2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 無機推斷(含解析).doc
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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 無機推斷(含解析) 1.下表所列各組物質(zhì)中,各物質(zhì)間能按照下圖所示通過一步反應(yīng)就能完成轉(zhuǎn)化的是 【答案】B 【解析】考查的知識點:元素化合物知識 選項A a→b:Cu與濃H SO4共熱生成CuSO4、SO2、H2O;b→c:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 c→b:Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,但c→a無法實現(xiàn),所以A錯誤 選項B a→b:Cu與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO、H2O; b→c:2NO+O2=2NO2 c→b:3NO2+H2O=2HNO3+NO, c→a:3NO2+H2O=2HNO3+NO 所以B正確 選項C a→b:CH2=CH2與H2O加成; b→c、c→b、c→a都無法實現(xiàn) 所以C錯誤 選項D a→b: Si與氧氣共熱生成SiO2; b→c無法實現(xiàn) c→b:H2SiO3受熱分解成SiO2和H2O, c→a無法實現(xiàn) 所以D錯誤 2.已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合右圖。則甲和X(要求甲和X能互換)不可能是 A.C和O2 B. SO2 和NaOH溶液 C.Cl2和Fe D.CO2和石灰水 【答案】C 【解析】 試題分析: A.C和O2 乙是CO2 丙是CO B. SO2 和NaOH溶液 乙是NaHSO3 丙是Na2SO3 C.Cl2和Fe 乙是FeCl3 ,乙轉(zhuǎn)化到丙時甲和X不能互換 D.CO2和石灰水 乙是CaCO3 丙是CaHCO3。故選C。 考點:物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 點評:本題考查的是物之間的轉(zhuǎn)化,學(xué)生只要熟悉物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,此類問題應(yīng)該就沒有問題的。 3.現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì),它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng),下列推斷不合理的是 A.N一定是HCl(aq) B.X可能為Al或Cl2 C.Y一定為NaOH(aq) D.Q、Z中的一種必定為Al2O3 【答案】D 【解析】物質(zhì)只有氫氧化鈉能和其余物質(zhì)都反應(yīng),所以Y一定是氫氧化鈉。鹽酸和氯氣不反應(yīng),和其余物質(zhì)都反應(yīng),所以N是鹽酸。由于鋁、氧化鋁和氫氧化鋁都是既能和鹽酸反應(yīng),也能和氫氧化鈉反應(yīng)的,所以選項D不正確,答案選D。 4.X鹽和Y酸反應(yīng),可放出有氣味的氣體Z;Z跟NaOH溶液反應(yīng)又得到X;Z氧化的最終產(chǎn)物為W ,W溶于水又得到Y(jié),則X和Y是 A.Na2S和H2SO4 B.Na2SO3和鹽酸 C.Na2S和鹽酸 D.Na2CO3和H2SO4 【答案】A 5.向X的溶液中,加入Y試劑,產(chǎn)生的沉淀或氣體如圖所示與所述情形相符的是( ) A. 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH B.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2 C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH D.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl 【答案】B 【解析】A、因向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH時,先發(fā)生HCl+NaOH═NaCl+H2O,再發(fā)生Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,生成沉淀與沉淀溶解消耗的堿的物質(zhì)的量之比為3:1,圖象與發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不符,故A錯誤; B、因向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2,先發(fā)生Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,再發(fā)生CO2+NaOH═NaHCO3,最后發(fā)生CaCO3↓+H2O+CO2═Ca(HCO3)2,圖象與反應(yīng)符合,故B正確; C、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH,先發(fā)生Al3++3OH-═Al(OH)3↓,再發(fā)生NH4++OH-═NH3.H2O,最后發(fā)生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,銨根離子消耗的堿與氫氧化鋁消耗的堿應(yīng)為1:1,圖象中橫坐標中的量與化學(xué)反應(yīng)不符,故C錯誤; D、向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl,先發(fā)生HCl+NaOH═NaCl+H2O,再發(fā)生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,最后發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,未生成氣體時消耗的酸與生成氣體時消耗的酸的物質(zhì)的量應(yīng)大于1:1,而圖象中為1:1,則圖象與發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不符,故D錯誤; 故選B. 6.甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去).下列說法不正確的是 A.若甲是AlCl3溶液,則丁可能是NaOH溶液 B.若甲是Fe,則丁可能是Cl2 C.若丁是CO2,則甲可能為Mg D.若丁是O2,則乙、丙的相對分子質(zhì)量可能相差16 【答案】B 【解析】 試題分析:A.若甲是AlCl3溶液,向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液,會發(fā)生反應(yīng):AlCl3+3NaOH= Al(OH)3↓+3NaCl,繼續(xù)滴加NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng):Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,因此丁可能是NaOH溶液,正確; B.若甲是Fe,則鐵與氯氣反應(yīng)只能形成FeCl3,反應(yīng)不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,錯誤;C.若丁是CO2,甲為Mg,Mg與CO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MgO和C,C與CO2會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO,符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,正確;D.若丁是O2,甲是H2S,則乙是SO2,丙是SO3,二者的相對分子質(zhì)量相差16,正確。 考點:考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的正誤判斷的知識。 7.純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是 A.X可能是金屬銅 B.Y不可能是氫氣 C.Z可能是氯化鈉 D.Z可能是三氧化硫 【答案】A 【解析】 試題分析:A.若X是Cu,Y是Cl2,Cu在Cl2燃燒產(chǎn)生的Z是CuCl2,電解CuCl2溶液產(chǎn)生Cu和Cl2,符合上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,A項正確;B.若X是Cl2,Y是氫氣,氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生Z是HCl,電解HCl的水溶液,產(chǎn)生氫氣和氯氣,符合上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,B項錯誤;C.若Z是氯化鈉,則X、Y分別是Na和Cl2中的一種,電解氯化鈉水溶液會產(chǎn)生氫氣、氯氣、氫氧化鈉,不能產(chǎn)生金屬鈉,不符合上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,C項錯誤;D.若Z是三氧化硫,而X、Y分別是O2和SO2中的一種,SO3溶于水產(chǎn)生硫酸,電解硫酸溶液,實質(zhì)是電解水,產(chǎn)生氫氣和氧氣,不能產(chǎn)生O2和SO2,不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,D項錯誤;答案選A。 考點:考查物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系的正誤判斷等知識。 8.A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去): A B C +X,一定條件 +X,一定條件 則下列說法不正確的是 A.若A是強堿,則C可能是酸式鹽 B.若A是非金屬單質(zhì),則C與水反應(yīng)的生成物一定是強酸 C.若X是金屬單質(zhì),則B、C中X的化合價可能是B>C D.若X是強堿,則B可能是兩性物質(zhì) 【答案】B 9.X、Y、Z三者均為短周期元素,已知X元素有一種同位素不含中子,Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列化學(xué)式①XYZ3、②X2YZ2、③X2YZ3、④X2Y2Z2、⑤X2Y2Z4、⑥X4Y2Z2中,并非都存在的一組分子是 A.①② B.④⑥ C.③⑤ D.②④ 【答案】A 【解析】X元素有一種同位素不含中子,則X元素為H元素;Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,根據(jù)核外電排布規(guī)律,可知Y元素原子核外共有2個電子層,電子數(shù)分別為2、4,即Y元素為C元素;Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,即Z元素為O元素。所以這三種元素組成的物質(zhì)就是碳元素的含氧酸和含氧衍生物,碳元素的含氧酸有:無機酸碳酸——H2CO3,含氧衍生物有很多,其中題目中的②X2YZ2為甲酸、④X2Y2Z2為乙二醛、⑥X4Y2Z2為醋酸(或乙酸)。因此根據(jù)題意答案為A選項。 10.已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中M、N均為單質(zhì).則M不可能是 A. Na B. Cu C. H2 D. Cl2 【答案】A 【解析】 試題分析:由于用惰性電極電解M燃燒產(chǎn)物的水溶液還能產(chǎn)生該單質(zhì),說明如果M是金屬,則應(yīng)該是不活潑的金屬元素。因為在溶液中活潑的金屬陽離子的氧化性比H+弱,產(chǎn)生的就會是H2 ,而得不到該金屬。因此A錯誤。B正確。若是H2燃燒,無論是在O2中還是在Cl2。產(chǎn)物進行電解都能產(chǎn)生該物質(zhì)本身。因此C、D都正確。所以選項為A. 考點:考查電解理論及電極產(chǎn)物的確定的知識。 11.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),一定條件下,它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去),下列說法錯誤的是 A.若X為Cl2,則C可能為FeCl3 B.若X為KOH溶液,則A可能為AlCl3溶液 C.若X為O2,則A可能為H2S或NH3 D.若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物,則X可能為CO2 【答案】A 【解析】 試題分析:A、若X為氯氣,則C為氯化鐵,錯誤,選A;B、若X為氫氧化鉀,則A可能為氯化鋁,正確,不選B;C、X為氧氣,A可能為硫化氫或氨氣,正確,不選C;D、若焰色為黃色,則為鈉的單質(zhì)或化合物,所以A可能為氫氧化鈉,和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,再和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,正確,不選D。 考點:考查元素的轉(zhuǎn)化 12.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,而辛是由C元素形成的單質(zhì),已知:甲十乙=丁十辛,甲十丙=戊+辛;常溫 0.1mol/L丁溶液的pH為13,則下列說法正確的是 A.元素C形成的單質(zhì)可以在點燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合,所得化合物均存在共價鍵 B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為:r(D)>rC)>r(B) C.1.0L 0.1mol/L戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0.lmol D.1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204xl024個電子 【答案】A 【解析】 試題分析:根據(jù)丁溶液的pH為13,則丁為強堿,短周期內(nèi)形成的只有NaOH,根據(jù)甲+乙=NaOH+辛,且辛為單質(zhì),則聯(lián)想到過氧化鈉的反應(yīng),即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,則另一個反應(yīng)為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,即四種元素分別為H、C、O、Na,A、氧分別形成的化合物為H2O、CO2、Na2O2,都含共價鍵,故正確;B、Na有三個電子層,半徑最大,同周期從左向右原子半徑減小,即r(Na)>r(C)>r(O),故錯誤;C、戊溶液為Na2CO3溶液,根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性,c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),n(Na+)=0.1mol,即陰離子的總物質(zhì)的量大于0.1mol,故錯誤;D、根據(jù)反應(yīng)方程式,2molNa2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-,則1molNa2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子1mole-,故錯誤。 考點:考查Na2O2的性質(zhì)、電荷守恒等知識。 13.已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 A.若A為Fe,D為氫氣,則B一定為酸 B.若A、D為化合物,B為水,則C一定是氣體單質(zhì) C.若A、B、C、D均為化合物,該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng) D.若A、B、C、D均為10電子微粒,且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則D在常溫下一定呈液態(tài) 【答案】D 【解析】 試題分析:解:在高溫條件下,3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故A錯誤;若A、D為化合物,B為水,則C不一定是氣體單質(zhì),可能是化合物,如:3NO2+H2O=2HNO3+NO,故B錯誤;若A、B、C、D均為化合物,該反應(yīng)一定不一定屬于復(fù)分解反應(yīng),如3NO2+H2O=2HNO3+NO,故C錯誤;C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則C是氨氣,若A、B、C、D均為10電子微粒,且生成氨氣,該反應(yīng)為:NH4++OH-=NH3+H2O,水在常溫下呈液態(tài),故D正確;故選D。 考點:考查了物質(zhì)的推斷。 14.X、Y、Z三種物質(zhì)間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯誤的是 A.若Y是Al(OH)3,則X可以是AlCl3或Na[Al(OH)4] B.若a是鐵單質(zhì),則X可以是氯氣、溴單質(zhì)或稀硝酸 C.若Z是CO2,則X可以是碳酸鈉 D.若a是氧氣,則X只可能是碳單質(zhì)、硫單質(zhì)或氮氣 【答案】D 【解析】A.B.C 選項均正確,A選項中 X如果是AlCl3 a可以是氫氧化鈉或強堿。如果X是Na[Al(OH)4],則a為鹽酸或一般性的強酸。B選項正確。C選項如果Z是CO2 ,則a是酸即可。D選項X可為Na , 硫化氫,或者氨氣,均可。 15.短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物;B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙;D與A位于同一主族;在同周期元素形成的簡單離子中,E的離子半徑最小。 (1)實驗室中可用A2C2制取C單質(zhì),其化學(xué)方程式是 。 (2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是 ;B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性,原因是 (用離子方程式表示)。 (3)常溫下,若甲、丙兩溶液的pH均等于5,則由水電離出的c(H+)甲:c(H+)丙= ;丙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。 (4)0.1molD單質(zhì)和0.2molE單質(zhì)組成的混合物投入到足量的A2C中,產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)是 。 (5)反應(yīng)乙+C2→B2+A2C(未配平)可設(shè)計為燃料電池,則通入乙的電極是 (填“正”或“負”)極,在堿性條件下其電極反應(yīng)是 。 【答案】 (1)2H2O22H2O+O2↑ (2) (3)10-4:1;c(NO-3)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-) (4)4.48L (5)負;2NH3+6OH—6e-=N2+6H2O 【解析】 16.欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成,探究過程如下圖所示。已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。 (1)Si在周期表中的位置是 。 (2)下列說法正確的是 。 a.酸性:H2CO3>H2SiO3 b.原子半徑:O<C<Si<Al c.穩(wěn)定性:H2O>CH4>SiH4 d.離子半徑:O2-<Al3+ (3)該礦石的組成是 ,濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 。 (4)該礦石和1 molL-1HNO3反應(yīng)的離子方程式 。 (5)工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石,將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中,目的是 ;若處理該礦石2.36103 kg,得到濾渣1.2103 kg,理論上至少需要1 molL-1 HNO3的體積為 L。 【答案】(1)第三周期、Ⅳ族 (2)abc (3)FeCO3和SiO2 SiO2+2OH ̄=SiO32 ̄+H2O (4)3FeCO3+10H++NO3 ̄=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O (5)NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染,NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸,提高原料利用率;3104。 【解析】 試題分析:(1)Si為14號元素,位于周期表第三周期、Ⅳ族 。 (2)碳元素的非金屬性強于硅元素,則碳酸的酸性強于硅酸,a正確;根據(jù)原子半徑變化規(guī)律可知,原子半徑:O<C<Si<Al,b正確;非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,c正確;核外電子排布相同的微粒,微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,離子半徑應(yīng)該是O2->Al3+,則d不正確,故答案為abc。 (3)根據(jù)流程圖,加入HNO3產(chǎn)生氣體,加過量NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀,說明礦石含F(xiàn)eCO3,;無色濾液通入CO2,沒有沉淀生成,說明礦石不含Al2O3,;濾渣加入NaOH溶液得到無色濾液,加鹽酸生成膠狀沉淀,說明礦石含SiO2,所以該礦石的組成是:FeCO3和SiO2;SiO2為酸性氧化物,與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:SiO2+2OH ̄=SiO32 ̄+H2O。 (4)礦石中的碳酸亞鐵被硝酸氧化,所以反應(yīng)的離子方程式是3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O。 (5)由于NO是有毒氣體,不能隨意排放,所以這樣做的目的是NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染,且NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸,提高原料利用率。根據(jù)以上分析可知,該礦石中含有碳酸亞鐵和二氧化硅,其中碳酸亞鐵的質(zhì)量是2.36103kg-1.2103kg=1.16103kg,物質(zhì)的量是10000mol,則根據(jù)(4)中的方程式可知,消耗硝酸的物質(zhì)的量是,所以理論上至少需要1 molL-1HNO3的體積為3.33104 L。 考點:本題考查流程圖的分析、元素周期律的應(yīng)用、物質(zhì)的檢驗、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、尾氣處理和原料的使用以及有關(guān)計算。 17.鋁是一種重要金屬,從鋁土礦(主要成分為Al2O3,F(xiàn)e2O3、SiO2等)中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖: 鋁土礦 沉淀B 溶液A 沉淀D 溶液C Al(OH)3 溶液E Al2O3 沉淀G 過量鹽酸 步驟Ⅰ 步驟Ⅱ 步驟Ⅲ 過量 NaOH溶液 CO2 CaO 煅燒 灼燒 Al 電解 (1)沉淀B的化學(xué)式為 ,溶液A中含的陽離子主要有 。 (2)寫出步驟II生成溶液C 的離子方程式 , 步驟I、II、III都要用到的分離方法是 。 (3)生產(chǎn)過程中,除CaO可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有: (填化學(xué)式)。 (4)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌,則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: (5)經(jīng)分析,a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁(假設(shè)各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無損耗),則原鋁土礦中Al2O3的純度(質(zhì)量分數(shù)) (用含a、b的最簡式表示)。 【答案】12分)(1) SiO2 (1分); Al3+、Fe3+、H+ (2分,有錯不得分,漏選得1分) (2)Al3++4OH-=[Al(OH)4]- (2分) 過濾 (1分) (3)CO2、NaOH (2分) (4)2Al+ Fe 2O3 高溫 Al 2O3 + 2Fe (2分) ( 5) 17b/9a 或 (17b/9a)*100% (2分) 【解析】 試題分析:(1)二氧化硅和鹽酸不反應(yīng),所以沉淀B是二氧化硅,溶液A中含有H+、Al3+、Fe3+。 (2)加入過量的燒堿則生成氫氧化鐵沉淀,而溶液C是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉的混合液。步驟II生成溶液C 的離子方程式為Al3++4OH-=[Al(OH)4]-。步驟I、II、III都要用到的分離方法是過濾。 (3)生產(chǎn)過程中,除CaO可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2、NaOH。 (4)鋁熱反應(yīng)的方程式為2Al+ Fe 2O3 高溫 Al 2O3 + 2Fe。 ( 5) Al2O3中Al的質(zhì)量分數(shù)為:9/17或(9/17)*100%,故原鋁土礦中Al2O3的純度(質(zhì)量分數(shù))為17b/9a 或 (17b/9a)*100%。 向D中通入過量的CO2,則生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁白色沉淀。氫氧化鋁不穩(wěn)定,加熱分解生成氧化鋁和水。電解熔融的氧化鋁則生成單質(zhì)鋁。 考點:鎂、鋁的重要化合物 硅和二氧化硅 鐵的氧化物和氫氧化物 點評:本題以框圖題形式考查鋁的化合物的性質(zhì),難度中等,清楚提取的操作過程原理,是對知識遷移的綜合運用。 18.(共14分)A、B、C為3種單質(zhì)(其中A為固體,B、C為氣體),D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸,溶液呈紅褐色,B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖: 填寫下列空白: (1)(3分)物質(zhì)A是 ,B是 ,B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 (2)(5分)寫出化合物E的電子式: ,D的飽和溶液滴入沸水中溶液呈紅褐色的原因是(用離子方程式表示): 。D溶液可以用來止血,請簡單說明其止血原理是: 。 (3)(4分)工業(yè)上把B單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉,漂白粉的有效成份是 ,漂白粉常用于自來水的殺菌消毒,原因是(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并加以適當?shù)奈淖? 說明): 。 (4)(2分)F中加入NaOH溶液,并在空氣中放置由白色變?yōu)榛揖G色最后變成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式是 。 【答案】(1) Fe 、 Cl2 、 略 ( 3分) (2) 略 (1分)、 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (2分) 血液本質(zhì)上是一種液溶膠,而三氯化鐵是電解質(zhì),大量電解質(zhì)溶液一遇到血液這種溶膠就會使血液迅速發(fā)生聚沉,生成的沉淀會堵塞傷口從而達到止血的效果. (2分) (3) Ca(ClO)2 (1分) 、 Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO (2分) 自來水中的次氯酸鈣與空氣中的CO2 反應(yīng)后生成了次氯酸,次氯酸有強氧化性,能起殺菌消毒作用。(1分) (4)、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (2分) 19.單質(zhì)Z是一種帶有金屬光澤的灰黑色固體,可由X通過如下圖所示的路線制備,其中X為Z的氧化物,Y為氫化物,分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似,回答下列問題: (1)寫出單質(zhì)Z的一種工業(yè)用途 ________________; 由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為_________________。 (2)由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________,Y分子的電子式為____________。 【答案】(1)半導(dǎo)體材料、電腦芯片、太陽能電池板等任答一種;SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si; (2)Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑;; 【解析】 試題分析:單質(zhì)Z是一種帶有金屬光澤的灰黑色固體,Z是Si,X為Z的氧化物,則X是SiO2,SiO2與Mg在加熱時發(fā)生反應(yīng):SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si;產(chǎn)生的Mg2Si 與HCl發(fā)生反應(yīng):Mg2Si+ 4HCl=2MgCl2+SiH4↑,Y為氫化物,分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似,則Y是SiH4。(1)單質(zhì)Si在工業(yè)上可以作半導(dǎo)體材料、電腦芯片、太陽能電池板等用途;由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為SiO2+4Mg 2MgO+Mg2Si;(2)由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑;Y是SiH4,分子中的Si原子與4個H原子通過共價鍵結(jié)合形成分子,該物質(zhì)的電子式為。 【考點定位】考查元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式和電子式的書寫的知識。 20.已知X、Y為有刺激性氣味的氣體,有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分產(chǎn)物未標出。 試回答: (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 X________、 Y________ 、A________ 、B______、 C________。 (2) 反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________________, 反應(yīng)②的離子方程式為_______________________________。 【答案】(1) Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3 (2) Cl2+SO2+2H2O === 2HCl+H2SO4 2Fe3++SO2+2H2O === 2Fe2++SO+4H+ 【解析】 試題分析:A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-;B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-;X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣,反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;X能與鐵反應(yīng)可知X為Cl2,則C為FeCl3、Y為SO2,二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸。 考點:無機推斷 點評:本題推出A中含有Cl-、B中含有SO42-后逆推X、Y要聯(lián)想X、Y應(yīng)是含有Cl和S的有刺激性氣味的氣體,常見的為Cl2和SO2。 21.下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),其中甲、乙為單質(zhì),其余均為化合物,B為常見液態(tài)化合物,A為淡黃色固體,F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物,G遇KSCN溶液顯紅色。 請問答下列問題: (1)A是____________,G是______________。(填化學(xué)式) (2)反應(yīng)①-⑤中,屬于氧化還原反應(yīng)的是________________(填序號)。 (3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________________________。 甲與B反應(yīng)的離子方程式 ___________________________。 (4)在實驗室將C溶液滴入F溶液中,觀察到的現(xiàn)象是___________________。 (5)在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A,發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式: ____________________。 (6)已知:酚酞在c(OH-) 為1.010-4mol/L~2.5mol/L時呈紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色。向3.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞試液,溶液變紅色,片刻紅色褪去。(假設(shè)過程中液體體積不變)①甲同學(xué)認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)過大造成的。 上述觀點是否正確 ,請通過計算對比數(shù)據(jù)加以說明_____________________。 ②乙同學(xué)認為“紅色迅速褪去”是由于A + B = 堿 + H2O2 ,H2O2具有氧化性和漂白性導(dǎo)致的。試設(shè)計簡單實驗證明燒瓶內(nèi)溶液中含H2O2,簡述實驗原理 。 【答案】(1)Na2O2 、FeCl3 ;(2)①②⑤;(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ;2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(4)先生成白色沉淀,然后迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色沉淀; (5)4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑; (6)①不正確,反應(yīng)后溶液中c(OH-)=1mol/L,在紅色范圍內(nèi); ②取溶液少許,加入MnO2,用帶火星的木條檢驗產(chǎn)生的氣體是氧氣。 【解析】 試題分析:甲和乙為單質(zhì),化合生成的物質(zhì)為淡黃色固,說明固體A為過氧化鈉,液體B為水,所以乙為氧氣,甲為鈉,C為氫氧化鈉,由于F和G都含有相同的元素且為氯化物,二者相互可以轉(zhuǎn)化,說明含有變價金屬,所以F為氯化亞鐵,G為氯化鐵,D為氫氧化亞鐵,E為氫氧化鐵。 (1)通過分析知道A為過氧化鈉即Na2O2,G為氯化鐵,即FeCl3; (2)反應(yīng)中①為鈉和氧氣的化合,屬于氧化還原反應(yīng);②是過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,屬于氧化還原反應(yīng);③是氫氧化鈉和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉,不屬于氧化還原反應(yīng);④是氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉,不屬于氧化還原反應(yīng);⑤是氫氧化亞鐵和氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵,屬于氧化還原反應(yīng);所以屬于氧化還原反應(yīng)的有①②⑤; (3)⑤是氫氧化亞鐵和氧氣和水生成氫氧化鐵,反應(yīng)方程式為: 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,甲為鈉,和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑; (4)氫氧化鈉滴入到氯化亞鐵溶液中反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀,然后氫氧化亞鐵被氧氣氧化,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色氫氧化鐵沉淀; (5)氯化鐵中加入等物質(zhì)的量的過氧化鈉,由于每摩爾過氧化鈉做氧化劑,可以得到2摩爾電子,而氯化亞鐵只能失去1摩爾電子,所以二者等物質(zhì)的量反應(yīng)時還有氧氣生成。所以反應(yīng)的離子方程式為:4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑; (6)3.9克過氧化鈉和水反應(yīng)生成0.1摩爾氫氧化鈉,其氫氧根離子濃度為0.1/0.1=1mol/L,在酚酞顯紅色的濃度范圍中,所以①不正確。②要想證明溶液中含有過氧化氫,可以利用過氧化氫能分解產(chǎn)生氧氣的性質(zhì)進行,取溶液少許,加入MnO2,用帶火星的木條檢驗產(chǎn)生的氣體是氧氣。 考點:考查了無機推斷、鐵的化合物的性質(zhì)的相關(guān)知識。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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