2019-2020年高一化學(xué)第一章 第二節(jié)元素周期律第三課時(shí)教案 新課標(biāo) 人教版 必修2.doc

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2019-2020年高一化學(xué)第一章 第二節(jié)元素周期律第三課時(shí)教案 新課標(biāo) 人教版 必修2 教學(xué)目標(biāo)： 1．使學(xué)生理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋這些遞變規(guī)律。 2．使學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用周期表。 3．學(xué)習(xí)前人在理論、實(shí)踐研究的基礎(chǔ)上，總結(jié)規(guī)律的創(chuàng)造性思維方法。 4．培養(yǎng)搜集資料和信息處理能力。 教學(xué)重點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 教學(xué)難點(diǎn)：元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 教學(xué)過程： [復(fù)習(xí)] 1．判斷金屬性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn) ①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易 ②元素最高價(jià)氧化物的水化物（氧化物間接或直接與水反應(yīng)生成的化合物）——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱 ③置換反應(yīng) 2．判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn) ①單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易 ②元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱 ③置換反應(yīng) [提問]上節(jié)課學(xué)習(xí)了元素周期律，誰還記得元素周期律是如何敘述的嗎？ [過渡]對(duì)！這樣的敘述雖然很概括，但太抽象。我們知道元素周期律是自然界物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化的規(guī)律。既然是規(guī)律，我們只能去發(fā)現(xiàn)它，應(yīng)用它，而不能違反它。但是，我們能否找到一種表現(xiàn)形式，將元素周期律具體化呢？經(jīng)過多年的探索，人們找到了元素周期表這種好的表現(xiàn)形式。元素周期表就是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間的相互聯(lián)系的規(guī)律。 [討論]元素周期表編排原則： ①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。 ②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行。 ③將最外層電子相同（外圍電子排布相似）的元素按電子層的遞增的順序從上到下排成縱行。具在相同的電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個(gè)橫行稱為一個(gè)周期。 [板書]三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 1．元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中的遞變關(guān)系 （1）同周期元素 [探究]同周期，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多 （即原子序數(shù)越大）原子半徑越小 核對(duì)電子的引力越 強(qiáng) 原子失電子能力越 弱 得電子能力越 強(qiáng) 金屬性越弱 、非金屬性越強(qiáng) 。 [板書]同周期中：從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng) [投影]第三周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性 最強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 酸 弱酸 兩性 堿 強(qiáng)堿 酸堿性 HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO4 Al（OH）3 Mg（OH）2 NaOH 水化物 H2SO4 SO3 P2O5 SiO2 Al2O3 MgO Na2O 氧化物 Cl S P Si Al Mg Na 元素 VIIA VIA VA IVA IIIA IIA IA 族 酸性逐漸增強(qiáng)，堿性減弱 [板書](2)同主族元素 [探究]同主族，電子層數(shù)越多原子半徑越大核對(duì)電子引力越弱原子失電子能力越強(qiáng)得電子能力越弱金屬性越強(qiáng) 、非金屬性越弱。 [板書]同主族：從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱 [回答]元素周期表中：周期序數(shù)=電子層數(shù) ； 主族序數(shù)=最外層電子數(shù) ； 原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。 [投影]同一主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性 At HAtO4 At2O7 CsOH Cs2O Cs 6 I HIO4 I2O7 RbOH Rb2O Rb 5 Br HBrO4 Br2O7 KOH K2O K 4 Cl HClO4 Cl2O7 NaOH Na2O Na 3 LiOH Li2O Li 2 VIIA VIA VA IVA IIIA IIA IA 堿 性 增 強(qiáng) 酸 性 增 強(qiáng) [板書]結(jié)論：同主族從上至下，元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。 2．元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系 [判斷]①H2SO4和H3AsO4的酸性 ②HCl和 H2Se的穩(wěn)定性 ③Ca（OH）2和Al（OH）3的堿性 [投影] 周期 族 ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 0 1 2 3 4 5 6 7 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) B Al Si Ge As Sb Te Po At [討論] 1．元素周期表中什么元素的金屬性最強(qiáng)？（Cs）什么元素的非金屬性最強(qiáng)？（F）為什么？ 2．元素的化合價(jià)與原子的電子層結(jié)構(gòu)，特別是與最外電子層中電子的數(shù)目有著什么樣的密切關(guān)系？ [板書]元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系： 對(duì)于主族元素：最高正價(jià)= 族序數(shù) 最高正化合價(jià) +∣最低負(fù)價(jià)∣= 8 [板書]3．元素周期表及元素周期律應(yīng)用 （1）自然科學(xué)方面 [學(xué)生閱讀] 周期表為發(fā)展物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論提供了客觀依據(jù)。原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表有密切關(guān)系，周期表為發(fā)展過度元素結(jié)構(gòu)、鑭系和錒系結(jié)構(gòu)理論，甚至為指導(dǎo)新元素的合成，預(yù)測(cè)新元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都提供了線索。元素周期律和周期表在自然科學(xué)的許多部門，都是重要工具。 [板書]（2）生產(chǎn)上某些應(yīng)用 [學(xué)生閱讀] ·農(nóng)藥多數(shù)是含等元素的化合物，在周期表的右上角。 ?半導(dǎo)體材料都是周期表里金屬與非金屬接界處的元素，如等。 ?催化劑的選擇：人們?cè)陂L(zhǎng)期的生產(chǎn)實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)過渡元素對(duì)許多化學(xué)反應(yīng)有良好的催化性能。這些元素的催化性能跟它們的原子的次外層電子層電子排布的特點(diǎn)有密切關(guān)系。 [板書]3．性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、位置之間的關(guān)系 [學(xué)生探究] 性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、位置之間的關(guān)系 [交流] [課堂練習(xí)] 1．下列性質(zhì)的遞變中,正確的是 （ ） A．O、S、Na的原子半徑依次增大 B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增 C．HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱 2．科學(xué)家預(yù)言114號(hào)元素為類鉛，下列有關(guān)預(yù)測(cè)不正確的是 （ ） A．它具有+2、+3|、+4價(jià) B．其晶體具有良好的導(dǎo)電性 C．電解類鉛的硝酸鹽和硝酸銅混合液時(shí)，陰極將析出類鉛 D．最外層具有4個(gè)電子 3、短周期元素X和Y能形成XY4型化合物。 若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n的關(guān)系可能為 （ ） A．m－13=n B．n－5=m C．m+8=n D．n－11=m 4．X、Y都是短周期元素，原子半徑Y(jié)＞ X，它們能形成XY2型的化合物。由此可以得到的結(jié)論判斷是 （ ） A．X、Y可能在同一周期 B．X 在Y的前一周期 C．X一定是金屬元素 D．X只有在第二周期 [作業(yè)]P18 1、4、6 [板書計(jì)劃]三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 1．元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中的遞變關(guān)系 （1）同周期元素：從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng) （2）同主族：從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱 2．元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系 周期 族 ⅠA．ⅡA．ⅢA．ⅣA．ⅤA．ⅥA．ⅦA 0 1 2 3 4 5 6 7 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) B Al Si Ge As Sb Te Po At 3．元素周期表及元素周期律應(yīng)用 （1）自然科學(xué)方面 （2）生產(chǎn)上某些應(yīng)用 4．性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、位置之間的關(guān)系