中考化學 第一部分 身邊的化學物質 第三節(jié) 溶液復習課件1 新人教版.ppt

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1,第三節(jié) 溶 液,第一部分 身邊的化學物質,2,一、溶液 1. 溶液的特征是 、 。溶液并不全是無色透明的，如：KMnO4溶液顯紫紅色，CuSO4溶液顯藍色，F(xiàn)eSO4溶液顯淺綠色等；透明的液體不一定是溶液，如水、酒精等。只要外界條件不變，溶液久置不分層，并且各處的性質一樣。溶液是由 和 組成。溶質可以是固體，也可以是液體或氣體。如果兩種液體互相溶解時，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質。如果其中一種是水，一般把水叫做溶劑。,知識梳理,均一性,穩(wěn)定性,溶質,溶劑,3,【特別提醒】 (1)結晶水合物溶于水時，其溶質是指不含水的化合物，結晶水轉化成溶劑水，如：CuSO4·5H2O溶解于水，溶質是CuSO4，而5H2O轉化成溶劑水。 (2)有些化合物溶于水，溶質與水發(fā)生反應，如Na2O溶于水：Na2O＋H2O===2NaOH，其溶質是NaOH而不是Na2O。,4,2. 飽和溶液和不飽和溶液： 在一定 下，在一定量的 里不能再溶解某種 叫做這種溶質的飽和溶液，反之就是不飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液可以互相轉化。 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化： 對大多數固體：飽和溶液 不飽和溶液 對于Ca(OH)2： 因此，只有指明 和 時，溶液的“飽和”或“不飽和”才有確定的意義。 確定溶液是否飽和的方法是：加入同種溶質，若溶質繼續(xù)溶解，原溶液為不飽和溶液；反之，原溶液為飽和溶液。,溫度,溶劑,溶質的溶液,溫度,溶劑量,5,3. 溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象： (1)物質在溶解過程中發(fā)生了兩個過程： ①溶質的分子或離子向水中擴散，這一過程 熱量； ②溶質的分子或離子和水分子作用，生成水合分子或水合離子，這一過程 熱量。 (2)溶解時吸熱或放熱現(xiàn)象： ①擴散吸熱水合放熱時，溶液溫度 ，如 溶于水時； ②擴散吸熱＝水合放熱時，溶液溫度 ，如 溶于水時； ③擴散吸熱水合放熱時，溶液溫度 ，如 溶于水時。,吸收,放出,降低,NH4NO3,幾乎不變,NaCl,升高,NaOH,6,4. 乳化作用： (1)乳化作用：洗滌劑使植物油分散成無數細小的液滴，而不聚集成大的油珠。 (2)除去油污的方法：①用 等溶解；②用洗潔精、 等乳化劑乳化。,二、溶解度 1. 固體的溶解度： 在一定 下，在 溶劑里，某固態(tài)物質達到 時所溶解的溶質的 。大部分固體物質的溶解度隨溫度的升高而 ；只有少數固體物質的溶解度受溫度影響 ，如氯化鈉；極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而 ，如Ca(OH)2。,汽油,洗衣液,溫度,100 g,飽和狀態(tài),質量,增大,較小,減小,7,固體溶解度概念的四個要素：①一定溫度；②100 g溶劑；③飽和狀態(tài)；④溶質質量(以g為單位)。 【特別提醒】 溶解性和溶解度的比較： 溶解性和溶解度是兩個不同的概念。 溶解性是對物質溶解能力的定性表示，是物質的一種物理性質。 溶解度則是衡量一定溫度下物質在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。,8,2. 氣體的溶解度： (1)概念：在壓強為 和一定 時，氣體溶解在 水里達到 時的 。 (2)影響因素： 內因：溶質和溶劑的性質； 外因： 、 。①氣體的溶解度隨溫度升高而 ；②隨壓強增大而 。 氣體溶解度的?？键c是其影響因素。要清楚氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大，此考點易與生活實際相聯(lián)系。如“打開汽水瓶塞冒出較多氣泡”“炎熱夏天魚塘增氧”等。,101 kPa,溫度,1體積,飽和狀態(tài),氣體體積,溫度,壓強,減小,增大,9,3. 溶解度曲線： (1)定義：表示物質的溶解度隨 的變化而變化的曲線。 (2)意義：①點：曲線上的點表示物質_____________ ；兩曲線的交點表示兩物質 ； ②線：曲線表示物質的溶解度 的情況； ③面：曲線下面所表示的溶液為 溶液；曲線及曲線上面所表示的溶液為 溶液。,溫度,對應溫度下的溶解度,在該點所示溫度下的溶解度相同,隨溫度變化,不飽和,飽和,10,(3)溶解度曲線的應用： ①給出不同物質的溶解度曲線，比較同一溫度下溶解度的大小； ②判斷物質的溶解度隨溫度變化的趨勢； ③溶解度受溫度變化影響的情況； ④確定從混合物中提純物質的方法(蒸發(fā)溶劑，冷卻熱飽和溶液)。 【特別提醒】 當要從含兩種溶質的溶液中提純溶解度隨溫度變化較大的物質時，用冷卻熱飽和溶液法；當要從含兩種溶質的溶液中提純溶解度隨溫度變化不大的物質時，用蒸發(fā)溶劑法。如要從KNO3和NaCl中提純KNO3時用冷卻熱飽和溶液法，提純NaCl時用蒸發(fā)溶劑法。,11,四、結晶 1. 結晶：已溶解在溶液中的 從溶液中以 的形式析出的過程叫做結晶。 2. 結晶的方法： 、 。 五、溶液的稀釋和配制 1. 溶液稀釋前后 的質量不變。 2. 稀釋前溶液的質量× ＝稀釋后溶液的質量× 。 3. 溶液的質量(m)＝溶液體積(V)× 。,溶質,晶體,蒸發(fā)溶劑,冷卻熱飽和溶液,溶質,稀釋前溶液的溶質質量分數,稀釋后溶液的溶質質量分數,溶液的密度(ρ),12,4. 有關溶液的基本計算： 公式一：溶質的質量分數＝溶質質量/溶液質量 ×100%＝溶質質量/(溶質質量＋溶劑質量) ×100%。 公式二：溶質的質量分數與溶液體積密度的有關換算： 溶液質量(m)＝溶液體積(V)×溶液密度(ρ)； 溶質的質量分數＝ 溶質質量 /[溶液體積(V)×溶液密度(ρ)]×100%。 公式三：溶液稀釋的計算：m1×w1＝m2×w2。 m1、m2——稀釋前、后溶液質量；w1、w2——稀釋前、后溶液中溶質的質量分數。,13,5. 配制一定溶質質量分數的溶液的實驗步驟為： (1) 計算 。(2) 稱量 。(3) 溶解 。 【特別提醒】 1. 配制溶液溶質質量分數的誤差主要從量筒和天平兩個方面考慮。 2. 溶質的質量分數與溶解度的比較：,14,易錯清單,易錯點一：對于Ca(OH)2溶液，由不飽和變?yōu)轱柡蜁r不能用降溫結晶的方法。 飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法對于大多數固體物質來說是適合的，但對于Ca(OH)2來說，由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簯邷囟龋娠柡腿芤鹤優(yōu)椴伙柡腿芤簯档蜏囟?，因為Ca(OH)2的溶解度隨著溫度的升高而減小。,15,易錯點二：溶解度和溶解性的聯(lián)系和區(qū)別。 根據物質20 ℃時的溶解度大小可以確定物質的溶解性(易溶、可溶、難溶、不溶)，但溶解度指某物質在一定溫度下能夠溶解在100 g水中的最大質量。例如，30 ℃時，NaCl的溶解度為36.3 g。 易錯點三：溶液的濃、稀與飽和、不飽和之間有什么聯(lián)系？ 溶液的濃、稀與飽和、不飽和沒有必然的聯(lián)系，即濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。但在一定溫度下，同一溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液要濃。,16,中考考點精講精練,考點1 溶液,【例1】(2013珠海)下表是同學們做溶液形成的實驗記錄。以下說法不正確的是( ),A. 衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B. 同一物質在不同溶劑中的溶解性不同 C. 水、汽油、酒精都可以作溶劑 D. 溶液都是均一、穩(wěn)定、無色的混合物,17,解析：由于碘易溶解在汽油中，所以，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗。故A說法正確；由碘易溶解在汽油、酒精中，不易溶解在水中；高錳酸鉀易溶解在水中，不易溶解在汽油中，說明了同一物質在不同溶劑中的溶解性不同。故B說法正確；由于水、汽油、酒精都可以溶解其他物質，所以水、汽油、酒精都可以作溶劑。故C說法正確；溶液有的是有色的，例如，硫酸銅溶液是藍色的。故D說法不正確。 答案：D,18,考題再現(xiàn),1. (2015汕尾)溶液與我們的日常生活密切相關。下列有關溶液的說法正確的是( ) A. 溶液一定是無色透明的 B. 面粉與水混合可形成溶液 C. 稀溶液液可能是飽和溶液 D. 溶液的上層濃度小，下層濃度大 2. (2013佛山)以下說法正確的是( ) A. 溶液一定是均一、無色、穩(wěn)定的 B. 均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 C. 溶液的溶質一定是固體 D. 溶液一定是混合物,C,D,19,3. (2014廣州)某溫度時，將20 g KNO3溶解在100 g水中恰好飽和，關于該飽和溶液的敘述正確的是( ) A. m(溶質)∶m(溶劑)＝20∶120 B. 溶質的質量分數為20% C. 升溫后，溶質的質量分數增大 D. 降溫后，有固體析出,D,20,考點2 溶解度與溶解度曲線,【例2】(2015廣東)下表為氯化銨和氯化鈉在不同溫度時的溶解度，回答下列問題：,(1)由表中數據可知，溶解度隨溫度變化較大的物質是 。 (2)20 ℃時100 g水最多只能溶解NaCl g，氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在 ℃之間。 (3)向燒杯中加入100 g水和50.0 g氯化銨配成50 ℃的溶液，再冷卻到20 ℃，燒杯中析出固體為 g。,21,解析：(1)根據表中信息可知：溶解度隨溫度變化較大的物質是NH4Cl。 (2)查表格數據知20 ℃時氯化鈉的溶解度為36 g,20 ℃時100 g水最多只能溶解NaCl 36.0 g，硝酸銨和氯化鈉溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數值是否存在相等的可能，經分析知在10 ℃～20 ℃時這兩種物質存在溶解度相同的可能。 (3)50 ℃時氯化銨的溶解度為50.4 g，向燒杯中加入100 g水和50.0 g氯化銨配成50 ℃的溶液，氯化銨全部溶解，20 ℃時氯化銨的溶解度為37.2 g，即100 g水中最多溶解37.2 g，故向燒杯中加入100 g水和50.0 g氯化銨配成50 ℃的溶液，再冷卻到20 ℃，燒杯中析出固體為50 g－37.2 g＝12.8 g。 答案：(1)NH4Cl (2)36.0 10～20 (3)12.8,22,考題再現(xiàn),1. (2015茂名)(多選)A、B兩種物質的溶解度曲線如圖 1－3－1所示。下列說法正確的是( ) A. t1 ℃時A和B的溶解度相等 B. t2 ℃時A和B的飽和溶液降溫到t1 ℃時， 兩者仍是飽和溶液 C. t2 ℃時在A的飽和溶液中加入少量水， A的溶解度變小 D. t2 ℃時在100 g水中加入40 g A， 可形成不飽和溶液,AD,23,2. (2015汕尾)甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖1－3－2所示。 (1)t1 ℃時甲物質的溶解度是 g；乙物質的溶解度隨著溫度的升高而 (填“增大”或“減小”)。 (2)t2 ℃時甲物質的飽和溶液中溶質的質量分數為 ；將t2 ℃時甲、乙兩種物質的飽和溶液分別降溫至t1 ℃，溶液中溶質質量分數大小關系是：甲 (填“＜”“＝”或“＞”)乙。,16,減小,20%,＞,24,3. (2014汕尾)下表是固體A和固體B在不同溫度時的溶解度。,(1)從表中數據可以看出固體A和固體B的溶解度隨溫度升高而 (填“增大”或“減小”)。 (2)20 ℃時，把50 g固體A放入100 g水中，充分溶解后，所得溶液質量為 g。 (3)40 ℃時，A、B兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數較大的是 。 (4)若B飽和溶液中有少量的A，可用 法提純B(填序號)。 ①趁熱過濾 ②蒸發(fā)結晶 ③冷卻熱飽和溶液,增大,136.0,B,③,25,考點3 配制一定濃度的溶液,【例3】(2015廣州)配制并稀釋一定質量分數的Na2SO4溶液。 (1)配制50 g質量分數為6%的Na2SO4溶液。 ①計算：需要Na2SO4 3.0 g，水47.0 g； ②稱量：用托盤天平稱量3.0 g的Na2SO4。天平調零后，分別在天平左右托盤放上質量相同的紙片，先 ，然后 ，至托盤天平恰好平衡； ③量取：用量筒量取47.0 mL水。請在如圖1－3－3中畫出47.0 mL水的液面位置； ④溶解。,26,(2)稀釋溶液。(由于整個配制過程中溶液很稀，其密度可近似看作1 g/mL) ①取1 mL 6%的Na2SO4溶液加水稀釋至100 mL，得到溶液a； ②若用3.0 g Na2SO4配制與溶液a濃度相同的溶液，其體積是 mL。,解析：(1)②用托盤天平稱量3.0 g的Na2SO4。天平調零后，分別在天平左右托盤放上質量相同的紙片，先在右盤添加3 g砝碼，然后向左盤中添加藥品，至托盤天平恰好平衡； ③量?。河昧客擦咳?7.0 mL水。47.0 mL 水的液面位置如圖1－3－4。 (2)①溶液a的質量分數是1 mL×1 g/mL×6%/ （100 mL×1 g/mL）×100%＝0.06%； ②配制溶液的質量為3 g/0.06% ＝5000，體積是5000 g/1 g/mL＝5000 mL。 答案：(1)②在右盤添加3 g砝碼 向左盤中添加藥品 ③見圖1－3－4 (2)5000,27,考題再現(xiàn),1. (2015揭陽)要配制100 g 5%的NaCl溶液，除了需要托盤天平和量筒外，還需要用到的一組儀器是( ) A. 燒杯、試管、玻璃棒 B. 燒杯、膠頭滴管、玻璃棒 C. 燒杯、膠頭滴管、漏斗 D. 燒杯、酒精燈、玻璃棒 2. (2015佛山)下列有關溶液的說法正確的是( ) A. 配制好6%的NaCl溶液，裝瓶時不小心灑漏一部分， 瓶中NaCl溶液濃度仍為6% B. 長期放置后不會分層的液體一定是溶液 C. KNO3飽和溶液一定比不飽和溶液溶質質量分數大 D. 降低飽和溶液的溫度，一定有晶體析出,B,A,28,3. (2013佛山)100 g 2%NaOH溶液的配制等操作正確的是( ) A. 用500 mL量筒量取98.0 mL水 B. 將NaOH固體放入小燒杯中，用托盤天平稱取 2.0 g NaOH固體 C. 將pH試紙伸入2%NaOH溶液測的pH＝13.7 D. 10 mL 2%的NaOH溶液中加入10 mL水稀釋得到 1%NaOH溶液,B,29,中考預測演練,考點1 溶液,7. 25 ℃時，取A、B、C、D四種純凈物各10 g，分別加入到四個各盛有40 g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如表。,下列說法正確的是( ) A. 所得四杯溶液都是飽和溶液 B. D溶液的溶質質量分數最大 C. 25 ℃時，四種物質溶解度的關系為：D＞A＞B＞C D. 四杯溶液中各加入25 ℃的40 g水后，四杯溶液的 溶質質量分數相等且均為不飽和溶液,D,30,考點2 溶解度與溶解度曲線,15. 下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數據。請回答下列問題：,(1)依據上表數據，繪制 Ca(OH)2和NaOH的溶解度 曲線，圖1－3－11 中能 表示NaOH溶解度曲線的是 (填“A”或“B”)。,A,31,(2)要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，具體措施有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度；⑥加入生石灰。 其中正確的是 。 A. ②④⑥ B. ③④ C. ①③⑤⑥ D. ①②⑤⑥ (3)20 ℃時，191 g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10 g水后，再降溫到20 ℃，可析出NaOH晶體的質量為 。 (4)現(xiàn)有20 ℃時Ca(OH)2的飽和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此時溶液中溶質的質量分數 乙 甲(填“＞”“＜”或“＝”)。 (5)現(xiàn)有60 ℃時含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是 。 (6)20 ℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH (填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。,＜,降溫結晶、過濾,偏小,D,9.1 g,32,16. 圖1－3－12是a、b、c三種物質的溶解度曲線。請據圖回答： (1) ℃時，a和c的溶解度相等。 (2)t3 ℃時，把20 g a、b、c三種物質 分別加入到盛有50 g水的燒杯中不斷攪拌， 所得溶液的溶質質量分數大小關系 (填字母，下同)；若將溫度降低 到t1 ℃時，溶液質量的大小關系為 。 A. c＞a＝b B. b＞a＝c C. a＞b＞c D. b＞a＞c (3)在t2 ℃下，將c物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列有關說法不正確的是 (填字母)。 A. 溶劑的質量可能變小 B. 溶液的質量可能變大 C. 溶質的質量分數一定變大 D. 溶質的質量一定不變,t1,C,B,D,33,17. 20 ℃時，將等質量的甲、乙兩種固體(不含結晶水)，分別加入到盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1－3－13①所示，加熱到50 ℃時現(xiàn)象如圖1－3－13②所示，甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖1－3－13③所示。,34,請回答下列問題： (1)圖①中一定是飽和溶液的是 (填“甲”或“乙”)溶液；圖②中乙溶液一定是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (2)圖③中表示乙的溶解度曲線的是 (填“M”或“N”)；圖②中乙溶液降溫至30 ℃ (填“會”或“不會”)析出晶體。 (3)50 ℃時甲的飽和溶液中溶質質量分數為 (計算結果精確到0.1%)。,甲,不飽和,N,不會,44.4%,