中考化學(xué) 第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第三節(jié) 溶液復(fù)習(xí)課件1 新人教版.ppt

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1,第三節(jié) 溶 液,第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì),2,一、溶液 1. 溶液的特征是 、 。溶液并不全是無色透明的，如：KMnO4溶液顯紫紅色，CuSO4溶液顯藍(lán)色，F(xiàn)eSO4溶液顯淺綠色等；透明的液體不一定是溶液，如水、酒精等。只要外界條件不變，溶液久置不分層，并且各處的性質(zhì)一樣。溶液是由 和 組成。溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體。如果兩種液體互相溶解時(shí)，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)。如果其中一種是水，一般把水叫做溶劑。,知識(shí)梳理,均一性,穩(wěn)定性,溶質(zhì),溶劑,3,【特別提醒】 (1)結(jié)晶水合物溶于水時(shí)，其溶質(zhì)是指不含水的化合物，結(jié)晶水轉(zhuǎn)化成溶劑水，如：CuSO4·5H2O溶解于水，溶質(zhì)是CuSO4，而5H2O轉(zhuǎn)化成溶劑水。 (2)有些化合物溶于水，溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)，如Na2O溶于水：Na2O＋H2O===2NaOH，其溶質(zhì)是NaOH而不是Na2O。,4,2. 飽和溶液和不飽和溶液： 在一定 下，在一定量的 里不能再溶解某種 叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，反之就是不飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液可以互相轉(zhuǎn)化。 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化： 對大多數(shù)固體：飽和溶液 不飽和溶液 對于Ca(OH)2： 因此，只有指明 和 時(shí)，溶液的“飽和”或“不飽和”才有確定的意義。 確定溶液是否飽和的方法是：加入同種溶質(zhì)，若溶質(zhì)繼續(xù)溶解，原溶液為不飽和溶液；反之，原溶液為飽和溶液。,溫度,溶劑,溶質(zhì)的溶液,溫度,溶劑量,5,3. 溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象： (1)物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了兩個(gè)過程： ①溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散，這一過程 熱量； ②溶質(zhì)的分子或離子和水分子作用，生成水合分子或水合離子，這一過程 熱量。 (2)溶解時(shí)吸熱或放熱現(xiàn)象： ①擴(kuò)散吸熱水合放熱時(shí)，溶液溫度 ，如 溶于水時(shí)； ②擴(kuò)散吸熱＝水合放熱時(shí)，溶液溫度 ，如 溶于水時(shí)； ③擴(kuò)散吸熱水合放熱時(shí)，溶液溫度 ，如 溶于水時(shí)。,吸收,放出,降低,NH4NO3,幾乎不變,NaCl,升高,NaOH,6,4. 乳化作用： (1)乳化作用：洗滌劑使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠。 (2)除去油污的方法：①用 等溶解；②用洗潔精、 等乳化劑乳化。,二、溶解度 1. 固體的溶解度： 在一定 下，在 溶劑里，某固態(tài)物質(zhì)達(dá)到 時(shí)所溶解的溶質(zhì)的 。大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ；只有少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響 ，如氯化鈉；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ，如Ca(OH)2。,汽油,洗衣液,溫度,100 g,飽和狀態(tài),質(zhì)量,增大,較小,減小,7,固體溶解度概念的四個(gè)要素：①一定溫度；②100 g溶劑；③飽和狀態(tài)；④溶質(zhì)質(zhì)量(以g為單位)。 【特別提醒】 溶解性和溶解度的比較： 溶解性和溶解度是兩個(gè)不同的概念。 溶解性是對物質(zhì)溶解能力的定性表示，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。 溶解度則是衡量一定溫度下物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。,8,2. 氣體的溶解度： (1)概念：在壓強(qiáng)為 和一定 時(shí)，氣體溶解在 水里達(dá)到 時(shí)的 。 (2)影響因素： 內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)； 外因： 、 。①氣體的溶解度隨溫度升高而 ；②隨壓強(qiáng)增大而 。 氣體溶解度的常考點(diǎn)是其影響因素。要清楚氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大，此考點(diǎn)易與生活實(shí)際相聯(lián)系。如“打開汽水瓶塞冒出較多氣泡”“炎熱夏天魚塘增氧”等。,101 kPa,溫度,1體積,飽和狀態(tài),氣體體積,溫度,壓強(qiáng),減小,增大,9,3. 溶解度曲線： (1)定義：表示物質(zhì)的溶解度隨 的變化而變化的曲線。 (2)意義：①點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)_____________ ；兩曲線的交點(diǎn)表示兩物質(zhì) ； ②線：曲線表示物質(zhì)的溶解度 的情況； ③面：曲線下面所表示的溶液為 溶液；曲線及曲線上面所表示的溶液為 溶液。,溫度,對應(yīng)溫度下的溶解度,在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度相同,隨溫度變化,不飽和,飽和,10,(3)溶解度曲線的應(yīng)用： ①給出不同物質(zhì)的溶解度曲線，比較同一溫度下溶解度的大??； ②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢； ③溶解度受溫度變化影響的情況； ④確定從混合物中提純物質(zhì)的方法(蒸發(fā)溶劑，冷卻熱飽和溶液)。 【特別提醒】 當(dāng)要從含兩種溶質(zhì)的溶液中提純?nèi)芙舛入S溫度變化較大的物質(zhì)時(shí)，用冷卻熱飽和溶液法；當(dāng)要從含兩種溶質(zhì)的溶液中提純?nèi)芙舛入S溫度變化不大的物質(zhì)時(shí)，用蒸發(fā)溶劑法。如要從KNO3和NaCl中提純KNO3時(shí)用冷卻熱飽和溶液法，提純NaCl時(shí)用蒸發(fā)溶劑法。,11,四、結(jié)晶 1. 結(jié)晶：已溶解在溶液中的 從溶液中以 的形式析出的過程叫做結(jié)晶。 2. 結(jié)晶的方法： 、 。 五、溶液的稀釋和配制 1. 溶液稀釋前后 的質(zhì)量不變。 2. 稀釋前溶液的質(zhì)量× ＝稀釋后溶液的質(zhì)量× 。 3. 溶液的質(zhì)量(m)＝溶液體積(V)× 。,溶質(zhì),晶體,蒸發(fā)溶劑,冷卻熱飽和溶液,溶質(zhì),稀釋前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶液的密度(ρ),12,4. 有關(guān)溶液的基本計(jì)算： 公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 ×100%＝溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量) ×100%。 公式二：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積密度的有關(guān)換算： 溶液質(zhì)量(m)＝溶液體積(V)×溶液密度(ρ)； 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 溶質(zhì)質(zhì)量 /[溶液體積(V)×溶液密度(ρ)]×100%。 公式三：溶液稀釋的計(jì)算：m1×w1＝m2×w2。 m1、m2——稀釋前、后溶液質(zhì)量；w1、w2——稀釋前、后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,13,5. 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為： (1) 計(jì)算 。(2) 稱量 。(3) 溶解 。 【特別提醒】 1. 配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的誤差主要從量筒和天平兩個(gè)方面考慮。 2. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較：,14,易錯(cuò)清單,易錯(cuò)點(diǎn)一：對于Ca(OH)2溶液，由不飽和變?yōu)轱柡蜁r(shí)不能用降溫結(jié)晶的方法。 飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法對于大多數(shù)固體物質(zhì)來說是適合的，但對于Ca(OH)2來說，由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簯?yīng)升高溫度，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簯?yīng)降低溫度，因?yàn)镃a(OH)2的溶解度隨著溫度的升高而減小。,15,易錯(cuò)點(diǎn)二：溶解度和溶解性的聯(lián)系和區(qū)別。 根據(jù)物質(zhì)20 ℃時(shí)的溶解度大小可以確定物質(zhì)的溶解性(易溶、可溶、難溶、不溶)，但溶解度指某物質(zhì)在一定溫度下能夠溶解在100 g水中的最大質(zhì)量。例如，30 ℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.3 g。 易錯(cuò)點(diǎn)三：溶液的濃、稀與飽和、不飽和之間有什么聯(lián)系？ 溶液的濃、稀與飽和、不飽和沒有必然的聯(lián)系，即濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。但在一定溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液要濃。,16,中考考點(diǎn)精講精練,考點(diǎn)1 溶液,【例1】(2013珠海)下表是同學(xué)們做溶液形成的實(shí)驗(yàn)記錄。以下說法不正確的是( ),A. 衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B. 同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同 C. 水、汽油、酒精都可以作溶劑 D. 溶液都是均一、穩(wěn)定、無色的混合物,17,解析：由于碘易溶解在汽油中，所以，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗。故A說法正確；由碘易溶解在汽油、酒精中，不易溶解在水中；高錳酸鉀易溶解在水中，不易溶解在汽油中，說明了同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。故B說法正確；由于水、汽油、酒精都可以溶解其他物質(zhì)，所以水、汽油、酒精都可以作溶劑。故C說法正確；溶液有的是有色的，例如，硫酸銅溶液是藍(lán)色的。故D說法不正確。 答案：D,18,考題再現(xiàn),1. (2015汕尾)溶液與我們的日常生活密切相關(guān)。下列有關(guān)溶液的說法正確的是( ) A. 溶液一定是無色透明的 B. 面粉與水混合可形成溶液 C. 稀溶液液可能是飽和溶液 D. 溶液的上層濃度小，下層濃度大 2. (2013佛山)以下說法正確的是( ) A. 溶液一定是均一、無色、穩(wěn)定的 B. 均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 C. 溶液的溶質(zhì)一定是固體 D. 溶液一定是混合物,C,D,19,3. (2014廣州)某溫度時(shí)，將20 g KNO3溶解在100 g水中恰好飽和，關(guān)于該飽和溶液的敘述正確的是( ) A. m(溶質(zhì))∶m(溶劑)＝20∶120 B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% C. 升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D. 降溫后，有固體析出,D,20,考點(diǎn)2 溶解度與溶解度曲線,【例2】(2015廣東)下表為氯化銨和氯化鈉在不同溫度時(shí)的溶解度，回答下列問題：,(1)由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是 。 (2)20 ℃時(shí)100 g水最多只能溶解NaCl g，氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在 ℃之間。 (3)向燒杯中加入100 g水和50.0 g氯化銨配成50 ℃的溶液，再冷卻到20 ℃，燒杯中析出固體為 g。,21,解析：(1)根據(jù)表中信息可知：溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是NH4Cl。 (2)查表格數(shù)據(jù)知20 ℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36 g,20 ℃時(shí)100 g水最多只能溶解NaCl 36.0 g，硝酸銨和氯化鈉溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能，經(jīng)分析知在10 ℃～20 ℃時(shí)這兩種物質(zhì)存在溶解度相同的可能。 (3)50 ℃時(shí)氯化銨的溶解度為50.4 g，向燒杯中加入100 g水和50.0 g氯化銨配成50 ℃的溶液，氯化銨全部溶解，20 ℃時(shí)氯化銨的溶解度為37.2 g，即100 g水中最多溶解37.2 g，故向燒杯中加入100 g水和50.0 g氯化銨配成50 ℃的溶液，再冷卻到20 ℃，燒杯中析出固體為50 g－37.2 g＝12.8 g。 答案：(1)NH4Cl (2)36.0 10～20 (3)12.8,22,考題再現(xiàn),1. (2015茂名)(多選)A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖 1－3－1所示。下列說法正確的是( ) A. t1 ℃時(shí)A和B的溶解度相等 B. t2 ℃時(shí)A和B的飽和溶液降溫到t1 ℃時(shí)， 兩者仍是飽和溶液 C. t2 ℃時(shí)在A的飽和溶液中加入少量水， A的溶解度變小 D. t2 ℃時(shí)在100 g水中加入40 g A， 可形成不飽和溶液,AD,23,2. (2015汕尾)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖1－3－2所示。 (1)t1 ℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度是 g；乙物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而 (填“增大”或“減小”)。 (2)t2 ℃時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；將t2 ℃時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1 ℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：甲 (填“＜”“＝”或“＞”)乙。,16,減小,20%,＞,24,3. (2014汕尾)下表是固體A和固體B在不同溫度時(shí)的溶解度。,(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出固體A和固體B的溶解度隨溫度升高而 (填“增大”或“減小”)。 (2)20 ℃時(shí)，把50 g固體A放入100 g水中，充分溶解后，所得溶液質(zhì)量為 g。 (3)40 ℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是 。 (4)若B飽和溶液中有少量的A，可用 法提純B(填序號(hào))。 ①趁熱過濾 ②蒸發(fā)結(jié)晶 ③冷卻熱飽和溶液,增大,136.0,B,③,25,考點(diǎn)3 配制一定濃度的溶液,【例3】(2015廣州)配制并稀釋一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2SO4溶液。 (1)配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的Na2SO4溶液。 ①計(jì)算：需要Na2SO4 3.0 g，水47.0 g； ②稱量：用托盤天平稱量3.0 g的Na2SO4。天平調(diào)零后，分別在天平左右托盤放上質(zhì)量相同的紙片，先 ，然后 ，至托盤天平恰好平衡； ③量?。河昧客擦咳?7.0 mL水。請?jiān)谌鐖D1－3－3中畫出47.0 mL水的液面位置； ④溶解。,26,(2)稀釋溶液。(由于整個(gè)配制過程中溶液很稀，其密度可近似看作1 g/mL) ①取1 mL 6%的Na2SO4溶液加水稀釋至100 mL，得到溶液a； ②若用3.0 g Na2SO4配制與溶液a濃度相同的溶液，其體積是 mL。,解析：(1)②用托盤天平稱量3.0 g的Na2SO4。天平調(diào)零后，分別在天平左右托盤放上質(zhì)量相同的紙片，先在右盤添加3 g砝碼，然后向左盤中添加藥品，至托盤天平恰好平衡； ③量?。河昧客擦咳?7.0 mL水。47.0 mL 水的液面位置如圖1－3－4。 (2)①溶液a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1 mL×1 g/mL×6%/ （100 mL×1 g/mL）×100%＝0.06%； ②配制溶液的質(zhì)量為3 g/0.06% ＝5000，體積是5000 g/1 g/mL＝5000 mL。 答案：(1)②在右盤添加3 g砝碼 向左盤中添加藥品 ③見圖1－3－4 (2)5000,27,考題再現(xiàn),1. (2015揭陽)要配制100 g 5%的NaCl溶液，除了需要托盤天平和量筒外，還需要用到的一組儀器是( ) A. 燒杯、試管、玻璃棒 B. 燒杯、膠頭滴管、玻璃棒 C. 燒杯、膠頭滴管、漏斗 D. 燒杯、酒精燈、玻璃棒 2. (2015佛山)下列有關(guān)溶液的說法正確的是( ) A. 配制好6%的NaCl溶液，裝瓶時(shí)不小心灑漏一部分， 瓶中NaCl溶液濃度仍為6% B. 長期放置后不會(huì)分層的液體一定是溶液 C. KNO3飽和溶液一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 D. 降低飽和溶液的溫度，一定有晶體析出,B,A,28,3. (2013佛山)100 g 2%NaOH溶液的配制等操作正確的是( ) A. 用500 mL量筒量取98.0 mL水 B. 將NaOH固體放入小燒杯中，用托盤天平稱取 2.0 g NaOH固體 C. 將pH試紙伸入2%NaOH溶液測的pH＝13.7 D. 10 mL 2%的NaOH溶液中加入10 mL水稀釋得到 1%NaOH溶液,B,29,中考預(yù)測演練,考點(diǎn)1 溶液,7. 25 ℃時(shí)，取A、B、C、D四種純凈物各10 g，分別加入到四個(gè)各盛有40 g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如表。,下列說法正確的是( ) A. 所得四杯溶液都是飽和溶液 B. D溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 C. 25 ℃時(shí)，四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：D＞A＞B＞C D. 四杯溶液中各加入25 ℃的40 g水后，四杯溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且均為不飽和溶液,D,30,考點(diǎn)2 溶解度與溶解度曲線,15. 下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)。請回答下列問題：,(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制 Ca(OH)2和NaOH的溶解度 曲線，圖1－3－11 中能 表示NaOH溶解度曲線的是 (填“A”或“B”)。,A,31,(2)要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，具體措施有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度；⑥加入生石灰。 其中正確的是 。 A. ②④⑥ B. ③④ C. ①③⑤⑥ D. ①②⑤⑥ (3)20 ℃時(shí)，191 g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10 g水后，再降溫到20 ℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為 。 (4)現(xiàn)有20 ℃時(shí)Ca(OH)2的飽和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 乙 甲(填“＞”“＜”或“＝”)。 (5)現(xiàn)有60 ℃時(shí)含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是 。 (6)20 ℃時(shí)，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進(jìn)行測定，則所測溶液的pH (填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。,＜,降溫結(jié)晶、過濾,偏小,D,9.1 g,32,16. 圖1－3－12是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。請據(jù)圖回答： (1) ℃時(shí)，a和c的溶解度相等。 (2)t3 ℃時(shí)，把20 g a、b、c三種物質(zhì) 分別加入到盛有50 g水的燒杯中不斷攪拌， 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系 (填字母，下同)；若將溫度降低 到t1 ℃時(shí)，溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為 。 A. c＞a＝b B. b＞a＝c C. a＞b＞c D. b＞a＞c (3)在t2 ℃下，將c物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列有關(guān)說法不正確的是 (填字母)。 A. 溶劑的質(zhì)量可能變小 B. 溶液的質(zhì)量可能變大 C. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 D. 溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變,t1,C,B,D,33,17. 20 ℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體(不含結(jié)晶水)，分別加入到盛有100 g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1－3－13①所示，加熱到50 ℃時(shí)現(xiàn)象如圖1－3－13②所示，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1－3－13③所示。,34,請回答下列問題： (1)圖①中一定是飽和溶液的是 (填“甲”或“乙”)溶液；圖②中乙溶液一定是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (2)圖③中表示乙的溶解度曲線的是 (填“M”或“N”)；圖②中乙溶液降溫至30 ℃ (填“會(huì)”或“不會(huì)”)析出晶體。 (3)50 ℃時(shí)甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。,甲,不飽和,N,不會(huì),44.4%,