2019-2020年高考化學(xué)考點突破訓(xùn)練 8.1弱電解質(zhì)的電離.doc
《2019-2020年高考化學(xué)考點突破訓(xùn)練 8.1弱電解質(zhì)的電離.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)考點突破訓(xùn)練 8.1弱電解質(zhì)的電離.doc(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學(xué)考點突破訓(xùn)練 8.1弱電解質(zhì)的電離 1.常溫下,pH=12的氨水中存在以下電離平衡:NH3H2ONH+OH-。往其中加入少量0.01 molL-1 NaOH溶液,保持不變的是( ) A.c(OH-) B.c(NH) C.c(NH3H2O) D.c(NH)c(OH-) 解析 pH=12的氨水中c(OH-)=0.01mol/L,加入少量0.01 molL-1 NaOH溶液,溶液中c(OH-)不變,c(NH3H2O)、c(NH)同等程度減小,則保持不變,c(NH3H2O)減小、c(NH)c(OH-)減小。 答案 A 2.已知氫氟酸在水溶液中存在如下電離平衡:HFH++F-。只改變一個條件一定可以使減小的是( ) A.通入少量氯化氫氣體 B.加入少量氟化鉀固體 C.加入少量氫氧化鈉固體 D.通入少量氟化氫氣體 解析 通入少量HCl氣體,溶液中c(H+)增大,電離平衡逆向移動,c(HF)增大,但c(HF)增大的程度沒有c(H+)大,減小,A項正確;加入少量KF固體,溶液中c(F-)增大,平衡逆向移動,c(H+)減小,c(HF)增大,增大,B項錯;加入少量NaOH固體,溶液中c(H+)減小,電離平衡正向移動,c(HF)減小,但c(HF)減小的程度沒有c(H+)大,增大,C項錯;通入少量HF氣體,c(HF)先增大,平衡正向移動,又導(dǎo)致c(HF)減小,c(H+)增大,但最終結(jié)果是c(HF)增大的程度比c(H+)增大的程度大,增大,D項錯。 答案 A 3.(xx揚州調(diào)研)在H2SO3溶液中,在采取措施使pH增大的同時,c(SO)的變化情況是( ) A.增大 B.減小 C.不變 D.可能增大也可能減小 解析 亞硫酸溶液中存在平衡:H2SO3H++HSO,HSOH++SO,若向溶液中加入適量的氫氧化鈉,此時溶液的pH增大,c(SO)增大;若加水稀釋,則pH增大,c(SO)減小。 答案 D 4.0.1 mol/L的氨水10 mL,加蒸餾水稀釋到1 L后,下列變化中正確的是( ) ①NH3H2O電離程度增大?、赾(NH3H2O)增大 ③NH數(shù)目增多?、躢(OH-)增大?、萑芤簩?dǎo)電能力增強?、拊龃? A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥ 解析 氨水加水稀釋,電離程度增大,則c(NH3H2O)減小,NH數(shù)目增多,①對、②錯、③對;溶液中c(OH-)減小,④錯;溶液稀釋時c(NH)、c(OH-)均減小,溶液導(dǎo)電能力減弱,⑤錯;根據(jù)Kb=,則=,由于溫度不變,Kb不變,而c(OH-)減小,則增大,⑥正確。綜上,應(yīng)選C項。 答案 C 5.(xx上海)H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中( ) A.加水,平衡向右移動,溶液中氫離子濃度增大 B.通入過量SO2氣體,平衡向左移動,溶液pH增大 C.滴加新制氯水,平衡向左移動,溶液pH減小 D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小 解析 加水稀釋酸性溶液c(H+)一定降低,A選項錯誤;通入過量SO2最后溶液變?yōu)轱柡虷2SO3溶液,酸性增強,B選項錯誤;由H2S+Cl2===2HCl+S↓可知弱酸生成強酸HCl,酸性增強,C選項正確;加入CuSO4生成CuS沉淀,使平衡右移,c(H+)增大,D選項錯誤。 答案 C 考點2 強弱電解質(zhì)的判斷 1.依據(jù)物質(zhì)的類別進行判斷 在沒有特殊說明的情況下,我們就認為鹽是強電解質(zhì),強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、活潑金屬氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)為強電解質(zhì);而常見的弱酸、弱堿為弱電解質(zhì),如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3H2O等。 2.依據(jù)強、弱電解質(zhì)的定義或弱電解質(zhì)電離平衡的移動進行判斷(見下表) 濃度均為 0.01 molL-1 的強酸HA 與弱酸HB pH均為2的 強酸HA與 弱酸HB pH或物質(zhì)的量濃度 2=pHHA< pHHB 濃度: 0.01 molL-1 =c(HA)< c(HB) 開始與金屬反應(yīng)的速率 HA>HB HA=HB 體積相同時與過量的堿反應(yīng)時消耗堿的量 HA=HB HA- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認領(lǐng)!既往收益都歸您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高考化學(xué)考點突破訓(xùn)練 8.1弱電解質(zhì)的電離 2019 2020 年高 化學(xué) 考點 突破 訓(xùn)練 8.1 電解質(zhì) 電離
鏈接地址:http://m.jqnhouse.com/p-3202903.html