2019-2020年高中化學(xué)《分子的立體結(jié)構(gòu)》教案9 新人教版選修3.doc

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2019-2020年高中化學(xué)《分子的立體結(jié)構(gòu)》教案9 新人教版選修3 教學(xué)目標(biāo)： 知識、技能： （1）認(rèn)識共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性， （2）能用鍵能、鍵長、鍵角理論等說明簡單分子的空間結(jié)構(gòu)。 （3）能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型。 能力、方法： （1）訓(xùn)練學(xué)生探究性學(xué)習(xí)的能力； （2）引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會在觀察的基礎(chǔ)上，運用抽象思維，歸納、總結(jié)科學(xué)的規(guī)律，訓(xùn)練學(xué)生通過科學(xué)抽象來研究問題的方法。 情感、態(tài)度： （1）對學(xué)生進行“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，“現(xiàn)象與本質(zhì)”等辨證唯物主義觀點的教育，培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度。 （2）培養(yǎng)學(xué)生合作、共享的學(xué)習(xí)態(tài)度。 教學(xué)重點、難點： 1、分子的立體結(jié)構(gòu)； 2、價層電子對互斥模型。 探究建議： （1）運用分子的立體模型進行研究； （2）緊扣“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一科學(xué)原理，研究分子的立體構(gòu)型與分子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 教學(xué)過程： 第一部分：認(rèn)識分子的立體結(jié)構(gòu) [講述] 我們知道許多分子都具有一定的空間結(jié)構(gòu)，如：CO2分子是直線型，H2O分子是V字型，CH4分子是正四面體型，等等。是什么原因?qū)е铝朔肿拥目臻g結(jié)構(gòu)不同？這節(jié)課，我們將一起來研究分子的立體結(jié)構(gòu)。 [板書] 第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu) 一、形形色色的分子 [投影] 形形色色的分子 [講述]大多數(shù)分子是由兩個以上原子構(gòu)成的，于是就有了分子中的原子的空間關(guān)系問題，這就是所謂“分子的立體結(jié)構(gòu)”。 第二部分：探究性學(xué)習(xí)，研究分子的構(gòu)型與分子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 [提出問題]： （1）、同為三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？ （2）、同為四原子分子，CH2O與 NH3 分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？ [引導(dǎo)學(xué)生探究]：（1）寫出H、C、N、O等原子的電子式： 原子 H C N O 電子式 可形成 共用電子對數(shù) [學(xué)生思考、交流] [引導(dǎo)學(xué)生探究]：（2）寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的電子式、結(jié)構(gòu)式及分子的空間結(jié)構(gòu)： 分子 CO2 H2O NH3 CH2O CH4 電子式 結(jié)構(gòu)式 中心原子 有無孤對電子 空間結(jié)構(gòu) [引導(dǎo)學(xué)生歸納、小結(jié)]：（3）小結(jié)： 代表物 中心原子 結(jié)合的原子數(shù) 分子類型 空間構(gòu)型 中心原子 無孤對電子 CO2 2 AB2 CH2O 3 AB3 CH4 4 AB4 中心原子 有孤對電子 H2O 2 AB2 NH3 3 AB3 [點評]通過我們的探究和歸納，我們發(fā)現(xiàn)分子構(gòu)型與分子內(nèi)部結(jié)構(gòu)存在密切的聯(lián)系，這在化學(xué)上稱為“價層電子對互斥模型”。 [板書]二、價層電子對互斥模型（VSEPR模型） [講述]這種模型把分子分成以下兩大類： 一類是中心原子上的價電子都用于形成共價鍵，如C02、CH20、CH4等分子中的碳原子，它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)n來預(yù)測，概括如下： ABn 立體結(jié)構(gòu) 范例 n=2 直線型 C02 n=3 平面三角形 CH20 n=4 正四面體型 CH4 [講解]價層電子對互斥模型認(rèn)為，它們之所以有這樣的立體結(jié)構(gòu)是由于分子中的價電子對相互排斥的結(jié)果。 [板書]1、中心原子上的價電子都用于形成共價鍵：分子構(gòu)型是分子中的價電子對相互排斥的結(jié)果。 [講解]另一類是中心原子上有孤對電子(未用于形成共價鍵的電子對)的分子，中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。例如，H20和NH3的中心原子工分別有2對和l對孤對電子，跟中心原子周圍的σ鍵加起來都是4，它們相互排斥，形成四面體，因而H2O分子呈V形，NH3分子呈三角錐形。 [板書]2、中心原子上有孤對電子：孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。 [思考與交流]：（4）應(yīng)用反饋：用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)。 化學(xué)式 中心原子 孤對電子數(shù) 中心原子 結(jié)合的原子數(shù) 空間構(gòu)型 HCN SO2 NH2－ BF3 H3O+ SICl4 CHCl3 NH4+ SO42－ 第三部分：運用所學(xué)知識解決實際問題 1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如右圖：呈V型，鍵角116.5o。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵（虛線內(nèi)部分）——三個O原子均等地享有這4個電子。 請回答： 1、氧與氧氣的關(guān)系是 ； 2．下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是 ； a、 H2O b、CO2 c、SO2 d、BeCl2 3．分子中某1原子有1對沒有跟其它原子共用電子叫孤對電子，那么O3分子有 _______對孤對電子。 4．O3分子是否為極性分子 （是or否）。 [參考答案]：1．同素異形體，因為氧氣和臭氧是同一元素形成的不同的單質(zhì)。 2．C 3．5 4．是 [作業(yè)] 課本P46 第1題。