液能使紫色石蕊溶液變________色；向敞口放置一段時間后部分變質(zhì)的燒堿溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________，所發(fā)生的反應(yīng)中，屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是________． 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共3題；共11分) 8. （4分） (2017遵義) 氫氧化鎳是某種混合動力汽車電池的一種材料．鎳原子結(jié)構(gòu)示意圖為Ni （1） 鎳原子最外層電子數(shù)是________； （2） 氫

5、氧化鎳的化學(xué)式為________，從組成上看，它屬于________（選填“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽”），預(yù)測該物質(zhì)能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)． （3） 按實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的路徑，尋找兩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)． 查閱資料：①氫氧化鎳：藍(lán)綠色微溶于水的固體 ②硫酸鎳溶液呈綠色 ③碳酸鎳：淺綠色難溶于水的固體 路徑 步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 反應(yīng)物角度 取少量氫氧化鎳（新制）懸濁液于試管中，向其中滴加過量稀硫酸，振蕩 ①________ 氫氧化鎳和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ④________ 生成物角度 ②________ ③________ 9. （3分） 某化學(xué)課堂圍繞“酸堿

6、中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動．以下是教學(xué)片段，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格（包括表中空格）． （1） 【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的燒杯中． 【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式________． （2） Ⅰ．定性探究 【提出問題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？ 【猜想】針對疑問大家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下： 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑

7、，認(rèn)為有一種猜想是不合理的．你認(rèn)為不合理的猜想是哪一種并說出理由________． （3） 【繼續(xù)實(shí)驗(yàn)】 ①丙組同學(xué)取燒杯中的少量溶液于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有________． ②為了驗(yàn)證其余猜想，各組同學(xué)取燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分別進(jìn)行如下三組探究實(shí)驗(yàn)． 實(shí)驗(yàn)方案 測溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 試紙變色，比照比色卡，pH＜7 ________ 產(chǎn)生白色沉淀 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶

8、液中有H2SO4 【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的． （4） 【評價反思】老師對同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時指出上述三個實(shí)驗(yàn)探究中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤： ①實(shí)驗(yàn)操作中明顯的一處錯誤是________； ②實(shí)驗(yàn)方案探究中也有一個是不合理的，不合理的原因是________． （5） II．定量探究 取上述【演示實(shí)驗(yàn)】反應(yīng)后燒杯中的溶液100g，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)： 計(jì)算反應(yīng)后溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（請列出計(jì)算過程） 10. （4分） (2017普洱模擬) 在研究酸和堿的化學(xué)

9、性質(zhì)時，同學(xué)們想證明：稀H2SO4與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)．請你與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)施和評價．（注：硫酸鈉溶液呈中性） （1） 向NaOH溶液中滴入2﹣3滴酚酞溶液，溶液由無色變?yōu)開_______色． （2） 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中顏色變化，確定稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． （3） 因?yàn)槿芤鹤兂闪藷o色，小林說“稀硫酸一定過量了”，小林這么說的理由是________． （4） 為確定小林的說法是否正確，同學(xué)們又設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 方案一 取樣，滴入適量的氯

10、化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀 稀H2SO4過量 方案二 取樣，滴入2﹣3滴紫色石蕊溶液 溶液變成紅色 稀H2SO4過量 上述方案中，你認(rèn)為正確的是________（填“方案一”或“方案二”）． 另外一個實(shí)驗(yàn)方案錯誤的原因（用化學(xué)方程式表示）：________． 請你再設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案確定稀H2SO4過量，你選用________（填藥品）． 四、 綜合題 (共1題；共4分) 11. （4分） (2017河南) 向盛有氫氧化鈉溶液（滴有酚酞溶液）的燒杯中滴加鹽酸時，觀察到燒杯中的溶液有紅色變?yōu)闊o色． （1） 請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式． （2） 燒杯中無色溶液的溶質(zhì)可能只有NaCl，也可能還有HCl．要確定該溶質(zhì)的成分，請寫出一種可選用的試劑． 第 7 頁 共 7 頁 參考答案 一、 單選題 (共4題；共8分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 二、 填空題 (共3題；共9分) 5-1、 6-1、 7-1、 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共3題；共11分) 8-1、 8-2、 8-3、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 四、 綜合題 (共1題；共4分) 11-1、 11-2、