2019-2020年高考化學一輪復習 專題2.4 氧化還原反應的規(guī)律及應用測案（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 專題2.4 氧化還原反應的規(guī)律及應用測案（含解析） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．下列敘述中正確的是 (　　) A．含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性 B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 C．失去電子多的還原劑還原性強 D．化學反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化 2．【xx濰坊模擬】根據(jù)反應：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓.下列物質(zhì)的氧化性強弱判斷正確的是 (　　) A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S 3．已知下列物質(zhì)氧化H2SO3時，自身發(fā)生如下變化：Cl2→2Cl－，MnO→Mn2＋，Cr2O→2Cr3＋，H2O2→2H2O，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是 (　　) A．Cr2O B．Cl2 C．MnO D．H2O2 4．【湖南長沙、汝城xx十一月聯(lián)考】根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（ ） 序列 參加反應的物質(zhì) 生成物 ① KMnO4 、H2O2 、H2SO4 K2SO4 、MnSO4 …… ② Cl2 、FeBr2 FeCl3 、FeBr3 ③ MnO4－ …… Cl2 、Mn2+ …… A．第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O和 O2 B．第②組反應中Cl2 與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為1︰2 C．第③組反應中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol D．氧化性由強到弱順序為MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2 5．赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對于該反應，下列說法正確的是 (　　) A．該反應的氧化劑只有Cu2O B．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 C．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑 D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6 6．【湖北黃岡中學xx屆5月模擬】將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00 molL-1的NaOH濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是 A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3mol B．n(Na+):n(Cl-)可能為7：3 C．若反應中轉(zhuǎn)移的電子為n mol ，則0.15＜n＜0.25 D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11：2：1 7．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，關(guān)于該反應的說法中正確的組合是 (　　) ①氧化劑是H3AsO3?、谶€原性：Cl－>As?、勖可?.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol　 ④M為OH－?、軸nCl是氧化產(chǎn)物 A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③ 8．【xx上海奉賢二模】常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應 ①16H＋＋10Z－＋2XO4－→2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋ ＋B2→2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2→B2＋2Z－ 由此判斷下列說法錯誤的是 A．反應Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－可以進行。 B．Z元素在①③反應中均被還原 C．氧化性由強到弱的順序是XO4－、Z2、B2、A3＋ D．還原性由強到弱的順序是A2＋、B－、Z－、X2＋ 9．有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是 (　　) A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8 B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 C．若有1 mol NO發(fā)生氧化反應，則轉(zhuǎn)移8 mol e－ D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－===Fe3＋ 10．【山東省臨沂市郯城一中xx屆高三12月月考】 將51．2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2)的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應為：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。則生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為 A． 0.2 mol B． 0.4 mol C． 0.6 mol D． 0.8 mol 二、填空題（共50分） 11．(10分) 【四川邛崍市xx屆第一次月考】某同學探究SO2有關(guān)性質(zhì)。 （1）將SO2通入BaCl2溶液中，將所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl3溶液，兩份都有白色沉淀。BaCl2溶液中通入SO2氣體的現(xiàn)象為 ▲ 。在第二份溶液中滴入FeCl3溶液時，SO2表現(xiàn) ▲ 性，反應的離子方程式為 ▲ ，生成沉淀的化學式為 ▲ 。 （2）下列不能用來吸收SO2氣體的是 ▲ 。 A．KMnO4(aq) B．過量氨水 C．石灰水 D．鹽酸 考點：氧化還原反應原理及方程式的書寫。 12．(13分)【xx咸寧高三期末】氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生 （1）寫出該氧化還原反應的化學方程式：________________________________________________。 （2）反應中硝酸體現(xiàn)了________、________. （3）反應中若產(chǎn)生標準狀況下11.2 L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol. （4）現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品(雜質(zhì)與酸不反應)5.4 g，恰好與100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反應，則該樣品的純度為________。 （5）若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是_ _____________________ 13．【xx上海卷】（15分）24．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。 完成下列填空： （1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)： （2）整個過程中的還原劑是 。 （3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開 _色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是 。 （4）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若莊KI與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(標準狀況，保留2位小數(shù))。 14．(12分) 【湖南長沙雅禮中學xx第二次月考】（10分）近年來，許多專家對石灰氮重新進行了深入研究，這也使得石灰氮這一古老的肥料又煥發(fā)了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽，其含鈣、氮的質(zhì)量分數(shù)分別為50%、35%。石灰氮完全水解后的產(chǎn)物是固體A和氣體B，其中B是制取氮肥的主要原料。固體A在高溫下分解生成D和氣體C。B的催化氧化產(chǎn)物為E和F，F(xiàn)繼續(xù)氧化后的產(chǎn)物G遇到E生成一種工業(yè)強酸。將G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液，該反應可表示如下G+F+H2O＝2HNO2（已配平）。請回答下列問題： （1）石灰氮的化學式為 　 。 （2）足量B和C與飽和氯化鈉溶液的反應是化工生產(chǎn)中生產(chǎn)某種重要化工產(chǎn)品的重要反應，試寫出其化學方程式 。 （3）亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛幔懿环€(wěn)定，通常在室溫下立即分解。在酸性條件下，當NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應，且I— 被氧化為I2時，含氮產(chǎn)物為 （填化學式）。要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)中不適合使用是 　 （填序號）。 a、磷酸 b、二氧化碳 c、稀硫酸 d、二氧化硫 e、次氯酸 （4）工業(yè)廢水中的NO2— 可用鋁粉除去。已知此反應體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)。寫出上述反應的離子方程式： 　　 。