2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第4章 非金屬及其重要化合物 第3節(jié) 硫及其重要化合物高考真題實(shí)戰(zhàn) 新人教版.doc
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第3節(jié) 硫及其重要化合物 1.(2017高考海南卷)分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中,可以使溶液變渾濁的是( ) A.CO B.SO2 C.HCl D.CO2 解析:選B。A.CO不與Na2S發(fā)生反應(yīng),因此沒(méi)有沉淀產(chǎn)生,故A錯(cuò)誤;B.SO2具有弱氧化性,與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng),即SO2+2S2-+4H+===3S↓+2H2O,故B正確;C.利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的,即發(fā)生2H++S2-===H2S↑,沒(méi)有沉淀產(chǎn)生,故C錯(cuò)誤;D.不產(chǎn)生沉淀,故D錯(cuò)誤。 2.(2015高考海南卷)0.1 mol下列氣體分別與1 L 0.1 molL-1的NaOH溶液反應(yīng),形成的溶液pH最小的是( ) A.NO2 B.SO2 C.SO3 D.CO2 解析:選C。A.NO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O,二者恰好反應(yīng)得到NaNO3和NaNO2的混合溶液,該溶液中含有強(qiáng)堿弱酸鹽,水溶液顯堿性;B.SO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):SO2+NaOH===NaHSO3,該物質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽,由于HSO的電離大于水解作用,所以溶液顯酸性;C.SO3和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):SO3+NaOH===NaHSO4,該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽,溶液顯酸性,相當(dāng)于一元強(qiáng)酸,酸性比NaHSO3強(qiáng);D.CO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):CO2+NaOH===NaHCO3,該物質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽,由于HCO的電離小于水解作用,所以溶液顯堿性。故溶液的酸性最強(qiáng)的是NaHSO4,溶液的酸性越強(qiáng),其pH越小。 3.(2017高考北京卷)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是( ) 溶液 現(xiàn)象 結(jié)論 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 SO2有還原性 B H2S溶液 產(chǎn)生黃色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 產(chǎn)生膠狀沉淀 酸性:H2SO3>H2SiO3 解析:選C。產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4,SO2中硫元素的化合價(jià)從+4升高到+6,被Fe3+氧化,體現(xiàn)了SO2的還原性,A項(xiàng)正確;黃色沉淀為硫單質(zhì),SO2中硫元素的化合價(jià)從+4降低為0,被H2S還原,體現(xiàn)了SO2的氧化性,B項(xiàng)正確;紫色溶液褪色,是因?yàn)樗嵝愿咤i酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能將SO2氧化,自身被還原為無(wú)色的Mn2+,體現(xiàn)了SO2的還原性而不是漂白性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;膠狀沉淀為硅酸,發(fā)生的反應(yīng)為SO2+H2O+SiO===H2SiO3↓+SO,原理為強(qiáng)酸制弱酸,因此H2SO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3,D項(xiàng)正確。 4.下列說(shuō)法正確的是( ) A.(2016高考四川卷)二氧化硫作紙漿的漂白劑沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化 B.(2015高考重慶卷)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2 溶液可得到BaSO3和BaSO4 C.(2015高考安徽卷)H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥 D.(2014高考重慶卷)用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2 解析:選C。SO2的漂白性是利用SO2與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì),是化學(xué)變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO3溶于水生成H2SO4,NO在酸性條件下將SO2氧化為SO,因而SO2和SO3的混合氣體通入Ba(NO3)2溶液中最終沉淀為BaSO4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;三種物質(zhì)均不與濃硫酸反應(yīng),能用濃硫酸干燥,C項(xiàng)正確;氫氧化鉀與二氧化硫和三氧化硫都能反應(yīng),而且都沒(méi)有明顯現(xiàn)象,因此不能用KOH溶液鑒別,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.(2015高考北京卷)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太?yáng)能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示: (1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是___________________________________________。 (2)反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量I2的存在下會(huì)分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。 ①根據(jù)上述事實(shí),下列說(shuō)法正確的是________(選填序號(hào))。 a.兩層溶液的密度存在差異 b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ②辨別兩層溶液的方法是_________________________________________________。 ③經(jīng)檢測(cè),H2SO4層中c(H+)∶c(SO)=2.06∶1,其比值大于2的原因是________________________________________________________________________。 解析:(1)由圖知反應(yīng)Ⅰ中的反應(yīng)物為SO2、H2O、I2,生成物為H2SO4、HI,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O===H2SO4+2HI。 (2)①H2SO4和HI溶液是互溶的,加入I2后溶液才分成兩層,H2SO4層含I2量低,HI層含I2量高,則I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶;溶液能分為兩層,則兩層溶液的密度一定不同,故a、c正確。 ②I2在兩層溶液中的溶解能力差別較大,故可直接用觀察顏色的方法來(lái)進(jìn)行辨別,顏色深的是HI層,顏色淺的是H2SO4層。 ③H2SO4層中含有少量的HI,HI===H++I(xiàn)-,使H2SO4層中c(H+)大于2c(SO)。 答案:(1)SO2+I(xiàn)2+2H2O===H2SO4+2HI (2)①ac ②觀察顏色,顏色深的是HI層,顏色淺的是H2SO4層 ③H2SO4層中含有少量HI- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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