2019-2020年八年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算教案 鄂教版.doc
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2019-2020年八年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算教案 鄂教版 【本講教育信息】 一、教學(xué)內(nèi)容: 暑假復(fù)習(xí)專題(二)——根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算 二、學(xué)習(xí)目標(biāo): 1、理解根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù),掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟,了解化學(xué)方程式計(jì)算的基本類型。 2、學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常用方法技巧[差量法、質(zhì)量守恒法、極值法、討論法、圖像(或圖表)分析法、歸一法]。 3、通過由易到難的例題講解和習(xí)題練習(xí),提高解題技巧,培養(yǎng)思維能力。 三、重難點(diǎn)講解: 【知識(shí)點(diǎn)1】根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)和意義 化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律,在任何化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后各種元素的原子種類和原子數(shù)目、原子質(zhì)量都不會(huì)發(fā)生改變,只是原子重新組合,所以形成新的物質(zhì)的總質(zhì)量也就沒有發(fā)生變化,故計(jì)算的關(guān)鍵是根據(jù)客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律準(zhǔn)確寫出化學(xué)方程式?;瘜W(xué)方程式計(jì)算的實(shí)際意義是:可以幫助解決生產(chǎn)、科研中藥品量、產(chǎn)率、純度、轉(zhuǎn)化率等諸方面的問題。 【知識(shí)點(diǎn)2】根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟有如下六步: 一設(shè),設(shè)未知量(根據(jù)題意設(shè)計(jì)一個(gè)恰當(dāng)?shù)奈粗浚? 二寫,寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式; 三找,找出已知物、未知物間量的關(guān)系,把與解題有關(guān)的各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知、題設(shè)質(zhì)量比對(duì)應(yīng)在相關(guān)化學(xué)式下方; 四列,列出比例式(上下單位要一致); 五解,根據(jù)比例式,求未知量; 六答,簡(jiǎn)明地寫出答案。 【知識(shí)點(diǎn)3】化學(xué)方程式計(jì)算的基本類型 (1)有關(guān)反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算 (2)涉及氣體質(zhì)量或體積的計(jì)算。若反應(yīng)物或生成物中有一定體積的氣體,而且計(jì)算時(shí)又必須涉及到,必須把一定體積的氣體根據(jù)密度換算成一定質(zhì)量的氣體。 (3)根據(jù)方程式利用差量法計(jì)算 (4)關(guān)于混合物的計(jì)算 (5)多步反應(yīng)的計(jì)算 (6)天平題的計(jì)算 (7)根據(jù)計(jì)算確定可能的范圍或可能的組成。 【知識(shí)點(diǎn)4】計(jì)算常涉及的幾個(gè)關(guān)系式 (1)分解率=100% (2)純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(純度)=100% (3)純凈物質(zhì)量=不純凈物質(zhì)量純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或1-雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)) 不純凈物質(zhì)量=純凈物質(zhì)質(zhì)量純凈物質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或1-雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)) 【知識(shí)點(diǎn)5】常見的解題方法 1、差量法:差量法是指在進(jìn)行有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的過程中,可將反應(yīng)物與生成物之間的固體質(zhì)量差或氣體的體積差等與反應(yīng)物或生成物等有關(guān)的量建立比例關(guān)系進(jìn)行解題,此法可以優(yōu)化步驟,節(jié)省時(shí)間,減小計(jì)算過程中的誤差。 例1:向一定量的鋅粒中加入100g稀H2SO4,過一會(huì)兒取出剩余的鋅,稱得溶液的質(zhì)量為106.3g,求有多少克鋅參加了反應(yīng)? 解析:原有100g稀H2SO4,加入鋅后成為106.3g,實(shí)際向稀硫酸中加入鋅以后,鋅與酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣體,所以溶液增加的量應(yīng)是加入鋅與外逸氫氣的質(zhì)量的差,因此可用差量法計(jì)算。 答案:設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x Zn+H2SO4 = ZnS04+H2↑ 溶液凈增量 65 2 65 - 2=63 x 106.3g-100g=6.3g x=6.5g 答:有6.5g鋅參加了反應(yīng)。 2、質(zhì)量守恒法:質(zhì)量守恒定律是指:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。由此得出下列等式:①參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量之和=生成物的質(zhì)量之和②反應(yīng)物減少的總質(zhì)量=生成物增加的總質(zhì)量。 例2:將含有15gA,10gB,9gC的粉末狀混合物充分加熱,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后,A剩余3g,B增加到25g,C已消耗完,并有氣體D放出,則反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量的比值m(A)∶m(C)∶m(B)∶m(D)為( ) A、5∶4∶3∶2 B、4∶5∶3∶2 C、3∶2∶4∶5 D、2∶3∶5∶4 解析:此題雖沒有明確給出化學(xué)反應(yīng)方程式,但在已知條件中已暗示出化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物,A物質(zhì)剩余3g,說明有(15- 3)g的A物質(zhì)參加了反應(yīng);C已消耗完,說明C是反應(yīng)物且全部參加了反應(yīng);B增加到25g,并有氣體D放出,說明B、D均是生成物,由此推出反應(yīng)的化學(xué)方程式為 A + C → B + D 質(zhì)量比:(15g- 3g)∶ 9g ∶(25g-l0g)∶ 6g 12 ∶ 9 ∶ 15 ∶ 6 4 ∶ 3 ∶ 5 ∶ 2 答案:B 3、極值法:適用于條件不足,無法求出具體數(shù)值,但可以確定一個(gè)范圍的題目。極值法解題的步驟是①正確分析所發(fā)生的反應(yīng)或混合物的組成成分;②進(jìn)行合理的極端假設(shè);③根據(jù)化學(xué)式或化學(xué)方程式和相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,確定極值范圍;④依據(jù)極值范圍作出正確的判斷和選擇。極值法解題既可以簡(jiǎn)化解題過程,加快解題速度,提高解題效率,又可以培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬐评砟芰拓S富的想象能力。 例3:一定條件下,氣體A可以發(fā)生反應(yīng):2A(氣)=B(氣)+3C(氣)(此反應(yīng)為可逆反應(yīng)),若測(cè)得混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為4.25,則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量可能是( ) A、34 B、8.5 C、17 D、16 解析:假設(shè)混合氣體全為A, 解得MA=4.252=8.5 假設(shè)混合氣體全為B或C,則 解得M混合=4.252=8.5 設(shè)原有2份A反應(yīng) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,2MA=4M混合 MA=2M混合=28.5=17 所以氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為8.5<MA<17。 答案:D 4、討論法:指某些化學(xué)反應(yīng)雖然也給出一些數(shù)據(jù),但不能直接運(yùn)算得出結(jié)果,必須在計(jì)算的基礎(chǔ)上再結(jié)合討論來解決實(shí)際問題的一種方法。它能多角度、多層次地考查學(xué)生的思維能力。 例4:已知?dú)錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w5g,點(diǎn)燃使之充分反應(yīng)后,得到水1.8g,問反應(yīng)前的混合氣體中,氫氣和氧氣各有多少克? 解析:氫氣和氧氣的混合氣體5g,反應(yīng)后得到1.8g水,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,5g混合氣體中有一種氣體未完全反應(yīng),設(shè)反應(yīng)生成1.8g水需要?dú)錃鈞g,氧氣yg,則: 4 32 6 x y 1.8 即: 解得;x=0.2g;y=1.6g。 故剩余氣體為:5g -1.8g=3.2g 討論: ①若H2過量,則混合氣中有H2:3.2g+0.2g=3.4g,O2質(zhì)量為:1.6g ②若O2過量,則混合氣中有H2:0.2g,有O2:3.2+1.6=4.8g。 答案:原混合氣體中含有氫氣3.4g,氧氣1.6g;或氫氣0.2g,氧氣4.8g。 5、圖像(或圖表)分析法:利用表或圖示中數(shù)據(jù)說明問題的一種解題方法,優(yōu)點(diǎn)是直觀明了,避免了艱巨計(jì)算或抽象分析。 例5:白色粉末X是Na2CO3與NaHCO3的混合物,取甲、乙、丙三份質(zhì)量不同的X樣品,分別跟50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸充分反應(yīng),得到氣體的質(zhì)量與X的質(zhì)量關(guān)系如下表所示 實(shí)驗(yàn)組別 甲 乙 丙 稀鹽酸質(zhì)量/g 50 50 50 X的質(zhì)量/g 3.80 6.20 7.20 氣體的質(zhì)量/g l.76 2.62 2.62 試計(jì)算X中Na2CO3與NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 解析:數(shù)據(jù)分析題的切入點(diǎn)在于在三組實(shí)驗(yàn)中比較、分析得出可以利用的一組數(shù)據(jù)。由于3.80g混合物跟50g稀鹽酸反應(yīng)時(shí)生成1.76gCO2,而6.20g混合物跟50g稀鹽酸反應(yīng)時(shí)生成2.62g CO2,故3.80g混合物完全反應(yīng)了;又由于7.20g混合物跟50g稀鹽酸反應(yīng)時(shí)也只生成2.62g CO2,故6.20g混合物跟50g稀鹽酸反應(yīng)時(shí)將50g稀鹽酸已完全反應(yīng)掉。由于6.20g-3.80g=2.40g,混合物反應(yīng)時(shí)只生成2.62g -1.76g=0.86g CO2,>,所以2.40g混合物(即6.20g混合物)未反應(yīng)完,故計(jì)算Na2CO3與NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)只能用甲中的數(shù)據(jù)。 解:設(shè)3.80克混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x,產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為y,則混合物中NaHCO3的質(zhì)量為(3.80g-x),產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為(1.76g—y)。 Na2CO3+2HCl=2NaC1+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 84 44 x y 3.80g-x 1.76-y ………………① ② 聯(lián)立①②解得:x=2.12g y=0.88g 則混合物中NaHCO3的質(zhì)量為3.80g-2.12g=1.68g 混合物中Na2CO3%=100%=55.8% NaHCO3%=1-55.8%=44.2% 答案:混合物中Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為55.8%和44.2%。 6、歸一法:歸一法是一種把被研究的物質(zhì)或相關(guān)的物質(zhì)假定為1入手進(jìn)行求解的解題方法,該法運(yùn)用于解題數(shù)據(jù)不足或無數(shù)據(jù)時(shí),常能得到出奇制勝的效果。 例6:為了制取氧氣,取一定質(zhì)量的KClO3和一定質(zhì)量的MnO2共熱,開始時(shí)MnO2在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,當(dāng)MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到30%時(shí),試計(jì)算KClO3分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? 解析:MnO2作催化劑,在反應(yīng)前后質(zhì)量不變,MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高是由于混合物質(zhì)量的減少,且減少的質(zhì)量等于放出O2的質(zhì)量。但只要將質(zhì)量不變的MnO2的質(zhì)量假定為1(歸一),便能迅速使解題思路暢通。 解:設(shè)MnO2為1g,則反應(yīng)前混合物質(zhì)量共125%=4 (g)。其中 KClO3為3g;反應(yīng)后混合物質(zhì)量共130%=10/3(g),所以,放出O2的質(zhì)量為4-10/3=2/3(g)。設(shè)分解的KClO3的質(zhì)量為x。 由 245 96 x 2/3g ==1.701g,KClO3分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%=56.7%。 答案:KClO3分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56.7%。 【模擬試題】(答題時(shí)間:30分鐘) (多選)1、在托盤天平兩邊各放一只燒杯,調(diào)節(jié)至平衡,再向兩只燒杯中各注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,然后按圖所示分別投入相同質(zhì)量的鋅粒和鎂帶,反應(yīng)停止后天平可能( )。 A、左邊托盤上蹺 B、右邊托盤上蹺 C、保持平衡 D、以上三種情況都有可能 2、在反應(yīng)X+2Y=R+2M中,已知R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22:9,當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后,生成⒋4gR,則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比為( )。 A、16:9 B、23:9 C、32:9 D、46:9 3、由兩種鹽組成的混合物4.lg,加入足量鹽酸,微熱,使生成的二氧化碳全部逸出,共收集到二氧化碳2.2g,則混合物的可能的組合是( ) A、NaHCO3和MgCO3 B、CaCO3和Ca(HCO3)2 C、Na2CO3和NaHCO3 D、Ca(HCO3)2和KHCO3 4、在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),現(xiàn)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表: 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量/g 2 2 84 5 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 24 0 14 試判斷該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于( ) A、化合反應(yīng) B、置換反應(yīng) C、分解反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng) (多選)5、下列各組中兩種物質(zhì)的質(zhì)量相等,與足量的稀鹽酸反應(yīng),生成CO2氣體的質(zhì)量也相等的是( ) A、Na2CO3和NaHCO3 B、NaHCO3和MgCO3 C、Na2CO3和MgCO3 D、CaCO3和KHCO3 6、有一包不純的CaCO3樣品,其中只含有一種雜質(zhì),現(xiàn)取該樣品5g與足量稀鹽酸反應(yīng)生成2.3gCO2,則所混雜質(zhì)可能是( ) A、K2CO3 B、Na2CO3 C、MgCO3 D、KHCO3 (多選)7、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,幾次實(shí)驗(yàn)的鋅用量不同,但硫酸用量相同。鋅用量(x軸)和生成氫氣的體積(y軸)(同溫同壓下)關(guān)系如下圖所示。下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果描述不正確的是( ) A、線段OA(包括A點(diǎn))表示鋅和過量的硫酸反應(yīng) B、線段OA(不包括A點(diǎn))表示鋅和過量的硫酸反應(yīng) C、線段AB(包括A點(diǎn))表示鋅過量和硫酸已耗盡 D、線段AB(不包括A點(diǎn))表示鋅過量和硫酸已耗盡 8、某金屬的氯化物溶液200g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.55%,向其中滴加AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止,過濾、干燥得固體28.7g,該金屬氯化物的化學(xué)式應(yīng)為( ) A、NaCl B、MgCI2 C、CaCl2 D、FeCl3 (多選)9、CO、O2、CO2混合氣體9mL,點(diǎn)燃爆炸后,恢復(fù)到原來狀況時(shí),體積減少1mL,然后通過NaOH溶液,體積減少5mL,則原混合氣體中CO、O2、CO2的體積比可能是( ) A、1∶3∶5 B、5∶1∶3 C、3∶1∶5 D、2∶4∶3 10、氫氧化鈉固體易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)。取4.65g已部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體跟36.5g10%的鹽酸恰好完全反應(yīng)后,將溶液蒸干,所得固體的質(zhì)量是( ) A、11.7g B、5.8g C、1.17g D、58.5g 11、晴晴同學(xué)為測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)),向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,共生成二氧化碳?xì)怏w2.2g。試計(jì)算: (1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過程,結(jié)果至少精確到0.l%) (2)若要計(jì)算上述反應(yīng)所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量,題中還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是____。 【試題答案】 1、B、 C 2、A 3、B 4、C 5、B、 D 如果化合物分子中碳原子數(shù)相同,相對(duì)分子質(zhì)量相等,則相同質(zhì)量物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量一定相等,由題看出氫原子與鈉原子相對(duì)原子質(zhì)量之和與鎂原子相對(duì)原子質(zhì)量相同,氫原子和鉀原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和與鈣原子相對(duì)原子質(zhì)量相同,所以BD符合題意。 6、C 7、A 、C 曲線上A點(diǎn)表示鋅和硫酸兩者恰好完全反應(yīng)均無剩余,AB線段不含A點(diǎn),表示加入過量的鋅,OA線段不含A點(diǎn),則表示硫酸過量。 8、C 9、B D 10、B 4.65g固體是由NaOH和Na2CO3組成,它們均能與稀鹽酸反應(yīng),化學(xué)方程式:NaOH+ HCl =NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,即HCl中的氯元素最終以NaCl的形式存在,可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后氯元素質(zhì)量守恒求解。 11、(1)設(shè)CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 6x 2.2g 答:CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。 (2)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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