2019-2020年高三第一次質(zhì)量檢測 化學試題.doc

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2019-2020年高三第一次質(zhì)量檢測 化學試題 可能用到的相對質(zhì)子質(zhì)量：0︰16 N︰14 H︰1 S︰32 第Ⅰ卷 （選擇題，共46分） 一、選擇題：（本題包括14小題，每小題2分，共28分。每小題只有一個選項符合題意） 1.下列敘述正確的是 A.有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的化學反應一定是氧化還原反應 B.生成物只有一種的化學反應不一定是化合反應 C.向煮佛的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體 D.有電解質(zhì)參加的化學反應一定可以用離子方程式表示 2.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為 A.蒸餾水、氨水、氧化鋁、二氧化硫 B.純鹽酸、空氣、硫酸、干冰 C.膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣 D.生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉 3.下列離子方程式書寫正確的是 A.將過量的NaOH溶液滴入同濃度的少量Ca（HCO3）2溶液中 B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全 C.向Ca(ClO)2溶液中通入適量SO2： D.向FeI2溶液中加少量氯水： 4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.在銅和稀硝酸的反應中，當轉(zhuǎn)移NA個電子時，產(chǎn)生氣體的體積約為11.2L B.常溫常壓下，49gH2SO4所含的原子數(shù)為3.5NA C.標準狀況下，0.5NA個Br2分子所占的體積約為11.2L D.常溫常壓下，將0.5molHI氣體和0.5molCl2混合后，氣體的分子總數(shù)為NA 5. Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中正確的是 A.Na2O2在反應中只作氧化劑 B.O2是還原產(chǎn)物 C.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D.2molFeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8mol電子轉(zhuǎn)移 6.配制0.1mol·L-1的NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是 A.稱量時，左盤高，右盤低 B.定容時俯視讀取刻度 C.原容量瓶洗凈后未干燥 D.定容時液面超過了刻度線 7.下列各組離子一定能大量共存的是 A.在含有大量[Al(OH)4]-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+ B.在pH=12的溶液中：NH+4、K+、ClO-、Cl- C.有NO-3存在的強酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br- D.在碳酸氫鈉的溶液中：K+、SO2-4、Cl-、CO2-3 8.實驗室制Cl2時有如下操作：①連好裝置，檢查氣密性；②緩緩加熱；③加入MnO2粉末；④向分液漏斗中加入濃鹽酸；⑤將多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；⑥用向上排氣法收集氯氣。操作順序正確的是 A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤ C. ①④③②⑥⑤ D. ①③④②⑥⑤ 9.中學化學教材中，常借助于圖像的這一表現(xiàn)手段清晰地突出實驗裝置的要點，形象地闡述化學過程的原理。下列有關(guān)化學圖像表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是 10.關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是 A.裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物 B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體 C.裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D.裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 11.下列事實能用同一原理解釋的是 A.Cl2與Fe、Cu反應生成高價氯化物 B.NH4HCO3晶體、固體I2受熱均能變成氣體 C.SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色 D.ClO-與Fe2+、H+均不能大量共存 12.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清；若將BaCl2溶液分盛到兩支試管中，其中一支加入硝酸，另一支加入燒堿溶液，然后再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀生成。由此得出下列結(jié)論合理的是：①氯化鋇有兩性 ②兩支試管中生成的白色沉淀均是亞硫酸鋇 ③SO2有還原性和溶于水顯酸性 ④升高pH使SO2水溶液中SO2-3的濃度增大 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 13.進行化學實驗，觀測實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是 A.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸 B.在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應 C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含SO2-4 D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化 14.下列敘述正確的是： A.強氧化劑與強還原劑一定能發(fā)生氧化還原反應 B.為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液酸化 C.5mL98%的濃硫酸加水稀釋至50mL，硫酸的質(zhì)量分數(shù)大于9.8% D.1molCl2參加化學反應獲得的電子數(shù)都是2NA 二、選擇題：（本題包括6小題，每小題3分，共18分。每小題只有一個選項符合題意） 15.某無色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO2-3、⑥SO2-4離子中若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下： 下列結(jié)論正確的是 A.肯定含有的離子是①④⑤ B.肯定沒有的離子是②⑤ C.可能含有的離子是①⑥ D.不能確定的離子是③⑤ 16.若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是 A.2w1=w2 B.2w2=w1 C.w2＞2w1 D.w1＜w2＜2w1 17.只用一種試劑，將NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開，這種試劑是： A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液 18.已知M2O2-n離子可與R2-離子作用，R2-被氧化為R單質(zhì)，在M2O2-n的還原產(chǎn)物中，M為+3價；又如c(M2O2-3)=0.3mol·L-1的溶液100mL可與c(R2-)=0.6mol·L-1的溶液150mL恰好完全反應，則n值為 A.4 B.5 C.6 D.7 19.在一定條件下，等物質(zhì)的量的氯氣與碘單質(zhì)反應，得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性。現(xiàn)有下列兩個反應：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ②=HCl+HIO下列敘述正確的是 A.Cl2與I2生成IC1是非氧化還原反應 B.反應①中，ZnI2只是氧化產(chǎn)物 C.反應①中，當轉(zhuǎn)移0.4mol電子時生成13.6gZnCl2 D.反應②中，IC1既是氧化劑又是還原劑 20.某強酸性溶液中可能存在NO-3、Cl-、I-和Fe3+中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水，單質(zhì)溴被還原，由此推斷該溶液中 A.不含NO-3，可能含F(xiàn)e3+ B.含有NO-3、Cl-、I- C.含I-，但不能確定是否含Cl- D.含有Fe3+ 第Ⅱ卷 （共54分） 21.（16分）（1）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物。 ①請寫出該反應的離子方程式（不要求配平） 。 ②該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。 ③產(chǎn)生2mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為 。 （2）實驗室配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下儀器； ①燒杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）配制時，必須使用的儀器有 （填序號），還缺少的儀器是 實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是 、 。 （3）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO-3、Fe3+、NH+4、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO2-4、Ba2+、CO2-3、Cl-、I-，現(xiàn)進行如下實驗： ①測知溶液顯酸性； ②取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水，四氯化碳層溶液呈紫紅色； ③另取樣滴加稀NaOH溶液，使深液變?yōu)閴A性，此過程中無沉淀生成； ④取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀； ⑤將實驗③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 由此可以推斷： 溶液中肯定存在的離子有 。 溶液中不能確定是否存在的離子有 。 22.（14分）二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，下圖是制取并探究Cl2化學性質(zhì)的裝置圖。 （1）圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 。 （2）若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應分別盛放的試劑為 、 。 （3）E中若裝有FeCl2溶液，反應的離子方程式為 ，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是 。 （4）實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象某化學興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設(shè)計了以下實驗方案： a.稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱 b.稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體加熱 c.稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸加熱 d.MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱 e.濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱 ①實驗b的目的是 實驗c的目的是 ②實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是 。 23.（14分）實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示： （1）實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是 。檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是 。 若用B裝置制取氨氣，用化學方程式表示制取氨氣的反應原理 。 （2）若用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用的氣體發(fā)生裝置是 ，用離子方程式表示制取氯氣的反應原理 。 （3）若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的 ①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2 其中在D裝置中連接小燒杯的目的是 。發(fā)生反應的離子方程式為 。 （4）下圖是某同學設(shè)計收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是 24.（10分）一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時，有SO2和H2生成。 某?；瘜W研究性學習小組對此進行研究。 按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。 試回答： （1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接 、 接b，c接 、 接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是 。 （2）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為 反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是 （3）D中渾濁消失的離子方程式為 萊州一中xx級高三第一次質(zhì)量檢測 化學試題參考答案 21.（共16分）（1）①（2分） ②1︰8（2分） ③16NA（或9.632×1024）（2分） （2）①④⑤⑥（2分）藥匙、膠頭滴管（2分） 膠頭滴管（0分） 攪拌；引流（2分） （3）H+、NH+4、I-、Ba2+（2分） K+、Cl-（2分） 22.（14分）（1）（濃）（2分） （2）飽和食鹽水、濃硫酸（2分） （3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分） 溶液變藍（2分） （4）①探究c（Cl-）對反應的影響（2分） 探究c(H+)對反應的影響（2分） ②c(H+)的大?。?分） 23.（14分）（1）濃氨水和氧化鈣（或堿石灰、固體氫氧化鈉等）；（2分） 將導氣管末端插入水槽中，用酒精燈微熱或用手捂圓底燒瓶，導氣管末端有氣泡產(chǎn)生，停止加熱或松開手后，導氣管末端上升一段穩(wěn)定的液柱，則說明氣密性良好。（2分） （2分） （2）C（1分） （2分） （3）③（1分） 吸收尾氣，防止產(chǎn)生污染。（1分） （2分）（4）d（1分） 24.（10分）（1）3或4 4或3（1分） 1 2（1分） 防倒吸（2分） （2）C中品紅溶液褪色（2分） 濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應放出H2(2分) （3）(2分)