中考化學(xué) 第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第7課 常見的酸復(fù)習(xí)課件.ppt

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第7課 常見的酸,第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì),考 綱 呈現(xiàn),考 點 梳 理,考點1：酸堿指示劑,,考點2：濃鹽酸和濃硫酸的特性與用途,1．濃硫酸和濃鹽酸性質(zhì)比較：,揮發(fā),吸水,考 點 梳 理,,腐蝕/脫水,2．濃硫酸注意事項：濃硫酸具有強烈的腐蝕性，溶于水時放出大量的熱，故稀釋濃硫酸的操作為： 硫酸事故處理方法：應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%—5%碳酸氫鈉溶液 。,把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌,考 點 梳 理,,CuSO4+H2O,考點3：稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì),考 點 梳 理,,AgCl↓+HNO3,BaSO4↓+2HCl,考點4：溶液的酸堿性和酸堿度,1．酸堿性與酸堿度：酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為在不同的酸溶液中都含有相同的______。溶液中酸堿性的強弱程度，可用 pH來表示。,H+,考 點 梳 理,測量某一溶液的酸堿性，可用紫色石蕊溶液或無色酚酞溶液來測量，若要測量某一溶液的酸堿度，可用pH試紙來測量：用玻璃棒蘸取被測液體滴在pH試紙上，再將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液pH。 2．pH與溶液酸堿性的關(guān)系,,pH﹥7,變紅色,典 例 賞 析,1．某化學(xué)興趣小組，用自制的酸堿指示劑對幾種溶液的酸堿性進行測定，結(jié)果記錄如下：,（1）經(jīng)過探究，發(fā)現(xiàn)_____不宜作酸堿指示劑，這三種物質(zhì)中理想的指示劑是_____；,【答案】胡蘿卜，牽?；ò?；,典 例 賞 析,【發(fā)現(xiàn)問題】HCl溶液中何種粒子使牽?；ㄖ喊l(fā)生顏色改變？ 【提出猜想】 猜想1：使牽牛花汁液變色的粒子是H2O； 猜想2：使牽牛花汁液變色的粒子是____； 猜想3：使牽牛花汁液變色的粒子是___。,【答案】H+ Cl－,（2）小聰是一個勤于思考，喜歡鉆研的同學(xué)，發(fā)現(xiàn)了牽?；ò曛河鯤Cl溶液變紅色后，思考到了一個問題：HCl溶液中到底是哪種粒子使牽?；ㄖ猴@紅色呢？于是他和同學(xué)們繼續(xù)探究：,典 例 賞 析,【答案】H2O Cl－ 向盛有少量稀硫酸溶液的試管里，滴加2滴牽牛花汁液，震蕩 H+,【實驗探究】,易錯提醒,1、物質(zhì)在水中能發(fā)生電離，生成陰、陽離子，同時溶液中含有水分子，使指示劑改變顏色的是氫離子和氫氧根離子；2、酸有相同的化學(xué)共性是因為酸在水中都能電離出H+離子，酸有不同的化學(xué)性質(zhì)是因為電離出的酸根陰離子不同； 3、pH試紙用水潤濕后再去測溶液的pH值：若是酸性溶液，則pH值偏大；若是堿性溶液，則pH值偏??；4、濃鹽酸有揮發(fā)性、濃硫酸有吸水性，這是它們的物理性質(zhì)。,中考預(yù)測,1．對知識的歸納和總結(jié)是學(xué)好科學(xué)的重要方法。在學(xué)習(xí)了酸的性質(zhì)后，小敏同學(xué)總結(jié)了稀硫酸的五條化學(xué)性質(zhì)（如圖），即稀硫酸與圖中四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 （1）為了驗證稀硫酸與 酸堿指示劑反應(yīng)，小敏 將紫色石蕊試液滴入稀 硫酸溶液中，溶液由無色變成 色； （2）利用稀硫酸與金屬氧化物反應(yīng)的性質(zhì)，可以除去銅絲表面的氧化膜，請寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式 ；,紅,CuO+H2SO4= CuSO4+H2O,中考預(yù)測,（3）在農(nóng)業(yè)上常利用酸堿中和反應(yīng)來中和土壤的酸堿性，請寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式 ； （4）寫出稀硫酸與純堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。,H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O,課時總結(jié),