2019-2020年高中化學(xué) 1.3《化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能-電池》第2課時課堂鞏固訓(xùn)練 魯科版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 1.3《化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能-電池》第2課時課堂鞏固訓(xùn)練 魯科版選修4 1．下列說法正確的是(　　) A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程 B．合金都比純金屬易被腐蝕 C．將金屬與外加直流電源的負極相連，而將正極接到廢鐵上，可以防止金屬被腐蝕 D．鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止鋼鐵被腐蝕 解析：選C。金屬腐蝕是金屬原子失去電子被氧化的過程，故A錯；合金不一定比純金屬易被腐蝕，如不銹鋼，故B錯；金屬與電源負極相連時，金屬做陰極，處于被保護狀態(tài)，故C對；D項，鋼鐵比銅活潑，與銅連接時易被腐蝕，故D錯。 2．(xx濟南高二質(zhì)檢)將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤濕過的幾支試管中，并按下圖裝置好儀器，觀察下圖，示意正確的是(　　) 解析：選B。用氯化鈉溶液潤濕過的具支試管中發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，負極反應(yīng)：2Fe－4e－===2Fe2＋，總反應(yīng)式：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，具支試管內(nèi)氣體壓強減小，導(dǎo)管中液柱上升；用稀醋酸溶液潤濕過的具支試管中發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑，負極反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋，總反應(yīng)式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，密封的幾支試管內(nèi)氣體壓強增大，導(dǎo)管中液柱下降。 3. (xx高考浙江卷)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如下圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是(　　) A．液滴中的Cl－由a區(qū)向b區(qū)遷移 B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為： O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH－形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹 D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－===Cu2＋ 解析：選B。本題考查原電池、鋼鐵的吸氧腐蝕等知識。依題意，可判斷中心區(qū)a為原電池的負極，液滴邊緣O2含量較大，是原電池的正極，A中Cl－在電池工作時向負極(a)移動，A項錯誤；B項顯然正確；C中Fe失電子被氧化而被腐蝕，故C項錯誤，D中因Fe比Cu活潑，充當負極的是Fe，負極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋，故D錯誤。 4．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關(guān)問題。 (1)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。 (2)下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕__________。 (3) 在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，裝置如圖： ①A電極對應(yīng)的金屬是__________(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是__________。 ②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時電路中通過的電子為__________ mol。 ③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因__________________________。 解析：(1)鐵銹的主要成分為氧化鐵的水合物，與鹽酸反應(yīng)后生成了三價鐵離子，而后鐵與三價鐵離子會反應(yīng)生成亞鐵離子。(2)B中鋅比鐵活動性強，為犧牲陽極保護法，D為陰極電保護法。A、C均易使鐵棒腐蝕。(3)為在鐵表面鍍銅需將鐵作陰極、銅作陽極，當析出1 mol銅時兩電極的質(zhì)量差為64＋64＝128(g)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，當質(zhì)量差為5.12 g時，電路中通過的電子為0.08 mol；鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，因為鍍銅鐵的鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕。 答案：(1)2FeCl3＋Fe===3FeCl2　(2)BD (3)①銅　Cu2＋＋2e－===Cu?、?.08 ③鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕(其他答案合理也可) 5．某地區(qū)常下酸雨，因而使金屬制品銹蝕嚴重，鐵制品鍍銅可以有效防止鐵的銹蝕，如圖所示為鐵制品鍍銅的過程，請據(jù)此回答下列問題： (1)寫出a、b電極的正、負：a__________極、b__________極(填“正”或“負”)。 (2)寫出A代表物質(zhì)的化學(xué)式__________，寫出電解液的名稱__________，理論上電解質(zhì)溶液的濃度__________(填“變大”、“變小”或“不變”)。 (3)寫出電極反應(yīng)式，陰極：__________，陽極：__________________________。 解析：電鍍銅時要在鍍件上沉積一薄層Cu，反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu，這樣A極應(yīng)能為電解液補充Cu2＋，即Cu===Cu2＋＋2e－，理論上，電解過程中電解質(zhì)溶液濃度不變。 答案：(1)負　正 (2)Cu　CuSO4溶液(合理即可)　不變 (3)Cu2＋＋2e－===Cu　Cu－2e－===Cu2＋