2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 2.4離子反應(yīng).doc

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2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 2.4離子反應(yīng) 1．下列說(shuō)法不正確的是(　　) ①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)?、诎比苡谒玫降陌彼軐?dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)　③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電　④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電?、輳?qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 解析　BaSO4屬于難溶物質(zhì)，但溶解的部分是完全電離的。NH3是非電解質(zhì)，氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。熔融態(tài)的共價(jià)化合物分子中沒(méi)有離子，不可以導(dǎo)電。熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。 答案　D 2．下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是(　　) A．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物 B．強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過(guò)程 C．強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液 D．強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解 解析　強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，如HCl是強(qiáng)電解質(zhì)但卻是共價(jià)化合物，A項(xiàng)錯(cuò)；BaSO4難溶于水，BaSO4水溶液雖然是飽和溶液，但卻是稀溶液，故C、D項(xiàng)錯(cuò)。 答案　B 3．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是(　　) 選項(xiàng) A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱電解質(zhì) CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非電解質(zhì) C12H22O11 (蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O 解析　鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣是鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，磷酸是中強(qiáng)酸，是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；H2O是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　C 4．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 解析　HCO是弱酸的酸式酸根離子，不能拆分，A項(xiàng)書寫錯(cuò)誤；而HSO為強(qiáng)酸的酸式酸根離子，應(yīng)拆分，B項(xiàng)書寫正確；MgCl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強(qiáng)堿，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C、D項(xiàng)書寫正確。 答案　A 歸納總結(jié) 電離方程式書寫的思維模型 考點(diǎn)2 離子方程式的書寫及正誤判斷 1.離子方程式書寫的注意事項(xiàng) (1)易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均拆成離子形式，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性的鹽。 (2)單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)、非電解質(zhì)及難溶性鹽用化學(xué)式表示。 (3)微溶物的寫法。一般來(lái)說(shuō)，微溶物的澄清溶液寫成離子形式；渾濁或沉淀時(shí)寫成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳則表示為“Ca(OH)2”。 (4)可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根的形式，如NaHCO3溶液中應(yīng)拆成“Na＋＋HCO”而不能拆成“Na＋＋H＋＋CO”(NaHSO4溶液中應(yīng)拆為“Na＋＋H＋＋SO”)。 (5)固體之間的反應(yīng)(如消石灰與氯化銨)或固體與特殊溶液(如銅和濃硫酸)的反應(yīng)不能用離子方程式表示。只有在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的離子反應(yīng)，才能寫離子方程式。 2．離子反應(yīng)方程式的正誤判斷 離子方程式的正誤判斷主要包括以下幾個(gè)方面： (1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如鐵與稀硝酸反應(yīng)寫成：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑是錯(cuò)誤的。 (2)看拆分是否合理：只有既易溶于水又能完全電離的化合物才能拆成離子形式。如硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：S2－＋Cu2＋===CuS↓，硫化氫拆分錯(cuò)誤。 (3)看是否遵循三個(gè)守恒原則：兩邊應(yīng)同時(shí)滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子數(shù)目守恒。如鋁和鹽酸反應(yīng)： Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑，電荷不守恒。 (4)看“===”“”“↑”“↓”等是否正確。 (5)看是否漏掉離子反應(yīng)。如硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合：若只寫SO＋Ba2＋===BaSO4↓，就漏掉反應(yīng)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。 (6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)不能寫成：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。 (7)要注意反應(yīng)能否用離子方程式表示。一般只有在溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)才能用離子方程式表示，如實(shí)驗(yàn)室用銨鹽和堿來(lái)制氨氣的反應(yīng)不能用離子方程式表示。 題組訓(xùn)練 5.(xx新課標(biāo)全國(guó)Ⅱ)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　) A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋ 解析　本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查考生對(duì)離子方程式書寫規(guī)律的應(yīng)用能力。濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成FeCl2和H2，離子方程式應(yīng)為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na與CuSO4溶液反應(yīng)，不能置換出Cu，離子方程式應(yīng)為：2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)，HCO不能拆，離子方程式應(yīng)為：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，D項(xiàng)正確。 答案　D 6．(xx江蘇)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋ C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 解析　本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查考生正確運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)的能力。HCl溶于水全部電離，應(yīng)寫成離子的形式，A項(xiàng)錯(cuò)誤。明礬水解生成的氫氧化鋁是膠體而不是沉淀，因而不能寫“↓”，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)離子方程式不符合元素守恒。 答案　D 7．(xx四川)下列離子方程式正確的是(　　) A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O 解析　次氯酸是弱酸，在書寫離子方程式時(shí)不能拆寫，A項(xiàng)錯(cuò)誤；雙氧水有氧化性，KI有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；用銅作電極，陽(yáng)極銅直接失電子生成Cu2＋，溶液中Cu2＋得電子，有Cu生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸生成二氧化硫和硫單質(zhì)，S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　B 8．(xx全國(guó)理綜)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　) A．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2： 2NH3H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O B．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 解析　B中NaCl與濃H2SO4共熱應(yīng)生成HCl氣體；C中磁性氧化鐵為Fe3O4，應(yīng)用化學(xué)式表示；D中明礬溶液中Al3＋與SO的個(gè)數(shù)比為12，當(dāng)SO完全沉淀時(shí)，加入的OH－與Al3＋反應(yīng)生成AlO。 答案　A 考點(diǎn)3 限定條件的離子方程式的書寫 1.過(guò)量型 書寫程序：(1)按照組成比例寫出不足量物質(zhì)參加反應(yīng)的離子形式。如Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式中不足量物質(zhì)Ca(HCO3)2中Ca2＋與HCO的比例一定是1:2。 (2)過(guò)量物質(zhì)的離子滿足不足量離子的需要，OH－的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，滿足2HCO。綜合起來(lái)可得離子方程式：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 2．定量型 書寫的關(guān)鍵是參加反應(yīng)的離子嚴(yán)格按照給定的量之間的關(guān)系進(jìn)行，如等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液與明礬溶液的反應(yīng)，Al3＋、SO、Ba2＋和OH－的物質(zhì)的量之比為1:2:1:2，顯然OH－不足量，然后按照以少定多的方法寫出離子方程式：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。 3．目標(biāo)型 先寫出能達(dá)到目標(biāo)的主要離子方程式，然后用設(shè)“1”的方法使其完善。如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，寫出溶液呈中性時(shí)的離子方程式：先寫出H＋＋OH－===H2O，再設(shè)兩物質(zhì)各為1 mol，因NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，Ba(OH)2===2OH－＋Ba2＋，所以當(dāng)溶液中的H＋被完全中和時(shí)，加入的Ba(OH)2只有0.5 mol，故離子反應(yīng)方程式為SO＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 4．條件限定型 在書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)，有不同的限定條件，一類是生成物的形態(tài)不同，如NH與OH－反應(yīng)，不加熱時(shí)生成NH3H2O，而加熱時(shí)有NH3產(chǎn)生；再如反應(yīng)時(shí)用澄清石灰水與用石灰乳書寫時(shí)所用的符號(hào)不同，前者用離子符號(hào)表示，后者則用化學(xué)式表示。 題組訓(xùn)練 9．下列離子方程式的書寫正確的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4HCl(濃)Cl2↑＋Mn2＋＋2Cl－＋2H2O B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至Ba2＋剛好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋H＋＋SO＋NH===BaSO4↓＋NH3H2O＋H2O C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氯氣通入10 mL 1 mol/L的溴化亞鐵溶液中：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 解析　本題考查離子方程式的書寫，意在考查考生書寫與量有關(guān)的離子方程式的能力和分析能力。A項(xiàng)中的HCl應(yīng)拆成離子形式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；C項(xiàng)反應(yīng)中，Ca(HCO3)2溶液是少量的，Ca(HCO3)2中的HCO應(yīng)完全反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O；D項(xiàng)，還原性：Fe2＋>Br－，向FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，F(xiàn)e2＋先被氧化，根據(jù)已知Cl2和FeBr2的量可知離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 答案　B 10．(xx河北教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè))下列離子方程式正確的是(　　) A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O＋3H2O===3I2＋6OH－ B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明礬溶液，至生成沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ D．濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 解析　A項(xiàng)錯(cuò)，正確的寫法為：5I－＋I(xiàn)O＋6H＋===3I2＋3H2O；醋酸是弱酸，不能寫成離子形式，故B項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)錯(cuò)，因?yàn)殍F粉過(guò)量，產(chǎn)物是Fe2＋而不是Fe3＋。 答案　C 11．(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至剛好完全沉淀，此時(shí)離子方程式為_(kāi)___________________，繼續(xù)向溶液中滴加NaHSO4溶液，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。 (2)寫出下列離子方程式 ①向澄清的石灰水中加入過(guò)量的NaHCO3溶液 _____________________________________________________。 ②向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水 _____________________________________________________。 解析　(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液時(shí)，由于開(kāi)始時(shí)NaHSO4不足量，H＋和SO按組成比例11參加反應(yīng)，而B(niǎo)a(OH)2溶液中的Ba2＋和OH－的組成比例為1:2，相當(dāng)于OH－過(guò)量。離子方程式應(yīng)表示為：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。當(dāng)沉淀恰好完全時(shí)，即當(dāng)Ba2＋與加入的SO物質(zhì)的量相等時(shí)，溶液仍顯堿性，如果再加入NaHSO4時(shí)，只發(fā)生中和反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O。 (2)澄清石灰水的成分為Ca(OH)2，與(1)中Ba(OH)2相似，但NaHCO3溶液與NaHSO4溶液不相似。NaHCO3電離的方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO，即HCO是一個(gè)整體，不能拆開(kāi)寫。 答案　(1)H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O　H＋＋OH－===H2O (2)①Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O ②HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 歸納總結(jié) “定一法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式 1．根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成比相符。 2．依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。 3．依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。 考點(diǎn)4 離子共存 　多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來(lái)就是一句話：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。 1．一色。即溶液顏色。若限定無(wú)色溶液，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有色離子不能存在。 2．二性。即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽(yáng)離子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；弱酸酸式酸根離子(如HCO、HSO、HS－、H2PO、HPO等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。 3．三特殊。指三種特殊情況： (1)AlO與HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO； (2)“NO＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－等發(fā)生反應(yīng)，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺(jué)； (3)NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊?加熱就不同了)。 4．四反應(yīng)。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。 (1)復(fù)分解反應(yīng)，如Ba2＋與SO、NH與OH－、H＋與CH3COO－等； (2)氧化還原反應(yīng)，如Fe3＋與I－，NO(H＋)與Fe2＋，MnO(H＋)與Br－，H＋與S2O等； (3)相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，如Al3＋與HCO、Al3＋與AlO等； (4)絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3＋與SCN－等。 判斷離子共存問(wèn)題，應(yīng)先看清試題的前提條件，如“在強(qiáng)酸性溶液中……”“在無(wú)色透明溶液中……”“在由水電離出的c(H＋)＝110－13 mol/L的溶液中……”“……因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而……”等等，再分析離子間的相互反應(yīng)情況。 題組訓(xùn)練 12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NO B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO C．0.1 molL－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－ D．0.1 molL－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO 解析　本題考查離子共存，意在考查考生對(duì)離子反應(yīng)知識(shí)的理解與應(yīng)用能力。使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，A項(xiàng)中四種離子不反應(yīng)，可大量共存。使酚酞變紅色的溶液呈堿性，Cu2＋、HCO均不能大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤。Ag＋與SO、I－均不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤。AlO與H＋不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　A 13．(xx南昌調(diào)研)下列離子組在水溶液中能大量共存，且投入鋁有氣體生成的是(　　) A．NO、Cl－、Na＋、H＋ B．AlO、K＋、ClO－、CO C．Ca2＋、Cl－、SO、Na＋ D．SO、Fe2＋、OH－、NH 解析　B項(xiàng)中離子能共存，但向該溶液中投入鋁時(shí)不會(huì)產(chǎn)生氣體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中Ca2＋與SO不能大量共存，且溶液顯中性，與鋁不反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中OH－與Fe2＋和NH均不能大量共存，錯(cuò)誤。 答案　A 14．(xx大連雙基測(cè)試)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋ B．水電離出的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－ D．c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－ 解析　選項(xiàng)A，pH＝1的溶液顯酸性，溶液中存在大量H＋，H＋、NO與Fe2＋不能大量共存，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，水電離出的c(H＋)＝10－12 molL－1的水溶液既有可能顯酸性，也有可能顯堿性，但HCO都不能大量存在，錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液顯酸性，這些離子可以大量共存，正確；選項(xiàng)D，F(xiàn)e3＋與SCN－因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤。 答案　C 15．(xx長(zhǎng)春一調(diào))常溫下下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是(　　) A．水電離出的c(H＋)＝110－14 molL－1的溶液：K＋、AlO、Br－、Cl－ B．在含有Al3＋、Cl－的溶液中：HCO、I－、NH、Mg2＋ C．在c(H＋)＝110－13 molL－1的溶液中：Na＋、S2－、SO、NO D．在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－ 解析　A項(xiàng)，溶液呈酸性或堿性，AlO不能存在于酸性溶液中；B項(xiàng)，Al3＋與HCO因發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存；D項(xiàng)，H＋、NO和Fe2＋因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。 答案　C 歸納總結(jié) 1.熟記常考離子的性質(zhì) 特別提醒　“兩性離子”指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸根離子。 2．警惕題干中的常見(jiàn)“陷阱”