2019版高考化學總復習 第4章 非金屬及其重要化合物 第3節(jié) 硫及其重要化合物高考真題實戰(zhàn) 新人教版.doc
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第3節(jié) 硫及其重要化合物 1.(2017高考海南卷)分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中,可以使溶液變渾濁的是( ) A.CO B.SO2 C.HCl D.CO2 解析:選B。A.CO不與Na2S發(fā)生反應,因此沒有沉淀產生,故A錯誤;B.SO2具有弱氧化性,與Na2S發(fā)生氧化還原反應,即SO2+2S2-+4H+===3S↓+2H2O,故B正確;C.利用酸性強的制取酸性弱的,即發(fā)生2H++S2-===H2S↑,沒有沉淀產生,故C錯誤;D.不產生沉淀,故D錯誤。 2.(2015高考海南卷)0.1 mol下列氣體分別與1 L 0.1 molL-1的NaOH溶液反應,形成的溶液pH最小的是( ) A.NO2 B.SO2 C.SO3 D.CO2 解析:選C。A.NO2和NaOH溶液發(fā)生反應:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O,二者恰好反應得到NaNO3和NaNO2的混合溶液,該溶液中含有強堿弱酸鹽,水溶液顯堿性;B.SO2和NaOH溶液發(fā)生反應:SO2+NaOH===NaHSO3,該物質是強堿弱酸鹽,由于HSO的電離大于水解作用,所以溶液顯酸性;C.SO3和NaOH溶液發(fā)生反應:SO3+NaOH===NaHSO4,該鹽是強酸強堿的酸式鹽,溶液顯酸性,相當于一元強酸,酸性比NaHSO3強;D.CO2和NaOH溶液發(fā)生反應:CO2+NaOH===NaHCO3,該物質是強堿弱酸鹽,由于HCO的電離小于水解作用,所以溶液顯堿性。故溶液的酸性最強的是NaHSO4,溶液的酸性越強,其pH越小。 3.(2017高考北京卷)根據SO2通入不同溶液中的實驗現象,所得結論不正確的是( ) 溶液 現象 結論 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 產生白色沉淀 SO2有還原性 B H2S溶液 產生黃色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 產生膠狀沉淀 酸性:H2SO3>H2SiO3 解析:選C。產生的白色沉淀為BaSO4,SO2中硫元素的化合價從+4升高到+6,被Fe3+氧化,體現了SO2的還原性,A項正確;黃色沉淀為硫單質,SO2中硫元素的化合價從+4降低為0,被H2S還原,體現了SO2的氧化性,B項正確;紫色溶液褪色,是因為酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性,能將SO2氧化,自身被還原為無色的Mn2+,體現了SO2的還原性而不是漂白性,C項錯誤;膠狀沉淀為硅酸,發(fā)生的反應為SO2+H2O+SiO===H2SiO3↓+SO,原理為強酸制弱酸,因此H2SO3的酸性強于H2SiO3,D項正確。 4.下列說法正確的是( ) A.(2016高考四川卷)二氧化硫作紙漿的漂白劑沒有發(fā)生化學變化 B.(2015高考重慶卷)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2 溶液可得到BaSO3和BaSO4 C.(2015高考安徽卷)H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥 D.(2014高考重慶卷)用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2 解析:選C。SO2的漂白性是利用SO2與有色物質化合生成無色物質,是化學變化,A項錯誤;SO3溶于水生成H2SO4,NO在酸性條件下將SO2氧化為SO,因而SO2和SO3的混合氣體通入Ba(NO3)2溶液中最終沉淀為BaSO4,B項錯誤;三種物質均不與濃硫酸反應,能用濃硫酸干燥,C項正確;氫氧化鉀與二氧化硫和三氧化硫都能反應,而且都沒有明顯現象,因此不能用KOH溶液鑒別,D項錯誤。 5.(2015高考北京卷)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源,熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示: (1)反應Ⅰ的化學方程式是___________________________________________。 (2)反應Ⅰ得到的產物用I2進行分離。該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。 ①根據上述事實,下列說法正確的是________(選填序號)。 a.兩層溶液的密度存在差異 b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ②辨別兩層溶液的方法是_________________________________________________。 ③經檢測,H2SO4層中c(H+)∶c(SO)=2.06∶1,其比值大于2的原因是________________________________________________________________________。 解析:(1)由圖知反應Ⅰ中的反應物為SO2、H2O、I2,生成物為H2SO4、HI,故反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI。 (2)①H2SO4和HI溶液是互溶的,加入I2后溶液才分成兩層,H2SO4層含I2量低,HI層含I2量高,則I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶;溶液能分為兩層,則兩層溶液的密度一定不同,故a、c正確。 ②I2在兩層溶液中的溶解能力差別較大,故可直接用觀察顏色的方法來進行辨別,顏色深的是HI層,顏色淺的是H2SO4層。 ③H2SO4層中含有少量的HI,HI===H++I-,使H2SO4層中c(H+)大于2c(SO)。 答案:(1)SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI (2)①ac ②觀察顏色,顏色深的是HI層,顏色淺的是H2SO4層 ③H2SO4層中含有少量HI- 配套講稿:
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