2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 8.4難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡.doc
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2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 8.4難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 1．在25 ℃時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp＝6.310－18，CuS的Ksp＝1.310－36，ZnS的Ksp＝1.310－24。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( ) A．25 ℃時(shí)，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．25 ℃時(shí)，飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為 1．310－36 molL－1 C．向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D．除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑 解析 1 L溶液中溶解的CuS的質(zhì)量為10－1896 g，同理1 L溶液中溶解的ZnS的質(zhì)量為10－1297 g，所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；FeS的Ksp大于ZnS，所以C選項(xiàng)應(yīng)只有ZnS生成；D選項(xiàng)依據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化，溶度積大的FeS可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的CuS。 答案 D 2．在t ℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝410－10，下列說(shuō)法不正確的是( ) A．在t ℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.910－13 B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn) C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液 D．在t ℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816 解析 根據(jù)圖中c點(diǎn)的c(Ag＋)和c(Br－)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.910－13，A項(xiàng)正確。在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag＋)減小，故B項(xiàng)錯(cuò)。在a點(diǎn)時(shí)Qc＜Ksp，故為AgBr的不飽和溶液，C項(xiàng)正確。選項(xiàng)D中K＝c(Cl－)/c(Br－)＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入數(shù)據(jù)得K≈816，D項(xiàng)正確。 答案 B 3．已知25 ℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 molL－1 Na2SO4溶液，下列敘述正確的是( ) A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO)比原來(lái)的大 B．溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都變小 C．溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都變小 D．溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中c(SO)比原來(lái)的大 解析 本題是一道考查沉淀溶解平衡的圖象題。由題意知，Ksp(CaSO4)＝c(Ca2＋)c(SO)＝3.010－33.010－3＝910－6，CaSO4飽和溶液中c(Ca2＋)＝c(SO)＝3.010－3 molL－1。加入400 mL 0.01 molL－1 Na2SO4溶液后，c(Ca2＋)＝＝610－4 (molL－1)，c(SO)＝＝8.610－3(molL－1)，Qc＝c(Ca2＋)c(SO)＝610－48.610－3＝5.1610－6下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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