2019-2020年九年級化學全冊 第七單元 第四節(jié)《酸堿中和反應(yīng)》（第1課時）學案 魯教版.doc

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2019-2020年九年級化學全冊 第七單元 第四節(jié)《酸堿中和反應(yīng)》（第1課時）學案 魯教版 學習目標： 1、通過實驗探究和微觀圖片、flash動畫的分析討論，認識中和反應(yīng)的實質(zhì)；學會利用中和反應(yīng)來改變?nèi)芤旱乃釅A性，書寫常見中和反應(yīng)的化學方程式； 2、通過酸和堿反應(yīng)的探究，提高發(fā)現(xiàn)和提出問題的能力，初步學會借助指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學反應(yīng)。 知識點（重點、難點）： 重點：理解中和反應(yīng)及其實質(zhì)；掌握常見中和反應(yīng)化學方程式的書寫。 難點：從微觀角度理解中和反應(yīng)的實質(zhì)。 實驗準備：多媒體；試管架，燒杯，試管（3支），玻璃棒，膠頭滴管，白瓷板，0.4%的氫氧化鈉溶液，0.4%的鹽酸，水，紫色石蕊試液，無色酚酞試液，pH試紙。 學習過程： 教師活動 學生活動 活動意圖 情景創(chuàng)設(shè)： 指導學生對比品嘗加醋和沒加醋的松花蛋，比較一下味道有什么不同？說出你的疑問？ 提示：制作松花蛋常用到熟石灰和純堿等原料。根據(jù)已有知識，做出合理猜想。 肯定學生的想法，提問：其他的酸和堿之間是否也能發(fā)生化學反應(yīng)呢？這節(jié)課我們一起來學習—— [板書1] 7.4酸堿中和反應(yīng) 探究新知： 實驗探究：鹽酸和氫氧化鈉溶液能否發(fā)生化學反應(yīng)？ [投影展示1] 提出問題： 如圖所示，用滴管向盛有約2ml、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.4%的氫氧化鈉溶液的試管中滴加0.4%的鹽酸，觀察現(xiàn)象。 你認為鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應(yīng)了嗎？ 肯定學生的想法，指出：同學們的猜想是否正確，需要做實驗進行探究來證明，下面請同學們利用桌上的儀器和藥品，以小組為單位展開討論，設(shè)計出驗證你的猜想的方案，并簡單記錄下來。 引導學生交流各組的實驗方案及依據(jù)，分析可行性。 [投影展示2] 實驗探究：鹽酸和氫氧化鈉溶液能否發(fā)生化學反應(yīng)？ 提出問題：鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應(yīng)了嗎？ 猜想與假設(shè)：鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應(yīng)。 設(shè)計實驗方案： 方案1： 進行實驗并收集證據(jù)： （同學們設(shè)計了這么多有依據(jù)的方案，誰的方案操作更簡單、更快捷呢？請選擇你認為最合理的方案，利用實驗臺上的儀器和藥品來檢驗?zāi)愕牟孪胧欠裾_。） （巡視并指導實驗探究。） 解釋與結(jié)論： 鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應(yīng)。 [走進微觀世界] 微觀探源：鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)？ 提問： 1、鹽酸中含有哪些微粒？ 2、氫氧化鈉溶液中含有哪些微粒？ 肯定學生的回答，并展示。 [投影展示3] 將二者混合，微觀粒子會發(fā)生怎樣的變化呢？請仔細觀看。 [播放中和反應(yīng)的flash動畫] 鏈接地址：wenku.baidu/view/ dd1c3318a216147917112829?fr= prin [投影展示4] 微觀探源：鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)？ 我觀察到： 1、鹽酸溶液中的 與氫氧化鈉溶液中的 結(jié)合成 。 2、化學反應(yīng)前后沒有變化的微粒是 和 。 我分析： 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微 觀實質(zhì)是： 和 結(jié)合成 。 我會寫： 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式： 。 教師指導：如果兩種溶液恰好完全反應(yīng)，最終得到的是NaCl溶液。 [小試牛刀1] 當向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸溶液： (1)當?shù)稳胂←}酸溶液量較少時，氫氧化鈉有剩余，溶液顯___性，溶液顯_____色。 (2)當?shù)稳胂←}酸溶液量與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，溶液顯____性，溶液顯_____色。 (3)當?shù)稳胂←}酸溶液量過量時，稀鹽酸有剩余，溶液顯____性，溶液顯_____色。 [舉一反三] 規(guī)律探尋：酸和堿反應(yīng)的規(guī)律？ [投影展示5] 三、尋找酸和堿反應(yīng)的規(guī)律 其他的酸和堿之間是否都能發(fā)生類似于鹽酸與氫氧化鈉溶液那樣的化學反應(yīng)？為什么？試著寫出以下反應(yīng)的化學方程式： 鹽酸與氫氧化鉀： ； 鹽酸與氫氧化鋇： ； 硫酸與氫氧化鈉： ； 硫酸與氫氧化鋇： 。 指導分析化學方程式的書寫，歸納整理。從物質(zhì)分類的角度，引導學生分析反應(yīng)特點。 [投影展示6] HCl + KOH = KCl + H2O 2HCl + Ba(OH)2= BaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 =BaSO4↓+2H2O 酸 + 堿 = 鹽 + 水 指出：我們把這樣的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。 [板書2] 一、中和反應(yīng)：酸+堿=鹽+水 二、中和反應(yīng)的實質(zhì)是： H++ OH-= H2O 引導分析，這類反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型？ [小試牛刀2] 1、判斷正誤，解釋原因： （1）有鹽和水生成的反應(yīng)，一定是中和反應(yīng)。（ ） （2）中和反應(yīng)一定是復分解反應(yīng)。（ ） （3）復分解反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。（ ） 2、試推斷鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成什么物質(zhì)，硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成什么物質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學方程式。 品嘗加醋和沒加醋的松花蛋?；卮穑簺]加醋的松花蛋有點澀，加醋的松花蛋沒有澀味。 提出問題：為什么加醋的松花蛋不澀了？ 做出猜想：可能是食醋中的酸把松花蛋中的堿反應(yīng)掉了。 動手實驗，觀察現(xiàn)象；討論交流，分析原因；提出猜想：鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應(yīng)；或鹽酸和氫氧化鈉溶液沒有發(fā)生化學反應(yīng)。 積極思考，分析、討論，設(shè)計出實驗方案，派代表在全班交流。 小組代表發(fā)言，其他同學傾聽并觀看展示，了解其他小組的實驗設(shè)計，分析可行性。 小組內(nèi)分工合作，進行實驗探究，觀察現(xiàn)象，分析原因并獲得結(jié)論。全班交流。 小組討論、分析、交流，并回答問題。 仔細觀看，找出變化的粒子和沒有發(fā)生變化的粒子。 小組交流、討論，回答問題。試著寫出有關(guān)化學方程式。 小組分析、討論、交流并回答問題。 小組討論、分析、交流，并回答問題（能；酸溶液中都含有H+，堿溶液中都含有OH-,混合后會結(jié)合形成H2O），試著寫出化學方程式。 四個學生分別在黑板板書。 矯正錯誤，分析反應(yīng)特點。 定義中和反應(yīng)，理解并掌握。 分析反應(yīng)特點，并回答問題。 獨立思考，搶答問題。 從生活走入化學，創(chuàng)設(shè)情景，懸疑激趣,調(diào)動學生的學習興趣和參與探究的熱情；同時也培養(yǎng)了學生大膽質(zhì)疑、小心求證的科學態(tài)度。 突破平時在教師指導下實驗總有明顯現(xiàn)象的慣例，使學生形成認知沖突，為進一步探究作鋪墊；培養(yǎng)學生的觀察能力，提高發(fā)現(xiàn)和提出問題的能力。 讓學生通過對現(xiàn)象的認識，利用已有知識（對酸堿性質(zhì)的理解）設(shè)計實驗方案，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。 使學生體驗成功感，同時提高學生的科學探究能力。 培養(yǎng)學生的團隊協(xié)作能力，分析、交流和歸納能力。從定性方面，得出鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的事實。 把握恰當時機，提示學生轉(zhuǎn)換思維角度。引導學生運用宏觀與微觀結(jié)合的學科特征思維、看問題。一鼓作氣，突破難點。 利用圖片、flash動畫，讓學生形象、直觀地感受中和反應(yīng)中的微觀變化。 培養(yǎng)學生觀察、分析、解決問題的能力；幫助學生建立化學反應(yīng)的微粒觀。 促使學生將粒子構(gòu)成的微觀世界與可觀察的宏觀世界有機聯(lián)系起來。 幫助學生深刻體會演繹的思維方式；引導學生建立宏觀事實、微觀實質(zhì)和符號表征相聯(lián)系的思維方式。 增強學生的分析和歸納能力。 明確基本概念。 幫助學生理解鞏固中和反應(yīng)定義，中和反應(yīng)與復分解反應(yīng)的關(guān)系，以及化學方程式的書寫。 [投影]課中檢測 1．下列變化不能表明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)的是（ ） A．向滴有石蕊的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，溶液顏色由藍色變成紫色，繼而又變成紅色 B．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的質(zhì)量增大 C．向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，紅色褪去 D．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的pH＜7 2. 下列物質(zhì)之間的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是 （ ） A．CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O B．Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3 + 3H2O C．3Fe(OH)2+10HNO3==3Fe(NO3)3+8H2O +NO↑ D．H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+2H2O 3. 右圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖， 由此得出的結(jié)論不正確的是 （ ） A．反應(yīng)結(jié)束時溶液的pH =7 B．反應(yīng)前后元素的種類沒有變化 C．氫氧化鈉溶液中存在的粒子是Na+和OH- D．該反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成H2O分子 4.下列說法中，正確的是 （ ） A.有鹽和水生成的反應(yīng)，一定是中和反應(yīng) B.向NaOH溶液中滴加一定量鹽酸，反應(yīng)后，溶液的pH一定等于7 C.中和反應(yīng)一定會生成鹽和水 D.使pH為2.5的溶液變?yōu)閜H為8.2的溶液，可以加入適量的蒸餾水 5.如右圖所示，某同學在進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，她從 燒杯中取了少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚 酞試液，振蕩，觀察到溶液呈無色。于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中 和”的結(jié)論。 (1)你認為她得出的結(jié)論是_____（填“正確”或“錯誤”）的，理由是 ； (2)請你設(shè)計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和。請?zhí)顚懴卤恚? 實驗方法 可能觀察到的現(xiàn)象 結(jié)論 答案：1.B 2.D 3.C 4.C 5.（1）錯誤；如果鹽酸滴加過量，滴入酚酞試液也不變色。 （2）①取樣，滴加紫色石蕊試液 試液變紅 鹽酸過量 ②取樣，加入Na2CO3粉末 沒有氣泡產(chǎn)生 恰好中和（其他方法只要合理均可） 總結(jié)： 通過本節(jié)課學習，你有哪些收獲和疑惑？ 鞏固課本內(nèi)容，交流本節(jié)課的收獲，解決疑惑。 培養(yǎng)學生歸納、概括和表達能力。 布置作業(yè)： 1、助學7.4酸堿中和反應(yīng) 課時1習題； 2、查閱資料：了解中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。 教學反思： 一、本節(jié)課從生活走入化學，新穎導入，激發(fā)學習興趣；適時設(shè)置認知沖突，用問題定向，啟動學習需要。 二、本節(jié)課設(shè)置了三個探究活動（實驗探究、微觀探源、規(guī)律探尋），引導學生建立宏觀事實、微觀實質(zhì)和符號表征相聯(lián)系的思維方式；引領(lǐng)學生學習歸納、演繹的科學思維方法，逐步提高思維能力； 三、本節(jié)課的另一個特點是強調(diào)以學生的探究學習為主，重視學生的體驗，使學生的認知和體驗達到最佳結(jié)合點，注重體現(xiàn)學生的主動性和發(fā)揮學生的主體性，創(chuàng)造一個合作學習探究的氛圍； 四、對于開放性的“實驗設(shè)計”，應(yīng)該給予學生更多的空間和實驗機會。