浙江專用2018年高中化學專題3物質的檢驗與鑒別課題二亞硝酸鈉和食鹽的鑒別同步課時限時訓練蘇教版選修6 .doc

《浙江專用2018年高中化學專題3物質的檢驗與鑒別課題二亞硝酸鈉和食鹽的鑒別同步課時限時訓練蘇教版選修6 .doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《浙江專用2018年高中化學專題3物質的檢驗與鑒別課題二亞硝酸鈉和食鹽的鑒別同步課時限時訓練蘇教版選修6 .doc（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課題二　亞硝酸鈉和食鹽的鑒別 (時間：45分鐘) 1．(20159月浙江學考調研，5)用下列試劑或方法不能鑒別NaOH溶液和KCl溶液的是(　　) A．紫色石蕊試液 B．Ba(NO3)2溶液 C．CuCl2溶液 D．焰色反應 解析　紫色石蕊試液遇NaOH溶液變藍色，遇KCl溶液不變色，A項可以鑒別；Ba(NO3)2溶液遇NaOH溶液和KCl溶液沒有明顯的現(xiàn)象，B項不能鑒別；CuCl2溶液遇NaOH溶液產(chǎn)生藍色沉淀，遇KCl溶液沒有明顯現(xiàn)象，C項可以鑒別；NaOH溶液的焰色反應為黃色，與CuCl2溶液的焰色反應不同，D項可以鑒別。 答案　B 2．(201510月浙江學考，10)實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是(　　) A．pH試紙 B．KCl溶液 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3固體 解析　A項用pH試紙可鑒別稀硫酸和蔗糖溶液，pH試紙變?yōu)榧t色的為稀硫酸；C項BaCl2溶液分別與稀硫酸和蔗糖溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀的為稀硫酸；D項取Na2CO3固體少量分別加入到稀硫酸和蔗糖溶液中，產(chǎn)生無色氣體的為稀硫酸；B項KCl溶液分別與稀硫酸和蔗糖溶液混合，均無明顯現(xiàn)象，故選B。 答案　B 3．下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是(　　) A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液 B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液 C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯 D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋ 解析　A項，一是能使澄清石灰水生成沉淀的氣體除CO2外還有SO2，二是還可能是碳酸氫鹽溶液，錯誤；B項，溶液焰色反應呈黃色，只能說明一定含有鈉元素，不一定是鈉鹽，也可能是NaOH溶液，錯誤；C項，能使溴水褪色的氣體除乙烯外還可能是其它不飽和氣態(tài)烴如丙烯、乙炔等或是還原性氣體如SO2等，錯誤；D項，加KSCN溶液不變色，說明沒有Fe3＋，加氯水后顯紅色，說明有Fe3＋生成，原溶液中一定含有Fe2＋，正確。 答案　D 4．小明學習化學后，在家里想用化學方法來鑒別堿面(主要成分是碳酸鈉)和食鹽，你認為下列方法可行的是(　　) A．觀察它們的顏色 B．分別倒入水中觀察是否溶解 C．取少量分別倒入食醋 D．分別取少量加熱 解析　Na2CO3、NaCl均為白色粉末，溶于水，加熱無明顯變化。NaCl與CH3COOH不反應，而Na2CO3與CH3COOH反應，CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，有氣泡產(chǎn)生。 答案　C 5．某溶液中可能含有SO、CO、Cl－。為了檢驗其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是(　　) A．稀H2SO4 B．稀鹽酸 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液 解析　因為BaCO3也是一種白色沉淀，因此為了防止CO的干擾，同時不引入新的陰離子，還應需要用稀鹽酸，觀察沉淀是否溶解。 答案　B 6．亞硝酸鈉有咸味，有毒，外觀類似于食鹽，故應嚴防把它誤當作食鹽用。區(qū)別亞硝酸鈉與食鹽的簡便方法是(　　) A．用甲基橙指示劑 B．觀察晶體的色態(tài) C．測試溶液的pH D．品嘗溶液的味道 解析　NaNO2溶液顯堿性，NaCl溶液顯中性，故A錯誤，C正確；因二者外觀相似，故B不正確；實驗室中鑒別物質，不能用品嘗的方法，D錯誤。 答案　C 7．只用水就能鑒別的一組物質是(　　) A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸 C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D．苯酚、乙醇、甘油 解析　根據(jù)物質是否溶于水及其密度與水的相對大小來鑒別。B中三種物質均溶于水；C中前兩種物質也均溶于水；D中后兩種物質均溶于水。只有A中乙酸溶于水，苯和四氯化碳均不溶于水，且苯的密度比水的小，四氯化碳的密度比水的大。 答案　A 8．在亞硝酸鈉(NaNO2)中氮元素的化合價為＋3價，為證明和研究亞硝酸鈉的性質，現(xiàn)有以下幾種試劑可供選擇。其中能證明NaNO2具有氧化性應選擇的試劑是(　　) A．KMnO4溶液 B．稀HNO3溶液 C．淀粉、KI溶液 D．品紅溶液 答案　C 9．離子檢驗的常用方法有三種： 檢驗方法 沉淀法 顯色法 氣體法 含義 反應中有沉淀 產(chǎn)生或溶解 反應中有 顏色變化 反應中有 氣體產(chǎn)生 下列離子檢驗的方法不合理的是(　　) A．NH—氣體法 B．I－—沉淀法 C．Fe3＋—顯色法 D．Ca2＋—氣體法 解析　NH的檢驗是利用NaOH與其反應產(chǎn)生NH3；I－的檢驗可用硝酸酸化的硝酸銀，反應產(chǎn)生黃色沉淀AgI；Fe3＋遇KSCN溶液顯血紅色(或者與苯酚反應，溶液顯紫色)；只有Ca2＋不能反應生成氣體，故D不合理。 答案　D 10．某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗： ①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解； ②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。 該白色粉末可能為(　　) A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 解析　A項，NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，錯誤；B項，AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，錯誤；C項，亞硫酸鈉和碳酸鋇加入水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，正確；D項，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，錯誤。 答案　C 11．某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是(　　) A．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋ B．溶液中n(NH)＝0.2 mol C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1 解析　由①知溶液中一定含有H＋，一定沒有CO、NO，由②知溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，由圖像可知溶液中還一定含有NH，且n(NH)＝0.7 mol－0.5 mol＝0.2 mol，n(H＋)＝0.1 mol，n(Al3＋)＝0.8 mol－0.7 mol＝0.1 mol，沉淀Al3＋、Mg2＋共消耗0.4 mol OH－，其中沉淀Al3＋消耗0.3 mol OH－，沉淀Mg2＋消耗0.1 mol OH－，根據(jù)Mg2＋～2OH－，可得n(Mg2＋)＝0.05 mol，故只有選項B正確。 答案　B 12．現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗： 已知：控制溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。 該同學得出的結論正確的是(　　) A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋ B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根 C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋ D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋ 解析　由于試液中加入了Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以不能確定原溶液中是否含有Na＋，A項錯誤；葡萄糖酸中不存在醛基，所以無法用是否發(fā)生銀鏡反應來判斷葡萄糖酸根的存在，B項錯誤；現(xiàn)象3說明無Mg2＋，現(xiàn)象4說明存在Ca2＋，C項正確；由于加H2O2之前，也沒有進行過是否存在Fe2＋的測定，最后檢測得到存在Fe3＋，可能是原來存在的，也可能是由Fe2＋氧化得到的，D項錯誤。 答案　C 13．由于NaNO2有毒，將含該物質的廢水直接排放會引起水體的嚴重污染，所以這種廢水必須經(jīng)處理后才能排放。處理方法之一的原理如下： 2NaNO2＋2KI＋2H2SO4===2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O (1)在上述反應中，若要生成50.8 g I2，則電子轉移了________個。 (2)用上述反應來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是_______________ _______________________________________________________________ ______________________________________________________________。 從環(huán)保角度來講，要處理NaNO2，所用物質的________(填“還原性”或“氧化性”)應該比KI更________(填“強”或“弱”)。 (3)亞硝酸鈉可以與酸反應生成亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易發(fā)生分解反應： 3HNO2===2NO↑＋HNO3＋H2O。 請從濃醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀溶液、淀粉溶液中選擇適當?shù)奈镔|，設計兩個簡單的實驗鑒別NaNO2和NaCl。 方案1：所加試劑________________________________(限用一種試劑)， 現(xiàn)象是________________________________________________________。 方案2：所加試劑_______________________________________________， 現(xiàn)象是_____________________________________________________。 (4)從環(huán)保角度講方案1、方案2是最佳方法嗎？若不是，請設計兩種比較好的實驗方案來鑒別。(不限制試劑) 解析　(1)I2　　～　　2 mol e－ 254 g 2 mol 50.8 g 0.4 mol 轉移電子：0.4 mol6.021023 mol－1＝2.4081023。 (2)上述反應中生成了污染環(huán)境的NO，故不是最佳方法，要處理NaNO2應選用還原性更強的物質，將NaNO2中的氮還原到更低價態(tài)的N2，從而可減少污染。 (3)根據(jù)NaNO2的性質結合題給信息，可利用向亞硝酸鈉溶液中加入濃醋酸反應生成HNO2，HNO2分解產(chǎn)生的NO在空氣中變?yōu)榧t棕色這一現(xiàn)象進行鑒別。也可利用在酸性條件下NO的氧化性，使淀粉碘化鉀溶液變藍這一現(xiàn)象來鑒別。 答案　(1)2.4081023(或0.4NA) (2)反應生成了NO，該物質會造成大氣污染　還原性　強 (3)濃醋酸　生成無色氣體，遇到空氣立即變成紅棕色的是NaNO2 碘化鉀溶液、淀粉溶液、稀鹽酸　溶液變藍的是NaNO2 (4)不是，兩種方案中都會產(chǎn)生造成大氣污染的NO?？稍O計以下方案：①用KMnO4酸性溶液鑒別，溶液淺紅色褪去的是NaNO2溶液；②用酚酞試液，溶液顯淺粉紅色的是NaNO2溶液。 14．已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五種物質中的兩種，且物質的量之比為1∶1。請完成下述探究混合物組成的實驗。 僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙；1 molL－1硫酸、1 molL－1硝酸、1 molL－1鹽酸、1 molL－1 NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。 一、初步探究 取適量固體混合物于燒杯中，加入蒸餾水攪拌，混合物完全溶解，得到無色透明溶液A，同時聞到有輕微的刺激性氣味。用膠頭滴管取少量溶液A于試管中，再滴加稀硝酸，溶液中有無色氣泡產(chǎn)生；繼續(xù)滴加過量稀硝酸至溶液中不再產(chǎn)生氣泡，得到無色透明溶液B。 (1)用________(填實驗用品名稱)取固體混合物于燒杯中。 (2)上述實驗可以得到的初步結論是___________________________。 二、進一步探究 (3)請設計實驗方案進一步確定該固體混合物的組成。敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。 實驗操作 預期現(xiàn)象和結論 答案　(1)藥匙 (2)該混合物中肯定含有NH4HCO3，肯定不含有CuSO4 (3) 實驗操作 預期現(xiàn)象和結論 向溶液B中滴加Ba(NO3)2溶液 如果產(chǎn)生白色沉淀，說明原固體混合物中含有K2SO4；如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明固體混合物中不含有K2SO4，含有NaCl或NH4Cl 取少量原固體混合物于試管中，將試管置于酒精燈上充分加熱 如果試管底部有固體殘留，說明混合物中含有NaCl；如果試管底部無固體殘留，說明混合物中含有NH4Cl 15.常溫下，現(xiàn)有A、B、C、D四種電解質分別完全溶于水，所得四種溶液中含H＋、Ba2＋、Al3＋、Na＋、HCO、Cl－、OH－、SO八種離子(不考慮水解)。為了檢驗這四種物質，進行如下實驗： ①取少量A的溶液分別與另三種物質反應，依次觀察到：白色沉淀和氣體、氣體、白色沉淀。 ②經(jīng)測定，A和D的溶液顯堿性，B和C的溶液pH<7。B與D的溶液反應產(chǎn)生兩種沉淀，當D的量增大時，其中一種沉淀不斷溶解，最終還存在一種沉淀。 ③C與D的溶液反應，無明顯現(xiàn)象。經(jīng)測定，該反應的產(chǎn)物總能量小于反應物總能量。 根據(jù)上述實驗事實，請回答下列問題： (1)C的名稱是________。用離子方程式表示A的溶液顯堿性的原因：_____________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (2)A與B在溶液中反應的離子方程式為____________________________ ______________________________________________________________。 (3)B的溶液中離子濃度大小順序為_________________________________。 (4)等物質的量濃度、等體積的B和D的溶液混合，寫出反應的離子方程式：_______________________________________________________________ _______________________________________________________________。 解析　由實驗①知，A中含有HCO，再根據(jù)陽離子的性質推測A為碳酸氫鈉。由實驗②知，D為氫氧化鋇，B為硫酸鋁。綜合判斷，C為氯化氫。再由實驗③進一步證實C與D的溶液發(fā)生中和反應，放出熱量。 答案　(1)氯化氫　HCO＋H2OH2CO3＋OH－ (2)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (3)c(SO)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－) (4)3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ 16．下列是某化學研究性學習小組對某無色水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO、Cl－中的若干種離子，該小組同學取100 mL水樣進行實驗：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1 molL－1硝酸，實驗過程中沉淀質量的變化如圖所示： (1)水樣中一定含有的陰離子是____________，其物質的量濃度之比為________。 (2)寫出BC段曲線所表示反應的離子方程式：_______________________。 (3)由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為_______________________。 (4)試根據(jù)實驗結果推測K＋是否存在？____(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物質的量濃度的范圍是________________(若K＋不存在，則不必回答)。 (5)設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子：______________________ _________________________________________________________________ ___________________________________。(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論) 解析　 該水樣為無色溶液，所以Fe3＋和Cu2＋不存在；根據(jù)圖像知，加入硝酸鋇溶液產(chǎn)生沉淀，加入硝酸，沉淀部分溶解，所以原水樣中一定含有SO和CO，因為CO與Al3＋、Ag＋、Ca2＋、Mg2＋不能大量共存，所以Al3＋、Ag＋、Ca2＋、Mg2＋不存在。n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.01 mol，n(CO)＝n(BaCO3)＝＝0.02 mol，c(SO)∶c(CO)＝1∶2。可能含有Cl－，根據(jù)電中性原則：n(K＋)＝2n(SO)＋2n(CO)＋n(Cl－)≥0.06 mol，則c(K＋)≥0.6 molL－1。 答案　(1)SO、CO　1∶2　(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O　(3)40.0 mL　(4)是　c(K＋)≥0.6 molL－1　(5)取少量水樣于試管中，向其中加入過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全后，向上層清液中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原水樣中含Cl－，若不產(chǎn)生白色沉淀，則原水樣中不含Cl－