2019-2020年九年級化學《第五單元化學方程式》學案.doc

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2019-2020年九年級化學《第五單元化學方程式》學案 課型：復習課 模塊一：自主學習（獨立進行） 學習目標與要求：全面復習第五單元的基礎知識 學法指導 學習內容 隨堂筆記 先快速閱讀書90頁至102頁，再回憶錄以前所使用的講學稿的重點內容（用時20分鐘） 1、理解質量守恒定律的概念、實質 2、理解質量守恒定律（五個一定不變、兩個一定改變、兩個可能改變）3、化學方程式的意義（質的方面與量的方面） 4、理解書寫化學方程式要遵守的兩條原則 5、能正確書寫簡單的化學方程式（書寫步驟，特別要掌握配平） 6、根據質量守恒定律解釋有關化學反應現象（例如水能變石油嗎） 7、利用反應前后原子的種類和數目守恒推斷反應物和生成物的化學式 8、利用反應前后元素種類的守恒確定物質的組成元素 9、根據質量守恒定律進行各物質的計算，熟悉利用化學方程式計算的一般步驟 10、會利用質量守恒定律解決探究性試題 模塊二：交流研討（小組合作、展示、精講） 學習目標與要求：運用質量守恒定律以及掌握根據化學方程式進行綜合性計算幾種題型。 學法指導 研討內容 隨堂筆記 （20分鐘） 一、 運用質量守恒定律 1、 利用質量守恒定律判定化學式 （關鍵：反應前后原子的種類、個數、數目不變） ① 黑火藥是我國四大發(fā)明之一，黑火藥的爆炸可用 2KNO3 +3C+S=K2S+N2+3X表示，則X的化學式為 （ ） A.CO B.CO2 C.NO D.SO2 2、利用質量守恒定律求某物質質量（計算題中常涉及） （關鍵：化學反應前后物質的總質量不變） ②若有A g 氯酸鉀與B g 二氧化錳的混合物，加熱至反應完全要得到C g 氯化鉀，根據質量守恒定律，應得到氧氣的質量是 [　　] A、A+B B、A+B—C C、A—C D、A+B+C 二、 利用化學方程式進行計算 1、 有關純凈物的化學方程式的計算 （關鍵：正確建立已知量和未知量之間的關系。若試題涉及到氣體的體積應先將體積轉化成質量） ①（8分）工業(yè)上用電解NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，反應的化學方程式為：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑?，F取一定質量分數的NaCl溶液214.6g進行電解，當NaCl完全反應時，生成0.4gH2。 （1）當NaCl完全反應時，生成Cl2的質量為 g，參加反應的NaCl的質量為 g。 （2）當NaCl完全反應時，所得NaOH溶液中溶質的質量分數為多少？（假設生成的Cl2和H2全部逸出） （xx河源中考） 2、 有關反應物或生成物中混有雜質的計算 （關鍵：確定已知量與未知量的比例式時，代入的數據必須是純凈物的質量） ②（8分）黃銅是銅和鋅的合金，可用于制造各種儀器零件。為測定黃銅的組成，課外活動小組的同學取黃銅樣品10克放入燒杯中，滴入稀硫酸至不再產生氣泡時，測得消耗了稀碳酸30克，燒杯中剩余固體的質量6.1克。 （1）測定過程中發(fā)生反應的化學方程式為 （2）黃銅樣品中銅的質量分數為 。 （3）求反應后燒杯中所得溶液的質量。（2011河源中考） 3、 有關實驗數據分析的計算 （關鍵：分析實驗數據，篩選出與解答試題相關的實驗組數據，找出相關的質量關系，進行計算）（常與混有雜質的計算一起考查） ③（7分）同學們從山上采集到一種石灰石，他們取80克該樣品進行煅燒實驗（所含雜質在煅燒過程中不發(fā)生變化）。測得反應后固體的質量（m）與反應時間（t）的關系如下表： 反應時間t\s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反應后固體的質量m/g 80 75 70 66 62 58 58 請回答下列問題： （1） 當石灰石完全反應后，生也CO2的質量為 g。 （2） 求該石灰石中CaCO3的質量分數，寫出計算過程 （3） 請在下面坐標圖中，畫出煅燒時生成氣體的質量（m）隨時間（t）變化的曲線。（xx廣東中考） 模塊三：練習訓練（獨立完成與合作交流相結合） 學習目標與要求：熟練運用化學方程式解決問題 學法指導 訓練內容 隨堂筆記 （10分鐘） 1、生鐵是鐵和碳的合金。為測定某煉鐵廠生產的生鐵樣品中鐵的質量分，化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6.0g，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反應（假設雜質不參加反應）。測得的實驗數據如下： 反應前 反應后 燒杯及其中物質的質量 97.0g 96.8g 請你完成有關計算（結果保留一位小數） （1） 反應放出的氫氣是多少？ （2） 生鐵樣品的質量分數是多少？ （3） 反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？ 達標練習：完成書95頁至96頁；99頁；101頁至102頁 教學反思：