2019-2020年高三第一次質量檢測 化學.doc

《2019-2020年高三第一次質量檢測 化學.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高三第一次質量檢測 化學.doc（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高三第一次質量檢測 化學 可能用到的相對原子質量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分） 1．化學與生產(chǎn)生活聯(lián)系緊密，下列有關說法正確的是 A．只用淀粉溶液即可檢驗食鹽是否為加碘鹽 B．氫氟酸刻蝕水晶飾品體現(xiàn)其酸性 C．水垢中的CaSO4，可先轉化為CaCO3，再用酸除去 D．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉為清潔能源 2．下列與化學有關的文獻．理解錯誤的是 A．《詠石灰》（明于謙）中“……烈火焚燒若等閑……要留清白在人間”其中“清白”是指氫氧化鈣 B．《詠煤炭》（明于謙）中：鑿開混沌得烏金……不辭辛苦出山林”其中“烏金”的主要成分是煤炭 C．《天丁開物》中記載：“以消石、硫磺為主。草木灰為輔。……魂散驚而魄齏粉”文中提到的是火藥 D．《天丁開物》中有如下描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質……”文中的“裘”主要成分是蛋白質 3.1mol化學式為C4H8O3的物質分別與足量的NaHCO3且和Na反應產(chǎn)生氣體的物質的量相等，滿足條件的同分異構體數(shù)目為（不考慮空間異構） A．4種 B．5種 C．6種 D．7種 4．設NA表示阿伏伽德羅帝數(shù)的值，下列說法正確的是 A．80℃時，1L pH=l的硫酸溶液中，含有的OH-數(shù)目為10-13NA B．向含有FeI2的溶液中通人適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應轉移電子數(shù)目為3NA C．l00g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA D．以Mg、Al為電極,NaOH溶液為電解質溶液的原電池中，導線上流過NA個電子 5．下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是 A．熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O B．在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2O C．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2 D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O 6．某同學查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內(nèi)無機物質主要成分為MnO2、NH4C1、ZnCl2等物質。他在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：下列有關實驗的敘述中，不正確的是 A．操怍①中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度 B．操作②的操作名稱是過濾 C．操作③中盛放藥品的儀器是坩堝 D．操作④的目的是除去濾渣中雜質 7．已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如下圖所示，下列說法正確的是 A．a(chǎn)、c兩元素的最高正價一定相等 B．d的原子序數(shù)不可能是b的原子序數(shù)的3倍 C．c的最高價氧化物對應的水化物可溶于d的最高價氧化物對應的水化物 D．若c元素最高價氧化物對應的水化物是強酸，則d元素的單質具有強氧化性 8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．=0.1的溶液中：N a+\K+、SiO42-、SO32- B．pH=l的溶液中：K+、Al3+、SO42-、F- C．與鎂反應生成氫氣的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl- D．0. 1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2- 9．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖，關于該有機物的敘述中正確的是 ①1mol該有機物可消耗3mol H2； ②不能發(fā)生銀鏡反應； ③分子式為C12H20O2； ④它的同分異構體中可能有酚類； ⑤1 mol該有機物水解時只能消耗1mol NaOH A．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤ 10.優(yōu)質的鋰碘電池可用于心臟起搏器延續(xù)患者的生命，它酌正極材料是聚2-乙烯吡啶（簡寫P2VP）和I2的復合物，電解質是固態(tài)薄膜狀的碘化鋰，電池的總反應為2Li+P2VP?nI2= P2VP?(n-1)I2+2LiI，則下列說法正確的是 A．正極的反應為P2VP?nI2+2e-= P2VP?(n-1)I2+2I- B．電池工作時，碘離子移向P2VP極 C．聚2-乙烯吡啶的復合物與有機物性質相似，因此聚2-乙烯吡啶的復合物不會導電 D．該電池所產(chǎn)生的電壓低，使用壽命比較短 11．由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 A 將氯氣、SO2氣體分別通入品紅溶液 溶液均退色 氯氣、SO2均有漂白性且漂白原理相同 B 某溶液加入濃NaOH溶液加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙 試紙變藍 NH3是堿 C 硝酸銀溶液中加少量NaCl溶液，再加KI溶液 先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D FeCl3溶液中通入足量SO2氣體，然后滴入KSCN溶液 溶液不變紅 還原性SO2>Fe2+ 12. 一定條件下，CO2(g)+3H2(g) H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L恒容恒溫密閉容器中充入1mol CO2和2.8molH2反應，圖中過程I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程中CO2的轉化率[α(CO2)]隨時間(t)的變化曲線。下列說法不正確的是 A．m點：v（正）>v（逆） B．活化能：過程Ⅱ>過程I C．n點時該反應的平衡常數(shù)K=50 D．過程I，t2時刻改變的反應條件可能是升高溫度 13．某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗： ①取少量溶液滴加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成； ②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol/L鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失： ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g。 下列說法中正確的是 A．該溶液中一定不含Ba2+、Al3+、Mg2+、SiO32-、Cl- B．該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl- C．該溶液是否有K+需做焰色反應（透過藍色鈷玻璃片） D．可能含有Cl- 14．甲乙丙丁戊是中學常見的無機物，他們的轉化關系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法錯誤的是 A．若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則反應①②可能都屬于氧化還原反應 B．常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙可能是銅和稀硝酸 C．若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊不可用于干燥甲 D．若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色 15．在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為pg .cm-3，溶質的質量分數(shù)為ω，溶質的物質的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的有 ① ② ④上述溶液中再加入1.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為： c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) A．②③ B．②④ C．③④ D．①③ 16.某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價），既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與l00mL的鹽酸恰好完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成硫單質2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是 A．l00mL的鹽酸中HC1物質的量濃度為7.5mol/L B．生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24L C．該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85 D．該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質的量之比為3:1 二、非選擇題（共52分） 17．（12分）FeCl2是一種常用的還原劑。有關數(shù)據(jù)如下： C6H5Cl(氯苯) C6H4Cl2 FeCl3 FeCl2 溶解性 不溶于水．易溶于苯 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水。 熔點／℃ -45 53 —— —— 沸點／℃ 132 173 —— —— 實驗室可以用多種方法來制備無水FeCl2，回答下列問題： I．按如圖l裝置用H2還原無水FeCl3制取，裝置C的作用是_________；E中盛放的試劑是_________；D中反應的化學方程式為_________。 II．按如圖2裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應溫度在128—139℃加熱3h，反應接近100%。冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品。反應如下： 2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HC1 (1)該制取反應中，作還原劑的是_________。 (2)反應溫度接近或超過C6H5Cl的沸點，但實驗過程中C6H5Cl并不會大量損失，原因是_________。 (3)冷卻實驗裝置，將三頸瓶內(nèi)物質經(jīng)過過濾、洗滌，干燥后，將得到粗產(chǎn)品。 ①洗滌所用的試劑可以是_________； ②回收濾液中C6H5Cl的方法是_________。 (4)僅通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉化率。若要監(jiān)控氯化鐵轉化率達到或超過90%，則燒杯中試劑可以是加有酚酞，且理論上含_________g NaOH的溶液。 18．（14分）某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質）為原料制取Zn和MnO2。 (1)在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學方程式： 口MnO2+口FeS+口H2SO4=口MnSO4+口Fe2(SO4)3+口S+口H2O (2)將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工業(yè)流程進行操作處理得溶液(IV)，電解溶液(IV)即得MnO2和Zn。 a．操作①中加Zn粉后發(fā)生反應的離子方程式為：______________。 b．操作②中加入適量X的作用是什么______________；X的首選物的化學式是______________。 c．操作③中所加碳酸鹽的化學式是______________。 (3)為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中同收Al(OH)3，工廠設計了如下的有關流程圖 a．AlC13溶液和NaAlO2溶液反應生成Al(OH)3的離子方程式為_____________，若總共得到n molAl(OH)3，則消耗的NaOH和HC1的理論量(mol)分別為_______、_________。 b．若使用下列流程同收處理，請比較兩個流程消耗酸堿的用量？________________。 19．（14分）CO2是燃燒和代謝的最終產(chǎn)物，也是造成溫室效應昀廢氣，但CO2作為一種資源，開發(fā)和利用的前景十分誘人。 I、利用太陽能，以CO2為原料制取炭黑的流程如上圖所示。過程2的化學方程式為：__________。 II、近年科學家提出“綠色自由”構想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應制取甲醇。其工藝流程如圖所示： (1)①由吸收池導入分解池中的主要物質的化學式是____________。 ②上述流程中____________（填化學式）可循環(huán)使用，該流程體現(xiàn)了“綠色化學”理念。 (2)不同溫度下，在1L恒容密閉容器中充入2mol CO2和5 mol H2，相同時間內(nèi)測得CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示： ①合成塔中發(fā)生的化學反應方程式為____________。 ②T1時a點v（正）____________v（逆）（填“>”，“<”，“=”） ③計算溫度為T4時b的平衡常數(shù)為____________。 (3)為檢驗吸收池中飽和K2CO3溶液是否充足，量取l00mL吸收液用0.10 mol./L鹽酸滴定，生成的V(CO2)（標準狀況下）隨V（鹽酸）變化關系如圖所示： 則該l00mL吸收液還可吸收標準狀況下_______mLCO2. III、以稀硫酸為電解質溶液，惰性材料為電極，利用太陽能將CO2轉化為低碳烯烴，工作原理如右圖所示。 (1)H+的移動方向是_______________（填從左至右或從右至左）； (2)產(chǎn)生乙烯的電極反應式為_______________。 20、（12分）對乙酰氨基苯酚（）是最常用的非甾體消炎解熱鎮(zhèn)痛藥，用于治療感冒發(fā)燒、關節(jié)痛、神經(jīng)痛、偏頭痛等，它可用最簡單的烯烴A等合成： 已知： 請回答下列問題： (1)E的名稱為__________，C中含有的官能團是__________。 (2)B的結構簡式是__________，反應③的反應類型是__________。 (3)F與足量NaOH溶液反應的化學方程式為__________。 (4)F的同分異構體有很多，其中一類同時滿足下列條件的同分異構體共有_______種。 ①苯環(huán)上有三個側鏈；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③能發(fā)生銀鏡反應且醛基直接連在苯環(huán)上。 (5)參照F的合成路線，設計一條以溴苯為起始原料制備的合成路線___________。  一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分） 1-5 CABCB 6-10 DDADA 11-15 DCBCB 16 C 二、非選擇題（本題包括4道題，共52分） 17.（12分） I.干燥氫氣（1分）；堿石灰（1分）；H2+2FeCl3=2FeCl2+2HC1（2分）； II．(l)C6H5Cl（1分）；(2)實驗使用了冷凝同流裝置（2分）； (3)①苯（1分）；②蒸餾濾液，并收集132℃餾分（2分，只要答有“蒸餾”就可給分2分）； (4)18（2分） 18．（14分） (1)3、2、6、3、1、2、6（2分） (2)a．Zn+2Fe3+ =Zn2++ 2Fe2+、Zn+Cu2+=Zn2++ Cu（寫對1個得1分，共2分） b．將Fe2+氧化成Fe3+(1分) MnO2(2分) c．MnCO3或ZnCO3（1分） (3)a. Al3+ + 3AlO2-+ 6H2O=4Al(OH)3↓(2分)；（1分）；（1分） b．如按下流程，則得到同樣n molAl(OH)3，消耗的NaOH、HC1的埋論量分別為nmol，大于前流程的消耗量，相對而言，前流程更符合節(jié)約的原則（2分） 19．（14分） I.6FeO+CO2=C+2 Fe3O4(2分) II．(l) ①KHCO3（1分）②K2CO3(1分) (2)①CO2+3H2CH3OH+ H2O(2分，未標扣1分）；②>（1分）；③800(2分) (3)56(2分) III．(1)從右至左（1分） (2) 2CO2+12H++ 12e-=C2H4+4H2O（2分） 20.（12分） (1)硝基苯（1分）；羧基（1分）； (2)CH3CHO（1分）；取代反應或脫水（1分）； (3) (2分) (4)20（2分） （5） （或） （或） （每步1分，共4分）