高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第29講化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考點(diǎn)1化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用優(yōu)鹽件.ppt
《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第29講化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考點(diǎn)1化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用優(yōu)鹽件.ppt》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第29講化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考點(diǎn)1化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用優(yōu)鹽件.ppt(29頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
,化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,第 七 章,,,,第29講 化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,,,,,,欄目導(dǎo)航,,,,,,1.概念 在一定________下,一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到____________時(shí),生成物____________與反應(yīng)物________________的比值是一個(gè)常數(shù),用符號(hào)K表示。,考點(diǎn)一 化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用,溫度,化學(xué)平衡,濃度冪之積,濃度冪之積,3.意義 (1)K值越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________,正反應(yīng)進(jìn)行的程度________。 (2)K只受________影響,與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān),與壓強(qiáng)變化無(wú)關(guān)。 (3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)。 若反應(yīng)方向改變,則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)等倍數(shù)擴(kuò)大或縮小,盡管是同一反應(yīng),平衡常數(shù)也會(huì)改變,但意義不變。,越高,越大,溫度,1.判斷正誤,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×”。 (1)對(duì)某一可逆反應(yīng),升高溫度則化學(xué)平衡常數(shù)一定變大。( ) (2)平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)達(dá)到新的平衡。( ) (3)改變條件,使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率都增大,該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)一定增大。( ) (4)其他條件不變,當(dāng)增加一種反應(yīng)物的用量時(shí),自身的平衡轉(zhuǎn)化率降低,而其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高。 ( ),×,√,×,×,(2)反應(yīng)②的K2值隨著溫度升高而增大,則反應(yīng)②的反應(yīng)熱ΔH________0。 (3)反應(yīng)③的K3值與K1、K2的關(guān)系是______________。 (4)若其他條件不變,向反應(yīng)③所在的密閉容器中充入H2O(g),則平衡將向______________移動(dòng),該反應(yīng)的平衡常數(shù)________(填“變大”“變小”或“不變”)。,,正反應(yīng)方向,不變,1.利用K可以推測(cè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。 K的大小表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度,K越大說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大。K越小說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度越小,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。,一 化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用,3.利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。 若升高溫度,K值增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng); 若升高溫度,K值減小,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 4.計(jì)算平衡體系中的相關(guān)“量”。 根據(jù)相同溫度下,同一反應(yīng)的平衡常數(shù)不變,計(jì)算反應(yīng)物或生成物的濃度、轉(zhuǎn)化率等。,[例1](2018·銀川模擬)已知,相關(guān)數(shù)據(jù)見下表:,根據(jù)以上信息判斷,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( ) A.a(chǎn)>b B.增大壓強(qiáng),平衡狀態(tài)Ⅱ不移動(dòng) C.升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ均為放熱反應(yīng) 解析 由Ⅰ+Ⅱ=Ⅲ,得K3=K1·K2,則a≈2.38,b≈0.78,ab,A項(xiàng)正確;Ⅱ是等體積反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),B項(xiàng)正確;由a=2.38,b=0.78可知,隨溫度升高K2、K3均減小,故反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ均為放熱反應(yīng),D項(xiàng)正確;升溫時(shí)平衡Ⅲ向逆反應(yīng)方向移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。,C,化學(xué)平衡的計(jì)算一般涉及各組分的物質(zhì)的量、濃度、轉(zhuǎn)化率、百分含量、氣體混合物的密度、平均摩爾質(zhì)量、壓強(qiáng)等。通常的思路是寫出平衡式,列出相關(guān)量(起始量、變化量、平衡量),確定各量之間的關(guān)系。列出比例式或等式或依據(jù)平衡常數(shù)求解,這種思路和方法通常稱為“三段式法”。 如以下反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),令A(yù)、B起始物質(zhì)的量(mol)分別為a、b,達(dá)到平衡后,A的消耗量(mol)為mx,容器容積為V L。 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 起始n a b 0 0 變化n mx nx px qx 平衡n a-mx b-nx px qx 則有:,二 化學(xué)平衡計(jì)算的一般思路和方法,[例2]在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:,下列說(shuō)法正確的是( ) A.實(shí)驗(yàn)①中,若5 min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050 mol,則0至5 min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=1.0×10-2 mol/(L·min) B.實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0 C.實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60% D.實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí),b0.060,C,[例1]一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g),平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:,已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是( ) A.550 ℃時(shí),若充入惰性氣體,v正、v逆均減小,平衡不移動(dòng) B.650 ℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0% C.T ℃時(shí),若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.925 ℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0p總,[答題送檢]····································來(lái)自閱卷名師報(bào)告,[答案] B,(1)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=________%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=_____________。 (2)在620 K重復(fù)實(shí)驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率α2________α1,該反應(yīng)的ΔH________0(填“”“”或“=”)。,2.5,2.8×10-3,>,>,(3)向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標(biāo)號(hào))。 A.H2S B. CO2 C.COS D.N2,B,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 高考 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 29 平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng) 進(jìn)行 方向 考點(diǎn) 應(yīng)用 優(yōu)鹽件
鏈接地址:http://m.jqnhouse.com/p-1956093.html