2019-2020年高三第一次質(zhì)量檢測 化學(xué)試題.doc

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2019-2020年高三第一次質(zhì)量檢測 化學(xué)試題 可能用到的相對質(zhì)子質(zhì)量：0︰16 N︰14 H︰1 S︰32 第Ⅰ卷 （選擇題，共46分） 一、選擇題：（本題包括14小題，每小題2分，共28分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意） 1.下列敘述正確的是 A.有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B.生成物只有一種的化學(xué)反應(yīng)不一定是化合反應(yīng) C.向煮佛的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體 D.有電解質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定可以用離子方程式表示 2.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為 A.蒸餾水、氨水、氧化鋁、二氧化硫 B.純鹽酸、空氣、硫酸、干冰 C.膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣 D.生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉 3.下列離子方程式書寫正確的是 A.將過量的NaOH溶液滴入同濃度的少量Ca（HCO3）2溶液中 B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全 C.向Ca(ClO)2溶液中通入適量SO2： D.向FeI2溶液中加少量氯水： 4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.在銅和稀硝酸的反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個電子時，產(chǎn)生氣體的體積約為11.2L B.常溫常壓下，49gH2SO4所含的原子數(shù)為3.5NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個Br2分子所占的體積約為11.2L D.常溫常壓下，將0.5molHI氣體和0.5molCl2混合后，氣體的分子總數(shù)為NA 5. Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是 A.Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑 B.O2是還原產(chǎn)物 C.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D.2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移 6.配制0.1mol·L-1的NaCl溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是 A.稱量時，左盤高，右盤低 B.定容時俯視讀取刻度 C.原容量瓶洗凈后未干燥 D.定容時液面超過了刻度線 7.下列各組離子一定能大量共存的是 A.在含有大量[Al(OH)4]-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+ B.在pH=12的溶液中：NH+4、K+、ClO-、Cl- C.有NO-3存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br- D.在碳酸氫鈉的溶液中：K+、SO2-4、Cl-、CO2-3 8.實(shí)驗(yàn)室制Cl2時有如下操作：①連好裝置，檢查氣密性；②緩緩加熱；③加入MnO2粉末；④向分液漏斗中加入濃鹽酸；⑤將多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；⑥用向上排氣法收集氯氣。操作順序正確的是 A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤ C. ①④③②⑥⑤ D. ①③④②⑥⑤ 9.中學(xué)化學(xué)教材中，常借助于圖像的這一表現(xiàn)手段清晰地突出實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)，形象地闡述化學(xué)過程的原理。下列有關(guān)化學(xué)圖像表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是 10.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是 A.裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物 B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體 C.裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D.裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 11.下列事實(shí)能用同一原理解釋的是 A.Cl2與Fe、Cu反應(yīng)生成高價氯化物 B.NH4HCO3晶體、固體I2受熱均能變成氣體 C.SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色 D.ClO-與Fe2+、H+均不能大量共存 12.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清；若將BaCl2溶液分盛到兩支試管中，其中一支加入硝酸，另一支加入燒堿溶液，然后再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀生成。由此得出下列結(jié)論合理的是：①氯化鋇有兩性 ②兩支試管中生成的白色沉淀均是亞硫酸鋇 ③SO2有還原性和溶于水顯酸性 ④升高pH使SO2水溶液中SO2-3的濃度增大 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 13.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是 A.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸 B.在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng) C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含SO2-4 D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化 14.下列敘述正確的是： A.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng) B.為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液酸化 C.5mL98%的濃硫酸加水稀釋至50mL，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8% D.1molCl2參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)都是2NA 二、選擇題：（本題包括6小題，每小題3分，共18分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意） 15.某無色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO2-3、⑥SO2-4離子中若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下： 下列結(jié)論正確的是 A.肯定含有的離子是①④⑤ B.肯定沒有的離子是②⑤ C.可能含有的離子是①⑥ D.不能確定的離子是③⑤ 16.若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是 A.2w1=w2 B.2w2=w1 C.w2＞2w1 D.w1＜w2＜2w1 17.只用一種試劑，將NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開，這種試劑是： A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液 18.已知M2O2-n離子可與R2-離子作用，R2-被氧化為R單質(zhì)，在M2O2-n的還原產(chǎn)物中，M為+3價；又如c(M2O2-3)=0.3mol·L-1的溶液100mL可與c(R2-)=0.6mol·L-1的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n值為 A.4 B.5 C.6 D.7 19.在一定條件下，等物質(zhì)的量的氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)，得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強(qiáng)的氧化性?，F(xiàn)有下列兩個反應(yīng)：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ②=HCl+HIO下列敘述正確的是 A.Cl2與I2生成IC1是非氧化還原反應(yīng) B.反應(yīng)①中，ZnI2只是氧化產(chǎn)物 C.反應(yīng)①中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時生成13.6gZnCl2 D.反應(yīng)②中，IC1既是氧化劑又是還原劑 20.某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO-3、Cl-、I-和Fe3+中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水，單質(zhì)溴被還原，由此推斷該溶液中 A.不含NO-3，可能含F(xiàn)e3+ B.含有NO-3、Cl-、I- C.含I-，但不能確定是否含Cl- D.含有Fe3+ 第Ⅱ卷 （共54分） 21.（16分）（1）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。 ①請寫出該反應(yīng)的離子方程式（不要求配平） 。 ②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。 ③產(chǎn)生2mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為 。 （2）實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下儀器； ①燒杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）配制時，必須使用的儀器有 （填序號），還缺少的儀器是 實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是 、 。 （3）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO-3、Fe3+、NH+4、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO2-4、Ba2+、CO2-3、Cl-、I-，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①測知溶液顯酸性； ②取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水，四氯化碳層溶液呈紫紅色； ③另取樣滴加稀NaOH溶液，使深液變?yōu)閴A性，此過程中無沉淀生成； ④取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀； ⑤將實(shí)驗(yàn)③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。 由此可以推斷： 溶液中肯定存在的離子有 。 溶液中不能確定是否存在的離子有 。 22.（14分）二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，下圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。 （1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應(yīng)分別盛放的試劑為 、 。 （3）E中若裝有FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為 ，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 （4）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象某化學(xué)興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案： a.稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱 b.稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體加熱 c.稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸加熱 d.MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱 e.濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱 ①實(shí)驗(yàn)b的目的是 實(shí)驗(yàn)c的目的是 ②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是 。 23.（14分）實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示： （1）實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是 。檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是 。 若用B裝置制取氨氣，用化學(xué)方程式表示制取氨氣的反應(yīng)原理 。 （2）若用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是 ，用離子方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理 。 （3）若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的 ①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2 其中在D裝置中連接小燒杯的目的是 。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 （4）下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是 24.（10分）一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時，有SO2和H2生成。 某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對此進(jìn)行研究。 按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。 試回答： （1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接 、 接b，c接 、 接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是 。 （2）能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是 （3）D中渾濁消失的離子方程式為 萊州一中xx級高三第一次質(zhì)量檢測 化學(xué)試題參考答案 21.（共16分）（1）①（2分） ②1︰8（2分） ③16NA（或9.632×1024）（2分） （2）①④⑤⑥（2分）藥匙、膠頭滴管（2分） 膠頭滴管（0分） 攪拌；引流（2分） （3）H+、NH+4、I-、Ba2+（2分） K+、Cl-（2分） 22.（14分）（1）（濃）（2分） （2）飽和食鹽水、濃硫酸（2分） （3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分） 溶液變藍(lán)（2分） （4）①探究c（Cl-）對反應(yīng)的影響（2分） 探究c(H+)對反應(yīng)的影響（2分） ②c(H+)的大?。?分） 23.（14分）（1）濃氨水和氧化鈣（或堿石灰、固體氫氧化鈉等）；（2分） 將導(dǎo)氣管末端插入水槽中，用酒精燈微熱或用手捂圓底燒瓶，導(dǎo)氣管末端有氣泡產(chǎn)生，停止加熱或松開手后，導(dǎo)氣管末端上升一段穩(wěn)定的液柱，則說明氣密性良好。（2分） （2分） （2）C（1分） （2分） （3）③（1分） 吸收尾氣，防止產(chǎn)生污染。（1分） （2分）（4）d（1分） 24.（10分）（1）3或4 4或3（1分） 1 2（1分） 防倒吸（2分） （2）C中品紅溶液褪色（2分） 濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應(yīng)放出H2(2分) （3）(2分)