2019-2020年高考化學考點突破訓練 2.4離子反應.doc

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2019-2020年高考化學考點突破訓練 2.4離子反應 1．下列說法不正確的是(　　) ①將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質(zhì)　②氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì)　③固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電?、芄虘B(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電?、輳婋娊赓|(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 解析　BaSO4屬于難溶物質(zhì)，但溶解的部分是完全電離的。NH3是非電解質(zhì)，氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。熔融態(tài)的共價化合物分子中沒有離子，不可以導電。熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動的離子，能導電。強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強。 答案　D 2．下列有關電解質(zhì)的說法中正確的是(　　) A．強電解質(zhì)一定是離子化合物 B．強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程 C．強電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液 D．強電解質(zhì)在水中一定能全部溶解 解析　強電解質(zhì)不一定是離子化合物，如HCl是強電解質(zhì)但卻是共價化合物，A項錯；BaSO4難溶于水，BaSO4水溶液雖然是飽和溶液，但卻是稀溶液，故C、D項錯。 答案　B 3．下列各組關于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是(　　) 選項 A B C D 強電解質(zhì) Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱電解質(zhì) CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非電解質(zhì) C12H22O11 (蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O 解析　鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強電解質(zhì)，B項錯誤；碳酸鈣是鹽，為強電解質(zhì)，磷酸是中強酸，是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C項正確；H2O是弱電解質(zhì)，D項錯誤。 答案　C 4．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 解析　HCO是弱酸的酸式酸根離子，不能拆分，A項書寫錯誤；而HSO為強酸的酸式酸根離子，應拆分，B項書寫正確；MgCl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強堿，都屬于強電解質(zhì)，C、D項書寫正確。 答案　A 歸納總結(jié) 電離方程式書寫的思維模型 考點2 離子方程式的書寫及正誤判斷 1.離子方程式書寫的注意事項 (1)易溶于水的強電解質(zhì)均拆成離子形式，如強酸、強堿、大多數(shù)可溶性的鹽。 (2)單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)、非電解質(zhì)及難溶性鹽用化學式表示。 (3)微溶物的寫法。一般來說，微溶物的澄清溶液寫成離子形式；渾濁或沉淀時寫成化學式，如澄清石灰水表示為“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳則表示為“Ca(OH)2”。 (4)可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根的形式，如NaHCO3溶液中應拆成“Na＋＋HCO”而不能拆成“Na＋＋H＋＋CO”(NaHSO4溶液中應拆為“Na＋＋H＋＋SO”)。 (5)固體之間的反應(如消石灰與氯化銨)或固體與特殊溶液(如銅和濃硫酸)的反應不能用離子方程式表示。只有在水溶液中或熔融狀態(tài)下進行的離子反應，才能寫離子方程式。 2．離子反應方程式的正誤判斷 離子方程式的正誤判斷主要包括以下幾個方面： (1)看離子反應是否符合客觀事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應，如鐵與稀硝酸反應寫成：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑是錯誤的。 (2)看拆分是否合理：只有既易溶于水又能完全電離的化合物才能拆成離子形式。如硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：S2－＋Cu2＋===CuS↓，硫化氫拆分錯誤。 (3)看是否遵循三個守恒原則：兩邊應同時滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子數(shù)目守恒。如鋁和鹽酸反應： Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑，電荷不守恒。 (4)看“===”“”“↑”“↓”等是否正確。 (5)看是否漏掉離子反應。如硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合：若只寫SO＋Ba2＋===BaSO4↓，就漏掉反應Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。 (6)看反應物或產(chǎn)物的配比是否正確。如H2SO4與Ba(OH)2反應不能寫成：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。 (7)要注意反應能否用離子方程式表示。一般只有在溶液中或熔融狀態(tài)下進行的反應才能用離子方程式表示，如實驗室用銨鹽和堿來制氨氣的反應不能用離子方程式表示。 題組訓練 5.(xx新課標全國Ⅱ)能正確表示下列反應的離子方程式是(　　) A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋ 解析　本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查考生對離子方程式書寫規(guī)律的應用能力。濃鹽酸與鐵屑反應生成FeCl2和H2，離子方程式應為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A項錯誤；Na與CuSO4溶液反應，不能置換出Cu，離子方程式應為：2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，B項錯誤；NaHCO3與稀硫酸反應，HCO不能拆，離子方程式應為：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，C項錯誤；FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化反應，D項正確。 答案　D 6．(xx江蘇)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　) A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋ C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 解析　本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查考生正確運用化學用語的能力。HCl溶于水全部電離，應寫成離子的形式，A項錯誤。明礬水解生成的氫氧化鋁是膠體而不是沉淀，因而不能寫“↓”，B項錯誤。C項離子方程式不符合元素守恒。 答案　D 7．(xx四川)下列離子方程式正確的是(　　) A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O 解析　次氯酸是弱酸，在書寫離子方程式時不能拆寫，A項錯誤；雙氧水有氧化性，KI有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應，B項正確；用銅作電極，陽極銅直接失電子生成Cu2＋，溶液中Cu2＋得電子，有Cu生成，C項錯誤；硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸生成二氧化硫和硫單質(zhì)，S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，D項錯誤。 答案　B 8．(xx全國理綜)能正確表示下列反應的離子方程式是(　　) A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2： 2NH3H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O B．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 解析　B中NaCl與濃H2SO4共熱應生成HCl氣體；C中磁性氧化鐵為Fe3O4，應用化學式表示；D中明礬溶液中Al3＋與SO的個數(shù)比為12，當SO完全沉淀時，加入的OH－與Al3＋反應生成AlO。 答案　A 考點3 限定條件的離子方程式的書寫 1.過量型 書寫程序：(1)按照組成比例寫出不足量物質(zhì)參加反應的離子形式。如Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應，離子方程式中不足量物質(zhì)Ca(HCO3)2中Ca2＋與HCO的比例一定是1:2。 (2)過量物質(zhì)的離子滿足不足量離子的需要，OH－的化學計量數(shù)為2，滿足2HCO。綜合起來可得離子方程式：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 2．定量型 書寫的關鍵是參加反應的離子嚴格按照給定的量之間的關系進行，如等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液與明礬溶液的反應，Al3＋、SO、Ba2＋和OH－的物質(zhì)的量之比為1:2:1:2，顯然OH－不足量，然后按照以少定多的方法寫出離子方程式：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。 3．目標型 先寫出能達到目標的主要離子方程式，然后用設“1”的方法使其完善。如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，寫出溶液呈中性時的離子方程式：先寫出H＋＋OH－===H2O，再設兩物質(zhì)各為1 mol，因NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，Ba(OH)2===2OH－＋Ba2＋，所以當溶液中的H＋被完全中和時，加入的Ba(OH)2只有0.5 mol，故離子反應方程式為SO＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 4．條件限定型 在書寫離子反應方程式時，有不同的限定條件，一類是生成物的形態(tài)不同，如NH與OH－反應，不加熱時生成NH3H2O，而加熱時有NH3產(chǎn)生；再如反應時用澄清石灰水與用石灰乳書寫時所用的符號不同，前者用離子符號表示，后者則用化學式表示。 題組訓練 9．下列離子方程式的書寫正確的是(　　) A．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2＋4HCl(濃)Cl2↑＋Mn2＋＋2Cl－＋2H2O B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至Ba2＋剛好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋H＋＋SO＋NH===BaSO4↓＋NH3H2O＋H2O C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．將標準狀況下112 mL氯氣通入10 mL 1 mol/L的溴化亞鐵溶液中：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 解析　本題考查離子方程式的書寫，意在考查考生書寫與量有關的離子方程式的能力和分析能力。A項中的HCl應拆成離子形式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；C項反應中，Ca(HCO3)2溶液是少量的，Ca(HCO3)2中的HCO應完全反應：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O；D項，還原性：Fe2＋>Br－，向FeBr2溶液中通入Cl2時，F(xiàn)e2＋先被氧化，根據(jù)已知Cl2和FeBr2的量可知離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 答案　B 10．(xx河北教學質(zhì)量監(jiān)測)下列離子方程式正確的是(　　) A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－ B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明礬溶液，至生成沉淀的物質(zhì)的量最大時：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 解析　A項錯，正確的寫法為：5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O；醋酸是弱酸，不能寫成離子形式，故B項錯；D項錯，因為鐵粉過量，產(chǎn)物是Fe2＋而不是Fe3＋。 答案　C 11．(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至剛好完全沉淀，此時離子方程式為____________________，繼續(xù)向溶液中滴加NaHSO4溶液，此時反應的離子方程式為______________________。 (2)寫出下列離子方程式 ①向澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液 _____________________________________________________。 ②向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水 _____________________________________________________。 解析　(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液時，由于開始時NaHSO4不足量，H＋和SO按組成比例11參加反應，而Ba(OH)2溶液中的Ba2＋和OH－的組成比例為1:2，相當于OH－過量。離子方程式應表示為：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。當沉淀恰好完全時，即當Ba2＋與加入的SO物質(zhì)的量相等時，溶液仍顯堿性，如果再加入NaHSO4時，只發(fā)生中和反應：H＋＋OH－===H2O。 (2)澄清石灰水的成分為Ca(OH)2，與(1)中Ba(OH)2相似，但NaHCO3溶液與NaHSO4溶液不相似。NaHCO3電離的方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO，即HCO是一個整體，不能拆開寫。 答案　(1)H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O　H＋＋OH－===H2O (2)①Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O ②HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 歸納總結(jié) “定一法”書寫酸式鹽與堿反應的離子方程式 1．根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成比相符。 2．依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應的離子的物質(zhì)的量。 3．依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。 考點4 離子共存 　多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是一句話：一色、二性、三特殊、四反應。 1．一色。即溶液顏色。若限定無色溶液，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有色離子不能存在。 2．二性。即溶液的酸性和堿性。在強酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在強堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；弱酸酸式酸根離子(如HCO、HSO、HS－、H2PO、HPO等)在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。 3．三特殊。指三種特殊情況： (1)AlO與HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO； (2)“NO＋H＋”組合具有強氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－等發(fā)生反應，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺； (3)NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存(加熱就不同了)。 4．四反應。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。 (1)復分解反應，如Ba2＋與SO、NH與OH－、H＋與CH3COO－等； (2)氧化還原反應，如Fe3＋與I－，NO(H＋)與Fe2＋，MnO(H＋)與Br－，H＋與S2O等； (3)相互促進的水解反應，如Al3＋與HCO、Al3＋與AlO等； (4)絡合反應，如Fe3＋與SCN－等。 判斷離子共存問題，應先看清試題的前提條件，如“在強酸性溶液中……”“在無色透明溶液中……”“在由水電離出的c(H＋)＝110－13 mol/L的溶液中……”“……因發(fā)生氧化還原反應而……”等等，再分析離子間的相互反應情況。 題組訓練 12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NO B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO C．0.1 molL－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－ D．0.1 molL－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO 解析　本題考查離子共存，意在考查考生對離子反應知識的理解與應用能力。使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，A項中四種離子不反應，可大量共存。使酚酞變紅色的溶液呈堿性，Cu2＋、HCO均不能大量存在，B項錯誤。Ag＋與SO、I－均不能大量共存，C項錯誤。AlO與H＋不能大量共存，D項錯誤。 答案　A 13．(xx南昌調(diào)研)下列離子組在水溶液中能大量共存，且投入鋁有氣體生成的是(　　) A．NO、Cl－、Na＋、H＋ B．AlO、K＋、ClO－、CO C．Ca2＋、Cl－、SO、Na＋ D．SO、Fe2＋、OH－、NH 解析　B項中離子能共存，但向該溶液中投入鋁時不會產(chǎn)生氣體，錯誤；C項中Ca2＋與SO不能大量共存，且溶液顯中性，與鋁不反應，錯誤；D項中OH－與Fe2＋和NH均不能大量共存，錯誤。 答案　A 14．(xx大連雙基測試)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋ B．水電離出的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－ D．c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－ 解析　選項A，pH＝1的溶液顯酸性，溶液中存在大量H＋，H＋、NO與Fe2＋不能大量共存，錯誤；選項B，水電離出的c(H＋)＝10－12 molL－1的水溶液既有可能顯酸性，也有可能顯堿性，但HCO都不能大量存在，錯誤；選項C，c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液顯酸性，這些離子可以大量共存，正確；選項D，F(xiàn)e3＋與SCN－因發(fā)生絡合反應而不能大量共存，錯誤。 答案　C 15．(xx長春一調(diào))常溫下下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是(　　) A．水電離出的c(H＋)＝110－14 molL－1的溶液：K＋、AlO、Br－、Cl－ B．在含有Al3＋、Cl－的溶液中：HCO、I－、NH、Mg2＋ C．在c(H＋)＝110－13 molL－1的溶液中：Na＋、S2－、SO、NO D．在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－ 解析　A項，溶液呈酸性或堿性，AlO不能存在于酸性溶液中；B項，Al3＋與HCO因發(fā)生水解相互促進反應而不能大量共存；D項，H＋、NO和Fe2＋因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。 答案　C 歸納總結(jié) 1.熟記?？茧x子的性質(zhì) 特別提醒　“兩性離子”指既能與酸反應又能與堿反應的離子，一般為多元弱酸的酸根離子。 2．警惕題干中的常見“陷阱”