高考化學大一輪復習第29講化學平衡常數(shù)及化學反應進行的方向考點1化學平衡常數(shù)及應用優(yōu)鹽件.ppt

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,化學反應速率與化學平衡,第 七 章,,,,第29講 化學平衡常數(shù)及化學反應進行的方向,,,,,,欄目導航,,,,,,1．概念 在一定________下，一個可逆反應達到____________時，生成物____________與反應物________________的比值是一個常數(shù)，用符號K表示。,考點一 化學平衡常數(shù)及應用,溫度,化學平衡,濃度冪之積,濃度冪之積,3．意義 (1)K值越大，反應物的轉化率________，正反應進行的程度________。 (2)K只受________影響，與反應物或生成物的濃度變化無關，與壓強變化無關。 (3)化學平衡常數(shù)是指某一具體反應方程式的平衡常數(shù)。 若反應方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)等倍數(shù)擴大或縮小，盡管是同一反應，平衡常數(shù)也會改變，但意義不變。,越高,越大,溫度,1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。 (1)對某一可逆反應，升高溫度則化學平衡常數(shù)一定變大。( ) (2)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動達到新的平衡。( ) (3)改變條件，使反應物的平衡轉化率都增大，該可逆反應的平衡常數(shù)一定增大。( ) (4)其他條件不變，當增加一種反應物的用量時，自身的平衡轉化率降低，而其他反應物的轉化率升高。 ( ),×,√,×,×,(2)反應②的K2值隨著溫度升高而增大，則反應②的反應熱ΔH________0。 (3)反應③的K3值與K1、K2的關系是______________。 (4)若其他條件不變，向反應③所在的密閉容器中充入H2O(g)，則平衡將向______________移動，該反應的平衡常數(shù)________(填“變大”“變小”或“不變”)。,,正反應方向,不變,1．利用K可以推測可逆反應進行的程度。 K的大小表示可逆反應進行的程度，K越大說明反應進行的程度越大，反應物的轉化率越大。K越小說明反應進行的程度越小，反應物的轉化率越小。,一 化學平衡常數(shù)的應用,3．利用K可判斷反應的熱效應。 若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應； 若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應。 4．計算平衡體系中的相關“量”。 根據(jù)相同溫度下，同一反應的平衡常數(shù)不變，計算反應物或生成物的濃度、轉化率等。,[例1](2018·銀川模擬)已知，相關數(shù)據(jù)見下表：,根據(jù)以上信息判斷，下列結論錯誤的是( ) A．a(chǎn)＞b B．增大壓強，平衡狀態(tài)Ⅱ不移動 C．升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應方向移動 D．反應Ⅱ、Ⅲ均為放熱反應 解析 由Ⅰ＋Ⅱ＝Ⅲ，得K3＝K1·K2，則a≈2.38，b≈0.78，ab，A項正確；Ⅱ是等體積反應，增大壓強，平衡不移動，B項正確；由a＝2.38，b＝0.78可知，隨溫度升高K2、K3均減小，故反應Ⅱ、Ⅲ均為放熱反應，D項正確；升溫時平衡Ⅲ向逆反應方向移動，C項錯誤。,C,化學平衡的計算一般涉及各組分的物質(zhì)的量、濃度、轉化率、百分含量、氣體混合物的密度、平均摩爾質(zhì)量、壓強等。通常的思路是寫出平衡式，列出相關量(起始量、變化量、平衡量)，確定各量之間的關系。列出比例式或等式或依據(jù)平衡常數(shù)求解，這種思路和方法通常稱為“三段式法”。 如以下反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物質(zhì)的量(mol)分別為a、b，達到平衡后，A的消耗量(mol)為mx，容器容積為V L。 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 起始n a b 0 0 變化n mx nx px qx 平衡n a－mx b－nx px qx 則有：,二 化學平衡計算的一般思路和方法,[例2]在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：,下列說法正確的是( ) A．實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol/(L·min) B．實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0 C．實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60% D．實驗④中，達到平衡時，b0.060,C,[例1]一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：,已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。下列說法正確的是( ) A．550 ℃時，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動 B．650 ℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0% C．T ℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動 D．925 ℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp＝24.0p總,[答題送檢]····································來自閱卷名師報告,[答案] B,(1)H2S的平衡轉化率α1＝________%，反應平衡常數(shù)K＝_____________。 (2)在620 K重復實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉化率α2________α1，該反應的ΔH________0(填“”“”或“＝”)。,2.5,2.8×10－3,＞,＞,(3)向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________(填標號)。 A．H2S B． CO2 C．COS D．N2,B,