2019年高中化學(xué) 第十四講 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡學(xué)業(yè)水平過關(guān)測(cè)試（含解析）.doc

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2019年高中化學(xué) 第十四講 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡學(xué)業(yè)水平過關(guān)測(cè)試（含解析） 一、單選題 1．(xx年河源學(xué)業(yè)水平考試模擬)在一定條件下，能使A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是(　　) A．減小C和D的濃度 B．增大D的濃度 C．減小B的濃度 D．增大A和B的濃度 解析：增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大。 答案：D 2．(xx年廣東學(xué)業(yè)水平考試)節(jié)日時(shí)，小朋友們玩的熒光棒的發(fā)光原理是：化學(xué)物質(zhì)相互反應(yīng)過程中，能量以光的形式釋放出來。把熒光棒放在熱水中，熒光棒會(huì)更亮，原因之一是(　　) A．反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小 B．反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率增加 C．溫度升高，反應(yīng)速率增加 D．熱水對(duì)反應(yīng)起催化作用，從而加快了反應(yīng)速率 答案：C 3．(xx年河源學(xué)業(yè)水平考試模擬)實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2 mol/L硫酸制取氫氣，下列措施不能增大反應(yīng)速率的是(　　) A．用鋅粉代替鋅粒 B．改用3 mol/L硫酸 C．改用熱的2 mol/L硫酸 D．向濃硫酸中加入等體積水 解析：向濃硫酸加水，硫酸濃度變小，反應(yīng)速率減慢。 答案：D 4．(xx年江門學(xué)業(yè)水平考試模擬)下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　) A．鋼鐵腐蝕 B．食物腐敗 C．煉鋼 D．塑料老化 答案：C 5．(xx年韶關(guān)學(xué)業(yè)水平考試模擬)下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　) A．食品放在冰箱中貯藏 B．工業(yè)煉鋼用純氧代替空氣 C．合成氨工業(yè)中使用催化劑 D．在加熱條件下，用氫氣還原氧化銅 答案：A 6．把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是(　　) A鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積 C．溶液的溫度 D．加少量固體NaCl 解析：Na＋和Cl－沒有參加反應(yīng)，加入NaCl不會(huì)影響氫氣產(chǎn)生的速率。 答案：D 7．(xx年廣東學(xué)業(yè)水平考試)100 mL濃度為2 molL－1的硫酸與過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是(　　) A．加入6 molL－1的硫酸 B．加熱 C．加入蒸餾水 D．加入硫酸鈉溶液 解析：加入6 molL－1的硫酸，增加生成氫氣的總量；加熱，反應(yīng)速率加快，不影響生成氫氣的總量；加入適量蒸餾水和加入適量的硫酸鈉溶液后硫酸濃度稀釋，反應(yīng)速率減慢。 答案：B 8．(xx年廣東學(xué)業(yè)水平考試)在一定溫度下，將一定質(zhì)量的CO和水蒸氣混合物通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。對(duì)該平衡狀態(tài)描述正確的是(　　) A．正反應(yīng)速率等于零 B．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 C．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 D．正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率 答案：C 9．對(duì)于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是(　　) A．M、N、Q三種物質(zhì)的量濃度一定相等 B．M、N全部變成了Q C．反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化 D．反應(yīng)已經(jīng)停止 答案：C 10．工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：① 2C(焦炭)＋O2(空氣)2CO；②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2該煉鐵工藝中，對(duì)焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需其主要原因是(　　) A．CO過量 B．CO與鐵礦石接觸不充分 C．煉鐵高爐的高度不夠 D．CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度 解析：煉鐵時(shí)，增加高爐的高度，目的是使CO與鐵礦石接觸充分，但高爐尾氣的CO實(shí)際比例不變，說明CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度。 答案：D 11．對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2SO2(g)＋18O2(g) 2SO3(g)，下列說法正確的是(　　) A．容器內(nèi)只含有18O2、SO2、SO3三種分子 B．18O只存在18O2分子中 C．容器內(nèi)含有18O2、S18O2、S18O3等分子 D．反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，容器內(nèi)只含有18O2、S18O2、S18O3分子 解析：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，18O可以與SO2生成含18O的SO3，含18O的SO3也可以分解出含18O的SO2和O2。 答案：C 12．下列說法正確的是(　　) A．無論怎樣控制反應(yīng)條件，2 mol SO2與1 mol O2反應(yīng)都不會(huì)生成2 mol SO3 B．任何化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物都能全部轉(zhuǎn)化成生成物 C．化學(xué)反應(yīng)的限度決定于反應(yīng)物的性質(zhì)，與外界的條件無關(guān) D．可逆反應(yīng)中，使用催化劑只能增大正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率 解析：化學(xué)反應(yīng)是有限度的，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化生成物，故A項(xiàng)對(duì)，故B項(xiàng)錯(cuò)；外界條件改變，化學(xué)反應(yīng)限度有改變，故C項(xiàng)錯(cuò)；可逆反應(yīng)中，使用催化劑能同時(shí)增大正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，故D項(xiàng)錯(cuò)。 答案：A 13．(xx年茂名學(xué)業(yè)水平考試模擬)下圖是可逆反應(yīng)X2＋3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是(　　) A．t1時(shí)，只有正反應(yīng) B．t1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度 C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生 D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化 答案：D 14．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是(　　) A．反應(yīng)停止了 B．正、逆反應(yīng)的速率均為零 C．正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 D．正、逆反應(yīng)的速率相等 答案：D 15．(xx年湛江學(xué)業(yè)水平考試模擬)在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是(　　) A．M為反應(yīng)物，N為生成物 B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍 解析：由圖示可知：N的物質(zhì)的量減小，則N為反應(yīng)物，M的物質(zhì)的量增加，M為生成物，A項(xiàng)不正確；t3時(shí)刻，M和N的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B、C兩項(xiàng)都不正確。 答案：D 16．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　) A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化 C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)消耗0.2 mol Z 解析：該反應(yīng)為正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)；容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，即氣體的物質(zhì)的量不再變化，各物質(zhì)的濃度也不再變化時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。因此A、B兩項(xiàng)正確，容器內(nèi)X、Y、Z濃度之比為1∶2∶2為某一時(shí)刻的特殊情況，不具有普遍性，反應(yīng)的任何時(shí)刻都具備單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol X必生成0.2 mol Z這一關(guān)系，而同時(shí)消耗0.2 mol Z，則表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。 答案：C 17．在一定溫度下，2 L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)體系中，n(SO2)隨時(shí)間的變化如下表： 時(shí)間/min 0 1 2 3 4 5 n(SO2)/mol 0.050 0.025 0 0.012 5 0.008 0.008 0.008 該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是(　　) A．3 min B．1 min C．2 min D．0 min 解析：3 min以后n(SO2)不再發(fā)生變化。 答案：A 18．(xx年廣東學(xué)業(yè)水平考試)在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)，下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　) A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化 B．HI、H2、I2在容器中共存 C．HI、H2、I2的濃度相等 D．HI、H2、I2分子數(shù)比為2∶1∶1 解析：混合氣體顏色不再變化，說明HI、H2、I2濃度也不變化。 答案：A 19．影響KCl在水中的溶解度的因素是(　　) A．水的溫度 B．?dāng)嚢璧乃俾? C．水的體積 D．KCl顆粒的大小 解析：物質(zhì)的溶解度大小與溫度有關(guān)。 答案：A 20．在一定條件下，發(fā)生CO＋NO2CO2＋NO的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，下列條件改變，不能使混合氣體顏色發(fā)生變化的是(　　) A．使用催化劑 B．改變溫度 C．改變反應(yīng)物濃度 D．充入O2 解析：NO2是有色氣體，其他氣體是無色氣體。A項(xiàng)，使用催化劑，不破壞化學(xué)平衡狀態(tài)，混合氣體顏色不發(fā)生變化；B、C、D三項(xiàng)都能使混合氣體顏色發(fā)生變化，改變溫度和濃度能破壞化學(xué)平衡狀態(tài)，充入O2能與CO、NO反應(yīng)破壞化學(xué)平衡狀態(tài)。 答案：A 二、多選題 21．在下列四種溶液中，分別加入少量固體二氧化錳，不能產(chǎn)生氣體的是(　　) A．1 molL－1鹽酸 B．1 molL－1 Na2SO3溶液 C．1 molL－1 KClO3溶液 D．3% H2O2溶液 解析：A、B、C三項(xiàng)的三種溶液中加入少量固體二氧化錳，不能產(chǎn)生氣體；D項(xiàng)的3%H2O2溶液加入二氧化錳起催化劑作用，可以加快H2O2分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)速率。 答案：ABC 22．鋅和足量的稀HCl反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4固體，下列敘述不正確的是(　　) A．反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生H2的量不變 B．反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生H2的量不變 C．反應(yīng)速率不變，產(chǎn)生H2的量增加 D．反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生H2的量減少 解析：加入硫酸銅后，Zn置換出銅，并與其形成原電池，加速反應(yīng)，故反應(yīng)速率增加；由于置換銅過程中消耗部分鋅，故產(chǎn)生的氣體會(huì)減少一部分。 答案：ABC 23．已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，下列說法正確的是(　　) A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定 D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 解析：A項(xiàng)錯(cuò)，升溫，無論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，反應(yīng)速率均加快；B、C、D三項(xiàng)正確，催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，達(dá)到平衡后，各組分的反應(yīng)速率保持不變；由于CO和CO2的計(jì)量系數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時(shí)消耗的量相等時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡。 答案：BCD 24．用于實(shí)驗(yàn)室或工業(yè)生產(chǎn)制備物質(zhì)方法不合乎實(shí)際的是(　　) A．金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉 B．氫氣和氯氣混合后經(jīng)光照制氯化氫 C．用濃硫酸和大理石制CO2氣體 D．氯氣和石灰乳作用制漂白粉 解析：金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉經(jīng)濟(jì)成本非常高；氫氣和氯氣混合后光照化學(xué)反應(yīng)速率快易爆炸；濃硫酸和大理石制CO2氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率極慢，且生成的CaSO4微溶物沉淀在大理石表面減少接觸面積，可使反應(yīng)停止；氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉是工業(yè)常用方法。 答案：ABC 25．(xx年汕頭學(xué)業(yè)水平考試模擬)在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。對(duì)該平衡狀態(tài)描述正確的是(　　) A．CO2濃度不變 B．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 C．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 D．正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率 解析：平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正、逆反應(yīng)速率相等，或各組分濃度不變。 答案：AC