2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專題突破方略 專題四 化學(xué)實驗基礎(chǔ)綜合檢測學(xué)案.doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專題突破方略 專題四 化學(xué)實驗基礎(chǔ)綜合檢測學(xué)案 (時間:45分鐘;分值:100分) 一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分) 1.下列關(guān)于實驗的敘述正確的是( ) A.用干燥的有色紙條鑒別氯化氫和氯氣 B.用1 mol/L的鹽酸與MnO2反應(yīng)制取氯氣 C.配制硫酸亞鐵溶液時,常向溶液中加入少量稀硝酸和少量鐵粉 D.精制含有Ca2+、Mg2+、SO的粗鹽時,先加足量BaCl2溶液,再加足量NaOH溶液,然后加入足量Na2CO3溶液,過濾 解析:選D。A.應(yīng)該用濕潤的有色布條;B.應(yīng)該用濃鹽酸;C.硝酸具有強氧化性且混入了新的雜質(zhì)NO,應(yīng)該加入稀硫酸,只有D正確。 2.下列敘述正確的是( ) A.用濕潤的藍色石蕊試紙靠近集氣瓶口可檢驗氨氣是否收集滿 B.用托盤天平準確稱量5.85 g NaCl固體可配制成100 mL 0.100 molL-1NaCl溶液 C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,可加入澄清石灰水后過濾 D.讀取滴定管內(nèi)液體的體積,仰視會導(dǎo)致讀數(shù)偏大 解析:選D。A項,檢驗NH3時應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙。B項,托盤天平只能精確至0.1 g。C項,NaHCO3溶液也與Ca(OH)2反應(yīng)。D項,滴定管的“0”刻度在上面,故仰視會導(dǎo)致讀數(shù)偏大。 3.下列選用的相關(guān)儀器、用品不符合實驗要求的是( ) A B C D 準確量取 19.01 mL水 新制氯水 測定0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH 分離水和 乙酸乙酯 解析:選C。滴定管的測量精度為0.01 mL,A項符合實驗要求;新制氯水見光易分解,易揮發(fā),且具有強氧化性,所以應(yīng)該用帶玻璃塞的棕色細口瓶盛放,B項符合實驗要求;測定溶液的pH時,應(yīng)該用玻璃棒蘸取待測液于試紙上,再和標(biāo)準比色卡對比來測定,而不能用鑷子,C項不符合實驗要求;水和乙酸乙酯互不相溶,可用分液的方法進行分離,故需用分液漏斗,D項符合實驗要求。 4.下列制取物質(zhì)的方案中,最合理的是( ) A.用過量的鐵與稀硫酸反應(yīng)制綠礬(FeSO47H2O) B.銅與濃硫酸反應(yīng)制CuSO4 C.過量的Fe與Cl2反應(yīng)制FeCl2 D.MnO2與稀鹽酸反應(yīng)制Cl2 解析:選A。A中Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑;B中Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,產(chǎn)生污染性氣體SO2;C中2Fe+3Cl22FeCl3,無法制得FeCl2;D中MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。 5.(xx湖南十三校聯(lián)考)下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗方法正確的是( ) A.向某種無色溶液中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解,說明原溶液中一定含有SO B.某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍,則該溶液一定為氯水或溴水 C.向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原固體粉末中一定含有CO或HCO D.將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,證明原固體中一定含有NH 解析:選D。A項,可能有Ag+干擾,錯誤;B項,該溶液還有可能是碘水,錯誤;C項,能使澄清石灰水變渾濁的氣體除了CO2之外還有SO2,故原固體中可能有SO或HSO,錯誤;D項正確。 6.(xx廣東肇慶高三二模)用4種溶液進行實驗,下表中“試劑和操作”與“現(xiàn)象”對應(yīng)關(guān)系正確的是( ) 選項 試劑和操作 現(xiàn)象 A 向AlCl3溶液中滴入過量的氨水 溶液中先有白色沉淀,后來沉淀消失 B 向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液,振蕩 白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀 C 向Ca(ClO)2溶液中先通入CO2,再加入少量品紅溶液 溶液先變渾濁,加入品紅溶液后紅色不褪去 D 向BaCl2溶液中先通入SO2,再通入過量NO2 先生成沉淀,后來沉淀消失 解析:選B。Al(OH)3是兩性氫氧化物,能溶于強堿,但不溶于弱堿氨水,所以不管氨水過量與否,都只能產(chǎn)生白色沉淀,A項錯誤;由于常溫下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故AgCl可以逐漸轉(zhuǎn)化為AgI,B項正確;由于碳酸的酸性強于次氯酸,故可發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO,次氯酸具有漂白性,加入的品紅會褪色,C項錯誤;鹽酸的酸性大于亞硫酸,BaCl2溶液中通入SO2時沒有明顯現(xiàn)象,通入NO2后SO2被氧化為SO,因此當(dāng)通入NO2時會產(chǎn)生BaSO4沉淀,D項錯誤。 7.下列有關(guān)實驗的說法不正確的是( ) A.A裝置氣密性良好,B裝置不能說明其是否漏氣 B.實驗室測定市售食醋酸度時,需要對食醋進行10倍稀釋,以減少測定中可能帶來的誤差 C.火柴頭中含有KClO3,將火柴頭點燃,燃燒產(chǎn)物浸泡于水中,然后再加入AgNO3溶液、稀HNO3,可檢驗其中的氯元素 D.實驗室需要245 mL 2.0 molL-1的Na2CO3溶液,需要稱取140.1 g Na2CO310H2O 解析:選D。由于B裝置中有一連通導(dǎo)管,漏氣與不漏氣時漏斗中的液體均能滴下,A項正確;對食醋進行稀釋后能使滴定過程中溶液的pH變化變得更明顯,有助于終點的判斷,減小誤差,B項正確;將火柴頭點燃后,KClO3分解會生成KCl,生成的Cl-再用AgNO3溶液檢驗,C項正確;配制過程中要用到250 mL容量瓶,即需要0.5 mol Na2CO3,則Na2CO310H2O的質(zhì)量為143.0 g,D項錯誤。 二、非選擇題(本題包括4小題,共58分) 8.(10分)“84”消毒液與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣(NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O),為探究氯氣的性質(zhì),某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計了如下所示的實驗裝置。 請回答下列問題: (1)從下圖①②③裝置中選擇合適的制氣裝置(A處)________(填序號)。 (2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條,實驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色,其原因可能是________________________________________________________________________, 說明該裝置存在明顯的缺陷,請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)為了驗證氯氣的氧化性,將氯氣通入Na2SO3溶液中,寫出氯氣與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)將氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產(chǎn)生無色氣體,已知酸性:鹽酸>碳酸>次氯酸,該實驗證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有____________。 解析:本題考查了氯氣的制備及性質(zhì)的檢驗,意在考查學(xué)生運用科學(xué)的方法了解化學(xué)變化的規(guī)律并對化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理解釋的能力。(1)根據(jù)給出的化學(xué)方程式可知反應(yīng)物為液體,所以不能選用裝置①;反應(yīng)需要加熱,所以只能選裝置②。(2)氯氣中混有水蒸氣時,會生成具有漂白性的HClO;為了檢驗具有漂白性的是次氯酸,而不是氯氣,通入裝置B中的應(yīng)是干燥的氯氣,因此需加干燥裝置。(3)氯氣通入亞硫酸鈉溶液中,亞硫酸鈉被氧化成硫酸鈉,氯氣被還原為氯離子。(4)酸性:鹽酸>碳酸>次氯酸,所以鹽酸能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2,而次氯酸與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)。 答案:(1)② (2)產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣,兩者反應(yīng)生成次氯酸 在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或干燥裝置) (3)Cl2+SO+H2O===SO+2Cl-+2H+ (4)HCl 9.(16分)二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。 (1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,該反應(yīng)中被氧化的元素是________(填元素符號)。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75 mol電子時,生成的二氧化硫在標(biāo)準狀況下的體積為________L。 (2)實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率(已知SO3熔點為16.8 ℃,假設(shè)氣體進入裝置時分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響)。 ①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是________________________________________________________________________。 ②當(dāng)停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時間的氧氣,其目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③實驗結(jié)束后,若裝置D增加的質(zhì)量為m g,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是______________(用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡)。 (3)某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究SO2的性質(zhì),設(shè)計如圖實驗裝置。 B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性,則B中所盛試劑為______________;C中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________; D中的實驗現(xiàn)象為________________________;E裝置的作用是________________________________________________________________________。 解析:(1)元素化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),由反應(yīng)方程式可知,被氧化的元素為S和Fe;當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2.75 mol電子時,有0.5 mol SO2生成,標(biāo)準狀況下體積為11.2 L。(2)①通過分液漏斗滴加濃硫酸時,可先打開分液漏斗上端的活塞,然后旋開分液漏斗下端的旋塞,緩慢滴加即可。②為使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被完全吸收,在熄滅酒精燈后應(yīng)繼續(xù)通入一段時間的氧氣。③由于三氧化硫熔點較低,故D裝置中增加的m g為SO3的質(zhì)量,可計算出轉(zhuǎn)化的SO2的物質(zhì)的量為 mol,SO2通入E裝置后與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成BaSO4,其質(zhì)量為n g,由BaSO4的質(zhì)量可計算出未轉(zhuǎn)化的SO2的物質(zhì)的量為 mol,最后計算出二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為100%。(3)檢驗SO2的漂白性常用品紅溶液;碘水具有強的氧化性,可將SO2氧化,其反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O===SO+2I-+4H+;H2S具有還原性,可與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S,即2H2S+SO2===3S↓+2H2O,使D裝置的試管中出現(xiàn)淡黃色沉淀;為避免SO2污染空氣,可用氨水進行吸收,并且倒置漏斗防止倒吸。 答案:(1)S、Fe 11.2 (2)①打開分液漏斗上端的活塞,旋開分液漏斗下端的旋塞,緩慢滴加 ②使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收 ③100% (3)品紅溶液 SO2+I2+2H2O===SO+2I-+4H+ 試管中有淡黃色沉淀生成 吸收尾氣,防止倒吸 10.(12分)(xx高考江蘇卷)磷酸鐵(FePO42H2O,難溶于水的米白色固體)可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。 (1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑,加入稍過量的稀硫酸,加熱、攪拌,反應(yīng)一段時間后過濾。反應(yīng)加熱的目的是________________________________________________________________________。 (2)向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+。為確定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7標(biāo)準溶液滴定濾液中的Fe2+,離子方程式如下: Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O ①在向滴定管中注入K2Cr2O7標(biāo)準溶液前,滴定管需要檢漏、__________________和__________________。 ②若滴定x mL濾液中的Fe2+,消耗a molL-1 K2Cr2O7標(biāo)準溶液b mL,則濾液中c(Fe2+)=________ molL-1。 ③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化,下列實驗條件控制正確的是________(填序號)。 A.加入適當(dāng)過量的H2O2溶液 B.緩慢滴加H2O2溶液并攪拌 C.加熱,使反應(yīng)在較高溫度下進行 D.用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=7 (3)將一定量的Na2HPO4溶液(溶液顯堿性)加入含有Fe3+的溶液中,攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO42H2O。若反應(yīng)得到的FePO42H2O固體呈棕黃色,則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為________。 解析:(1)溫度越高反應(yīng)速率越快,因此加熱可以加快反應(yīng)的速率。(2)①滴定管要先用蒸餾水洗滌,再用待裝液體潤洗。②根據(jù)題給離子方程式可知,n(Fe2+)=6n(Cr2O),c(Fe2+)=== molL-1。③加入過量的H2O2,可以使Fe2+充分被氧化;緩慢滴加H2O2并攪拌,可以使反應(yīng)更充分;加熱會使H2O2發(fā)生分解;加入氨水會使Fe2+轉(zhuǎn)化為沉淀。故答案為AB。(3)因為堿性溶液中Fe3+反應(yīng)生成紅褐色的 Fe(OH)3沉淀,從而使得到的FePO42H2O固體呈棕黃色。 答案:(1)加快鐵與稀硫酸反應(yīng)的速率 (2)①用蒸餾水洗凈 用K2Cr2O7標(biāo)準溶液潤洗2~3次 ②?、跘B (3)Fe(OH)3(或氫氧化鐵) 11.(20分)(xx蘇北四市聯(lián)考)硼位于第ⅢA族,三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點,也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有機合成的催化劑。 【查閱資料】?、貰Cl3的沸點為12.5 ℃,熔點為 -107.3 ℃;②2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑;③硼與鋁的性質(zhì)相似,也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。 【設(shè)計實驗】 某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置制備三氯化硼: 請回答下列問題: (1)常溫下,高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代裝置A中的反應(yīng),兩個反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________。 (2)裝置E的作用是________________________________________________________________________; 如果拆去裝置B,可能的后果是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; 實驗中可以用一個盛裝________(填試劑名稱)的干燥管代替裝置F+G,使實驗更簡便。 (4)三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________; 實驗室保存三氯化硼的注意事項是________________________________________________________________________。 (5)為了順利完成實驗,正確的操作是________(填序號),并解釋原因:________________________________________________________________________。 ①先點燃A處酒精燈,后點燃D處酒精燈 ②先點燃D處酒精燈,后點燃A處酒精燈 ③同時點燃A、D處酒精燈 (6)請你設(shè)計一個簡易實驗,驗證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(2)三氯化硼的沸點低,易揮發(fā),需要冷卻產(chǎn)品。裝置B的作用是吸收Cl2中混有的HCl,由題給資料知,硼與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣,加熱氫氣和氯氣的混合氣體,易發(fā)生爆炸。(3)硼與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化硼。裝置F用于吸收水蒸氣,避免裝置G中的水蒸氣進入U形管。裝置G盛裝氫氧化鈉溶液吸收尾氣。故實驗中可以用一個盛裝堿石灰的干燥管來代替裝置F+G。(4)因硼與鋁的性質(zhì)相似,硼酸的化學(xué)式為H3BO3,類似鋁酸(H3AlO3)。因三氯化硼遇水能反應(yīng),故實驗室應(yīng)密封保存三氯化硼。(5)若不先排盡裝置中的空氣,O2會與硼粉反應(yīng):4B+3O22B2O3。(6)由題給材料知硼與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2B+2H2O+2NaOH===2NaBO2+3H2↑,三氯化硼溶于氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng):BCl3+4NaOH===NaBO2+2H2O+3NaCl。 答案:(1)2MnO+10Cl-+16H+===2Mn2++8H2O+5Cl2↑ (2)冷卻和收集三氯化硼 硼粉與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣,加熱氫氣與氯氣的混合氣體,易發(fā)生爆炸 (3)2B+3Cl22BCl3 堿石灰 (4)BCl3+3H2O===H3BO3+3HCl↑ 密封保存 (5)① 用氯氣排盡裝置中的空氣,避免氧氣與硼粉反應(yīng)生成B2O3 (6)取少量樣品于試管中,滴加濃氫氧化鈉溶液,若有氣泡產(chǎn)生,則樣品中含有硼粉;若無氣泡產(chǎn)生,則樣品中無硼粉 (卷二) (時間:45分鐘;分值:100分) 一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分) 1.下列說法正確的是( ) A.用廣范pH試紙測得飽和氯水的pH約為2.2 B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容時仰視刻度線,溶液濃度偏小 C.用待測液潤洗錐形瓶后才能進行滴定操作 D.中和反應(yīng)熱測定實驗中,要將鹽酸逐滴加入燒堿溶液 解析:選B。A.廣范pH試紙測得pH為整數(shù),精密pH試紙測得pH為小數(shù)點后一位數(shù)字,且不能用pH試紙測氯水的pH,錯誤;B.定容時仰視刻度線會使溶液體積變大,溶液濃度偏小,正確;C.錐形瓶不能用待測液潤洗,錯誤;D.中和反應(yīng)熱測定實驗中,為避免熱量損失,要將鹽酸快速加入燒堿溶液,錯誤。 2.下列裝置或操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖? ) 解析:選D。A項,收集裝置不能帶膠塞,圖中裝置無法將空氣排出;B項,灼燒固體物質(zhì)在坩堝中進行;C項,分液時下層液體應(yīng)從下口放出,而不能從上口倒出。 3.(xx遼寧五校高三聯(lián)考)下列實驗裝置用途正確的是( ) A.裝置①用于I2與NH4Cl混合物的分離 B.裝置②用于收集HCl氣體 C.裝置③用于HCl的吸收,以防倒吸 D.裝置④用于制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色 解析:選C。碘單質(zhì)易升華,加熱后形成碘蒸氣,在燒瓶外壁受冷凝華,氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣,在燒瓶外壁又生成氯化銨,A項錯誤;HCl氣體的密度大于空氣的密度,收集HCl氣體的導(dǎo)管應(yīng)長進短出,B項錯誤;若倒吸,則液體進入燒瓶,但隨著HCl的繼續(xù)通入和重力作用,液體會重新流下,故能防止倒吸,C項正確;裝置④欲生成Fe(OH)2,根據(jù)電解原理,F(xiàn)e應(yīng)作陽極,而圖中Fe作陰極,D項錯誤。 4.下列實驗與所得結(jié)論相符的是( ) A.將碘水倒入分液漏斗,加入適量乙醇,振蕩后靜置,能將碘萃取到乙醇中 B.用潤濕的pH試紙測定溶液的pH,測定結(jié)果偏小,該溶液一定呈酸性 C.向某溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液,生成特征藍色的沉淀,原溶液中含有Fe2+ D.在含有FeCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量Cl2后,充分加熱蒸干,可得到純凈的FeCl3固體 解析:選C。乙醇和碘水互溶,故不能用乙醇萃取碘,A項錯誤;pH試紙潤濕后,相當(dāng)于稀釋了原溶液,若測定結(jié)果偏小,則說明原溶液呈堿性,B項錯誤;K3[Fe(CN)6]與Fe2+反應(yīng)生成藍色沉淀,C項正確;因Fe3+易水解,故FeCl3溶液加熱蒸干得不到純凈的FeCl3固體,D項錯誤。 5.某無色氣體X,可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一種或幾種。將X通入適量的氯水中時,X恰好完全溶解,沒有任何氣體剩余。將所得的無色溶液分裝于兩支試管后,分別加入酸化的AgNO3溶液與BaCl2溶液,結(jié)果均產(chǎn)生白色沉淀。下列推論正確的是( ) A.X中一定有CO2 B.X中一定有SO2 C.X中一定有HBr D.X中一定有HCl 解析:選B。由“沒有任何氣體剩余”可推出X中一定沒有CO2;由“所得的無色溶液”可推出X中一定沒有HBr;由與酸性BaCl2溶液作用有白色沉淀生成知X中一定含有SO2;因氯水中含有Cl-,所以不能確定X中是否含有HCl。 6.下列做法不正確的是( ) A.易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源 B.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣 C.在50 mL量筒中配制0.100 0 molL-1碳酸鈉溶液 D.金屬鈉著火時,用細沙覆蓋滅火 解析:選C。易燃試劑往往具有非常強的還原性,遇到強氧化劑時易燃燒,A項正確;氨氣溶于水后溶液顯堿性,能使紅色石蕊試紙變藍,B項正確;量筒只能用來量取一定體積的液體而不能用來配制溶液,C項錯誤;金屬鈉以及燃燒生成的過氧化鈉都易與水和二氧化碳反應(yīng),故著火時用細沙滅火,D項正確。 7.(xx廣西賀州高三二模)下列設(shè)計的各實驗?zāi)苓_到證明對應(yīng)反應(yīng)的熱效應(yīng)的是( ) A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①②③④ 解析:選D。①滴幾滴水,棉花會燃燒,說明反應(yīng)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑放熱;②加入NaOH溶液后飽和石灰水變渾濁,說明酸堿中和反應(yīng)放熱;③攪拌使NH4Cl和Ba(OH)28H2O充分混合反應(yīng),燒杯與玻璃片會因為水結(jié)冰而粘連在一起,說明NH4Cl與Ba(OH)28H2O反應(yīng)吸熱;④O2、NH3在Pt絲表面反應(yīng),使Pt絲保持紅熱,說明NH3的催化氧化反應(yīng)放熱。 二、非選擇題(本題包括4小題,共58分) 8.(12分)(xx天津質(zhì)檢)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示: (1)在配制氯化鐵溶液時,需先把氯化鐵晶體溶解在________中,再加水稀釋,這樣操作的目的是________________________________________________________________________。 (2)裝置C的作用是________________________________________________________________________。 (3)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進行的實驗操作步驟:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、________、洗滌、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。 A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng) C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝 (4)①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; ②請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe2+生成:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; ③該小組同學(xué)向裝置C反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO。該做法________(填“合理”或“不合理”),理由是________________________________________________________________________。 (5)能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)氯化鐵容易水解,配制氯化鐵溶液時需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中以抑制其水解,否則配制出的溶液容易產(chǎn)生渾濁。(2)SO2氣體有毒,在裝置的最后應(yīng)進行尾氣處理,一般用堿液吸收。(3)從溶液中提取溶質(zhì)晶體,一般經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟,蒸發(fā)濃縮時要使用蒸發(fā)皿而不使用坩堝,且蒸發(fā)皿可用酒精燈直接加熱,不需要墊石棉網(wǎng)。(4)SO2與FeCl3溶液反應(yīng)時,F(xiàn)e3+將SO2氧化為SO,F(xiàn)e3+被還原為Fe2+,反應(yīng)后O原子個數(shù)增多,因此反應(yīng)物中還應(yīng)該有H2O,再根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式;檢驗Fe2+時,應(yīng)先加入KSCN溶液,若溶液不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅,則可證明Fe2+存在,也可以向待測液中加入鐵氰化鉀溶液,產(chǎn)生藍色沉淀,同樣可證明有Fe2+存在;裝置C反應(yīng)后的溶液中主要含有Na2SO3,也可能有部分Na2SO3被空氣中的氧氣氧化為Na2SO4,若加入硝酸酸化的BaCl2溶液,硝酸也可以將SO氧化為SO而出現(xiàn)白色的BaSO4沉淀,無法判斷原溶液中是否有SO存在。(5)B中發(fā)生下列反應(yīng):SO2+I2+2H2O===SO+2I-+4H+,該反應(yīng)說明I-的還原性弱于SO2,而伴隨該反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是藍色的溶液褪為無色。 答案:(1)濃鹽酸(或鹽酸) 抑制氯化鐵水解 (2)吸收SO2尾氣,防止污染空氣 (3)過濾 B、F (4)①2Fe3++SO2+2H2O===SO+2Fe2++4H+ ②取A中反應(yīng)后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅 ③不合理 硝酸可以將SO氧化為SO,干擾實驗 (5)B中藍色溶液褪色 9.(16分)(xx高考浙江卷)葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得: C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O―→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr 2C6H12O7+CaCO3―→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2↑ 相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表: 物質(zhì)名稱 葡萄糖酸鈣 葡萄糖酸 溴化鈣 氯化鈣 水中的 溶解性 可溶于冷水 易溶于熱水 可溶 易溶 易溶 乙醇中的 溶解性 微溶 微溶 可溶 可溶 實驗流程如下: C6H12O6溶液 懸濁液 Ca(C6H11O7)2 請回答下列問題: (1)第①步中溴水氧化葡萄糖時,下列裝置中最適合的是________。 制備葡萄糖酸鈣的過程中,葡萄糖的氧化也可用其他試劑,下列物質(zhì)中最適合的是________。 A.新制Cu(OH)2懸濁液 B.酸性KMnO4溶液 C.O2/葡萄糖氧化酶 D.Ag(NH3)2OH溶液 (2)第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余,其目的是________________________________;本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)第③步需趁熱過濾,其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)第④步加入乙醇的作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)第⑥步中,下列洗滌劑最合適的是________。 A.冷水 B.熱水 C.乙醇 D.乙醇水混合溶液 解析:(1)由實驗流程①可知,第①步操作在55 ℃時進行,溫度低于100 ℃,可采用水浴加熱的方式,溫度計應(yīng)測量水浴的溫度,故選擇裝置B。選擇C項,氧化效果好且不會引入新的雜質(zhì);若選擇A、B、D項,會引入新的雜質(zhì),給后續(xù)除雜帶來困難;另外,酸性KMnO4溶液不僅能將—CHO氧化成—COOH,也能氧化—OH,會降低葡萄糖酸的產(chǎn)率。 (2)加入CaCO3,發(fā)生的反應(yīng)有2HBr+CaCO3===CaBr2+H2O+CO2↑和2C6H12O7+CaCO3―→Ca(C6H11O7)2+H2O+CO2↑,若CaCO3固體無剩余,則不能保證葡萄糖酸全部轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸鈣。鹽酸是強酸,因此氯化鈣不能與葡萄糖酸反應(yīng)生成葡萄糖酸鈣。 (3)因第②步中生成的葡萄糖酸鈣在熱水中的溶解度大于在冷水中的溶解度,趁熱過濾,可防止葡萄糖酸鈣析出。 (4)第③步得到的濾液中含有雜質(zhì)CaBr2,CaBr2可溶于乙醇,而葡萄糖酸鈣微溶于乙醇,可導(dǎo)致大部分葡萄糖酸鈣析出。 (5)葡萄糖酸鈣在乙醇中溶解度較小,故可用乙醇水混合溶液洗滌,以除去殘留的CaBr2。 答案:(1)B C (2)提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率;便于后續(xù)分離 氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應(yīng)得到葡萄糖酸鈣 (3)葡萄糖酸鈣冷卻后會結(jié)晶析出,如不趁熱過濾會損失產(chǎn)品 (4)可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度,有利于葡萄糖酸鈣析出 (5)D 10.(16分)(xx福建福州調(diào)研)高純六水氯化鍶晶體(SrCl26H2O)具有很高的經(jīng)濟價值,工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)為原料(含少量鋇和鐵的化合物等),制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下: 已知:Ⅰ.SrCl26H2O晶體在61 ℃時開始失去結(jié)晶水,100 ℃時失去全部結(jié)晶水。 Ⅱ.有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示: 氫氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 開始沉淀的pH 1.5 6.5 沉淀完全的pH 3.7 9.7 (1)操作①增大反應(yīng)速率的措施有________________________________________________________________________ (寫一種)。碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)酸性條件下,加入30%H2O2溶液,將Fe2+氧化成Fe3+,其離子方程式為________________________________________________________________________。 (3)在步驟②~③的過程中,將溶液的pH由1調(diào)節(jié)至4時,宜用的試劑為________。 A.氨水 B.氫氧化鍶粉末 C.氫氧化鈉 D.碳酸鈉晶體 (4)操作③中所得濾渣的主要成分是____________(填化學(xué)式)。 (5)步驟④的操作是____________、____________。 (6)工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,適宜的溫度是________。 A.50~60 ℃ B.70~80 ℃ C.80~100 ℃ D.100 ℃以上 解析:(1)操作①是讓難溶于水的工業(yè)碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)使其更快的溶解在溶液中,所以增大反應(yīng)速率的措施有:升高溫度、充分攪拌(讓碳酸鍶與鹽酸進行更多的接觸)、增大鹽酸的濃度等。(3)調(diào)節(jié)pH是讓Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而析出,當(dāng)加入試劑時不要引入新的雜質(zhì),故最好選用氫氧化鍶粉末。(4)操作③之前加入了硫酸使Ba2+形成BaSO4,加入雙氧水使Fe2+完全氧化為Fe3+,通過調(diào)pH使Fe3+完全以Fe(OH)3沉淀的形式析出,故濾渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4。(5)步驟④是從溶液中得到晶體,故操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。(6)因SrCl26H2O晶體在61 ℃時開始失去結(jié)晶水,所以溫度不能超過61 ℃,故適宜的溫度選擇A。 答案:(1)加熱、充分攪拌、適當(dāng)增大鹽酸濃度等(任寫一種) SrCO3+2H+===Sr2++CO2↑+H2O (2)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O (3)B (4)Fe(OH)3、BaSO4 (5)蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 (6)A 11.(14分)軍用光敏材料KxFe(C2O4)y3H2O(Fe為+3價)的實驗室制備和測定其組成的方法如下所示: Ⅰ.制備: (1)用K2C2O4和FeCl3制備光敏材料的反應(yīng)屬于________(填序號)。 ①離子反應(yīng)?、诜茄趸€原反應(yīng)?、垩趸€原反應(yīng) ④化合反應(yīng) (2)結(jié)晶時應(yīng)將飽和溶液放在黑暗處等待晶體的析出,這樣操作的原因是________________________________________________________________________。 (3)操作5的實驗操作有________________________________________________________________________。 Ⅱ.組成測定: 稱取一定質(zhì)量實驗所得的晶體置于錐形瓶中,加足量蒸餾水和稀H2SO4,將C2O完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4,用0.10 molL-1KMnO4溶液進行滴定,消耗KMnO4溶液 24.00 mL時恰好完全反應(yīng)(酸性條件下MnO的還原產(chǎn)物是Mn2+);再加入適量的還原劑,將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,用KMnO4溶液繼續(xù)滴定,當(dāng)Fe2+完全被氧化時,用去KMnO4溶液4.00 mL。 (4)高錳酸鉀氧化H2C2O4和Fe2+的離子方程式分別是________________________________________________________________________; ________________________________________________________________________。 (5)配制100 mL 0.10 molL-1KMnO4溶液及在上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外,還有________和________。(寫名稱) (6)通過計算,該化合物的化學(xué)式是________________________________________________________________________。 解析:Ⅰ.(1)因為光敏材料KxFe(C2O4)y3H2O中的Fe為+3價,即反應(yīng)前后沒有化合價變化,故兩種電解質(zhì)在溶液中進行的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)。(2)由于該材料是光敏材料,見光易分解,所以結(jié)晶時應(yīng)在黑暗處進行。(3)重結(jié)晶后必須經(jīng)過過濾、洗滌和干燥,才能獲得純凈的晶體。Ⅱ.(4)根據(jù)草酸中C的化合價是+3,則其氧化產(chǎn)物在酸性條件下只能是CO2,F(xiàn)e2+的氧化產(chǎn)物只能是Fe3+。(5)配制溶液還需要100 mL容量瓶;滴定操作需要滴定管,而高錳酸鉀溶液有強氧化性,會氧化橡膠管,故需要酸式滴定管。(6)根據(jù)電子守恒或根據(jù)化學(xué)方程式可得:n(C2O)=0.10 molL-10.024 L=0.006 mol;n(Fe3+)=50.10 molL-10.004 L=0.002 mol;再根據(jù)化合價代數(shù)和為零,可知化學(xué)式是K3Fe(C2O4)33H2O。 答案:Ⅰ.(1)①② (2)防止晶體見光分解 (3)過濾、洗滌、干燥 Ⅱ.(4)2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O MnO+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O (5)100 mL容量瓶 酸式滴定管 (6)K3Fe(C2O4)33H2O- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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