2019-2020年高中化學(xué) 第1單元課題2 化學(xué)實驗的綠色追求 課時作業(yè) 新人教版選修6.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第1單元課題2 化學(xué)實驗的綠色追求 課時作業(yè) 新人教版選修6 1．(xx蘇州高二檢測)某地在整頓音像市場的活動中，查獲了一大批盜版光盤，并進行了“綠色銷毀”。以下做法中，屬于“綠色銷毀”的是(　　) A．潑上汽油焚燒 B．傾倒入江河中 C．深埋于土中 D．碾壓粉碎后再回收利用 【解析】　A項中，潑上汽油焚燒，浪費能源，并產(chǎn)生污染大氣的氣體；B項中，傾倒入江河中，會造成水污染；C項中深埋于土中，會造成土壤污染；D項中，碾壓粉碎后再回收利用可節(jié)約資源，實現(xiàn)循環(huán)利用，同時減少污染。 【答案】　D 2．在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，最符合“綠色化學(xué)”思想的是(　　) 【答案】　C 3．下圖是SO2性質(zhì)的微型實驗，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量的濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 B．蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性 C．品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性 D．蘸有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性 【解析】　SO2能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，但不能漂白，A錯；SO2使KMnO4溶液因氧化還原反應(yīng)褪色，B錯；蘸有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2為酸性氧化物，D錯。 【答案】　C 4．某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是(　　) A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗 B．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成 C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙 D．Ⅳ圖中，量筒中發(fā)生了加成反應(yīng) 【解析】　稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，所以當(dāng)二氧化錳過量時，濃鹽酸變稀后不再繼續(xù)反應(yīng)，最后剩余鹽酸，A錯；氯氣溶于水生成次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與次氯酸鈉，加入酸后氯離子與次氯酸根離子發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，B對；銅在氯氣中燃燒生成棕色的煙，C錯；甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，D錯。 【答案】　B 5．(xx揭陽高二檢測)濕潤的藍(lán)色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為(　　) A．變紅　　　　　　　　B．先變紅后變白 C．變白 D．不變 【解析】　氯氣溶于水生成HCl和HClO，其中HCl可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，而HClO又具有漂白作用，故先變紅后變白。 【答案】　B 6．(2011北京高考)下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是(　　) A．用Na2S去除廢水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－HgS↓ B．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO： CO＋NOC＋NO2 C．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ D．用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(CxHy)： CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O 【解析】　A項S2－可與Hg2＋結(jié)合生成沉淀，從而除去Hg2＋，故A正確；B項反應(yīng)應(yīng)為2CO＋2NO催化劑,Ｆ2CO2＋N2，故B錯誤；C項是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，水解反應(yīng)的方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋ 3H＋，故C正確；D項是烴燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式的通式，故D正確。 【答案】　B 7．兩位同學(xué)根據(jù)電解原理，利用塑料瓶、9 V電池、大頭針進行電解污水的實驗。實驗裝置如下圖。 根據(jù)上圖回答下列問題： (1)根據(jù)電浮選凝聚法處理污水的凈化原理寫出陽極區(qū)和陰極區(qū)上各自的電極反應(yīng)式： 陽極：_________________________________________________； 陰極：______________________________________________。 (2)試分析不能參加反應(yīng)的污物是如何沉淀的：______________________________________________。 (3)最后懸浮物為什么會形成浮渣：_______________________________________________。 (4)甲同學(xué)模擬該原理進行污水處理實驗，在電壓符合要求的情況下，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡速度緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。其原因是______________________________________________。 乙同學(xué)為甲同學(xué)提出一種切實可行的解決措施是向污水中加入適量的__________溶液。 【解析】　其原理是與電源正極相連的大頭針(Fe)失去電子生成Fe2＋，進一步氧化，并生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化作用；與電源負(fù)極相連的陰極產(chǎn)生H2，氣泡把污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣。溶液導(dǎo)電性強弱與氣泡產(chǎn)生的速度即電解的快慢有關(guān)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性差，電解速度慢，則產(chǎn)生氣泡速度慢。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與自由移動的陰、陽離子濃度有關(guān)，離子濃度低，導(dǎo)電性差，電解時產(chǎn)生的氣泡慢。所以應(yīng)增加電解質(zhì)溶液中的離子濃度，如加Na2SO4。 【答案】　(1)陽極：Fe－2e－Fe2＋、2H2O－4e－4H＋＋O2↑、4Fe2＋＋10H2O＋O24Fe(OH)3↓＋8H＋　陰極：2H＋＋2e－H2↑ (2)與電源正極相連的大頭針(Fe)作為陽極，電解時生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋再被氧化生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3具有吸附性，可將污染物吸附而沉淀下來 (3)陰極產(chǎn)生H2氣泡，氣泡把污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層 (4)污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差　Na2SO4 8．斯坦福大學(xué)B.M.Trost教授提出了綠色化學(xué)的核心概念——原子經(jīng)濟性。我們常用原子利用率來衡量化學(xué)反應(yīng)過程的原子經(jīng)濟性，其計算公式為：原子利用率＝100% 下面是新型自來水消毒劑ClO2的四種生產(chǎn)方法，請?zhí)羁眨? (1)氯酸鈉和鹽酸法：本方法的方程式為2NaClO3＋4HCl2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，此方法的原子利用率為________%(保留一位小數(shù)，下同)。 (2)電解亞氯酸鈉法：本方法是用惰性電極電解亞氯酸鈉溶液，原子利用率為62.2%，其陽極電極反應(yīng)式為：ClO－e－ClO2，陰極電極反應(yīng)式為_______________。 (3)亞氯酸鈉和氯氣法：本方法的原子利用率為53.6%，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。 (4)聯(lián)合工藝法：本方法的反應(yīng)原理由三步組成： ①電解氯化鈉溶液NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑ ②氫氣和氯氣合成氯化氫 ③生成二氧化氯2NaClO3＋4HCl2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O此方法的原子利用率最大為________%。 【解析】　(1)根據(jù)題意，原子利用率為267.5(2106.5＋36.54)100%＝37.6%。 (3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)，可寫出2NaClO2＋Cl22NaCl＋2ClO2，然后用原子利用率檢驗化學(xué)方程式。 (4)由該過程三個化學(xué)方程式可整理出總化學(xué)方程式：Cl2＋4H2O2ClO2＋4H2，原子利用率最大可為267.5(71＋72)100%＝94.4%。 【答案】　(1)37.6　(2)2H＋＋2e－H2↑(或2H2O＋2e－H2↑＋2OH－) (3)2NaClO2＋Cl22NaCl＋2ClO2　(4)94.4