2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 8.1弱電解質(zhì)的電離.doc

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2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 8.1弱電解質(zhì)的電離 1．常溫下，pH＝12的氨水中存在以下電離平衡：NH3H2ONH＋OH－。往其中加入少量0.01 molL－1 NaOH溶液，保持不變的是(　　) A．c(OH－) B．c(NH) C．c(NH3H2O) D．c(NH)c(OH－) 解析　pH＝12的氨水中c(OH－)＝0.01mol/L，加入少量0.01 molL－1 NaOH溶液，溶液中c(OH－)不變，c(NH3H2O)、c(NH)同等程度減小，則保持不變，c(NH3H2O)減小、c(NH)c(OH－)減小。 答案　A 2．已知?dú)浞嵩谒芤褐写嬖谌缦码婋x平衡：HFH＋＋F－。只改變一個(gè)條件一定可以使減小的是(　　) A．通入少量氯化氫氣體 B．加入少量氟化鉀固體 C．加入少量氫氧化鈉固體 D．通入少量氟化氫氣體 解析　通入少量HCl氣體，溶液中c(H＋)增大，電離平衡逆向移動(dòng)，c(HF)增大，但c(HF)增大的程度沒(méi)有c(H＋)大，減小，A項(xiàng)正確；加入少量KF固體，溶液中c(F－)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小，c(HF)增大，增大，B項(xiàng)錯(cuò)；加入少量NaOH固體，溶液中c(H＋)減小，電離平衡正向移動(dòng)，c(HF)減小，但c(HF)減小的程度沒(méi)有c(H＋)大，增大，C項(xiàng)錯(cuò)；通入少量HF氣體，c(HF)先增大，平衡正向移動(dòng)，又導(dǎo)致c(HF)減小，c(H＋)增大，但最終結(jié)果是c(HF)增大的程度比c(H＋)增大的程度大，增大，D項(xiàng)錯(cuò)。 答案　A 3．(xx揚(yáng)州調(diào)研)在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同時(shí)，c(SO)的變化情況是(　　) A．增大 B．減小 C．不變 D．可能增大也可能減小 解析　亞硫酸溶液中存在平衡：H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO，若向溶液中加入適量的氫氧化鈉，此時(shí)溶液的pH增大，c(SO)增大；若加水稀釋?zhuān)瑒tpH增大，c(SO)減小。 答案　D 4．0.1 mol/L的氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是(　　) ①NH3H2O電離程度增大?、赾(NH3H2O)增大?、跱H數(shù)目增多?、躢(OH－)增大　⑤溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)?、拊龃? A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥ 解析　氨水加水稀釋?zhuān)婋x程度增大，則c(NH3H2O)減小，NH數(shù)目增多，①對(duì)、②錯(cuò)、③對(duì)；溶液中c(OH－)減小，④錯(cuò)；溶液稀釋時(shí)c(NH)、c(OH－)均減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，⑤錯(cuò)；根據(jù)Kb＝，則＝，由于溫度不變，Kb不變，而c(OH－)減小，則增大，⑥正確。綜上，應(yīng)選C項(xiàng)。 答案　C 5．(xx上海)H2S水溶液中存在電離平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中(　　) A．加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大 B．通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小 D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小 解析　加水稀釋酸性溶液c(H＋)一定降低，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；通入過(guò)量SO2最后溶液變?yōu)轱柡虷2SO3溶液，酸性增強(qiáng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；由H2S＋Cl2===2HCl＋S↓可知弱酸生成強(qiáng)酸HCl，酸性增強(qiáng)，C選項(xiàng)正確；加入CuSO4生成CuS沉淀，使平衡右移，c(H＋)增大，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　C 考點(diǎn)2 強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷 1.依據(jù)物質(zhì)的類(lèi)別進(jìn)行判斷 在沒(méi)有特殊說(shuō)明的情況下，我們就認(rèn)為鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、活潑金屬氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)為強(qiáng)電解質(zhì)；而常見(jiàn)的弱酸、弱堿為弱電解質(zhì)，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3H2O等。 2．依據(jù)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的定義或弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)進(jìn)行判斷(見(jiàn)下表) 濃度均為 0．01 molL－1 的強(qiáng)酸HA 與弱酸HB pH均為2的 強(qiáng)酸HA與 弱酸HB pH或物質(zhì)的量濃度 2＝pHHA< pHHB 濃度： 0．01 molL－1 ＝c(HA)< c(HB) 開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率 HA>HB HA＝HB 體積相同時(shí)與過(guò)量的堿反應(yīng)時(shí)消耗堿的量 HA＝HB HAc(B－) c(A－)＝c(B－) 分別加入固體NaA、NaB后pH變化 HA：不變 HB：變大 HA：不變 HB：變大 加水稀釋10倍后 3＝pHHA< pHHB 3＝pHHA> pHHB>2 溶液的導(dǎo)電性 HA>HB HA＝HB 水的電離程度 HA7。 題組訓(xùn)練 6.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明NH3H2O是弱電解質(zhì)的是(　　) A．用氨水做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡昏暗 B．將氨水滴入AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀 C．常溫下，用pH試紙測(cè)得0.1 mol/L氨水的pH<13 D．氨水能使紅色石蕊試紙變藍(lán) 解析　當(dāng)強(qiáng)電解質(zhì)濃度很小時(shí)，導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的燈泡也是昏暗的，A項(xiàng)錯(cuò)；將適量強(qiáng)堿(如NaOH)溶液滴入AlCl3溶液中，也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)；NH3H2O不能完全電離，故0.1 mol/L氨水的pH小于13，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)證明氨水顯堿性，但不能證明其是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)。 答案　C 7．體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.10 mol，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．與NaOH完全中和時(shí)，醋酸所消耗的NaOH多 B．分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多 C．兩種溶液的pH相等 D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(Cl－)n(HCl)，故與NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，醋酸放出的CO2多，A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤；分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸的電離程度增大，n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不變，D項(xiàng)正確。 答案　B 8．某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是(　　) A．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) B．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH的變化曲線 C．a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大 D．b點(diǎn)酸的濃度大于a點(diǎn)酸的濃度 解析　醋酸稀釋過(guò)程中電離程度增大，因此稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液的pH比鹽酸的pH小，故Ⅰ為鹽酸稀釋對(duì)應(yīng)的曲線，Ⅱ?yàn)榇姿嵯♂寣?duì)應(yīng)的曲線，B項(xiàng)錯(cuò)；b點(diǎn)溶液中離子濃度比c點(diǎn)溶液中離子濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)，A項(xiàng)對(duì)；Kw只與溫度有關(guān)，故a點(diǎn)、c點(diǎn)的Kw相等，C項(xiàng)錯(cuò)；稀釋相同倍數(shù)時(shí)醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，D項(xiàng)錯(cuò)。 答案　A 9．等體積、濃度均為0.2 mol/L的三種溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液，已知將①②分別與③混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得所產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．物質(zhì)的酸性：HB>HA>H2CO3 B．反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(A－)>c(B－) C．上述三種溶液中由水電離的c(OH－)相對(duì)大小：NaHCO3>HA>HB D．HA溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)所得的溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1 molL－1 解析　由題圖可知，HB溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的速率快，說(shuō)明HB的酸性強(qiáng)于HA的酸性，A項(xiàng)對(duì)；反應(yīng)結(jié)束后，恰好生成HA、HB的鈉鹽，根據(jù)“越弱越水解”知B項(xiàng)錯(cuò)；鹽水解能促進(jìn)水的電離，酸抑制水的電離，C項(xiàng)對(duì)；等體積混合，體積加倍，濃度減半，由物料守恒知D項(xiàng)對(duì)。 答案　B 10．(xx上海)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 電離平衡 常數(shù)(25 ℃) K1＝ 1．7710－4 K1＝ 4．910－10 Ki1＝4.310－7 Ki2＝5.610－11 下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是(　　) A．2CN－＋H2O＋CO2―→2HCN＋CO B．2HCOOH＋CO―→2HCOO－＋H2O＋CO2↑ C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者 解析　因?yàn)镠CN的K1大于H2CO3的K2，所以HCN與CO反應(yīng)生成HCO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCOOH的酸性大于HCN的酸性，所以C選項(xiàng)中HCOOH的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于HCN的濃度，正確；在兩種溶液中均存在c(H＋)HCOONa＋c(Na＋)＝c(OH－)HCOONa＋c(HCOO－)和c(H＋)NaCN＋c(Na＋)＝c(OH－)NaCN＋c(CN－)，故各溶液中的離子總數(shù)等于陽(yáng)離子總數(shù)的兩倍，又因?yàn)榈葷舛鹊腃N－的水解程度比HCOO－強(qiáng)，所以有c(H＋)HCOONa>c(H＋)NaCN，而c(Na＋)兩溶液中相等，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　AD 11．在一定溫度下有： a．鹽酸　　b．硫酸　　c．醋酸三種酸 (1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小順序是______ ___________________。 (2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。 (3)若三者c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____。 (4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是__________________。 (5)當(dāng)c(H＋)相同，體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)____________，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是_______。 (6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋到原來(lái)的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是______________。 答案　(1)b>a>c (2)b>a＝c (3)c>a>b (4)c>a＝b (5)a＝b＝c　a＝b>c (6)c>a＝b