2019-2020年高中化學(xué)專題三物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別課題2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別作業(yè)蘇教版選修6.doc

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2019-2020年高中化學(xué)專題三物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別課題2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別作業(yè)蘇教版選修6 1．下列說法正確的是(　　) A．僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽 B．重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大 C．乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進(jìn)行分離 D．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低 2．下列試劑能區(qū)別NaNO2溶液、NaCl溶液、NaHCO3溶液的是(　　) A．甲基橙試液 B．NaOH溶液 C．淀粉碘化鉀溶液 D．用稀硝酸酸化的AgNO3溶液 3．現(xiàn)有①用鹽酸酸化的FeCl2溶液，②K2Cr2O7酸性溶液，③酚酞試液，④硫酸，⑤氨水。能鑒別NaNO2溶液、NaCl溶液的是(　　) A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤ 4．某廠廢切削液中含2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是(　　) A．NaCl B．NH4Cl C．H2O2 D．濃硫酸 5．下列實(shí)驗(yàn)操作或描述中，錯(cuò)誤的是…(　　) A．將等物質(zhì)的量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時(shí)，可分離出NaCl晶體 B．亞硝酸銀和氯化銀都是白色沉淀，故不能用硝酸銀和稀硝酸溶液來區(qū)別亞硝酸鈉與氯化鈉 C．海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)時(shí)，需要向海帶灰的浸取液中加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液將I－氧化成I2 D．紙層析法分離鐵離子和銅離子的實(shí)驗(yàn)中，點(diǎn)樣后的濾紙晾干后將其末端浸入展開劑中約0.5 cm 6．某鈉鹽溶液中可能含有、、、、Cl－、I－等陰離子。 某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： ①用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH大于7 ②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體 ④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色 ⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色 該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含、、Cl－三種陰離子。 請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論(　　) A．①②④⑤ B．③④ C．③④⑤ D．②③⑤ 7．用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)加到最后一滴時(shí)，溶液的紅色突然消失。對(duì)產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因有兩種推測(cè)：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由紅色變成無色；②是氯水的酸(H＋)中和了NaOH并使溶液由紅色變成無色。假設(shè)其中一種是正確的。 請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)以上的推測(cè)作出判斷。 (1)要使用的實(shí)驗(yàn)用品：_______________________________________________________； (2)要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作：______________________________________________________； (3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：_________________________________________________________。 8．某鈉鹽溶液可能含有陰離子、、、、Cl－、Br－、I－。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： ①測(cè)得混合液呈堿性；②加HCl后，生成無色無味氣體。該氣體能使澄清石灰水變渾濁；③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加入過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。 實(shí)驗(yàn)①_______________________________________________________； 實(shí)驗(yàn)②_______________________________________________________； 實(shí)驗(yàn)③_______________________________________________________； 實(shí)驗(yàn)④_______________________________________________________； 實(shí)驗(yàn)⑤_______________________________________________________。 (2)上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是________。 參考答案 1. 答案：B　解析：A項(xiàng)，AgNO2也難溶于水，生成沉淀后必須再加稀硝酸看沉淀是否溶解，故A項(xiàng)錯(cuò)。B項(xiàng)，當(dāng)快速冷卻時(shí)，溶質(zhì)在多個(gè)結(jié)晶核上快速結(jié)晶，所得晶體顆粒較小；當(dāng)緩慢冷卻時(shí)，由于小晶體的表面積大，易于溶解，常常是小晶體轉(zhuǎn)化為大晶體，所以B項(xiàng)正確。C項(xiàng)，乙醇和乙酸互溶，不分層，故C項(xiàng)錯(cuò)。D項(xiàng)，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗酸式滴定管，相當(dāng)于稀釋了鹽酸，所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積增大，則計(jì)算出的NaOH溶液的濃度偏大，故D項(xiàng)錯(cuò)。 2. 答案：D　解析：三種溶液都使甲基橙試液變黃色；NaNO2溶液、NaCl溶液與NaOH溶液不反應(yīng)，NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)但無明顯變化；NaNO2在酸性條件下才能氧化KI，而NaCl、NaHCO3與KI不反應(yīng)。 3. 答案：A　解析：氨水不能鑒別NaNO2溶液、NaCl溶液。 4. 答案：B　解析：―→，需要加入還原劑，NH4Cl具有還原性，可作還原劑。 5. 答案：B　解析：NaCl的溶解度隨溫度的升高變化不大，故蒸發(fā)結(jié)晶后趁熱過濾可以得到NaCl晶體，A項(xiàng)正確；亞硝酸銀屬于弱酸鹽，溶于硝酸，AgCl不溶于硝酸，故可用硝酸銀和稀硝酸區(qū)別亞硝酸鈉和氯化鈉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，可以將I－氧化為I2，C項(xiàng)正確；晾干去除水對(duì)展開劑的干擾，D項(xiàng)正確。 6. 答案：B　解析：本題考查溶液中的離子檢驗(yàn)，意在考查考生對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能力。實(shí)驗(yàn)③在酸性條件下生成了NO2，說明溶液中有存在，則I－不能存在；同時(shí)生成白色沉淀，則溶液中含有Cl－。實(shí)驗(yàn)④生成的白色沉淀能夠溶解且生成的氣體不能使品紅溶液褪色，則溶液中含有，不含有、。 7. 解析：酚酞滴入堿液中呈紅色，若①的推測(cè)正確，說明有色物質(zhì)被次氯酸氧化，即酚酞已經(jīng)變質(zhì)，向其中加入NaOH溶液，溶液呈堿性，溶液不再變紅色；若②的推測(cè)正確，向溶液中再加入NaOH溶液，溶液會(huì)呈紅色。 答案：(1)NaOH溶液、pH試紙、玻璃棒 (2)向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈堿性 (3)滴加NaOH溶液后若溶液恢復(fù)紅色說明推測(cè)②正確，若溶液仍為無色說明推測(cè)①正確 8. 答案：(1)①和可能存在，因?yàn)樗鼈兯夂?，溶液顯堿性 ②加鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體生成，則該氣體為CO2，肯定存在，不存在，因?yàn)镾O2具有刺激性氣味 ③肯定不存在Br－、I－，因?yàn)镃Cl4層為無色，即沒有溴和碘被萃取到CCl4中 ④肯定存在，因?yàn)锽aSO4不溶于鹽酸 ⑤肯定存在Cl－，因?yàn)镃l－能與Ag＋形成不溶于稀硝酸的白色沉淀 (2