2019-2020年高中化學(xué) 1.3《化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能-電池》第2課時(shí)課堂鞏固訓(xùn)練 魯科版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 1.3《化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能-電池》第2課時(shí)課堂鞏固訓(xùn)練 魯科版選修4 1．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程 B．合金都比純金屬易被腐蝕 C．將金屬與外加直流電源的負(fù)極相連，而將正極接到廢鐵上，可以防止金屬被腐蝕 D．鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止鋼鐵被腐蝕 解析：選C。金屬腐蝕是金屬原子失去電子被氧化的過(guò)程，故A錯(cuò)；合金不一定比純金屬易被腐蝕，如不銹鋼，故B錯(cuò)；金屬與電源負(fù)極相連時(shí)，金屬做陰極，處于被保護(hù)狀態(tài)，故C對(duì)；D項(xiàng)，鋼鐵比銅活潑，與銅連接時(shí)易被腐蝕，故D錯(cuò)。 2．(xx濟(jì)南高二質(zhì)檢)將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤(rùn)濕過(guò)的幾支試管中，并按下圖裝置好儀器，觀察下圖，示意正確的是(　　) 解析：選B。用氯化鈉溶液潤(rùn)濕過(guò)的具支試管中發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，負(fù)極反應(yīng)：2Fe－4e－===2Fe2＋，總反應(yīng)式：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，具支試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管中液柱上升；用稀醋酸溶液潤(rùn)濕過(guò)的具支試管中發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑，負(fù)極反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋，總反應(yīng)式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，密封的幾支試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，導(dǎo)管中液柱下降。 3. (xx高考浙江卷)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如下圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．液滴中的Cl－由a區(qū)向b區(qū)遷移 B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為： O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH－形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹 D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－===Cu2＋ 解析：選B。本題考查原電池、鋼鐵的吸氧腐蝕等知識(shí)。依題意，可判斷中心區(qū)a為原電池的負(fù)極，液滴邊緣O2含量較大，是原電池的正極，A中Cl－在電池工作時(shí)向負(fù)極(a)移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)顯然正確；C中Fe失電子被氧化而被腐蝕，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，D中因Fe比Cu活潑，充當(dāng)負(fù)極的是Fe，負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋，故D錯(cuò)誤。 4．鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)，請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。 (1)生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。 (2)下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕__________。 (3) 在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，裝置如圖： ①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是__________(寫(xiě)元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是__________。 ②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓?、稱量，二者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為_(kāi)_________ mol。 ③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因__________________________。 解析：(1)鐵銹的主要成分為氧化鐵的水合物，與鹽酸反應(yīng)后生成了三價(jià)鐵離子，而后鐵與三價(jià)鐵離子會(huì)反應(yīng)生成亞鐵離子。(2)B中鋅比鐵活動(dòng)性強(qiáng)，為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法，D為陰極電保護(hù)法。A、C均易使鐵棒腐蝕。(3)為在鐵表面鍍銅需將鐵作陰極、銅作陽(yáng)極，當(dāng)析出1 mol銅時(shí)兩電極的質(zhì)量差為64＋64＝128(g)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，當(dāng)質(zhì)量差為5.12 g時(shí)，電路中通過(guò)的電子為0.08 mol；鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，因?yàn)殄冦~鐵的鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕。 答案：(1)2FeCl3＋Fe===3FeCl2　(2)BD (3)①銅　Cu2＋＋2e－===Cu?、?.08 ③鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕(其他答案合理也可) 5．某地區(qū)常下酸雨，因而使金屬制品銹蝕嚴(yán)重，鐵制品鍍銅可以有效防止鐵的銹蝕，如圖所示為鐵制品鍍銅的過(guò)程，請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出a、b電極的正、負(fù)：a__________極、b__________極(填“正”或“負(fù)”)。 (2)寫(xiě)出A代表物質(zhì)的化學(xué)式__________，寫(xiě)出電解液的名稱__________，理論上電解質(zhì)溶液的濃度__________(填“變大”、“變小”或“不變”)。 (3)寫(xiě)出電極反應(yīng)式，陰極：__________，陽(yáng)極：__________________________。 解析：電鍍銅時(shí)要在鍍件上沉積一薄層Cu，反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu，這樣A極應(yīng)能為電解液補(bǔ)充Cu2＋，即Cu===Cu2＋＋2e－，理論上，電解過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變。 答案：(1)負(fù)　正 (2)Cu　CuSO4溶液(合理即可)　不變 (3)Cu2＋＋2e－===Cu　Cu－2e－===Cu2＋