2019-2020年高考化學考點突破訓練 8.4難溶電解質的沉淀溶解平衡.doc
《2019-2020年高考化學考點突破訓練 8.4難溶電解質的沉淀溶解平衡.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高考化學考點突破訓練 8.4難溶電解質的沉淀溶解平衡.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學考點突破訓練 8.4難溶電解質的沉淀溶解平衡 1．在25 ℃時，F(xiàn)eS的Ksp＝6.310－18，CuS的Ksp＝1.310－36，ZnS的Ksp＝1.310－24。下列有關說法中正確的是( ) A．25 ℃時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．25 ℃時，飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為 1．310－36 molL－1 C．向物質的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D．除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑 解析 1 L溶液中溶解的CuS的質量為10－1896 g，同理1 L溶液中溶解的ZnS的質量為10－1297 g，所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，A、B項錯誤；FeS的Ksp大于ZnS，所以C選項應只有ZnS生成；D選項依據(jù)沉淀的轉化，溶度積大的FeS可以轉化為溶度積小的CuS。 答案 D 2．在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝410－10，下列說法不正確的是( ) A．在t ℃時，AgBr的Ksp為4.910－13 B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點 C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液 D．在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816 解析 根據(jù)圖中c點的c(Ag＋)和c(Br－)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.910－13，A項正確。在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag＋)減小，故B項錯。在a點時Qc＜Ksp，故為AgBr的不飽和溶液，C項正確。選項D中K＝c(Cl－)/c(Br－)＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入數(shù)據(jù)得K≈816，D項正確。 答案 B 3．已知25 ℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 molL－1 Na2SO4溶液，下列敘述正確的是( ) A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO)比原來的大 B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都變小 C．溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都變小 D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO)比原來的大 解析 本題是一道考查沉淀溶解平衡的圖象題。由題意知，Ksp(CaSO4)＝c(Ca2＋)c(SO)＝3.010－33.010－3＝910－6，CaSO4飽和溶液中c(Ca2＋)＝c(SO)＝3.010－3 molL－1。加入400 mL 0.01 molL－1 Na2SO4溶液后，c(Ca2＋)＝＝610－4 (molL－1)，c(SO)＝＝8.610－3(molL－1)，Qc＝c(Ca2＋)c(SO)＝610－48.610－3＝5.1610－6
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁顯示word圖標，表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞：
- 2019-2020年高考化學考點突破訓練 8.4難溶電解質的沉淀溶解平衡 2019 2020 年高 化學 考點 突破 訓練 8.4 電解質 沉淀 溶解 平衡
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學習交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權，請勿作他用。
鏈接地址：http://m.jqnhouse.com/p-3177623.html