2019-2020年高三化學二輪復習 專題訓練 無機推斷（含解析）.doc

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2019-2020年高三化學二輪復習 專題訓練 無機推斷（含解析） 1．下表所列各組物質中，各物質間能按照下圖所示通過一步反應就能完成轉化的是 【答案】B 【解析】考查的知識點：元素化合物知識 選項A a→b：Cu與濃H SO4共熱生成CuSO4、SO2、H2O；b→c：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 c→b：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O，但c→a無法實現，所以A錯誤 選項B a→b：Cu與稀硝酸反應生成Cu(NO3)2、NO、H2O； b→c：2NO+O2=2NO2 c→b：3NO2+H2O=2HNO3+NO， c→a：3NO2+H2O=2HNO3+NO 所以B正確 選項C a→b：CH2=CH2與H2O加成； b→c、c→b、c→a都無法實現 所以C錯誤 選項D a→b： Si與氧氣共熱生成SiO2； b→c無法實現 c→b：H2SiO3受熱分解成SiO2和H2O， c→a無法實現 所以D錯誤 2．已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合右圖。則甲和X（要求甲和X能互換）不可能是 A．C和O2　　　　　　　　 B． SO2 和NaOH溶液 C．Cl2和Fe　　　　 D．CO2和石灰水 【答案】C 【解析】 試題分析： A．C和O2　　　 　　乙是CO2 丙是CO B． SO2 和NaOH溶液 乙是NaHSO3 丙是Na2SO3 C．Cl2和Fe　　　　乙是FeCl3 ，乙轉化到丙時甲和X不能互換 D．CO2和石灰水 乙是CaCO3 丙是CaHCO3。故選C。 考點：物質間的轉化關系 點評：本題考查的是物之間的轉化，學生只要熟悉物質間的轉化，此類問題應該就沒有問題的。 3．現有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質，它們之間有如圖所示轉化關系，圖中每條線兩端的物質之間都可以發(fā)生反應，下列推斷不合理的是 A．N一定是HCl(aq) B．X可能為Al或Cl2 C．Y一定為NaOH(aq) D．Q、Z中的一種必定為Al2O3 【答案】D 【解析】物質只有氫氧化鈉能和其余物質都反應，所以Y一定是氫氧化鈉。鹽酸和氯氣不反應，和其余物質都反應，所以N是鹽酸。由于鋁、氧化鋁和氫氧化鋁都是既能和鹽酸反應，也能和氫氧化鈉反應的，所以選項D不正確，答案選D。 4．X鹽和Y酸反應，可放出有氣味的氣體Z；Z跟NaOH溶液反應又得到X；Z氧化的最終產物為W ，W溶于水又得到Y，則X和Y是 A．Na2S和H2SO4 B．Na2SO3和鹽酸 C．Na2S和鹽酸 D．Na2CO3和H2SO4 【答案】A 5．向X的溶液中，加入Y試劑，產生的沉淀或氣體如圖所示與所述情形相符的是（ ） A． 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH B．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2 C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH D．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl 【答案】B 【解析】A、因向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH時，先發(fā)生HCl+NaOH═NaCl+H2O，再發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，生成沉淀與沉淀溶解消耗的堿的物質的量之比為3：1，圖象與發(fā)生的化學反應不符，故A錯誤； B、因向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2，先發(fā)生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，再發(fā)生CO2+NaOH═NaHCO3，最后發(fā)生CaCO3↓+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，圖象與反應符合，故B正確； C、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH，先發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，再發(fā)生NH4++OH-═NH3．H2O，最后發(fā)生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，銨根離子消耗的堿與氫氧化鋁消耗的堿應為1：1，圖象中橫坐標中的量與化學反應不符，故C錯誤； D、向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl，先發(fā)生HCl+NaOH═NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，最后發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，未生成氣體時消耗的酸與生成氣體時消耗的酸的物質的量應大于1：1，而圖象中為1：1，則圖象與發(fā)生的化學反應不符，故D錯誤； 故選B． 6．甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖（反應條件及其它產物已略去）．下列說法不正確的是 A．若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液 B．若甲是Fe，則丁可能是Cl2 C．若丁是CO2，則甲可能為Mg D．若丁是O2，則乙、丙的相對分子質量可能相差16 【答案】B 【解析】 試題分析：A．若甲是AlCl3溶液，向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液，會發(fā)生反應：AlCl3+3NaOH= Al(OH)3↓+3NaCl，繼續(xù)滴加NaOH溶液，發(fā)生反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因此丁可能是NaOH溶液，正確； B．若甲是Fe，則鐵與氯氣反應只能形成FeCl3，反應不符合上述轉化關系，錯誤；C．若丁是CO2，甲為Mg，Mg與CO2發(fā)生反應產生MgO和C，C與CO2會發(fā)生反應產生CO，符合上述轉化關系，正確；D．若丁是O2，甲是H2S，則乙是SO2，丙是SO3，二者的相對分子質量相差16，正確。 考點：考查物質的化學性質及相互轉化關系的正誤判斷的知識。 7．純凈物X、Y、Z轉化關系如圖所示，下列判斷正確的是 A．X可能是金屬銅 B．Y不可能是氫氣 C．Z可能是氯化鈉 D．Z可能是三氧化硫 【答案】A 【解析】 試題分析：A．若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2燃燒產生的Z是CuCl2，電解CuCl2溶液產生Cu和Cl2，符合上述物質轉化關系，A項正確；B．若X是Cl2，Y是氫氣，氫氣在氯氣中燃燒產生Z是HCl，電解HCl的水溶液，產生氫氣和氯氣，符合上述物質轉化關系，B項錯誤；C．若Z是氯化鈉，則X、Y分別是Na和Cl2中的一種，電解氯化鈉水溶液會產生氫氣、氯氣、氫氧化鈉，不能產生金屬鈉，不符合上述物質轉化關系，C項錯誤；D．若Z是三氧化硫，而X、Y分別是O2和SO2中的一種，SO3溶于水產生硫酸，電解硫酸溶液，實質是電解水，產生氫氣和氧氣，不能產生O2和SO2，不符合上述轉化關系，D項錯誤；答案選A。 考點：考查物質的性質及轉化關系的正誤判斷等知識。 8．A、B、C、X均為中學常見的物質，它們之間有如下轉化關系（其它產物已略去）： A B C ＋X，一定條件 ＋X，一定條件 則下列說法不正確的是 A．若A是強堿，則C可能是酸式鹽 B．若A是非金屬單質，則C與水反應的生成物一定是強酸 C．若X是金屬單質，則B、C中X的化合價可能是B>C D．若X是強堿，則B可能是兩性物質 【答案】B 9．X、Y、Z三者均為短周期元素，已知X元素有一種同位素不含中子，Y元素原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，Z元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍。下列化學式①XYZ3、②X2YZ2、③X2YZ3、④X2Y2Z2、⑤X2Y2Z4、⑥X4Y2Z2中，并非都存在的一組分子是 A．①② B．④⑥ C．③⑤ D．②④ 【答案】A 【解析】X元素有一種同位素不含中子，則X元素為H元素；Y元素原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，根據核外電排布規(guī)律，可知Y元素原子核外共有2個電子層，電子數分別為2、4，即Y元素為C元素；Z元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，即Z元素為O元素。所以這三種元素組成的物質就是碳元素的含氧酸和含氧衍生物，碳元素的含氧酸有：無機酸碳酸——H2CO3，含氧衍生物有很多，其中題目中的②X2YZ2為甲酸、④X2Y2Z2為乙二醛、⑥X4Y2Z2為醋酸（或乙酸）。因此根據題意答案為A選項。 10．已知下列轉化關系中M、N均為單質．則M不可能是 A. Na B. Cu C. H2 D. Cl2 【答案】A 【解析】 試題分析：由于用惰性電極電解M燃燒產物的水溶液還能產生該單質，說明如果M是金屬，則應該是不活潑的金屬元素。因為在溶液中活潑的金屬陽離子的氧化性比H+弱，產生的就會是H2 ，而得不到該金屬。因此A錯誤。B正確。若是H2燃燒，無論是在O2中還是在Cl2。產物進行電解都能產生該物質本身。因此C、D都正確。所以選項為A. 考點：考查電解理論及電極產物的確定的知識。 11．A、B、C、X均為中學化學常見的物質，一定條件下，它們有如下轉化關系（部分產物已略去），下列說法錯誤的是 A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3 B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3溶液 C．若X為O2，則A可能為H2S或NH3 D．若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X可能為CO2 【答案】A 【解析】 試題分析：A、若X為氯氣，則C為氯化鐵，錯誤，選A；B、若X為氫氧化鉀，則A可能為氯化鋁，正確，不選B；C、X為氧氣，A可能為硫化氫或氨氣，正確，不選C；D、若焰色為黃色，則為鈉的單質或化合物，所以A可能為氫氧化鈉，和二氧化碳反應生成碳酸鈉，再和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，正確，不選D。 考點：考查元素的轉化 12．A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質，已知：甲十乙=丁十辛，甲十丙=戊+辛；常溫 0.1mol/L丁溶液的pH為13，則下列說法正確的是 A．元素C形成的單質可以在點燃條件分別與元素A、B、D形成的單質化合，所得化合物均存在共價鍵 B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r(D)>rC)>r(B) C．1.0L 0.1mol／L戊溶液中含陰離子總的物質的量小于0.lmol D．1mol甲與足量的乙完全反應共轉移約1.204xl024個電子 【答案】A 【解析】 試題分析：根據丁溶液的pH為13，則丁為強堿，短周期內形成的只有NaOH，根據甲＋乙=NaOH＋辛，且辛為單質，則聯想到過氧化鈉的反應，即2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，則另一個反應為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑，即四種元素分別為H、C、O、Na，A、氧分別形成的化合物為H2O、CO2、Na2O2，都含共價鍵，故正確；B、Na有三個電子層，半徑最大，同周期從左向右原子半徑減小，即r(Na)>r(C)>r(O)，故錯誤；C、戊溶液為Na2CO3溶液，根據溶液呈現電中性，c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－)，n(Na＋)=0.1mol，即陰離子的總物質的量大于0.1mol，故錯誤；D、根據反應方程式，2molNa2O2參加反應轉移2mole－，則1molNa2O2參加反應，轉移電子1mole－，故錯誤。 考點：考查Na2O2的性質、電荷守恒等知識。 13．已知A、B、C、D之間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是 A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸 B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質 C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應 D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D在常溫下一定呈液態(tài) 【答案】D 【解析】 試題分析：解：在高溫條件下，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故A錯誤；若A、D為化合物，B為水，則C不一定是氣體單質，可能是化合物，如：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B錯誤；若A、B、C、D均為化合物，該反應一定不一定屬于復分解反應，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C錯誤；C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則C是氨氣，若A、B、C、D均為10電子微粒，且生成氨氣，該反應為：NH4＋+OH－=NH3+H2O，水在常溫下呈液態(tài)，故D正確；故選D。 考點：考查了物質的推斷。 14．X、Y、Z三種物質間存在如下圖所示的轉化關系。下列說法錯誤的是 A．若Y是Al(OH)3,則X可以是AlCl3或Na[Al(OH)4] B．若a是鐵單質，則X可以是氯氣、溴單質或稀硝酸 C．若Z是CO2，則X可以是碳酸鈉 D．若a是氧氣，則X只可能是碳單質、硫單質或氮氣 【答案】D 【解析】A.B.C 選項均正確，A選項中 X如果是AlCl3 a可以是氫氧化鈉或強堿。如果X是Na[Al(OH)4]，則a為鹽酸或一般性的強酸。B選項正確。C選項如果Z是CO2 ，則a是酸即可。D選項X可為Na ， 硫化氫，或者氨氣，均可。 15．短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價氧化物對應的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小。 （1）實驗室中可用A2C2制取C單質，其化學方程式是 。 （2）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是 ；B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是 （用離子方程式表示）。 （3）常溫下，若甲、丙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的c(H+)甲:c(H+)丙= ；丙溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序是 。 （4）0.1molD單質和0.2molE單質組成的混合物投入到足量的A2C中，產生氣體的體積（標準狀況）是 。 （5）反應乙+C2→B2+A2C（未配平）可設計為燃料電池，則通入乙的電極是 （填“正”或“負”）極，在堿性條件下其電極反應是 。 【答案】 （1）2H2O22H2O+O2↑ （2） （3）10-4：1；c(NO-3)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-) （4）4.48L （5）負；2NH3+6OH—6e-=N2+6H2O 【解析】 16．欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。 （1）Si在周期表中的位置是 。 （2）下列說法正確的是 。 a．酸性：H2CO3＞H2SiO3 b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4 d．離子半徑：O2－＜Al3+ （3）該礦石的組成是 ，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是 。 （4）該礦石和1 molL－1HNO3反應的離子方程式 。 （5）工業(yè)上依據上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應池中，目的是 ；若處理該礦石2.36103 kg，得到濾渣1.2103 kg，理論上至少需要1 molL－1 HNO3的體積為 L。 【答案】（1）第三周期、Ⅳ族 （2）abc （3）FeCO3和SiO2 SiO2+2OH￣=SiO32￣+H2O （4）3FeCO3+10H++NO3￣=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O （5）NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染，NO跟H2O、O2反應后又得到硝酸，提高原料利用率；3104。 【解析】 試題分析：（1）Si為14號元素，位于周期表第三周期、Ⅳ族 。 （2）碳元素的非金屬性強于硅元素，則碳酸的酸性強于硅酸，a正確；根據原子半徑變化規(guī)律可知，原子半徑：O＜C＜Si＜Al，b正確；非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，c正確；核外電子排布相同的微粒，微粒半徑隨原子序數的增大而減小，離子半徑應該是O2－＞Al3+，則d不正確，故答案為abc。 （3）根據流程圖，加入HNO3產生氣體，加過量NaOH溶液產生紅褐色沉淀，說明礦石含FeCO3,；無色濾液通入CO2，沒有沉淀生成，說明礦石不含Al2O3,；濾渣加入NaOH溶液得到無色濾液，加鹽酸生成膠狀沉淀，說明礦石含SiO2，所以該礦石的組成是：FeCO3和SiO2；SiO2為酸性氧化物，與NaOH溶液反應的離子方程式為：SiO2+2OH￣=SiO32￣+H2O。 （4）礦石中的碳酸亞鐵被硝酸氧化，所以反應的離子方程式是3FeCO3＋10H+＋NO3－＝3Fe3+＋3CO2↑＋NO↑＋5H2O。 （5）由于NO是有毒氣體，不能隨意排放，所以這樣做的目的是NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染，且NO跟H2O、O2反應后又得到硝酸，提高原料利用率。根據以上分析可知，該礦石中含有碳酸亞鐵和二氧化硅，其中碳酸亞鐵的質量是2.36103kg－1.2103kg＝1.16103kg，物質的量是10000mol，則根據（4）中的方程式可知，消耗硝酸的物質的量是，所以理論上至少需要1 molL－1HNO3的體積為3.33104 L。 考點：本題考查流程圖的分析、元素周期律的應用、物質的檢驗、氧化還原反應方程式的書寫、尾氣處理和原料的使用以及有關計算。 17．鋁是一種重要金屬，從鋁土礦(主要成分為Al2O3，Fe2O3、SiO2等)中冶煉Al的工業(yè)生產流程如下圖： 鋁土礦 沉淀B 溶液A 沉淀D 溶液C Al(OH)3 溶液E Al2O3 沉淀G 過量鹽酸 步驟Ⅰ 步驟Ⅱ 步驟Ⅲ 過量 NaOH溶液 CO2 CaO 煅燒 灼燒 Al 電解 （1）沉淀B的化學式為 ，溶液A中含的陽離子主要有 。 （2）寫出步驟II生成溶液C 的離子方程式 ， 步驟I、II、III都要用到的分離方法是 。 （3）生產過程中，除CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質有： （填化學式）。 （4）生產中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （5）經分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁（假設各生產環(huán)節(jié)中無損耗），則原鋁土礦中Al2O3的純度（質量分數） (用含a、b的最簡式表示)。 【答案】12分）(1) SiO2 (1分)； Al3+、Fe3+、H+ (2分，有錯不得分，漏選得1分) (2)Al3++4OH-=[Al(OH)4]- (2分) 過濾 (1分) (3)CO2、NaOH (2分) (4)2Al+ Fe 2O3 高溫 Al 2O3 + 2Fe (2分) ( 5) 17b/9a 或 (17b/9a)*100% (2分) 【解析】 試題分析：（1）二氧化硅和鹽酸不反應，所以沉淀B是二氧化硅，溶液A中含有H＋、Al3＋、Fe3＋。 (2)加入過量的燒堿則生成氫氧化鐵沉淀，而溶液C是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉的混合液。步驟II生成溶液C 的離子方程式為Al3++4OH-=[Al(OH)4]-。步驟I、II、III都要用到的分離方法是過濾。 (3)生產過程中，除CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質有CO2、NaOH。 (4)鋁熱反應的方程式為2Al+ Fe 2O3 高溫 Al 2O3 + 2Fe。 ( 5) Al2O3中Al的質量分數為：9/17或(9/17)*100%，故原鋁土礦中Al2O3的純度（質量分數）為17b/9a 或 (17b/9a)*100%。 向D中通入過量的CO2，則生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁白色沉淀。氫氧化鋁不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鋁和水。電解熔融的氧化鋁則生成單質鋁。 考點：鎂、鋁的重要化合物 硅和二氧化硅 鐵的氧化物和氫氧化物 點評：本題以框圖題形式考查鋁的化合物的性質，難度中等，清楚提取的操作過程原理，是對知識遷移的綜合運用。 18．（共14分）A、B、C為3種單質（其中A為固體，B、C為氣體），D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應的產物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉化關系如下圖： 填寫下列空白： （1）（3分）物質A是 ，B是 ，B的離子結構示意圖為 。 （2）（5分）寫出化合物E的電子式： ，D的飽和溶液滴入沸水中溶液呈紅褐色的原因是（用離子方程式表示）： 。D溶液可以用來止血，請簡單說明其止血原理是： 。 （3）（4分）工業(yè)上把B單質與石灰乳反應可制得漂白粉，漂白粉的有效成份是 ，漂白粉常用于自來水的殺菌消毒，原因是（寫出反應的化學方程式，并加以適當的文字 說明）： 。 （4）（2分）F中加入NaOH溶液，并在空氣中放置由白色變?yōu)榛揖G色最后變成紅褐色沉淀的化學方程式是 。 【答案】(1) Fe 、 Cl2 、 略 ( 3分) (2) 略 (1分)、 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (2分) 血液本質上是一種液溶膠，而三氯化鐵是電解質,大量電解質溶液一遇到血液這種溶膠就會使血液迅速發(fā)生聚沉,生成的沉淀會堵塞傷口從而達到止血的效果. (2分) (3) Ca(ClO)2 (1分) 、 Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO (2分) 自來水中的次氯酸鈣與空氣中的CO2 反應后生成了次氯酸，次氯酸有強氧化性，能起殺菌消毒作用。(1分) (4)、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （2分） 19．單質Z是一種帶有金屬光澤的灰黑色固體，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結構與甲烷相似，回答下列問題： （1）寫出單質Z的一種工業(yè)用途 ________________； 由X制備Mg2Z的化學方程式為_________________。 （2）由Mg2Z生成Y的化學反應方程式為_____________，Y分子的電子式為____________。 【答案】（1）半導體材料、電腦芯片、太陽能電池板等任答一種；SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si； （2）Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑；； 【解析】 試題分析：單質Z是一種帶有金屬光澤的灰黑色固體，Z是Si，X為Z的氧化物，則X是SiO2，SiO2與Mg在加熱時發(fā)生反應：SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si；產生的Mg2Si 與HCl發(fā)生反應：Mg2Si+ 4HCl=2MgCl2+SiH4↑，Y為氫化物，分子結構與甲烷相似,則Y是SiH4。（1）單質Si在工業(yè)上可以作半導體材料、電腦芯片、太陽能電池板等用途；由X制備Mg2Z的化學方程式為SiO2+4Mg 2MgO+Mg2Si；（2）由Mg2Z生成Y的化學反應方程式為Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑；Y是SiH4，分子中的Si原子與4個H原子通過共價鍵結合形成分子，該物質的電子式為。 【考點定位】考查元素及化合物的推斷、化學方程式和電子式的書寫的知識。 20．已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉化關系，部分產物未標出。 試回答： (1)寫出下列物質的化學式 X________、 Y________ 、A________ 、B______、 C________。 (2) 反應①的化學方程式為____________________________， 反應②的離子方程式為_______________________________。 【答案】(1) Cl2　SO2　HCl　H2SO4　FeCl3 (2) Cl2＋SO2＋2H2O === 2HCl＋H2SO4 2Fe3＋＋SO2＋2H2O === 2Fe2＋＋SO＋4H＋ 【解析】 試題分析：A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應可知X為Cl2，則C為FeCl3、Y為SO2，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸。 考點：無機推斷 點評：本題推出A中含有Cl-、B中含有SO42-后逆推X、Y要聯想X、Y應是含有Cl和S的有刺激性氣味的氣體，常見的為Cl2和SO2。 21．下列框圖中的物質均為中學化學中常見物質，其中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。 請問答下列問題： （1）A是____________，G是______________。（填化學式） （2）反應①-⑤中，屬于氧化還原反應的是________________（填序號）。 （3）反應⑤的化學方程式為_________________________。 甲與B反應的離子方程式 ___________________________。 （4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是___________________。 （5）在F溶液中加入等物質的量的A，發(fā)生反應的總的離子方程式： ____________________。 （6）已知：酚酞在c(OH－) 為1.010－4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內不褪色。向3.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去。（假設過程中液體體積不變）①甲同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)過大造成的。 上述觀點是否正確 ，請通過計算對比數據加以說明_____________________。 ②乙同學認為“紅色迅速褪去”是由于A + B = 堿 + H2O2 ，H2O2具有氧化性和漂白性導致的。試設計簡單實驗證明燒瓶內溶液中含H2O2，簡述實驗原理 。 【答案】（1）Na2O2 、FeCl3 ；（2）①②⑤；（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）先生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀； （5）4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑； （6）①不正確，反應后溶液中c(OH-)＝1mol/L,在紅色范圍內； ②取溶液少許，加入MnO2，用帶火星的木條檢驗產生的氣體是氧氣。 【解析】 試題分析：甲和乙為單質，化合生成的物質為淡黃色固，說明固體A為過氧化鈉，液體B為水，所以乙為氧氣，甲為鈉，C為氫氧化鈉，由于F和G都含有相同的元素且為氯化物，二者相互可以轉化，說明含有變價金屬，所以F為氯化亞鐵，G為氯化鐵，D為氫氧化亞鐵，E為氫氧化鐵。 （1）通過分析知道A為過氧化鈉即Na2O2，G為氯化鐵，即FeCl3； （2）反應中①為鈉和氧氣的化合，屬于氧化還原反應；②是過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，屬于氧化還原反應；③是氫氧化鈉和氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，不屬于氧化還原反應；④是氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，不屬于氧化還原反應；⑤是氫氧化亞鐵和氧氣和水反應生成氫氧化鐵，屬于氧化還原反應；所以屬于氧化還原反應的有①②⑤； （3）⑤是氫氧化亞鐵和氧氣和水生成氫氧化鐵，反應方程式為： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，甲為鈉，和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑； （4）氫氧化鈉滴入到氯化亞鐵溶液中反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，然后氫氧化亞鐵被氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色氫氧化鐵沉淀； （5）氯化鐵中加入等物質的量的過氧化鈉，由于每摩爾過氧化鈉做氧化劑，可以得到2摩爾電子，而氯化亞鐵只能失去1摩爾電子，所以二者等物質的量反應時還有氧氣生成。所以反應的離子方程式為：4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑； （6）3.9克過氧化鈉和水反應生成0.1摩爾氫氧化鈉，其氫氧根離子濃度為0.1/0.1=1mol/L，在酚酞顯紅色的濃度范圍中，所以①不正確。②要想證明溶液中含有過氧化氫，可以利用過氧化氫能分解產生氧氣的性質進行，取溶液少許，加入MnO2，用帶火星的木條檢驗產生的氣體是氧氣。 考點：考查了無機推斷、鐵的化合物的性質的相關知識。