2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 8.1 溶液的酸堿性教案 （新版）粵教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 8.1 溶液的酸堿性教案 （新版）粵教版 第_____教案_ _____年____月___日星期____ 課題 8.1 溶液的酸堿性 教 學(xué) 目 標(biāo) （一）認(rèn)知目標(biāo)： 1．認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性，學(xué)會(huì)用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性； 2．學(xué)會(huì)利用pH試紙來(lái)定量的測(cè)定溶液的酸堿度； 3．知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)及其農(nóng)作物生長(zhǎng)的重要性及影響。 （二）能力目標(biāo)： 1．學(xué)會(huì)使用酸堿指示劑來(lái)檢驗(yàn)溶液的酸堿性； 2．能通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)某些問(wèn)題初步作出正確的科學(xué)判斷； （三）情感目標(biāo)： 通過(guò)酸堿指示劑的使用，了解化學(xué)測(cè)量在化學(xué)研究和生產(chǎn)、生活中的重要作用 重點(diǎn) 1．酸堿指示劑在酸堿溶液中顯示不同的顏色； 2．用pH試紙來(lái)表示溶液的酸堿度 難點(diǎn) 1．酸堿指示劑在酸堿溶液中顯示不同的顏色； 2．用pH試紙來(lái)表示溶液的酸堿度 課型 新授 教法 講練結(jié)合 教學(xué)過(guò)程 【復(fù)習(xí)提問(wèn)】 【引入新課】鹽酸、硫酸和氫氧化鈉都是常見(jiàn)的重要的物質(zhì)，在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要用途。他們屬于物質(zhì)分類(lèi)里的什么呢？今天我們就首先來(lái)認(rèn)識(shí)一下酸、堿、鹽。 【引課策略】可展示圖片或播放視頻。 [提問(wèn)]觀察下面酸、堿、鹽在溶液中的電離方程式，總結(jié)有哪些共同點(diǎn)？（讓學(xué)生討論） 【策略研究】 教師引導(dǎo)學(xué)生討論，找到規(guī)律 第一組；HCl=H++Cl_ HNO3=H++ NO3_ H2SO4=2H++SO42_ 第二組：NaOH=Na++OH_ KOH=K++OH_ Ba(OH)2=Ba2++2OH_ 第三組： NaCl=Na++Cl_ Na2CO3=Na++CO32_ MgSO4=Mg2++SO42_ [小結(jié)并展示] 一、 酸、堿、鹽的概念 酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。 鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。 【解決方法】①學(xué)生不斷閱讀并體會(huì)。②舉例讓學(xué)生判斷。（舉例略） 【探究性實(shí)驗(yàn)】二、溶液的酸堿性及PH 【教學(xué)方法】：演示[實(shí)驗(yàn)5－6]，讓學(xué)生參與實(shí)驗(yàn)。 加入紫色石蕊溶液后的顏色變化 加入無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化 鹽酸 硫酸 硝酸 滴入紫色石蕊溶液后 滴入無(wú)色酚酞溶液后 氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液 【教學(xué)策略】教師總結(jié)口訣，使知識(shí)規(guī)律化。 酸石紅、堿石蘭，酚酞遇酸不變色、遇堿變紅色。 【學(xué)生自學(xué)】溶液的酸堿度（PH） 【學(xué)生完成學(xué)案】 【教師精講點(diǎn)撥】 （1）凡是能使紫色石蕊試液變紅的溶液都是酸性溶液，并且該溶液不能使無(wú)色酚酞試液變色； （2）凡是能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液都是堿性溶液，并且該溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅； （3）不能使紫色石蕊試液變色，也不能使無(wú)色酚酞試液變色的溶液，我們稱(chēng)為中性溶液。 （4）如紫色石蕊試液及無(wú)色酚酞等能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試液，稱(chēng)為酸堿指示劑 注意：我們常用藍(lán)色或紅色石蕊試紙來(lái)檢驗(yàn)溶液的酸堿性 酸性溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；堿性溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。 2．區(qū)分酸溶液和酸性溶液、堿溶液和堿性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊試液變紅的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同樣，堿性溶液不一定是堿溶液，堿溶液一定是堿性溶液。 例如：硫酸銅、氯化銨的水溶液顯酸性，而不是酸；純堿、肥皂的水溶液顯堿性，但不是堿。 【學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)】三、pH的測(cè)定 用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測(cè)試液滴（或涂）在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色（半分鐘內(nèi)）與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，標(biāo)準(zhǔn)比色卡上相同顏色的pH即為該溶液的pH。 [注意]： （1）不能直接把pH試紙浸入待測(cè)溶液中，以免帶入雜質(zhì)，同時(shí)這種操作可能泡掉pH試紙上一部分指示劑，以致比色發(fā)生較大的誤差； （2）不能先用水將pH試紙潤(rùn)濕，再進(jìn)行測(cè)試，因?yàn)樗疂?rùn)濕后的pH試紙將測(cè)定的是稀釋后溶液的pH。 （3）我們實(shí)驗(yàn)室一樣使用的pH試紙是廣泛pH試紙，測(cè)出的pH值是1-14的整數(shù) （4）為了比較精確的測(cè)定溶液的pH，我們可以用精密pH試紙和酸度計(jì)（pH計(jì)）來(lái)測(cè)量。 【教學(xué)策略】學(xué)生的手、腦、眼協(xié)調(diào)，教師巡回指導(dǎo)。 【學(xué)生自學(xué)】四、pH與生命活動(dòng) 【教學(xué)策略】用生動(dòng)的生活實(shí)例來(lái)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，體會(huì)“學(xué)有所用”的成就感。 五、課堂練習(xí)：見(jiàn)學(xué)案 教學(xué)個(gè)性設(shè)計(jì) 板 書(shū) 設(shè) 計(jì) 8.1 溶液的酸堿性 一、酸堿鹽的概念 二、溶液的酸堿性及PH 溶液的pH值與酸堿性關(guān)系 pH=7，溶液呈中性； pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)； pH>7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng) 三、pH的測(cè)定 四、pH與生命活動(dòng) 集體 意見(jiàn) 課后 反思