2019-2020年高中化學《分子的立體結構》教案9 新人教版選修3.doc

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2019-2020年高中化學《分子的立體結構》教案9 新人教版選修3 教學目標： 知識、技能： （1）認識共價分子結構的多樣性和復雜性， （2）能用鍵能、鍵長、鍵角理論等說明簡單分子的空間結構。 （3）能根據(jù)有關理論判斷簡單分子或離子的構型。 能力、方法： （1）訓練學生探究性學習的能力； （2）引導學生學會在觀察的基礎上，運用抽象思維，歸納、總結科學的規(guī)律，訓練學生通過科學抽象來研究問題的方法。 情感、態(tài)度： （1）對學生進行“結構決定性質”，“現(xiàn)象與本質”等辨證唯物主義觀點的教育，培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度。 （2）培養(yǎng)學生合作、共享的學習態(tài)度。 教學重點、難點： 1、分子的立體結構； 2、價層電子對互斥模型。 探究建議： （1）運用分子的立體模型進行研究； （2）緊扣“結構決定性質”這一科學原理，研究分子的立體構型與分子內部結構的關系。 教學過程： 第一部分：認識分子的立體結構 [講述] 我們知道許多分子都具有一定的空間結構，如：CO2分子是直線型，H2O分子是V字型，CH4分子是正四面體型，等等。是什么原因導致了分子的空間結構不同？這節(jié)課，我們將一起來研究分子的立體結構。 [板書] 第二節(jié) 分子的立體結構 一、形形色色的分子 [投影] 形形色色的分子 [講述]大多數(shù)分子是由兩個以上原子構成的，于是就有了分子中的原子的空間關系問題，這就是所謂“分子的立體結構”。 第二部分：探究性學習，研究分子的構型與分子內部結構的關系。 [提出問題]： （1）、同為三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空間結構卻不同，什么原因？ （2）、同為四原子分子，CH2O與 NH3 分子的的空間結構也不同，什么原因？ [引導學生探究]：（1）寫出H、C、N、O等原子的電子式： 原子 H C N O 電子式 可形成 共用電子對數(shù) [學生思考、交流] [引導學生探究]：（2）寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的電子式、結構式及分子的空間結構： 分子 CO2 H2O NH3 CH2O CH4 電子式 結構式 中心原子 有無孤對電子 空間結構 [引導學生歸納、小結]：（3）小結： 代表物 中心原子 結合的原子數(shù) 分子類型 空間構型 中心原子 無孤對電子 CO2 2 AB2 CH2O 3 AB3 CH4 4 AB4 中心原子 有孤對電子 H2O 2 AB2 NH3 3 AB3 [點評]通過我們的探究和歸納，我們發(fā)現(xiàn)分子構型與分子內部結構存在密切的聯(lián)系，這在化學上稱為“價層電子對互斥模型”。 [板書]二、價層電子對互斥模型（VSEPR模型） [講述]這種模型把分子分成以下兩大類： 一類是中心原子上的價電子都用于形成共價鍵，如C02、CH20、CH4等分子中的碳原子，它們的立體結構可用中心原子周圍的原子數(shù)n來預測，概括如下： ABn 立體結構 范例 n=2 直線型 C02 n=3 平面三角形 CH20 n=4 正四面體型 CH4 [講解]價層電子對互斥模型認為，它們之所以有這樣的立體結構是由于分子中的價電子對相互排斥的結果。 [板書]1、中心原子上的價電子都用于形成共價鍵：分子構型是分子中的價電子對相互排斥的結果。 [講解]另一類是中心原子上有孤對電子(未用于形成共價鍵的電子對)的分子，中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。例如，H20和NH3的中心原子工分別有2對和l對孤對電子，跟中心原子周圍的σ鍵加起來都是4，它們相互排斥，形成四面體，因而H2O分子呈V形，NH3分子呈三角錐形。 [板書]2、中心原子上有孤對電子：孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。 [思考與交流]：（4）應用反饋：用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構。 化學式 中心原子 孤對電子數(shù) 中心原子 結合的原子數(shù) 空間構型 HCN SO2 NH2－ BF3 H3O+ SICl4 CHCl3 NH4+ SO42－ 第三部分：運用所學知識解決實際問題 1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學家。O3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O3分子的結構如右圖：呈V型，鍵角116.5o。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵（虛線內部分）——三個O原子均等地享有這4個電子。 請回答： 1、氧與氧氣的關系是 ； 2．下列物質的分子與O3分子的結構最相似的是 ； a、 H2O b、CO2 c、SO2 d、BeCl2 3．分子中某1原子有1對沒有跟其它原子共用電子叫孤對電子，那么O3分子有 _______對孤對電子。 4．O3分子是否為極性分子 （是or否）。 [參考答案]：1．同素異形體，因為氧氣和臭氧是同一元素形成的不同的單質。 2．C 3．5 4．是 [作業(yè)] 課本P46 第1題。