2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專題突破方略 專題四 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)綜合檢測(cè)學(xué)案.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專題突破方略 專題四 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)綜合檢測(cè)學(xué)案 (時(shí)間：45分鐘；分值：100分) 一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分) 1．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是(　　) A．用干燥的有色紙條鑒別氯化氫和氯氣 B．用1 mol/L的鹽酸與MnO2反應(yīng)制取氯氣 C．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，常向溶液中加入少量稀硝酸和少量鐵粉 D．精制含有Ca2＋、Mg2＋、SO的粗鹽時(shí)，先加足量BaCl2溶液，再加足量NaOH溶液，然后加入足量Na2CO3溶液，過濾 解析：選D。A.應(yīng)該用濕潤的有色布條；B.應(yīng)該用濃鹽酸；C.硝酸具有強(qiáng)氧化性且混入了新的雜質(zhì)NO，應(yīng)該加入稀硫酸，只有D正確。 2．下列敘述正確的是(　　) A．用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近集氣瓶口可檢驗(yàn)氨氣是否收集滿 B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量5.85 g NaCl固體可配制成100 mL 0.100 molL－1NaCl溶液 C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入澄清石灰水后過濾 D．讀取滴定管內(nèi)液體的體積，仰視會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)偏大 解析：選D。A項(xiàng)，檢驗(yàn)NH3時(shí)應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙。B項(xiàng)，托盤天平只能精確至0.1 g。C項(xiàng)，NaHCO3溶液也與Ca(OH)2反應(yīng)。D項(xiàng)，滴定管的“0”刻度在上面，故仰視會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)偏大。 3．下列選用的相關(guān)儀器、用品不符合實(shí)驗(yàn)要求的是(　　) A B C D 準(zhǔn)確量取 19．01 mL水 新制氯水 測(cè)定0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH 分離水和 乙酸乙酯 解析：選C。滴定管的測(cè)量精度為0.01 mL，A項(xiàng)符合實(shí)驗(yàn)要求；新制氯水見光易分解，易揮發(fā)，且具有強(qiáng)氧化性，所以應(yīng)該用帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶盛放，B項(xiàng)符合實(shí)驗(yàn)要求；測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)該用玻璃棒蘸取待測(cè)液于試紙上，再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來測(cè)定，而不能用鑷子，C項(xiàng)不符合實(shí)驗(yàn)要求；水和乙酸乙酯互不相溶，可用分液的方法進(jìn)行分離，故需用分液漏斗，D項(xiàng)符合實(shí)驗(yàn)要求。 4．下列制取物質(zhì)的方案中，最合理的是(　　) A．用過量的鐵與稀硫酸反應(yīng)制綠礬(FeSO47H2O) B．銅與濃硫酸反應(yīng)制CuSO4 C．過量的Fe與Cl2反應(yīng)制FeCl2 D．MnO2與稀鹽酸反應(yīng)制Cl2 解析：選A。A中Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；B中Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，產(chǎn)生污染性氣體SO2；C中2Fe＋3Cl22FeCl3，無法制得FeCl2；D中MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。 5．(xx湖南十三校聯(lián)考)下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)方法正確的是(　　) A．向某種無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO B．某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，則該溶液一定為氯水或溴水 C．向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO或HCO D．將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原固體中一定含有NH 解析：選D。A項(xiàng)，可能有Ag＋干擾，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該溶液還有可能是碘水，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，能使澄清石灰水變渾濁的氣體除了CO2之外還有SO2，故原固體中可能有SO或HSO，錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。 6．(xx廣東肇慶高三二模)用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“試劑和操作”與“現(xiàn)象”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(　　) 選項(xiàng) 試劑和操作 現(xiàn)象 A 向AlCl3溶液中滴入過量的氨水 溶液中先有白色沉淀，后來沉淀消失 B 向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液，振蕩 白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀 C 向Ca(ClO)2溶液中先通入CO2，再加入少量品紅溶液 溶液先變渾濁，加入品紅溶液后紅色不褪去 D 向BaCl2溶液中先通入SO2，再通入過量NO2 先生成沉淀，后來沉淀消失 解析：選B。Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿，但不溶于弱堿氨水，所以不管氨水過量與否，都只能產(chǎn)生白色沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于常溫下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故AgCl可以逐漸轉(zhuǎn)化為AgI，B項(xiàng)正確；由于碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故可發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，次氯酸具有漂白性，加入的品紅會(huì)褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸的酸性大于亞硫酸，BaCl2溶液中通入SO2時(shí)沒有明顯現(xiàn)象，通入NO2后SO2被氧化為SO，因此當(dāng)通入NO2時(shí)會(huì)產(chǎn)生BaSO4沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是(　　) A．A裝置氣密性良好，B裝置不能說明其是否漏氣 B．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定市售食醋酸度時(shí)，需要對(duì)食醋進(jìn)行10倍稀釋，以減少測(cè)定中可能帶來的誤差 C．火柴頭中含有KClO3，將火柴頭點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物浸泡于水中，然后再加入AgNO3溶液、稀HNO3，可檢驗(yàn)其中的氯元素 D．實(shí)驗(yàn)室需要245 mL 2.0 molL－1的Na2CO3溶液，需要稱取140.1 g Na2CO310H2O 解析：選D。由于B裝置中有一連通導(dǎo)管，漏氣與不漏氣時(shí)漏斗中的液體均能滴下，A項(xiàng)正確；對(duì)食醋進(jìn)行稀釋后能使滴定過程中溶液的pH變化變得更明顯，有助于終點(diǎn)的判斷，減小誤差，B項(xiàng)正確；將火柴頭點(diǎn)燃后，KClO3分解會(huì)生成KCl，生成的Cl－再用AgNO3溶液檢驗(yàn)，C項(xiàng)正確；配制過程中要用到250 mL容量瓶，即需要0.5 mol Na2CO3，則Na2CO310H2O的質(zhì)量為143.0 g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 二、非選擇題(本題包括4小題，共58分) 8．(10分)“84”消毒液與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣(NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O)，為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置。 請(qǐng)回答下列問題： (1)從下圖①②③裝置中選擇合適的制氣裝置(A處)________(填序號(hào))。 (2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是________________________________________________________________________， 說明該裝置存在明顯的缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)為了驗(yàn)證氯氣的氧化性，將氯氣通入Na2SO3溶液中，寫出氯氣與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)將氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，該實(shí)驗(yàn)證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有____________。 解析：本題考查了氯氣的制備及性質(zhì)的檢驗(yàn)，意在考查學(xué)生運(yùn)用科學(xué)的方法了解化學(xué)變化的規(guī)律并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理解釋的能力。(1)根據(jù)給出的化學(xué)方程式可知反應(yīng)物為液體，所以不能選用裝置①；反應(yīng)需要加熱，所以只能選裝置②。(2)氯氣中混有水蒸氣時(shí)，會(huì)生成具有漂白性的HClO；為了檢驗(yàn)具有漂白性的是次氯酸，而不是氯氣，通入裝置B中的應(yīng)是干燥的氯氣，因此需加干燥裝置。(3)氯氣通入亞硫酸鈉溶液中，亞硫酸鈉被氧化成硫酸鈉，氯氣被還原為氯離子。(4)酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，所以鹽酸能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2，而次氯酸與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)。 答案：(1)② (2)產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣，兩者反應(yīng)生成次氯酸　在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或干燥裝置) (3)Cl2＋SO＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋ (4)HCl 9．(16分)二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。 (1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3，該反應(yīng)中被氧化的元素是________(填元素符號(hào))。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75 mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。 (2)實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率(已知SO3熔點(diǎn)為16.8 ℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響)。 ①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是________________________________________________________________________。 ②當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是______________(用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡)。 (3)某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置。 B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為______________；C中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________； D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________；E裝置的作用是________________________________________________________________________。 解析：(1)元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，由反應(yīng)方程式可知，被氧化的元素為S和Fe；當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2.75 mol電子時(shí)，有0.5 mol SO2生成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2 L。(2)①通過分液漏斗滴加濃硫酸時(shí)，可先打開分液漏斗上端的活塞，然后旋開分液漏斗下端的旋塞，緩慢滴加即可。②為使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被完全吸收，在熄滅酒精燈后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間的氧氣。③由于三氧化硫熔點(diǎn)較低，故D裝置中增加的m g為SO3的質(zhì)量，可計(jì)算出轉(zhuǎn)化的SO2的物質(zhì)的量為 mol，SO2通入E裝置后與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成BaSO4，其質(zhì)量為n g，由BaSO4的質(zhì)量可計(jì)算出未轉(zhuǎn)化的SO2的物質(zhì)的量為 mol，最后計(jì)算出二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為100%。(3)檢驗(yàn)SO2的漂白性常用品紅溶液；碘水具有強(qiáng)的氧化性，可將SO2氧化，其反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋；H2S具有還原性，可與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，即2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，使D裝置的試管中出現(xiàn)淡黃色沉淀；為避免SO2污染空氣，可用氨水進(jìn)行吸收，并且倒置漏斗防止倒吸。 答案：(1)S、Fe　11.2 (2)①打開分液漏斗上端的活塞，旋開分液漏斗下端的旋塞，緩慢滴加 ②使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收 ③100% (3)品紅溶液　SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋ 　試管中有淡黃色沉淀生成　吸收尾氣，防止倒吸 10．(12分)(xx高考江蘇卷)磷酸鐵(FePO42H2O，難溶于水的米白色固體)可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。實(shí)驗(yàn)室可通過下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵。 (1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過濾。反應(yīng)加熱的目的是________________________________________________________________________。 (2)向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下： Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ①在向滴定管中注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、__________________和__________________。 ②若滴定x mL濾液中的Fe2＋，消耗a molL－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，則濾液中c(Fe2＋)＝________ molL－1。 ③為使濾液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是________(填序號(hào))。 A．加入適當(dāng)過量的H2O2溶液 B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌 C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行 D．用氨水調(diào)節(jié)溶液pH＝7 (3)將一定量的Na2HPO4溶液(溶液顯堿性)加入含有Fe3＋的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO42H2O。若反應(yīng)得到的FePO42H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為________。 解析：(1)溫度越高反應(yīng)速率越快，因此加熱可以加快反應(yīng)的速率。(2)①滴定管要先用蒸餾水洗滌，再用待裝液體潤洗。②根據(jù)題給離子方程式可知，n(Fe2＋)＝6n(Cr2O)，c(Fe2＋)＝＝＝ molL－1。③加入過量的H2O2，可以使Fe2＋充分被氧化；緩慢滴加H2O2并攪拌，可以使反應(yīng)更充分；加熱會(huì)使H2O2發(fā)生分解；加入氨水會(huì)使Fe2＋轉(zhuǎn)化為沉淀。故答案為AB。(3)因?yàn)閴A性溶液中Fe3＋反應(yīng)生成紅褐色的 Fe(OH)3沉淀，從而使得到的FePO42H2O固體呈棕黃色。 答案：(1)加快鐵與稀硫酸反應(yīng)的速率 (2)①用蒸餾水洗凈　用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2～3次 ②?、跘B (3)Fe(OH)3(或氫氧化鐵) 11．(20分)(xx蘇北四市聯(lián)考)硼位于第ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點(diǎn)，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機(jī)合成的催化劑。 【查閱資料】?、貰Cl3的沸點(diǎn)為12.5 ℃，熔點(diǎn)為 －107.3 ℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】　某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼： 請(qǐng)回答下列問題： (1)常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代裝置A中的反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價(jià)態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。 (2)裝置E的作用是________________________________________________________________________； 如果拆去裝置B，可能的后果是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝________(填試劑名稱)的干燥管代替裝置F＋G，使實(shí)驗(yàn)更簡便。 (4)三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________； 實(shí)驗(yàn)室保存三氯化硼的注意事項(xiàng)是________________________________________________________________________。 (5)為了順利完成實(shí)驗(yàn)，正確的操作是________(填序號(hào))，并解釋原因：________________________________________________________________________。 ①先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈 ②先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈 ③同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈 (6)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡易實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(2)三氯化硼的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，需要冷卻產(chǎn)品。裝置B的作用是吸收Cl2中混有的HCl，由題給資料知，硼與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣和氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸。(3)硼與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化硼。裝置F用于吸收水蒸氣，避免裝置G中的水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管。裝置G盛裝氫氧化鈉溶液吸收尾氣。故實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝堿石灰的干燥管來代替裝置F＋G。(4)因硼與鋁的性質(zhì)相似，硼酸的化學(xué)式為H3BO3，類似鋁酸(H3AlO3)。因三氯化硼遇水能反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)室應(yīng)密封保存三氯化硼。(5)若不先排盡裝置中的空氣，O2會(huì)與硼粉反應(yīng)：4B＋3O22B2O3。(6)由題給材料知硼與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2B＋2H2O＋2NaOH===2NaBO2＋3H2↑，三氯化硼溶于氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：BCl3＋4NaOH===NaBO2＋2H2O＋3NaCl。 答案：(1)2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑ (2)冷卻和收集三氯化硼　硼粉與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸 (3)2B＋3Cl22BCl3　堿石灰 (4)BCl3＋3H2O===H3BO3＋3HCl↑　密封保存 (5)①　用氯氣排盡裝置中的空氣，避免氧氣與硼粉反應(yīng)生成B2O3 (6)取少量樣品于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中無硼粉 (卷二) (時(shí)間：45分鐘；分值：100分) 一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分) 1．下列說法正確的是(　　) A．用廣范pH試紙測(cè)得飽和氯水的pH約為2.2 B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線，溶液濃度偏小 C．用待測(cè)液潤洗錐形瓶后才能進(jìn)行滴定操作 D．中和反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，要將鹽酸逐滴加入燒堿溶液 解析：選B。A.廣范pH試紙測(cè)得pH為整數(shù)，精密pH試紙測(cè)得pH為小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字，且不能用pH試紙測(cè)氯水的pH，錯(cuò)誤；B.定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使溶液體積變大，溶液濃度偏小，正確；C.錐形瓶不能用待測(cè)液潤洗，錯(cuò)誤；D.中和反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為避免熱量損失，要將鹽酸快速加入燒堿溶液，錯(cuò)誤。 2．下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 解析：選D。A項(xiàng)，收集裝置不能帶膠塞，圖中裝置無法將空氣排出；B項(xiàng)，灼燒固體物質(zhì)在坩堝中進(jìn)行；C項(xiàng)，分液時(shí)下層液體應(yīng)從下口放出，而不能從上口倒出。 3．(xx遼寧五校高三聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)裝置用途正確的是(　　) A．裝置①用于I2與NH4Cl混合物的分離 B．裝置②用于收集HCl氣體 C．裝置③用于HCl的吸收，以防倒吸 D．裝置④用于制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色 解析：選C。碘單質(zhì)易升華，加熱后形成碘蒸氣，在燒瓶外壁受冷凝華，氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣，在燒瓶外壁又生成氯化銨，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl氣體的密度大于空氣的密度，收集HCl氣體的導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若倒吸，則液體進(jìn)入燒瓶，但隨著HCl的繼續(xù)通入和重力作用，液體會(huì)重新流下，故能防止倒吸，C項(xiàng)正確；裝置④欲生成Fe(OH)2，根據(jù)電解原理，F(xiàn)e應(yīng)作陽極，而圖中Fe作陰極，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．下列實(shí)驗(yàn)與所得結(jié)論相符的是(　　) A．將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置，能將碘萃取到乙醇中 B．用潤濕的pH試紙測(cè)定溶液的pH，測(cè)定結(jié)果偏小，該溶液一定呈酸性 C．向某溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成特征藍(lán)色的沉淀，原溶液中含有Fe2＋ D．在含有FeCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加熱蒸干，可得到純凈的FeCl3固體 解析：選C。乙醇和碘水互溶，故不能用乙醇萃取碘，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH試紙潤濕后，相當(dāng)于稀釋了原溶液，若測(cè)定結(jié)果偏小，則說明原溶液呈堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；K3[Fe(CN)6]與Fe2＋反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，C項(xiàng)正確；因Fe3＋易水解，故FeCl3溶液加熱蒸干得不到純凈的FeCl3固體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5．某無色氣體X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一種或幾種。將X通入適量的氯水中時(shí)，X恰好完全溶解，沒有任何氣體剩余。將所得的無色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化的AgNO3溶液與BaCl2溶液，結(jié)果均產(chǎn)生白色沉淀。下列推論正確的是(　　) A．X中一定有CO2 B．X中一定有SO2 C．X中一定有HBr D．X中一定有HCl 解析：選B。由“沒有任何氣體剩余”可推出X中一定沒有CO2；由“所得的無色溶液”可推出X中一定沒有HBr；由與酸性BaCl2溶液作用有白色沉淀生成知X中一定含有SO2；因氯水中含有Cl－，所以不能確定X中是否含有HCl。 6．下列做法不正確的是(　　) A．易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源 B．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣 C．在50 mL量筒中配制0.100 0 molL－1碳酸鈉溶液 D．金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火 解析：選C。易燃試劑往往具有非常強(qiáng)的還原性，遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)易燃燒，A項(xiàng)正確；氨氣溶于水后溶液顯堿性，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，B項(xiàng)正確；量筒只能用來量取一定體積的液體而不能用來配制溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬鈉以及燃燒生成的過氧化鈉都易與水和二氧化碳反應(yīng)，故著火時(shí)用細(xì)沙滅火，D項(xiàng)正確。 7．(xx廣西賀州高三二模)下列設(shè)計(jì)的各實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到證明對(duì)應(yīng)反應(yīng)的熱效應(yīng)的是(　　) A．①②③　　　　　　　　　 B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 解析：選D。①滴幾滴水，棉花會(huì)燃燒，說明反應(yīng)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑放熱；②加入NaOH溶液后飽和石灰水變渾濁，說明酸堿中和反應(yīng)放熱；③攪拌使NH4Cl和Ba(OH)28H2O充分混合反應(yīng)，燒杯與玻璃片會(huì)因?yàn)樗Y(jié)冰而粘連在一起，說明NH4Cl與Ba(OH)28H2O反應(yīng)吸熱；④O2、NH3在Pt絲表面反應(yīng)，使Pt絲保持紅熱，說明NH3的催化氧化反應(yīng)放熱。 二、非選擇題(本題包括4小題，共58分) 8．(12分)(xx天津質(zhì)檢)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示： (1)在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在________中，再加水稀釋，這樣操作的目的是________________________________________________________________________。 (2)裝置C的作用是________________________________________________________________________。 (3)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、________、洗滌、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號(hào))。 A．蒸發(fā)皿　　　 B．石棉網(wǎng)　　　C．漏斗 D．燒杯　　　　E．玻璃棒　　　F．坩堝 (4)①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2＋生成：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ③該小組同學(xué)向裝置C反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO。該做法________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________________________________。 (5)能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)氯化鐵容易水解，配制氯化鐵溶液時(shí)需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中以抑制其水解，否則配制出的溶液容易產(chǎn)生渾濁。(2)SO2氣體有毒，在裝置的最后應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，一般用堿液吸收。(3)從溶液中提取溶質(zhì)晶體，一般經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟，蒸發(fā)濃縮時(shí)要使用蒸發(fā)皿而不使用坩堝，且蒸發(fā)皿可用酒精燈直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng)。(4)SO2與FeCl3溶液反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3＋將SO2氧化為SO，F(xiàn)e3＋被還原為Fe2＋，反應(yīng)后O原子個(gè)數(shù)增多，因此反應(yīng)物中還應(yīng)該有H2O，再根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式；檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)，應(yīng)先加入KSCN溶液，若溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅，則可證明Fe2＋存在，也可以向待測(cè)液中加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，同樣可證明有Fe2＋存在；裝置C反應(yīng)后的溶液中主要含有Na2SO3，也可能有部分Na2SO3被空氣中的氧氣氧化為Na2SO4，若加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸也可以將SO氧化為SO而出現(xiàn)白色的BaSO4沉淀，無法判斷原溶液中是否有SO存在。(5)B中發(fā)生下列反應(yīng)：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋，該反應(yīng)說明I－的還原性弱于SO2，而伴隨該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是藍(lán)色的溶液褪為無色。 答案：(1)濃鹽酸(或鹽酸)　抑制氯化鐵水解 (2)吸收SO2尾氣，防止污染空氣 (3)過濾　B、F (4)①2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋?、谌中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅 ③不合理　硝酸可以將SO氧化為SO，干擾實(shí)驗(yàn) (5)B中藍(lán)色溶液褪色 9．(16分)(xx高考浙江卷)葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得： C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O―→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr 2C6H12O7＋CaCO3―→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2↑ 相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表： 物質(zhì)名稱 葡萄糖酸鈣 葡萄糖酸 溴化鈣 氯化鈣 水中的 溶解性 可溶于冷水 易溶于熱水 可溶 易溶 易溶 乙醇中的 溶解性 微溶 微溶 可溶 可溶 實(shí)驗(yàn)流程如下： C6H12O6溶液 　懸濁液　　Ca(C6H11O7)2 請(qǐng)回答下列問題： (1)第①步中溴水氧化葡萄糖時(shí)，下列裝置中最適合的是________。 制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其他試劑，下列物質(zhì)中最適合的是________。 A．新制Cu(OH)2懸濁液　　　 B．酸性KMnO4溶液 C．O2/葡萄糖氧化酶 D．Ag(NH3)2OH溶液 (2)第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余，其目的是________________________________；本實(shí)驗(yàn)中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)第③步需趁熱過濾，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)第④步加入乙醇的作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是________。 A．冷水 B．熱水 C．乙醇 D．乙醇水混合溶液 解析：(1)由實(shí)驗(yàn)流程①可知，第①步操作在55 ℃時(shí)進(jìn)行，溫度低于100 ℃，可采用水浴加熱的方式，溫度計(jì)應(yīng)測(cè)量水浴的溫度，故選擇裝置B。選擇C項(xiàng)，氧化效果好且不會(huì)引入新的雜質(zhì)；若選擇A、B、D項(xiàng)，會(huì)引入新的雜質(zhì)，給后續(xù)除雜帶來困難；另外，酸性KMnO4溶液不僅能將—CHO氧化成—COOH，也能氧化—OH，會(huì)降低葡萄糖酸的產(chǎn)率。 (2)加入CaCO3，發(fā)生的反應(yīng)有2HBr＋CaCO3===CaBr2＋H2O＋CO2↑和2C6H12O7＋CaCO3―→Ca(C6H11O7)2＋H2O＋CO2↑，若CaCO3固體無剩余，則不能保證葡萄糖酸全部轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸鈣。鹽酸是強(qiáng)酸，因此氯化鈣不能與葡萄糖酸反應(yīng)生成葡萄糖酸鈣。 (3)因第②步中生成的葡萄糖酸鈣在熱水中的溶解度大于在冷水中的溶解度，趁熱過濾，可防止葡萄糖酸鈣析出。 (4)第③步得到的濾液中含有雜質(zhì)CaBr2，CaBr2可溶于乙醇，而葡萄糖酸鈣微溶于乙醇，可導(dǎo)致大部分葡萄糖酸鈣析出。 (5)葡萄糖酸鈣在乙醇中溶解度較小，故可用乙醇水混合溶液洗滌，以除去殘留的CaBr2。 答案：(1)B　C　(2)提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率；便于后續(xù)分離　氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應(yīng)得到葡萄糖酸鈣 (3)葡萄糖酸鈣冷卻后會(huì)結(jié)晶析出，如不趁熱過濾會(huì)損失產(chǎn)品　(4)可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣析出　(5)D 10．(16分)(xx福建福州調(diào)研)高純六水氯化鍶晶體(SrCl26H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)為原料(含少量鋇和鐵的化合物等)，制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下： 已知：Ⅰ.SrCl26H2O晶體在61 ℃時(shí)開始失去結(jié)晶水，100 ℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。 Ⅱ.有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 氫氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 開始沉淀的pH 1.5 6.5 沉淀完全的pH 3.7 9.7 (1)操作①增大反應(yīng)速率的措施有________________________________________________________________________ (寫一種)。碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)酸性條件下，加入30%H2O2溶液，將Fe2＋氧化成Fe3＋，其離子方程式為________________________________________________________________________。 (3)在步驟②～③的過程中，將溶液的pH由1調(diào)節(jié)至4時(shí)，宜用的試劑為________。 A．氨水　　　　　　　　　 B．氫氧化鍶粉末 C．氫氧化鈉 D．碳酸鈉晶體 (4)操作③中所得濾渣的主要成分是____________(填化學(xué)式)。 (5)步驟④的操作是____________、____________。 (6)工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是________。 A．50～60 ℃ B．70～80 ℃ C．80～100 ℃ D．100 ℃以上 解析：(1)操作①是讓難溶于水的工業(yè)碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)使其更快的溶解在溶液中，所以增大反應(yīng)速率的措施有：升高溫度、充分?jǐn)嚢?讓碳酸鍶與鹽酸進(jìn)行更多的接觸)、增大鹽酸的濃度等。(3)調(diào)節(jié)pH是讓Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而析出，當(dāng)加入試劑時(shí)不要引入新的雜質(zhì)，故最好選用氫氧化鍶粉末。(4)操作③之前加入了硫酸使Ba2＋形成BaSO4，加入雙氧水使Fe2＋完全氧化為Fe3＋，通過調(diào)pH使Fe3＋完全以Fe(OH)3沉淀的形式析出，故濾渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4。(5)步驟④是從溶液中得到晶體，故操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。(6)因SrCl26H2O晶體在61 ℃時(shí)開始失去結(jié)晶水，所以溫度不能超過61 ℃，故適宜的溫度選擇A。 答案：(1)加熱、充分?jǐn)嚢?、適當(dāng)增大鹽酸濃度等(任寫一種)　SrCO3＋2H＋===Sr2＋＋CO2↑＋H2O (2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (3)B (4)Fe(OH)3、BaSO4 (5)蒸發(fā)濃縮　冷卻結(jié)晶 (6)A 11．(14分)軍用光敏材料KxFe(C2O4)y3H2O(Fe為＋3價(jià))的實(shí)驗(yàn)室制備和測(cè)定其組成的方法如下所示： Ⅰ.制備： (1)用K2C2O4和FeCl3制備光敏材料的反應(yīng)屬于________(填序號(hào))。 ①離子反應(yīng)?、诜茄趸€原反應(yīng)　③氧化還原反應(yīng) ④化合反應(yīng) (2)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是________________________________________________________________________。 (3)操作5的實(shí)驗(yàn)操作有________________________________________________________________________。 Ⅱ.組成測(cè)定： 稱取一定質(zhì)量實(shí)驗(yàn)所得的晶體置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4，將C2O完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4，用0.10 molL－1KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液 24.00 mL時(shí)恰好完全反應(yīng)(酸性條件下MnO的還原產(chǎn)物是Mn2＋)；再加入適量的還原劑，將Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2＋，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe2＋完全被氧化時(shí)，用去KMnO4溶液4.00 mL。 (4)高錳酸鉀氧化H2C2O4和Fe2＋的離子方程式分別是________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 (5)配制100 mL 0.10 molL－1KMnO4溶液及在上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外，還有________和________。(寫名稱) (6)通過計(jì)算，該化合物的化學(xué)式是________________________________________________________________________。 解析：Ⅰ.(1)因?yàn)楣饷舨牧螷xFe(C2O4)y3H2O中的Fe為＋3價(jià)，即反應(yīng)前后沒有化合價(jià)變化，故兩種電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)。(2)由于該材料是光敏材料，見光易分解，所以結(jié)晶時(shí)應(yīng)在黑暗處進(jìn)行。(3)重結(jié)晶后必須經(jīng)過過濾、洗滌和干燥，才能獲得純凈的晶體。Ⅱ.(4)根據(jù)草酸中C的化合價(jià)是＋3，則其氧化產(chǎn)物在酸性條件下只能是CO2，F(xiàn)e2＋的氧化產(chǎn)物只能是Fe3＋。(5)配制溶液還需要100 mL容量瓶；滴定操作需要滴定管，而高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化橡膠管，故需要酸式滴定管。(6)根據(jù)電子守恒或根據(jù)化學(xué)方程式可得：n(C2O)＝0.10 molL－10.024 L＝0.006 mol；n(Fe3＋)＝50.10 molL－10.004 L＝0.002 mol；再根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可知化學(xué)式是K3Fe(C2O4)33H2O。 答案：Ⅰ.(1)①②　(2)防止晶體見光分解　(3)過濾、洗滌、干燥 Ⅱ.(4)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O　MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O (5)100 mL容量瓶　酸式滴定管 (6)K3Fe(C2O4)33H2O