6、，對應(yīng)溶液中各離子濃度大小順序一定均為 c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
三、非選擇題
9．在粗制的CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2＋。
(1)在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適的氧化劑，使Fe2＋氧化為Fe3＋，下列物質(zhì)可采用的是________(填字母)。
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
(2)然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3＋而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________(填字母)。
A．NaOH B
7、．NH3H2O
C．CuO D．Cu(OH)2
(3)甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH＝4是否能達到除去Fe3＋而不損失Cu2＋的目的，乙同學認為可以通過計算確定。他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)：常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp＝8.0 10－38，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝3.010－20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于110－5 molL－1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 molL－1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3＋完全沉淀時溶液的pH為________。通過計算確定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。(提示：lg
8、5＝0.7)
10．甲、乙兩個實驗小組分別進行“測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實驗。
(1)甲組：沉淀分析法。
把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl2，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl2溶液是否過量的方法是_________________________________。洗滌沉淀并判斷沉淀是否洗凈的操作是
________________________________________________________________________。
(2)乙組：氣體分析法。
把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)后，用如下圖裝置測定產(chǎn)生的C
9、O2氣體的體積，為減小CO2的溶解，B中溶液應(yīng)是________________，選用該溶液后實驗結(jié)果還是不準確，原因是________________________________________________________________________。
(3)請你設(shè)計一個與甲、乙兩組操作不同的實驗方案，測定混合物中Na2CO3的含量。
方法：___________________________________________________________________；
試劑：____________________________________________
10、_______________。
用到的玻璃儀器：_______________________________________________(至少2件)。
11．(2012年廣東六校聯(lián)考)Ⅰ.(1)Na2CO3能使酚酞溶液變紅色的原因是(離子方程式)__________________。
(2)將CuCl2溶液加熱蒸干并灼燒，最終所得固體物質(zhì)的化學式為_________。
Ⅱ.有一無色溶液，其中可能含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH、K＋、CO、SO等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：
請你根據(jù)上圖推
11、斷：
(3)原溶液中一定存在的離子有(寫化學式)________________________。
(4)寫出實驗④中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。
(5)實驗③中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生的化學方程式為：________________________________________________________________________。
12．(1)在25 ℃下，將a molL－1的氨水與0.01 molL－1的鹽酸等
12、體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝________。
(2)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.510－5molL－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO＋H＋的平衡常數(shù)K1＝______________(已知10－5.60＝2.510－6)。
(3)沉淀物并非絕對不溶，其在水及各種不同溶液中的溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。下圖是AgCl在NaCl、
13、AgNO3溶液中的溶解情況。
由以上信息可知：
①AgCl的溶度積常數(shù)的表達式為________________________，由圖知AgCl的溶度積常數(shù)為________________________________。
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，c(Br－)/c(Cl－)＝________。
[Ksp(AgBr)＝5.410－13，Ksp(AgCl)＝2.010－10]
專題模擬演練(七)
1．D 解析：選項D，當溶液呈中性時，c(H＋)＝c(OH－)，可使c(Na＋)＝c(CH3COO—)。
2．D 解析：稀釋時HF的電
14、離平衡右移，c(H＋)、c(HF)均減小，但c(HF)減小的更快，D項正確；當溶液無限稀釋時，水電離出的c(H＋)不可忽視，C項保持減??；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)不變。
3．D 解析：pH＝4的鹽酸中，水電離的c(H＋)＝c(OH－)＝110－10 molL－1，pH＝4的 FeCl3溶液中水電離的c(H＋)＝110－4 molL－1，兩者不相等。
4．C 解析：選項C中的醋酸是弱酸，溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋電離平衡，加水稀釋過程中氫離子濃度降低較慢，而鹽酸是強酸，不存在電離平衡，加水稀釋過程氫離子濃度降低較快；酸性溶液無限稀釋的pH都只能趨近于7。
15、5．A 解析：當反應(yīng)達平衡時，混合氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量不再改變，所以平均相對分子質(zhì)量不再改變，A項正確；升高溫度Ca(OH)2溶解度降低，Ksp減小，B項錯誤；一定溫度下，CH3COOH溶液中加入NaOH固體，平衡雖然發(fā)生移動，但CH3COOH的平衡常數(shù)不變，C項錯誤；陰陽離子個數(shù)比不同的電解質(zhì)的溶解度與溶度積無關(guān)，D項錯誤。
6．B 解析：A項、C項操作對測定結(jié)果無影響；B項操作會導(dǎo)致標準液變稀，消耗體積變大，使測得結(jié)果偏高；D項操作會導(dǎo)致待測液濃度變小，因此測定結(jié)果偏低。
7．CD 解析：pH相同，c(H＋)相同，則三溶液的c(OH－)相同，則c(NH)＝c(K＋)，但由于Ba(OH)
16、2是二元堿，則2c(Ba2＋)＝c(K＋)，A不正確；由NaHSO4的電離方程式可知c(Na＋)＝c(SO)，B不正確；C中該溶液中存在電荷守恒式：c(NH)＋c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，由于溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，則c(NH)＋c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)，正確；在NaNO2溶液中存在電荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(NO)＋c(OH－)，由于溶液呈堿性，即c(OH－)＞c(H＋)，那么c(Na＋)＞c(NO)，D正確。
8．BC 解析：A項錯誤，圖1的pH變化曲線比圖2變化稍平緩，因醋酸會發(fā)生電離，故圖1是滴定醋
17、酸的曲線；B項正確，B、E狀態(tài)時pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，故兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)＝c(A－)；C項正確，C、E狀態(tài)是鹽酸、醋酸與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)完全的狀態(tài)，所以消耗的酸n(CH3COOH)＝n(HCl)；D項錯誤，當0 mLc(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)關(guān)系成立，而滴定醋酸時，因生成的CH3COO－能水解，可能出現(xiàn)c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，c(A－)＝c(Na＋)、c(H＋)＝c(OH－)和c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) 三種情況。
9．(
18、1)B (2)CD (3)4 3.3 可行
解析：(3)由Ksp[Cu(OH)2]＝c2(OH－)c(Cu2＋)＝3.010－20，c(Cu2＋)＝3.0 molL－1，Cu(OH)2開始沉淀時溶液中c(OH－)＝1.010－10 molL－1，溶液的pH為4；由Ksp[Fe(OH)3]＝c3(OH－)c(Fe3＋)＝8.010－38，c(Fe3＋)＝110－5 molL－1，F(xiàn)e3＋完全沉淀時c(OH－)＝2.010－11，溶液的pH為3.3，所以當Fe3＋完全沉淀時Cu(OH)2未開始沉淀，方案可行。
10．(1)靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加CaCl2溶液，若無沉淀說明CaCl2已過量
19、沿玻棒向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復(fù)2～3次，然后向濾液(洗滌液)中滴加AgNO3溶液觀察是否有沉淀產(chǎn)生
(2)飽和NaHCO3溶液 從A出來的氣體中混有HCl，會與NaHCO3反應(yīng)生成CO2
(3)滴定分析法(或滴定法等) 標準鹽酸溶液、指示劑(甲基橙、酚酞) 酸式滴定管、錐形瓶、燒杯
11．(1)CO＋H2OHCO＋OH－ (2)CuO
(3)K＋、SO、Al3＋、Mg2＋
(4)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(5)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
12．(1)中 molL－1
(2)4.210－7molL－1
20、
(3)①Ksp＝c(Ag＋)c(Cl－) 110－12
②2.710－3
解析：(1)由溶液中電荷守恒得：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，已知c(NH)＝c(Cl－)，則有c(H＋)＝c(OH－)，溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝＝＝ molL－1。
(2)根據(jù)電離平衡常數(shù)公式可知：K1＝
＝
＝4.210－7molL－1。
(3)①由圖可知，AgCl的溶度積常數(shù)Ksp＝c(Ag＋)c(Cl－)＝10－12。
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，兩種沉淀的平衡體系中銀離子濃度是一樣的，所以，＝＝2.710－3。
【新教材】高考化學專題模擬演練【第7專題】水溶液中的離子平衡含答案解析
