2019-2020年九年級(jí)化學(xué)《第五單元化學(xué)方程式》學(xué)案.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)《第五單元化學(xué)方程式》學(xué)案 課型：復(fù)習(xí)課 模塊一：自主學(xué)習(xí)（獨(dú)立進(jìn)行） 學(xué)習(xí)目標(biāo)與要求：全面復(fù)習(xí)第五單元的基礎(chǔ)知識(shí) 學(xué)法指導(dǎo) 學(xué)習(xí)內(nèi)容 隨堂筆記 先快速閱讀書90頁(yè)至102頁(yè)，再回憶錄以前所使用的講學(xué)稿的重點(diǎn)內(nèi)容（用時(shí)20分鐘） 1、理解質(zhì)量守恒定律的概念、實(shí)質(zhì) 2、理解質(zhì)量守恒定律（五個(gè)一定不變、兩個(gè)一定改變、兩個(gè)可能改變）3、化學(xué)方程式的意義（質(zhì)的方面與量的方面） 4、理解書寫化學(xué)方程式要遵守的兩條原則 5、能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式（書寫步驟，特別要掌握配平） 6、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象（例如水能變石油嗎） 7、利用反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目守恒推斷反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 8、利用反應(yīng)前后元素種類的守恒確定物質(zhì)的組成元素 9、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行各物質(zhì)的計(jì)算，熟悉利用化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟 10、會(huì)利用質(zhì)量守恒定律解決探究性試題 模塊二：交流研討（小組合作、展示、精講） 學(xué)習(xí)目標(biāo)與要求：運(yùn)用質(zhì)量守恒定律以及掌握根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行綜合性計(jì)算幾種題型。 學(xué)法指導(dǎo) 研討內(nèi)容 隨堂筆記 （20分鐘） 一、 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律 1、 利用質(zhì)量守恒定律判定化學(xué)式 （關(guān)鍵：反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)、數(shù)目不變） ① 黑火藥是我國(guó)四大發(fā)明之一，黑火藥的爆炸可用 2KNO3 +3C+S=K2S+N2+3X表示，則X的化學(xué)式為 （ ） A.CO B.CO2 C.NO D.SO2 2、利用質(zhì)量守恒定律求某物質(zhì)質(zhì)量（計(jì)算題中常涉及） （關(guān)鍵：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變） ②若有A g 氯酸鉀與B g 二氧化錳的混合物，加熱至反應(yīng)完全要得到C g 氯化鉀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)得到氧氣的質(zhì)量是 [　　] A、A+B B、A+B—C C、A—C D、A+B+C 二、 利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算 1、 有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算 （關(guān)鍵：正確建立已知量和未知量之間的關(guān)系。若試題涉及到氣體的體積應(yīng)先將體積轉(zhuǎn)化成質(zhì)量） ①（8分）工業(yè)上用電解NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑?，F(xiàn)取一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液214.6g進(jìn)行電解，當(dāng)NaCl完全反應(yīng)時(shí)，生成0.4gH2。 （1）當(dāng)NaCl完全反應(yīng)時(shí)，生成Cl2的質(zhì)量為 g，參加反應(yīng)的NaCl的質(zhì)量為 g。 （2）當(dāng)NaCl完全反應(yīng)時(shí)，所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（假設(shè)生成的Cl2和H2全部逸出） （xx河源中考） 2、 有關(guān)反應(yīng)物或生成物中混有雜質(zhì)的計(jì)算 （關(guān)鍵：確定已知量與未知量的比例式時(shí)，代入的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量） ②（8分）黃銅是銅和鋅的合金，可用于制造各種儀器零件。為測(cè)定黃銅的組成，課外活動(dòng)小組的同學(xué)取黃銅樣品10克放入燒杯中，滴入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，測(cè)得消耗了稀碳酸30克，燒杯中剩余固體的質(zhì)量6.1克。 （1）測(cè)定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （3）求反應(yīng)后燒杯中所得溶液的質(zhì)量。（2011河源中考） 3、 有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析的計(jì)算 （關(guān)鍵：分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，篩選出與解答試題相關(guān)的實(shí)驗(yàn)組數(shù)據(jù)，找出相關(guān)的質(zhì)量關(guān)系，進(jìn)行計(jì)算）（常與混有雜質(zhì)的計(jì)算一起考查） ③（7分）同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)（所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化）。測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如下表： 反應(yīng)時(shí)間t\s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反應(yīng)后固體的質(zhì)量m/g 80 75 70 66 62 58 58 請(qǐng)回答下列問題： （1） 當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生也CO2的質(zhì)量為 g。 （2） 求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程 （3） 請(qǐng)?jiān)谙旅孀鴺?biāo)圖中，畫出煅燒時(shí)生成氣體的質(zhì)量（m）隨時(shí)間（t）變化的曲線。（xx廣東中考） 模塊三：練習(xí)訓(xùn)練（獨(dú)立完成與合作交流相結(jié)合） 學(xué)習(xí)目標(biāo)與要求：熟練運(yùn)用化學(xué)方程式解決問題 學(xué)法指導(dǎo) 訓(xùn)練內(nèi)容 隨堂筆記 （10分鐘） 1、生鐵是鐵和碳的合金。為測(cè)定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱得該生鐵樣品6.0g，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 反應(yīng)前 反應(yīng)后 燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量 97.0g 96.8g 請(qǐng)你完成有關(guān)計(jì)算（結(jié)果保留一位小數(shù)） （1） 反應(yīng)放出的氫氣是多少？ （2） 生鐵樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （3） 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 達(dá)標(biāo)練習(xí)：完成書95頁(yè)至96頁(yè)；99頁(yè)；101頁(yè)至102頁(yè) 教學(xué)反思：