2019-2020年九年級化學上冊 5.1 質量守恒定律教案 （新版）新人教版(I).doc

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2019-2020年九年級化學上冊 5.1 質量守恒定律教案 （新版）新人教版(I) 教學目標 1.知識與技能： (1)理解質量守恒定律以及守恒的原因. (2)運用質量守恒定律解決實際問題. 2.過程與方法 (1)通過對實驗的觀察與操作,培養(yǎng)學生的動手操作能力及觀察分析能力. (2)使學生初步認識科學探究的方法,通過對實驗記錄分析,學會由感性到理性,由個別到一般的研究問題的科學方法. (3)通過對化學反應實質的分析及質量守恒的分析,培養(yǎng)學生研究問題的能力. 3.情感態(tài)度與價值觀 (1)激發(fā)學生對現(xiàn)實生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲,激發(fā)學習興趣. (2)通過學習質量守恒定律,使學生認識到物質是永恒運動變化著的,并認識到物質不滅的辨證唯物主義觀點. (3)培養(yǎng)學生的合作意識及勤于思考,嚴謹務實,勇于實踐,不斷創(chuàng)新的科學精神,感受科學研究的人文教育價值. 教學重點 認識質量守恒定律,理解其涵義. 教學難點 從微觀角度認識在化學反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減. 教學用品 計算機輔助教學軟件；托盤天平、酒精燈、錐形瓶、小試管、小燒杯、鑷子、濾紙、氣球、單孔橡皮塞、鐵架臺、石棉網等、細沙；白磷、CuSO4溶液、稀鹽酸、Na2CO3粉末、鐵釘、鎂帶。 教學過程 教學設計 教 學 內 容 一、溫舊引新 1、學生思考 2、計算機屏幕顯示 3、學生交流 4、師生討論小結 二、探索新知 1、激疑設問，點出課題 2、理性探索，提出假設 [1]學生討論，得出結論 [2]提出假設 3、確定研究對象，實驗驗證，獲得結論 ⑴ 演示實驗1 a.實驗說明 b.引導觀察： c.學生分析獲得結論 [2]學生設計并進行實驗2 （由學生設計實驗步驟，后學生根據設計進行實驗） [3].交流實驗結果 [4]、學生分析獲得結論 [5]、教師小結 4、實驗演示，加深理解 ⑴演示實驗 ⑵引導觀察 ⑶學生討論 得出結論 5、知識應用，深入探究。 [1]討論解決實際問題 [2]演示實驗，消除知識誤區(qū) [3]討論分析，深化理解 [4]教師小結，強化理解 6、揭示本質，深化理解 [1].觀察 [2].討論 [3].閱讀課文 [4]交流、分析 ⑸得到結論 三、課堂小結： 四、鞏固新知 ⑴鞏固雙基 ⑵拓展應用 五、布置作業(yè)： 水在通電條件下生成氫氣和氧氣，請用原子、分子的觀點分析這一變化的過程。 水分子分解的微觀圖 由分子構成的物質在化學變化中 :分子分解成原子，種類改變；原子不能再分，種類不變。 由此看來，在化學變化中，物質發(fā)生了質的變化，那么，在化學變化中，物質在量的方面會不會也發(fā)生變化呢？今天我們就來研究這一問題。 第五單元 化學方程式 課題1 質量守恒定律 [探索問題一]在化學變化中，原子種類不變，那么原子的質量是否改變，原子數目是否改變？ 結論：在化學反應中，原子種類不變，原子質量不變，原子數目不變。（結合水電解的模擬實驗引導） [探索問題二]化學反應前后，物質質量總和是否改變？ 結論：不變。 [假設]參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。 講述：我們用原子、分子觀點從量的方面對物質在化學變化過程進行分析，得到這一結論，還沒有經過實踐的檢驗，只能作為一種假設，假設是否正確，能否作為科學結論，還要通過實驗來驗證。 實驗1、白磷燃燒前后的質量測定。 實驗步驟： 1. 稱量裝有少量白磷的密閉容器的質量。 2. 加熱錐形瓶。 3. 冷卻后第二次稱量。 ①根據什么現(xiàn)象判斷已經發(fā)生反應。②天平是否平衡？ 白磷燃燒前后物質的質量總和相等。 實驗2、鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定。 作出假設: 鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量總和相等。 實驗方案 方案一 方案二 研究對象 白磷燃燒 鐵釘與硫酸銅溶液反應 實驗現(xiàn)象 反應前總質量 反應后總質量 結論 分析比較兩個實驗方案的實驗結果，得到什么結論？ 結論：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后 生成的各物質的質量總和。 小結：從上面兩個實驗方案得出的結論，證明我們理論假設是正確的，無數個實驗證明：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律叫質量守恒定律。具有普遍意義。 講述：任何化學反應都必須遵循質量守恒定律。我們有時會被某些表面現(xiàn)象所迷惑，下面這個反應會違反質量守恒定律嗎？ 實驗3、鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定 現(xiàn)象：有氣泡產生，剩余物質量比原來反應物的質量減小。 【討論1】鹽酸與碳酸鈉粉末反應后，剩余物質量比原來反應物的質量減小，這個反應會違反質量守恒定律嗎？為什么？ 【討論2】1、細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成黑色固體四氧化三鐵，根據質量守恒定律，細鐵絲的質量 四氧化三鐵，為什么？（填“＜、=、＞” 2、鎂也能在氧氣中燃燒，生成白色固體氧化鎂，那么鎂的質量 氧化鎂的質量。（填“＜、=、＞” 實驗4：鎂條在空氣中燃燒前后質量的測定 現(xiàn)象：鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體，放出熱量，生成物質量比原來反應物質量增加 【討論3】1、鎂條在空氣中燃燒，為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結果？ 2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結果？ 分析上述問題，并分析定律內容的關鍵字詞，如“參加”是指真正參加化學反應的各物質，“生成物的質量”包括沉淀、氣體等全部的生成物質量。 [探索問題三]為什么化學反應前后，物質的質量總和不變呢？ 計算機顯示水分子分解示意圖： 化學變化的實質 閱讀課本P93有關內容 分析質量守恒原因 一切化學反應中，原子種類、原子數目、原子質量不變，物質總質量不變。 1、小結本節(jié)課的主要內容。 2、質量守恒定律不僅是化學中的基本規(guī)律，也是自然界中的普遍規(guī)律。它認為物質只有相互轉化，而不能任意消滅和創(chuàng)生。我國思想家王夫之早在17世紀就提出物質不滅思想，這種思想，對于我們今天認識問題和解決問題還是有很大幫助的。 鞏固練習（內容附后） 拓展練習（內容附后） 1、查找有關資料說明質量守恒定律發(fā)現(xiàn)的意義。 2、查找有關質量守恒定律發(fā)現(xiàn)過程的資料。 教學反思：在本節(jié)課教學中，讓學生在與同伴、與教師的交流中獲取對化學的最深感受，體驗到成功之樂，增加了學好化學的信心，同時也讓學生體驗到很多化學問題是從實際中得來的，知道了化學與生活緊密聯(lián)系，增強了學生學好化學的信心。本節(jié)課也有不足之處,主要是教學內容多導致課堂教學速度稍微有點快,基礎差的學生跟不上課堂教學進度.今后要合理安排教學內容,不斷改進.