2019年高中化學 第十四講 化學反應速率和化學平衡學業(yè)水平過關測試（含解析）.doc

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2019年高中化學 第十四講 化學反應速率和化學平衡學業(yè)水平過關測試（含解析） 一、單選題 1．(xx年河源學業(yè)水平考試模擬)在一定條件下，能使A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)正反應速率增大的措施是(　　) A．減小C和D的濃度 B．增大D的濃度 C．減小B的濃度 D．增大A和B的濃度 解析：增大反應物濃度，正反應速率增大。 答案：D 2．(xx年廣東學業(yè)水平考試)節(jié)日時，小朋友們玩的熒光棒的發(fā)光原理是：化學物質相互反應過程中，能量以光的形式釋放出來。把熒光棒放在熱水中，熒光棒會更亮，原因之一是(　　) A．反應物濃度減小，反應速率減小 B．反應物濃度增加，反應速率增加 C．溫度升高，反應速率增加 D．熱水對反應起催化作用，從而加快了反應速率 答案：C 3．(xx年河源學業(yè)水平考試模擬)實驗室用鋅粒與2 mol/L硫酸制取氫氣，下列措施不能增大反應速率的是(　　) A．用鋅粉代替鋅粒 B．改用3 mol/L硫酸 C．改用熱的2 mol/L硫酸 D．向濃硫酸中加入等體積水 解析：向濃硫酸加水，硫酸濃度變小，反應速率減慢。 答案：D 4．(xx年江門學業(yè)水平考試模擬)下列過程中，需要加快化學反應速率的是(　　) A．鋼鐵腐蝕 B．食物腐敗 C．煉鋼 D．塑料老化 答案：C 5．(xx年韶關學業(yè)水平考試模擬)下列措施是為了降低化學反應速率的是(　　) A．食品放在冰箱中貯藏 B．工業(yè)煉鋼用純氧代替空氣 C．合成氨工業(yè)中使用催化劑 D．在加熱條件下，用氫氣還原氧化銅 答案：A 6．把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是(　　) A鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積 C．溶液的溫度 D．加少量固體NaCl 解析：Na＋和Cl－沒有參加反應，加入NaCl不會影響氫氣產生的速率。 答案：D 7．(xx年廣東學業(yè)水平考試)100 mL濃度為2 molL－1的硫酸與過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是(　　) A．加入6 molL－1的硫酸 B．加熱 C．加入蒸餾水 D．加入硫酸鈉溶液 解析：加入6 molL－1的硫酸，增加生成氫氣的總量；加熱，反應速率加快，不影響生成氫氣的總量；加入適量蒸餾水和加入適量的硫酸鈉溶液后硫酸濃度稀釋，反應速率減慢。 答案：B 8．(xx年廣東學業(yè)水平考試)在一定溫度下，將一定質量的CO和水蒸氣混合物通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，一段時間后反應達到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是(　　) A．正反應速率等于零 B．正反應速率大于逆反應速率 C．正反應速率等于逆反應速率 D．正反應速率小于逆反應速率 答案：C 9．對于可逆反應M＋NQ達到平衡時，下列說法正確的是(　　) A．M、N、Q三種物質的量濃度一定相等 B．M、N全部變成了Q C．反應混合物各成分的百分組成不再變化 D．反應已經停止 答案：C 10．工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應是：① 2C(焦炭)＋O2(空氣)2CO；②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學方程式計算所需其主要原因是(　　) A．CO過量 B．CO與鐵礦石接觸不充分 C．煉鐵高爐的高度不夠 D．CO與Fe2O3的反應有一定限度 解析：煉鐵時，增加高爐的高度，目的是使CO與鐵礦石接觸充分，但高爐尾氣的CO實際比例不變，說明CO與Fe2O3的反應有一定限度。 答案：D 11．對于在密閉容器中進行的可逆反應2SO2(g)＋18O2(g) 2SO3(g)，下列說法正確的是(　　) A．容器內只含有18O2、SO2、SO3三種分子 B．18O只存在18O2分子中 C．容器內含有18O2、S18O2、S18O3等分子 D．反應達到限度時，容器內只含有18O2、S18O2、S18O3分子 解析：該反應是可逆反應，18O可以與SO2生成含18O的SO3，含18O的SO3也可以分解出含18O的SO2和O2。 答案：C 12．下列說法正確的是(　　) A．無論怎樣控制反應條件，2 mol SO2與1 mol O2反應都不會生成2 mol SO3 B．任何化學反應中的反應物都能全部轉化成生成物 C．化學反應的限度決定于反應物的性質，與外界的條件無關 D．可逆反應中，使用催化劑只能增大正反應的化學反應速率 解析：化學反應是有限度的，反應物不可能全部轉化生成物，故A項對，故B項錯；外界條件改變，化學反應限度有改變，故C項錯；可逆反應中，使用催化劑能同時增大正、逆反應的化學反應速率，故D項錯。 答案：A 13．(xx年茂名學業(yè)水平考試模擬)下圖是可逆反應X2＋3Y22Z2在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是(　　) A．t1時，只有正反應 B．t1時，反應達到限度 C．t2～t3，反應不再發(fā)生 D．t2～t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化 答案：D 14．可逆反應達到平衡的重要特征是(　　) A．反應停止了 B．正、逆反應的速率均為零 C．正、逆反應都還在繼續(xù)進行 D．正、逆反應的速率相等 答案：D 15．(xx年湛江學業(yè)水平考試模擬)在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是(　　) A．M為反應物，N為生成物 B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡 C．t3時，正反應速率大于逆反應速率 D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍 解析：由圖示可知：N的物質的量減小，則N為反應物，M的物質的量增加，M為生成物，A項不正確；t3時刻，M和N的物質的量不再發(fā)生變化，說明反應達到了平衡狀態(tài)，故B、C兩項都不正確。 答案：D 16．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，不能作為反應達到平衡的標志是(　　) A．容器內壓強不隨時間變化 B．容器內各物質的濃度不隨時間變化 C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D．單位時間消耗0.1 mol X同時消耗0.2 mol Z 解析：該反應為正反應是氣體物質的量減小的反應；容器內壓強不隨時間變化時，即氣體的物質的量不再變化，各物質的濃度也不再變化時，表明該反應達到了平衡狀態(tài)。因此A、B兩項正確，容器內X、Y、Z濃度之比為1∶2∶2為某一時刻的特殊情況，不具有普遍性，反應的任何時刻都具備單位時間內消耗0.1 mol X必生成0.2 mol Z這一關系，而同時消耗0.2 mol Z，則表明反應已達平衡狀態(tài)。 答案：C 17．在一定溫度下，2 L密閉容器內，反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)體系中，n(SO2)隨時間的變化如下表： 時間/min 0 1 2 3 4 5 n(SO2)/mol 0.050 0.025 0 0.012 5 0.008 0.008 0.008 該反應達到平衡狀態(tài)的時間是(　　) A．3 min B．1 min C．2 min D．0 min 解析：3 min以后n(SO2)不再發(fā)生變化。 答案：A 18．(xx年廣東學業(yè)水平考試)在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，下列說法中，能說明這一反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是(　　) A．容器內混合氣體顏色不再變化 B．HI、H2、I2在容器中共存 C．HI、H2、I2的濃度相等 D．HI、H2、I2分子數(shù)比為2∶1∶1 解析：混合氣體顏色不再變化，說明HI、H2、I2濃度也不變化。 答案：A 19．影響KCl在水中的溶解度的因素是(　　) A．水的溫度 B．攪拌的速率 C．水的體積 D．KCl顆粒的大小 解析：物質的溶解度大小與溫度有關。 答案：A 20．在一定條件下，發(fā)生CO＋NO2CO2＋NO的反應，達到化學平衡后，下列條件改變，不能使混合氣體顏色發(fā)生變化的是(　　) A．使用催化劑 B．改變溫度 C．改變反應物濃度 D．充入O2 解析：NO2是有色氣體，其他氣體是無色氣體。A項，使用催化劑，不破壞化學平衡狀態(tài)，混合氣體顏色不發(fā)生變化；B、C、D三項都能使混合氣體顏色發(fā)生變化，改變溫度和濃度能破壞化學平衡狀態(tài)，充入O2能與CO、NO反應破壞化學平衡狀態(tài)。 答案：A 二、多選題 21．在下列四種溶液中，分別加入少量固體二氧化錳，不能產生氣體的是(　　) A．1 molL－1鹽酸 B．1 molL－1 Na2SO3溶液 C．1 molL－1 KClO3溶液 D．3% H2O2溶液 解析：A、B、C三項的三種溶液中加入少量固體二氧化錳，不能產生氣體；D項的3%H2O2溶液加入二氧化錳起催化劑作用，可以加快H2O2分解產生O2的反應速率。 答案：ABC 22．鋅和足量的稀HCl反應時，加入少量CuSO4固體，下列敘述不正確的是(　　) A．反應速率減慢，產生H2的量不變 B．反應速率加快，產生H2的量不變 C．反應速率不變，產生H2的量增加 D．反應速率加快，產生H2的量減少 解析：加入硫酸銅后，Zn置換出銅，并與其形成原電池，加速反應，故反應速率增加；由于置換銅過程中消耗部分鋅，故產生的氣體會減少一部分。 答案：ABC 23．已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，下列說法正確的是(　　) A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低 B．使用高效催化劑可有效提高正反應速率 C．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定 D．單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡 解析：A項錯，升溫，無論是正反應，還是逆反應，反應速率均加快；B、C、D三項正確，催化劑可以加快化學反應速率，達到平衡后，各組分的反應速率保持不變；由于CO和CO2的計量系數(shù)相等，故當兩者同時消耗的量相等時，反應即達到平衡。 答案：BCD 24．用于實驗室或工業(yè)生產制備物質方法不合乎實際的是(　　) A．金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉 B．氫氣和氯氣混合后經光照制氯化氫 C．用濃硫酸和大理石制CO2氣體 D．氯氣和石灰乳作用制漂白粉 解析：金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉經濟成本非常高；氫氣和氯氣混合后光照化學反應速率快易爆炸；濃硫酸和大理石制CO2氣體發(fā)生化學反應速率極慢，且生成的CaSO4微溶物沉淀在大理石表面減少接觸面積，可使反應停止；氯氣和石灰乳反應制漂白粉是工業(yè)常用方法。 答案：ABC 25．(xx年汕頭學業(yè)水平考試模擬)在一定溫度下，將等物質的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，一段時間后達到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是(　　) A．CO2濃度不變 B．正反應速率大于逆反應速率 C．正反應速率等于逆反應速率 D．正反應速率小于逆反應速率 解析：平衡狀態(tài)的標志是正、逆反應速率相等，或各組分濃度不變。 答案：AC