《高中化學(xué) 專(zhuān)題4 化學(xué)反應(yīng)條件的控制 課題一 硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素課件 蘇教選修6》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專(zhuān)題4 化學(xué)反應(yīng)條件的控制 課題一 硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素課件 蘇教選修6（26頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、課題一硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素課題一硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素 【學(xué)考報(bào)告】【學(xué)考報(bào)告】知識(shí)條目知識(shí)條目加試要求加試要求硫代硫酸鈉和強(qiáng)酸反應(yīng)的原理及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫代硫酸鈉和強(qiáng)酸反應(yīng)的原理及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象濃度、溫度對(duì)硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響濃度、溫度對(duì)硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響bc一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念化學(xué)反應(yīng)速率的概念化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行_程度的物理量。程度的物理量。2.化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法化學(xué)反應(yīng)速率通常是用化學(xué)反應(yīng)速率通常是用_時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或
2、生成物濃度的增加來(lái)表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為成物濃度的增加來(lái)表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為_(kāi)。式中式中c某物質(zhì)的濃度變化，常用單位為某物質(zhì)的濃度變化，常用單位為_(kāi)。t時(shí)間，常用單位為時(shí)間，常用單位為_(kāi)。v某一物質(zhì)的反應(yīng)某一物質(zhì)的反應(yīng)速率，常用單位是速率，常用單位是_等。等?？炻炻龁挝粏挝籱olL1s、min、hmolL1s1、molL1min13.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)反應(yīng)物反應(yīng)物_是決定反應(yīng)速率的內(nèi)因。是決定反應(yīng)速率的內(nèi)因。(2)外因：外因：_、_、_等。等。4.硫代硫酸鈉與酸的反應(yīng)硫代硫酸鈉與酸的反應(yīng)向向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：溶液中加入稀硫
3、酸，發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，反應(yīng)的離子方程式是，反應(yīng)的離子方程式是_。由于反應(yīng)生成不溶于水的由于反應(yīng)生成不溶于水的S，使溶液出現(xiàn)，使溶液出現(xiàn)_現(xiàn)象。根據(jù)出現(xiàn)象。根據(jù)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象所需時(shí)間的長(zhǎng)短，可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。現(xiàn)渾濁現(xiàn)象所需時(shí)間的長(zhǎng)短，可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。反應(yīng)進(jìn)行得反應(yīng)進(jìn)行得_，則先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。，則先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。本身的性質(zhì)本身的性質(zhì)反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度溫度溫度催化劑催化劑渾濁渾濁快快二、課題方案設(shè)計(jì)二、課題方案設(shè)計(jì)1.實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)為了比較實(shí)驗(yàn)中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢，可以先在一張白紙上為了比較實(shí)驗(yàn)中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢，可
4、以先在一張白紙上用黑色記號(hào)筆在合適的位置畫(huà)上粗細(xì)、深淺一致的用黑色記號(hào)筆在合適的位置畫(huà)上粗細(xì)、深淺一致的“十十”字，字，襯襯在在_的底部。實(shí)驗(yàn)以的底部。實(shí)驗(yàn)以Na2S2O3和和H2SO4兩溶兩溶液相混合時(shí)開(kāi)始計(jì)時(shí)，到溶液出現(xiàn)的渾濁將錐形瓶底部的液相混合時(shí)開(kāi)始計(jì)時(shí)，到溶液出現(xiàn)的渾濁將錐形瓶底部的“十十”字完全遮蓋時(shí)字完全遮蓋時(shí)_。通過(guò)比較記錄的。通過(guò)比較記錄的_，可以判斷反應(yīng)速率的大小?？梢耘袛喾磻?yīng)速率的大小。反反應(yīng)應(yīng)容器容器(錐形瓶錐形瓶)結(jié)束結(jié)束反應(yīng)所需時(shí)間反應(yīng)所需時(shí)間2.實(shí)驗(yàn)記錄與結(jié)論實(shí)驗(yàn)記錄與結(jié)論(1)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：取兩個(gè)取兩個(gè)50 mL錐形瓶，編為
5、錐形瓶，編為1、2號(hào)。向號(hào)。向1號(hào)錐形瓶中加入號(hào)錐形瓶中加入10 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液，向溶液，向2號(hào)錐形瓶中加入號(hào)錐形瓶中加入5 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液和溶液和5 mL蒸餾水。蒸餾水。另取兩支試管，各加入另取兩支試管，各加入10 mL 0.1 molL1 H2SO4溶液，然溶液，然后同時(shí)將該溶液分別倒入后同時(shí)將該溶液分別倒入1、2號(hào)錐形瓶中，記錄反應(yīng)所需的號(hào)錐形瓶中，記錄反應(yīng)所需的時(shí)間。時(shí)間。錐形錐形瓶編瓶編號(hào)號(hào)0.1 molL1Na2S2O3溶液溶液/mL蒸餾蒸餾水水/mL0.1 molL1H2SO4溶液溶液/mL反應(yīng)反應(yīng)時(shí)間時(shí)間/s結(jié)論結(jié)論1
6、1001012 sNa2S2O3溶液溶液的濃度越大，的濃度越大，溶液變渾濁越溶液變渾濁越快，反應(yīng)速率快，反應(yīng)速率越快越快2551020 s(2)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響：探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響：取一個(gè)取一個(gè)50 mL錐形瓶，編為錐形瓶，編為3號(hào)，向其中加入號(hào)，向其中加入10 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液，向另一支試管中加入溶液，向另一支試管中加入10 mL 0.1 molL1 H2SO4溶溶液，同時(shí)放入盛有熱水的燒杯中，片刻后將錐形瓶和試管取出，液，同時(shí)放入盛有熱水的燒杯中，片刻后將錐形瓶和試管取出，將將H2SO4溶液加到溶液加到Na2S2O3溶液中，記錄溶液的溫度和反應(yīng)所需
7、溶液中，記錄溶液的溫度和反應(yīng)所需的時(shí)間。的時(shí)間。錐形錐形瓶編瓶編號(hào)號(hào)0.1 molL1Na2S2O3溶液溶液/mL0.1 molL1H2SO4溶液溶液/mL反應(yīng)反應(yīng)溫度溫度/反應(yīng)反應(yīng)時(shí)間時(shí)間/s結(jié)論結(jié)論11010室溫室溫12 s反應(yīng)混合液溫度反應(yīng)混合液溫度越高，溶液變?cè)礁撸芤鹤儨啘啙釢醎，反應(yīng)反應(yīng)速率越快速率越快3101040 5 s越快越快思考：思考：在應(yīng)用實(shí)驗(yàn)比較法時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？在應(yīng)用實(shí)驗(yàn)比較法時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？提示提示實(shí)驗(yàn)比較法常通過(guò)平行實(shí)驗(yàn)或先后的系列實(shí)驗(yàn)作觀察實(shí)驗(yàn)比較法常通過(guò)平行實(shí)驗(yàn)或先后的系列實(shí)驗(yàn)作觀察和對(duì)比，分析影響因素。在比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響時(shí)，和對(duì)比，分析影響因素
8、。在比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響時(shí)，必須排除其他因素干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反必須排除其他因素干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件。應(yīng)條件。點(diǎn)撥一、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)點(diǎn)撥一、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)1.由于渾濁出現(xiàn)時(shí)間判據(jù)在實(shí)際操作中存在較大的主觀性，如由于渾濁出現(xiàn)時(shí)間判據(jù)在實(shí)際操作中存在較大的主觀性，如出現(xiàn)什么樣的情況才算是出現(xiàn)渾濁，如果能夠借助在紙片上出現(xiàn)什么樣的情況才算是出現(xiàn)渾濁，如果能夠借助在紙片上畫(huà)畫(huà)“十十”字、字、“田田”字或字或“王王”字，就可能減少誤差，減小字，就可能減少誤差，減小主觀因素的影響。主觀因素的影響。為了保證觀察的條件盡可能一致，在紙片上畫(huà)的為了保證觀察的條件盡可能一致
9、，在紙片上畫(huà)的“田田”字一字一定要等粗，字體的大小以定要等粗，字體的大小以“田田”字框的四個(gè)角剛好到錐形瓶字框的四個(gè)角剛好到錐形瓶的底邊為最佳。字體的顏色以黑色為好，紅色太亮，所需遮的底邊為最佳。字體的顏色以黑色為好，紅色太亮，所需遮住時(shí)間太長(zhǎng)。住時(shí)間太長(zhǎng)?！疤锾铩弊植槐禺?huà)得太深、太粗，否則實(shí)驗(yàn)時(shí)間字不必畫(huà)得太深、太粗，否則實(shí)驗(yàn)時(shí)間太長(zhǎng)。當(dāng)然，被遮蓋到字跡看不見(jiàn)為止也是一個(gè)模糊的判據(jù)。太長(zhǎng)。當(dāng)然，被遮蓋到字跡看不見(jiàn)為止也是一個(gè)模糊的判據(jù)。2.稀釋稀釋H2SO4溶液和稀釋溶液和稀釋Na2S2O3溶液的效果明顯不同，實(shí)驗(yàn)溶液的效果明顯不同，實(shí)驗(yàn)可見(jiàn)此反應(yīng)速率更大程度上取決于可見(jiàn)此反應(yīng)速率更大程度上
10、取決于Na2S2O3溶液的濃度，而溶液的濃度，而且它的濃度大小直接影響沉淀的顏色。且它的濃度大小直接影響沉淀的顏色。3.硫代硫酸鈉硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與酸反應(yīng)的速率較快，為了便于記錄與酸反應(yīng)的速率較快，為了便于記錄和比較溶液出現(xiàn)渾濁時(shí)間的長(zhǎng)短，控制反應(yīng)物濃度和反應(yīng)和比較溶液出現(xiàn)渾濁時(shí)間的長(zhǎng)短，控制反應(yīng)物濃度和反應(yīng)溫度十分重要。夏季做此實(shí)驗(yàn)和冬季做此實(shí)驗(yàn)可以選擇不溫度十分重要。夏季做此實(shí)驗(yàn)和冬季做此實(shí)驗(yàn)可以選擇不同的濃度，冬季室溫較低可采用同的濃度，冬季室溫較低可采用0.2 molL1的濃度，速率的濃度，速率快，沉淀顏色明顯。夏季則可采用低一點(diǎn)的濃度，快，沉淀顏色明顯。夏季則可采用低一點(diǎn)
11、的濃度，0.1 molL1比較適合。比較適合。4.對(duì)于實(shí)驗(yàn)所需要的加熱，采用水浴加熱為好，一則便于控制對(duì)于實(shí)驗(yàn)所需要的加熱，采用水浴加熱為好，一則便于控制溫度，二則此實(shí)驗(yàn)溫度也不需要超過(guò)溫度，二則此實(shí)驗(yàn)溫度也不需要超過(guò)50 。實(shí)驗(yàn)時(shí)注意把量。實(shí)驗(yàn)時(shí)注意把量好的兩份液體裝在試管中，分別插入溫度計(jì)，同時(shí)放入熱水，好的兩份液體裝在試管中，分別插入溫度計(jì)，同時(shí)放入熱水，等溫度快升高到所需溫度時(shí)立即取出，這時(shí)溫度還會(huì)繼續(xù)升等溫度快升高到所需溫度時(shí)立即取出，這時(shí)溫度還會(huì)繼續(xù)升高，放置一段時(shí)間待回落到所需溫度時(shí)馬上倒入錐形瓶開(kāi)始高，放置一段時(shí)間待回落到所需溫度時(shí)馬上倒入錐形瓶開(kāi)始實(shí)驗(yàn)。注意溫度計(jì)的水銀球不要
12、碰到試管壁和試管底，應(yīng)停實(shí)驗(yàn)。注意溫度計(jì)的水銀球不要碰到試管壁和試管底，應(yīng)停留在溶液中央。留在溶液中央。5.關(guān)于硫沉淀的顏色：關(guān)于硫沉淀的顏色：0.1 molL1 Na2S2O3溶液和溶液和0.1 molL1 H2SO4溶液反應(yīng)后的液體呈乳白色，溶液反應(yīng)后的液體呈乳白色，0.2 molL1 Na2S2O3溶液溶液和和0.2 molL1 H2SO4溶液反應(yīng)后的液體呈淺黃色。溶液反應(yīng)后的液體呈淺黃色。點(diǎn)撥二、測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率點(diǎn)撥二、測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率1.基本思路基本思路化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)的是體系
13、中的化學(xué)物質(zhì)(包括反應(yīng)物和生成物包括反應(yīng)物和生成物)，所以與其中任，所以與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量或質(zhì)量)相關(guān)的性質(zhì)在測(cè)量反應(yīng)速率時(shí)相關(guān)的性質(zhì)在測(cè)量反應(yīng)速率時(shí)都可以加以利用。都可以加以利用。2.用于化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)量的基本性質(zhì)用于化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)量的基本性質(zhì)(1)直接可測(cè)量的性質(zhì)，如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)。直接可測(cè)量的性質(zhì)，如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)。例如，過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)中有氣體生成，可以測(cè)量在一例如，過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)中有氣體生成，可以測(cè)量在一定溫度和壓強(qiáng)下釋放出來(lái)的氣體的體積，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)定溫度和壓強(qiáng)下釋放出來(lái)的氣體的體積，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算。換和
14、計(jì)算。(2)依靠物理儀器才能測(cè)量的性質(zhì)依靠物理儀器才能測(cè)量的性質(zhì).如顏色的深淺、光的吸收、如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。(3)在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時(shí)，在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時(shí)，常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。3.設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)“反應(yīng)速率的影響因素反應(yīng)速率的影響因素”實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)(1)“反應(yīng)速率的影響因素反應(yīng)速率的影響因素”實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的思路實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的思路分析可能影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；分析可能影?/p>
15、化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；從所給試劑分析能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)；從所給試劑分析能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)；分析所給物質(zhì)的濃度、狀態(tài)等的不同，分別設(shè)計(jì)對(duì)比分析所給物質(zhì)的濃度、狀態(tài)等的不同，分別設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)。鐵片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實(shí)驗(yàn)鐵片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實(shí)驗(yàn)探討反應(yīng)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。探討反應(yīng)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。3%過(guò)氧化氫溶液加入氯化鐵溶液或二氧化錳條件下的分解過(guò)氧化氫溶液加入氯化鐵溶液或二氧化錳條件下的分解實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探討催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。探討催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末分別與同濃度的鹽酸的實(shí)驗(yàn)塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末分別與同濃
16、度的鹽酸的實(shí)驗(yàn)探討固體反應(yīng)物的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響。探討固體反應(yīng)物的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響。典例剖析典例剖析為了研究溫度、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)做了硫代為了研究溫度、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)做了硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：組號(hào)組號(hào)參加反應(yīng)的物質(zhì)參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4蒸餾水蒸餾水體積體積/mLA10100.1100.10B1050.1100.15C1050.2100.25D3050.1100.15E30100.250.25(1)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中主要采用的方法是該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中主要采
17、用的方法是_。(2)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)A、B的探究目的是的探究目的是_。(3)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)A、C的探究目的是的探究目的是_。(4)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)B、D的探究目的是的探究目的是_。(5)你認(rèn)為該同學(xué)設(shè)計(jì)這組實(shí)驗(yàn)的目的是你認(rèn)為該同學(xué)設(shè)計(jì)這組實(shí)驗(yàn)的目的是_。解析解析五組實(shí)驗(yàn)中，三種液體混合后所得混合溶液的總體積都五組實(shí)驗(yàn)中，三種液體混合后所得混合溶液的總體積都是是20 mL，可估算出混合溶液中，可估算出混合溶液中Na2S2O3、H2SO4的濃度值。的濃度值。A、C組中組中c(Na2S2O3)都約為都約為0.05 molL1，B、D組中組中c(Na2S2O3)都都約為約為0.025 molL1，E組中組中c(Na2S2O
18、3)約為約為0.1 molL1；A、B、D、E組中組中c(H2SO4)都約為都約為0.05 molL1，C組中組中c(H2SO4)約為約為0.1 molL1。結(jié)合溫度條件，就可確定實(shí)驗(yàn)。結(jié)合溫度條件，就可確定實(shí)驗(yàn)A、B中的變化因素是中的變化因素是“Na2S2O3的濃度的濃度”，實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)A、C中的變化因素是中的變化因素是“H2SO4的濃的濃度度”。總體來(lái)看，根據(jù)這組實(shí)驗(yàn)，可探究溫度、濃度對(duì)?？傮w來(lái)看，根據(jù)這組實(shí)驗(yàn)，可探究溫度、濃度對(duì)Na2S2O3和和H2SO4的反應(yīng)速率的影響情況。的反應(yīng)速率的影響情況。答案答案(1)比較法比較法(2)溫度都為溫度都為10 ，為了探究，為了探究Na2S2O3濃度
19、對(duì)相關(guān)反應(yīng)速率濃度對(duì)相關(guān)反應(yīng)速率的影響的影響(3)溫度都為溫度都為10 ，為了探究，為了探究H2SO4濃度對(duì)相關(guān)反應(yīng)速率的濃度對(duì)相關(guān)反應(yīng)速率的影響影響(4)為了探究溫度對(duì)相關(guān)反應(yīng)速率的影響為了探究溫度對(duì)相關(guān)反應(yīng)速率的影響(5)為了探究溫度、濃度對(duì)為了探究溫度、濃度對(duì)Na2S2O3和和H2SO4的反應(yīng)速率的影的反應(yīng)速率的影響響 跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)序號(hào)序號(hào)金屬金屬質(zhì)量質(zhì)量/g金屬金屬狀態(tài)狀態(tài)c(H2SO4)/(molL1)V(H2SO4)/mL溶液溫度溶液溫度/金屬金屬消失消失的時(shí)的時(shí)間間/s反應(yīng)反應(yīng)前前反應(yīng)反應(yīng)后后10
20、.10絲絲0.550203450020.10粉末粉末0.55020355030.10絲絲0.750203625040.10絲絲0.850203520050.10粉末粉末0.85020362560.10絲絲1.050203512570.10絲絲1.05035505080.10絲絲1.150203410090.10絲絲1.150304440分析上述數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：分析上述數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4和和5表明表明_對(duì)反應(yīng)速率有影響，對(duì)反應(yīng)速率有影響，_反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_。(填實(shí)驗(yàn)序號(hào)填實(shí)驗(yàn)序號(hào))(2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率
21、產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有_。(填實(shí)驗(yàn)序號(hào)填實(shí)驗(yàn)序號(hào))(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_，其實(shí)驗(yàn)序，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是號(hào)是_。(4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約約15 )相相近，推測(cè)其原因：近，推測(cè)其原因：_。解析解析本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，同時(shí)考查分析圖表、本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，同時(shí)考查分析圖表、解決問(wèn)題的能力。既要注意表格中金屬的狀態(tài)不同，又要通過(guò)解決問(wèn)題的能力。既要注意表格中金屬的狀態(tài)不同，又要通過(guò)對(duì)比各種數(shù)據(jù)，綜合分析得出答案。對(duì)比各種數(shù)據(jù)，
22、綜合分析得出答案。答案答案(1)固體反應(yīng)物的表面積表面積越大固體反應(yīng)物的表面積表面積越大1、2(2)1、3、4、6、8或或2、5(3)反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度6、7或或8、9(4)因?yàn)樗蟹磻?yīng)中，金屬的質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，并且因?yàn)樗蟹磻?yīng)中，金屬的質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，并且硫酸過(guò)量，產(chǎn)生的熱量相等，所以溶液的溫度變化值相近硫酸過(guò)量，產(chǎn)生的熱量相等，所以溶液的溫度變化值相近方法技巧方法技巧設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的核心思路是：只改設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的核心思路是：只改變一種條件，觀察實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從而得出該條件對(duì)結(jié)果的影響。變一種條件，觀察實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從而得出該條件對(duì)結(jié)果的影響。這種思路反映的是變量控制的思想。本題考查了通過(guò)處理實(shí)這種思路反映的是變量控制的思想。本題考查了通過(guò)處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。驗(yàn)數(shù)據(jù)研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。
高中化學(xué) 專(zhuān)題4 化學(xué)反應(yīng)條件的控制 課題一 硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素課件 蘇教選修6
