2019-2020年高三第一次質(zhì)量檢測(cè) 化學(xué).doc

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2019-2020年高三第一次質(zhì)量檢測(cè) 化學(xué) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分） 1．化學(xué)與生產(chǎn)生活聯(lián)系緊密，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．只用淀粉溶液即可檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽 B．氫氟酸刻蝕水晶飾品體現(xiàn)其酸性 C．水垢中的CaSO4，可先轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用酸除去 D．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)為清潔能源 2．下列與化學(xué)有關(guān)的文獻(xiàn)．理解錯(cuò)誤的是 A．《詠石灰》（明于謙）中“……烈火焚燒若等閑……要留清白在人間”其中“清白”是指氫氧化鈣 B．《詠煤炭》（明于謙）中：鑿開(kāi)混沌得烏金……不辭辛苦出山林”其中“烏金”的主要成分是煤炭 C．《天丁開(kāi)物》中記載：“以消石、硫磺為主。草木灰為輔?！晟Ⅲ@而魄齏粉”文中提到的是火藥 D．《天丁開(kāi)物》中有如下描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)……”文中的“裘”主要成分是蛋白質(zhì) 3.1mol化學(xué)式為C4H8O3的物質(zhì)分別與足量的NaHCO3且和Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等，滿足條件的同分異構(gòu)體數(shù)目為（不考慮空間異構(gòu)） A．4種 B．5種 C．6種 D．7種 4．設(shè)NA表示阿伏伽德羅帝數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A．80℃時(shí)，1L pH=l的硫酸溶液中，含有的OH-數(shù)目為10-13NA B．向含有FeI2的溶液中通人適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA C．l00g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA D．以Mg、Al為電極,NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過(guò)NA個(gè)電子 5．下列解釋實(shí)驗(yàn)過(guò)程或事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是 A．熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O B．在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2O C．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2 D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O 6．某同學(xué)查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內(nèi)無(wú)機(jī)物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4C1、ZnCl2等物質(zhì)。他在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是 A．操怍①中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度 B．操作②的操作名稱是過(guò)濾 C．操作③中盛放藥品的儀器是坩堝 D．操作④的目的是除去濾渣中雜質(zhì) 7．已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對(duì)位置如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是 A．a(chǎn)、c兩元素的最高正價(jià)一定相等 B．d的原子序數(shù)不可能是b的原子序數(shù)的3倍 C．c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可溶于d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 D．若c元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則d元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性 8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．=0.1的溶液中：N a+\K+、SiO42-、SO32- B．pH=l的溶液中：K+、Al3+、SO42-、F- C．與鎂反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl- D．0. 1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2- 9．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是 ①1mol該有機(jī)物可消耗3mol H2； ②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ③分子式為C12H20O2； ④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類； ⑤1 mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1mol NaOH A．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤ 10.優(yōu)質(zhì)的鋰碘電池可用于心臟起搏器延續(xù)患者的生命，它酌正極材料是聚2-乙烯吡啶（簡(jiǎn)寫(xiě)P2VP）和I2的復(fù)合物，電解質(zhì)是固態(tài)薄膜狀的碘化鋰，電池的總反應(yīng)為2Li+P2VP?nI2= P2VP?(n-1)I2+2LiI，則下列說(shuō)法正確的是 A．正極的反應(yīng)為P2VP?nI2+2e-= P2VP?(n-1)I2+2I- B．電池工作時(shí)，碘離子移向P2VP極 C．聚2-乙烯吡啶的復(fù)合物與有機(jī)物性質(zhì)相似，因此聚2-乙烯吡啶的復(fù)合物不會(huì)導(dǎo)電 D．該電池所產(chǎn)生的電壓低，使用壽命比較短 11．由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 將氯氣、SO2氣體分別通入品紅溶液 溶液均退色 氯氣、SO2均有漂白性且漂白原理相同 B 某溶液加入濃NaOH溶液加熱，在試管口放一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 試紙變藍(lán) NH3是堿 C 硝酸銀溶液中加少量NaCl溶液，再加KI溶液 先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D FeCl3溶液中通入足量SO2氣體，然后滴入KSCN溶液 溶液不變紅 還原性SO2>Fe2+ 12. 一定條件下，CO2(g)+3H2(g) H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L恒容恒溫密閉容器中充入1mol CO2和2.8molH2反應(yīng)，圖中過(guò)程I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過(guò)程中CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]隨時(shí)間(t)的變化曲線。下列說(shuō)法不正確的是 A．m點(diǎn)：v（正）>v（逆） B．活化能：過(guò)程Ⅱ>過(guò)程I C．n點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50 D．過(guò)程I，t2時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度 13．某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取少量溶液滴加氫氧化鈉溶液過(guò)程中無(wú)沉淀生成； ②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol/L鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失： ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g。 下列說(shuō)法中正確的是 A．該溶液中一定不含Ba2+、Al3+、Mg2+、SiO32-、Cl- B．該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl- C．該溶液是否有K+需做焰色反應(yīng)（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片） D．可能含有Cl- 14．甲乙丙丁戊是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色，則反應(yīng)①②可能都屬于氧化還原反應(yīng) B．常溫下，若丙為無(wú)色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙可能是銅和稀硝酸 C．若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊不可用于干燥甲 D．若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色 15．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為pg .cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的有 ① ② ④上述溶液中再加入1.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為： c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) A．②③ B．②④ C．③④ D．①③ 16.某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價(jià)），既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與l00mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成硫單質(zhì)2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無(wú)Fe3+。則下列說(shuō)法正確的是 A．l00mL的鹽酸中HC1物質(zhì)的量濃度為7.5mol/L B．生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L C．該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85 D．該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3:1 二、非選擇題（共52分） 17．（12分）FeCl2是一種常用的還原劑。有關(guān)數(shù)據(jù)如下： C6H5Cl(氯苯) C6H4Cl2 FeCl3 FeCl2 溶解性 不溶于水．易溶于苯 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水。 熔點(diǎn)／℃ -45 53 —— —— 沸點(diǎn)／℃ 132 173 —— —— 實(shí)驗(yàn)室可以用多種方法來(lái)制備無(wú)水FeCl2，回答下列問(wèn)題： I．按如圖l裝置用H2還原無(wú)水FeCl3制取，裝置C的作用是_________；E中盛放的試劑是_________；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。 II．按如圖2裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無(wú)水氯化鐵和225g氯苯，控制反應(yīng)溫度在128—139℃加熱3h，反應(yīng)接近100%。冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品。反應(yīng)如下： 2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HC1 (1)該制取反應(yīng)中，作還原劑的是_________。 (2)反應(yīng)溫度接近或超過(guò)C6H5Cl的沸點(diǎn)，但實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C6H5Cl并不會(huì)大量損失，原因是_________。 (3)冷卻實(shí)驗(yàn)裝置，將三頸瓶?jī)?nèi)物質(zhì)經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌，干燥后，將得到粗產(chǎn)品。 ①洗滌所用的試劑可以是_________； ②回收濾液中C6H5Cl的方法是_________。 (4)僅通過(guò)燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率。若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率達(dá)到或超過(guò)90%，則燒杯中試劑可以是加有酚酞，且理論上含_________g NaOH的溶液。 18．（14分）某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2。 (1)在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式： 口MnO2+口FeS+口H2SO4=口MnSO4+口Fe2(SO4)3+口S+口H2O (2)將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工業(yè)流程進(jìn)行操作處理得溶液(IV)，電解溶液(IV)即得MnO2和Zn。 a．操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________。 b．操作②中加入適量X的作用是什么______________；X的首選物的化學(xué)式是______________。 c．操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是______________。 (3)為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中同收Al(OH)3，工廠設(shè)計(jì)了如下的有關(guān)流程圖 a．AlC13溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成Al(OH)3的離子方程式為_(kāi)____________，若總共得到n molAl(OH)3，則消耗的NaOH和HC1的理論量(mol)分別為_(kāi)______、_________。 b．若使用下列流程同收處理，請(qǐng)比較兩個(gè)流程消耗酸堿的用量？________________。 19．（14分）CO2是燃燒和代謝的最終產(chǎn)物，也是造成溫室效應(yīng)昀廢氣，但CO2作為一種資源，開(kāi)發(fā)和利用的前景十分誘人。 I、利用太陽(yáng)能，以CO2為原料制取炭黑的流程如上圖所示。過(guò)程2的化學(xué)方程式為：__________。 II、近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來(lái)，并使之與H2反應(yīng)制取甲醇。其工藝流程如圖所示： (1)①由吸收池導(dǎo)入分解池中的主要物質(zhì)的化學(xué)式是____________。 ②上述流程中____________（填化學(xué)式）可循環(huán)使用，該流程體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”理念。 (2)不同溫度下，在1L恒容密閉容器中充入2mol CO2和5 mol H2，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示： ①合成塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________。 ②T1時(shí)a點(diǎn)v（正）____________v（逆）（填“>”，“<”，“=”） ③計(jì)算溫度為T(mén)4時(shí)b的平衡常數(shù)為_(kāi)___________。 (3)為檢驗(yàn)吸收池中飽和K2CO3溶液是否充足，量取l00mL吸收液用0.10 mol./L鹽酸滴定，生成的V(CO2)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）隨V（鹽酸）變化關(guān)系如圖所示： 則該l00mL吸收液還可吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______mLCO2. III、以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，惰性材料為電極，利用太陽(yáng)能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理如右圖所示。 (1)H+的移動(dòng)方向是_______________（填從左至右或從右至左）； (2)產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。 20、（12分）對(duì)乙酰氨基苯酚（）是最常用的非甾體消炎解熱鎮(zhèn)痛藥，用于治療感冒發(fā)燒、關(guān)節(jié)痛、神經(jīng)痛、偏頭痛等，它可用最簡(jiǎn)單的烯烴A等合成： 已知： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)E的名稱為_(kāi)_________，C中含有的官能團(tuán)是__________。 (2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是__________。 (3)F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。 (4)F的同分異構(gòu)體有很多，其中一類同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有_______種。 ①苯環(huán)上有三個(gè)側(cè)鏈；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且醛基直接連在苯環(huán)上。 (5)參照F的合成路線，設(shè)計(jì)一條以溴苯為起始原料制備的合成路線___________。  一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分） 1-5 CABCB 6-10 DDADA 11-15 DCBCB 16 C 二、非選擇題（本題包括4道題，共52分） 17.（12分） I.干燥氫氣（1分）；堿石灰（1分）；H2+2FeCl3=2FeCl2+2HC1（2分）； II．(l)C6H5Cl（1分）；(2)實(shí)驗(yàn)使用了冷凝同流裝置（2分）； (3)①苯（1分）；②蒸餾濾液，并收集132℃餾分（2分，只要答有“蒸餾”就可給分2分）； (4)18（2分） 18．（14分） (1)3、2、6、3、1、2、6（2分） (2)a．Zn+2Fe3+ =Zn2++ 2Fe2+、Zn+Cu2+=Zn2++ Cu（寫(xiě)對(duì)1個(gè)得1分，共2分） b．將Fe2+氧化成Fe3+(1分) MnO2(2分) c．MnCO3或ZnCO3（1分） (3)a. Al3+ + 3AlO2-+ 6H2O=4Al(OH)3↓(2分)；（1分）；（1分） b．如按下流程，則得到同樣n molAl(OH)3，消耗的NaOH、HC1的埋論量分別為nmol，大于前流程的消耗量，相對(duì)而言，前流程更符合節(jié)約的原則（2分） 19．（14分） I.6FeO+CO2=C+2 Fe3O4(2分) II．(l) ①KHCO3（1分）②K2CO3(1分) (2)①CO2+3H2CH3OH+ H2O(2分，未標(biāo)扣1分）；②>（1分）；③800(2分) (3)56(2分) III．(1)從右至左（1分） (2) 2CO2+12H++ 12e-=C2H4+4H2O（2分） 20.（12分） (1)硝基苯（1分）；羧基（1分）； (2)CH3CHO（1分）；取代反應(yīng)或脫水（1分）； (3) (2分) (4)20（2分） （5） （或） （或） （每步1分，共4分）