2019-2020年九年級化學 第二單元第三節(jié) 原子的結(jié)構(gòu)第一課時教案 魯教版.doc

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2019-2020年九年級化學 第二單元第三節(jié) 原子的結(jié)構(gòu)第一課時教案 魯教版 課 題 2-3原子的構(gòu)成 內(nèi) 容標 準 認識原子的構(gòu)成 認識原子結(jié)構(gòu)示意圖，并能說出其含義 教學目標 知識與能力 認識原子的構(gòu)成 認識原子結(jié)構(gòu)示意圖，并能說出其含義 過程與方法 分析推斷能力的培養(yǎng) 情感、態(tài)度、價值觀 培養(yǎng)物質(zhì)可分的科學思想 教學重點難點分析教法及學法 重點：原子的結(jié)構(gòu) 難點：最外層電子對化學性質(zhì)的影響 以講授法為主，輔以適當?shù)挠懻撘龑?dǎo) 觀察法，小組討論法 課前準備 多媒體 板書設(shè)計 2-3原子的構(gòu)成 一、原子 1定義：原子是化學變化的最小粒子 原子（不顯電性） 原子核(+) 核外電子(一個電子帶有一個單位的負電荷) 質(zhì)子(一個質(zhì)子帶有一個單位的正電荷) 中子(不顯電性) 2α粒子轟擊金箔實驗 +8 2 6 二、原子中的電子 1、原子結(jié)構(gòu)示意圖 課后反思 由于化學微觀知識是學生第一次接觸，本節(jié)課嘗試用生動幽默的描述幫助學生建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系，效果較好 教 學 過 程： [回憶導(dǎo)入]同學們在物理上已經(jīng)知道了原子的結(jié)構(gòu)，請你說出原子的結(jié)構(gòu) 原子（不顯電性） 原子核(+) 核外電子(一個電子帶有一個單位的負電荷) 質(zhì)子(一個質(zhì)子帶有一個單位的正電荷) 中子(不顯電性) [設(shè)置目的]學生已有相關(guān)的原子結(jié)構(gòu)知識，但對原子內(nèi)部微粒所帶的電性還不是很了解，著重講解這部分。 [問題]為什么原子不顯電性？ [學生]因為在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) [化學史]原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史 1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論。他認為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個實心球體，不可再分割；同一類原子性質(zhì)相同；不同的原子是以簡單的整數(shù)比相結(jié)合。 1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子。1904年湯姆生提出了一個被稱為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中。電子的發(fā)現(xiàn)使人們認識到原子是由更小的粒子構(gòu)成的。 1911年英國科學家盧瑟福做了一個實驗：用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運動的α粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來。 α粒子轟擊金箔實驗的現(xiàn)象說明了什么問題？ [學生討論]學生討論存在一定的困難 [教師引導(dǎo)]（1）如果原子是像道爾頓所說的實心球，大部分α粒子可能穿過嗎？ （2）α粒子帶正電，偏轉(zhuǎn)說明了什么問題？ （3）如果原子核質(zhì)量很小，α粒子能被彈回來嗎？ [結(jié)論]（1）原子內(nèi)部存在很大的空間 （2）原子內(nèi)又帶正電的物質(zhì) （3）原子核質(zhì)量很大，體積卻很小 [設(shè)置目的]化學史的學習增強了學生的學習興趣，問題的討論提高了學生分析問題，解決問題的能力。 [講解]二、原子中的電子（以講解為主） +8 2 6 1、原子結(jié)構(gòu)示意圖 介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分含義 2、排布規(guī)則 第一層最多排2個電子 第二層最多排8個電子 最外層最多排8個電子 第N層最多排2N2個電子 3、核外電子排布特點與元素分類性質(zhì)的關(guān)系 元素類別 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢 性質(zhì) 結(jié)論 金屬元素 ＜4e 易失電子 性質(zhì)活潑容易發(fā)生化學反應(yīng) 元素的性質(zhì)，特別是它的化學性質(zhì)，是由元素原子的最外層電子數(shù)決定的 非金屬元素 ≥4e 易得電子 稀有氣體 =8e 不易得失電子 穩(wěn)定 結(jié)論：具有相同最外層電子數(shù)的元素原子，具備相似的化學性質(zhì)。 4、離子 （1）離子的形成 鈉原子（Na） 鈉離子（Na+） +11 2 8 1 +11 2 8 失去一個電子→ 給氯一個e→ 氯離子（Cl） 氯離子（Cl-） +17 2 8 8 +17 2 8 7 得到一個電子→ （2）原子與離子的比較 原子 離子 陰離子 陽離子 核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系 核電荷數(shù)=核外電子數(shù) 核電荷數(shù)＜核外電子數(shù) 核電荷數(shù)＞核外電子數(shù) 電性 不顯電性 負電性 正電性 符號舉例 Na Cl Na+ Cl- 相互轉(zhuǎn)化 練 習 作 業(yè) 1. 在化學變化中可分的微粒是（ ） A. 原子 B. 分子 C. 質(zhì)子 D. 電子 2. 原子是（ ） A.不可分割的實心球 B.可以直接構(gòu)成物質(zhì)的粒C.帶電的粒子 D.由原子核和核外電子構(gòu)成 3. 原子中，一定含有的微粒是（ ） A. 質(zhì)子、中子、電子 B. 質(zhì)子、中子 C. 中子、電子 D. 質(zhì)子、電子 4. 下列不顯電性的一組粒子是（ ） A.原子核、原子、分子 B.質(zhì)子、中子、電子 C中子、電子、原子 D中子、分子、原子 5. 下列關(guān)于原子的說法中，正確的是（ ） A. 原子不顯電性，說明原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù) B. 同種原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同 C. 含有相同中子數(shù)的原子，一定是同一種的原子 D. 原子是最小的粒子 6. 在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子這些微粒中，選擇合適的答案填在空格上 （1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有__________。 （2）能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子有__________。 （3）顯示電中性的粒子有__________。 （4）帶正電荷的粒子有__________。 課 后 記 由于化學微觀知識是學生第一次接觸，本節(jié)課嘗試用生動幽默的描述幫助學生建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系，效果較好