2019-2020年高中化學 第1單元課題2 化學實驗的綠色追求 課時作業(yè) 新人教版選修6.doc

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2019-2020年高中化學 第1單元課題2 化學實驗的綠色追求 課時作業(yè) 新人教版選修6 1．(xx蘇州高二檢測)某地在整頓音像市場的活動中，查獲了一大批盜版光盤，并進行了“綠色銷毀”。以下做法中，屬于“綠色銷毀”的是(　　) A．潑上汽油焚燒 B．傾倒入江河中 C．深埋于土中 D．碾壓粉碎后再回收利用 【解析】　A項中，潑上汽油焚燒，浪費能源，并產(chǎn)生污染大氣的氣體；B項中，傾倒入江河中，會造成水污染；C項中深埋于土中，會造成土壤污染；D項中，碾壓粉碎后再回收利用可節(jié)約資源，實現(xiàn)循環(huán)利用，同時減少污染。 【答案】　D 2．在下列制備環(huán)氧乙烷的反應中，最符合“綠色化學”思想的是(　　) 【答案】　C 3．下圖是SO2性質的微型實驗，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量的濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是(　　) A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色 B．蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性 C．品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性 D．蘸有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性 【解析】　SO2能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，但不能漂白，A錯；SO2使KMnO4溶液因氧化還原反應褪色，B錯；蘸有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2為酸性氧化物，D錯。 【答案】　C 4．某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是(　　) A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗 B．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成 C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙 D．Ⅳ圖中，量筒中發(fā)生了加成反應 【解析】　稀鹽酸不與二氧化錳反應，所以當二氧化錳過量時，濃鹽酸變稀后不再繼續(xù)反應，最后剩余鹽酸，A錯；氯氣溶于水生成次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉與次氯酸鈉，加入酸后氯離子與次氯酸根離子發(fā)生反應生成氯氣，B對；銅在氯氣中燃燒生成棕色的煙，C錯；甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，D錯。 【答案】　B 5．(xx揭陽高二檢測)濕潤的藍色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為(　　) A．變紅　　　　　　　　B．先變紅后變白 C．變白 D．不變 【解析】　氯氣溶于水生成HCl和HClO，其中HCl可使藍色石蕊試紙變紅，而HClO又具有漂白作用，故先變紅后變白。 【答案】　B 6．(2011北京高考)下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是(　　) A．用Na2S去除廢水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－HgS↓ B．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO： CO＋NOC＋NO2 C．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ D．用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(CxHy)： CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O 【解析】　A項S2－可與Hg2＋結合生成沉淀，從而除去Hg2＋，故A正確；B項反應應為2CO＋2NO催化劑,Ｆ2CO2＋N2，故B錯誤；C項是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，水解反應的方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋ 3H＋，故C正確；D項是烴燃燒的化學反應方程式的通式，故D正確。 【答案】　B 7．兩位同學根據(jù)電解原理，利用塑料瓶、9 V電池、大頭針進行電解污水的實驗。實驗裝置如下圖。 根據(jù)上圖回答下列問題： (1)根據(jù)電浮選凝聚法處理污水的凈化原理寫出陽極區(qū)和陰極區(qū)上各自的電極反應式： 陽極：_________________________________________________； 陰極：______________________________________________。 (2)試分析不能參加反應的污物是如何沉淀的：______________________________________________。 (3)最后懸浮物為什么會形成浮渣：_______________________________________________。 (4)甲同學模擬該原理進行污水處理實驗，在電壓符合要求的情況下，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡速度緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。其原因是______________________________________________。 乙同學為甲同學提出一種切實可行的解決措施是向污水中加入適量的__________溶液。 【解析】　其原理是與電源正極相連的大頭針(Fe)失去電子生成Fe2＋，進一步氧化，并生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化作用；與電源負極相連的陰極產(chǎn)生H2，氣泡把污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣。溶液導電性強弱與氣泡產(chǎn)生的速度即電解的快慢有關，電解質溶液導電性差，電解速度慢，則產(chǎn)生氣泡速度慢。電解質溶液導電性與自由移動的陰、陽離子濃度有關，離子濃度低，導電性差，電解時產(chǎn)生的氣泡慢。所以應增加電解質溶液中的離子濃度，如加Na2SO4。 【答案】　(1)陽極：Fe－2e－Fe2＋、2H2O－4e－4H＋＋O2↑、4Fe2＋＋10H2O＋O24Fe(OH)3↓＋8H＋　陰極：2H＋＋2e－H2↑ (2)與電源正極相連的大頭針(Fe)作為陽極，電解時生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋再被氧化生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3具有吸附性，可將污染物吸附而沉淀下來 (3)陰極產(chǎn)生H2氣泡，氣泡把污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層 (4)污水中離子濃度較小，導電能力較差　Na2SO4 8．斯坦福大學B.M.Trost教授提出了綠色化學的核心概念——原子經(jīng)濟性。我們常用原子利用率來衡量化學反應過程的原子經(jīng)濟性，其計算公式為：原子利用率＝100% 下面是新型自來水消毒劑ClO2的四種生產(chǎn)方法，請?zhí)羁眨? (1)氯酸鈉和鹽酸法：本方法的方程式為2NaClO3＋4HCl2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，此方法的原子利用率為________%(保留一位小數(shù)，下同)。 (2)電解亞氯酸鈉法：本方法是用惰性電極電解亞氯酸鈉溶液，原子利用率為62.2%，其陽極電極反應式為：ClO－e－ClO2，陰極電極反應式為_______________。 (3)亞氯酸鈉和氯氣法：本方法的原子利用率為53.6%，此反應的化學方程式為____________________。 (4)聯(lián)合工藝法：本方法的反應原理由三步組成： ①電解氯化鈉溶液NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑ ②氫氣和氯氣合成氯化氫 ③生成二氧化氯2NaClO3＋4HCl2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O此方法的原子利用率最大為________%。 【解析】　(1)根據(jù)題意，原子利用率為267.5(2106.5＋36.54)100%＝37.6%。 (3)根據(jù)氧化還原反應，可寫出2NaClO2＋Cl22NaCl＋2ClO2，然后用原子利用率檢驗化學方程式。 (4)由該過程三個化學方程式可整理出總化學方程式：Cl2＋4H2O2ClO2＋4H2，原子利用率最大可為267.5(71＋72)100%＝94.4%。 【答案】　(1)37.6　(2)2H＋＋2e－H2↑(或2H2O＋2e－H2↑＋2OH－) (3)2NaClO2＋Cl22NaCl＋2ClO2　(4)94.4