2019-2020年高一化學第一章 第二節(jié)元素周期律第三課時教案 新課標 人教版 必修2.doc

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2019-2020年高一化學第一章 第二節(jié)元素周期律第三課時教案 新課標 人教版 必修2 教學目標： 1．使學生理解同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律，并能運用原子結構理論解釋這些遞變規(guī)律。 2．使學生了解原子結構、元素性質及該元素在周期表中的位置三者間的關系，初步學會運用周期表。 3．學習前人在理論、實踐研究的基礎上，總結規(guī)律的創(chuàng)造性思維方法。 4．培養(yǎng)搜集資料和信息處理能力。 教學重點：元素周期表的結構，元素的性質、元素在周期表中的位置與原子結構的關系。 教學難點：元素的性質、元素在周期表中的位置和原子結構的關系。 教學過程： [復習] 1．判斷金屬性強弱的標準 ①單質與水或酸反應置換出氫氣的難易 ②元素最高價氧化物的水化物（氧化物間接或直接與水反應生成的化合物）——氫氧化物的堿性強弱 ③置換反應 2．判斷元素非金屬性的強弱的標準 ①單質與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易 ②元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱 ③置換反應 [提問]上節(jié)課學習了元素周期律，誰還記得元素周期律是如何敘述的嗎？ [過渡]對！這樣的敘述雖然很概括，但太抽象。我們知道元素周期律是自然界物質的結構和性質變化的規(guī)律。既然是規(guī)律，我們只能去發(fā)現(xiàn)它，應用它，而不能違反它。但是，我們能否找到一種表現(xiàn)形式，將元素周期律具體化呢？經過多年的探索，人們找到了元素周期表這種好的表現(xiàn)形式。元素周期表就是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間的相互聯(lián)系的規(guī)律。 [討論]元素周期表編排原則： ①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。 ②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行。 ③將最外層電子相同（外圍電子排布相似）的元素按電子層的遞增的順序從上到下排成縱行。具在相同的電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個橫行稱為一個周期。 [板書]三、元素周期表和元素周期律的應用 1．元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中的遞變關系 （1）同周期元素 [探究]同周期，電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多 （即原子序數(shù)越大）原子半徑越小 核對電子的引力越 強 原子失電子能力越 弱 得電子能力越 強 金屬性越弱 、非金屬性越強 。 [板書]同周期中：從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強 [投影]第三周期元素的最高價氧化物對應水化物酸性 最強酸 強酸 酸 弱酸 兩性 堿 強堿 酸堿性 HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO4 Al（OH）3 Mg（OH）2 NaOH 水化物 H2SO4 SO3 P2O5 SiO2 Al2O3 MgO Na2O 氧化物 Cl S P Si Al Mg Na 元素 VIIA VIA VA IVA IIIA IIA IA 族 酸性逐漸增強，堿性減弱 [板書](2)同主族元素 [探究]同主族，電子層數(shù)越多原子半徑越大核對電子引力越弱原子失電子能力越強得電子能力越弱金屬性越強 、非金屬性越弱。 [板書]同主族：從上到下,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱 [回答]元素周期表中：周期序數(shù)=電子層數(shù) ； 主族序數(shù)=最外層電子數(shù) ； 原子序數(shù)=核內質子數(shù)。 [投影]同一主族元素最高價氧化物對應水化物的酸堿性 At HAtO4 At2O7 CsOH Cs2O Cs 6 I HIO4 I2O7 RbOH Rb2O Rb 5 Br HBrO4 Br2O7 KOH K2O K 4 Cl HClO4 Cl2O7 NaOH Na2O Na 3 LiOH Li2O Li 2 VIIA VIA VA IVA IIIA IIA IA 堿 性 增 強 酸 性 增 強 [板書]結論：同主族從上至下，元素的金屬性增強，非金屬性減弱。 2．元素的性質與元素在周期表中位置的關系 [判斷]①H2SO4和H3AsO4的酸性 ②HCl和 H2Se的穩(wěn)定性 ③Ca（OH）2和Al（OH）3的堿性 [投影] 周期 族 ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 0 1 2 3 4 5 6 7 金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強 B Al Si Ge As Sb Te Po At [討論] 1．元素周期表中什么元素的金屬性最強？（Cs）什么元素的非金屬性最強？（F）為什么？ 2．元素的化合價與原子的電子層結構，特別是與最外電子層中電子的數(shù)目有著什么樣的密切關系？ [板書]元素化合價與元素在周期表中位置的關系： 對于主族元素：最高正價= 族序數(shù) 最高正化合價 +∣最低負價∣= 8 [板書]3．元素周期表及元素周期律應用 （1）自然科學方面 [學生閱讀] 周期表為發(fā)展物質結構理論提供了客觀依據(jù)。原子的電子層結構與元素周期表有密切關系，周期表為發(fā)展過度元素結構、鑭系和錒系結構理論，甚至為指導新元素的合成，預測新元素的結構和性質都提供了線索。元素周期律和周期表在自然科學的許多部門，都是重要工具。 [板書]（2）生產上某些應用 [學生閱讀] ·農藥多數(shù)是含等元素的化合物，在周期表的右上角。 ?半導體材料都是周期表里金屬與非金屬接界處的元素，如等。 ?催化劑的選擇：人們在長期的生產實踐中發(fā)現(xiàn)過渡元素對許多化學反應有良好的催化性能。這些元素的催化性能跟它們的原子的次外層電子層電子排布的特點有密切關系。 [板書]3．性質、結構、位置之間的關系 [學生探究] 性質、結構、位置之間的關系 [交流] [課堂練習] 1．下列性質的遞變中,正確的是 （ ） A．O、S、Na的原子半徑依次增大 B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增 C．HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強 D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱 2．科學家預言114號元素為類鉛，下列有關預測不正確的是 （ ） A．它具有+2、+3|、+4價 B．其晶體具有良好的導電性 C．電解類鉛的硝酸鹽和硝酸銅混合液時，陰極將析出類鉛 D．最外層具有4個電子 3、短周期元素X和Y能形成XY4型化合物。 若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n的關系可能為 （ ） A．m－13=n B．n－5=m C．m+8=n D．n－11=m 4．X、Y都是短周期元素，原子半徑Y＞ X，它們能形成XY2型的化合物。由此可以得到的結論判斷是 （ ） A．X、Y可能在同一周期 B．X 在Y的前一周期 C．X一定是金屬元素 D．X只有在第二周期 [作業(yè)]P18 1、4、6 [板書計劃]三、元素周期表和元素周期律的應用 1．元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中的遞變關系 （1）同周期元素：從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強 （2）同主族：從上到下,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱 2．元素的性質與元素在周期表中位置的關系 周期 族 ⅠA．ⅡA．ⅢA．ⅣA．ⅤA．ⅥA．ⅦA 0 1 2 3 4 5 6 7 金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強 B Al Si Ge As Sb Te Po At 3．元素周期表及元素周期律應用 （1）自然科學方面 （2）生產上某些應用 4．性質、結構、位置之間的關系