上海市2019年高考化學模擬試題分類匯編 專題12 化學能與熱能.doc

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專題12 化學能與熱能 1．【2018屆崇明區(qū)二?！肯聢D是2SO3(g) ? 2SO2(g) + O2(g) 的能量變化圖，據(jù)圖得出的相關敘述正確的是 A． 2SO3(g) ? 2SO2(g) + O2(g) + (a－b) kJ B． 1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高 C． 若有2mol SO3充分反應，吸收(a－b) kJ熱量 D． 該化學反應過程中的能量變化既有吸熱又有放熱 【答案】D 2．【2018屆長寧區(qū)第二學期期中】下列表示吸熱反應的圖的是 【答案】A 【解析】若反應物的總能量＞生成物的總能量，則反應為放熱反應，若反應物的總能量＞生成物的總能量，則反應為吸熱熱反應。答案選A。 點睛：本題考查放熱反應和吸熱反應的判斷。該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查。只要是考查學生對反應熱判斷的熟悉掌握程度，以及根據(jù)圖像進行判斷反應是放熱反應或吸熱反應的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。 3．【2018屆長寧區(qū)第二學期期中】下列變化會放出熱量的是 A．碘升華 B．冰融化 C．氫氧化鈉溶于水 D．氯化銨溶于水 【答案】C 點睛：本題考查物質變化過程中的熱量變化，常見的放熱反應：燃燒反應、中和反應物質的緩慢氧化、金屬與水或酸反應、部分化合反應、一些物質的溶解也會放熱，如濃硫酸、氫氧化鈉的溶解過程中會放出熱量。 4．【2018屆楊浦區(qū)二模】下列反應中的能量變化與圖示一致的是（ ） A．鹽酸和NaOH溶液混合 B．CH4在空氣中燃燒 C．Al與Fe2O3反應 D．電解水得到H2和O2 【答案】D 【解析】從圖中可以看出生成物的能量高于反應物的能量，是個吸熱反應。A．鹽酸和NaOH溶液是中和反應為放熱反應，故A錯誤。B．CH4在空氣中燃燒是放熱反應故B錯誤。C．Al與Fe2O3反應成為鋁熱反應是個放熱反應，故C錯誤。D．電解水得到H2和O2是分解反應是吸熱反應，故D正確。本題的正確選項為D。 點睛：本題要抓住圖中生成物的能量比反應物的能量高，是個吸熱反應這一點，就很容易選出正確選項。 5．【2018屆浦東新區(qū)二?！炕瘜W反應中的能量變化符合如圖所示的是 A．甲烷燃燒 B．碳酸鈣高溫分解 C．電石與水反應 D．酸堿中和 【答案】B 點睛：本題考查化學反應的熱量變化，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題。生成物具有的總能量高于反應物具有的總能量，該反應為吸熱反應。①放熱反應：有熱量放出的化學反應，因為反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量．常見放熱反應：燃燒與緩慢氧化，中和反應；金屬與酸反應制取氫氣，生石灰和水反應等；②吸熱反應：有熱量吸收的化學反應，因為反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量．常見的吸熱反應：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O； C+CO2→CO的反應，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 6．【2018屆青浦區(qū)一?！抗I(yè)生產水煤氣的反應為： C(s) + H2O(g) CO(g) + H2 (g) -131.4kJ ，下列表述正確的是（ ） A．反應物能量總和大于生成物能量總和 B．CO(g) + H2 (g) C(s) + H2O(l) +131.4kJ C．水煤氣反應中生成 1 體積 CO(g) 吸收 131.4kJ 熱量 D．水煤氣反應中生成 1mol H2 (g) 吸收131.4kJ 熱量 【答案】D 【解析】A 、根據(jù)能量守恒可知該反應是吸熱反應，所以反應物的總能量小于生成物的總能量，A錯誤。B、C(s) + H2O(g) CO(g) + H2 (g) -131.4kJ，正反應為吸熱反應，其逆反應為放熱反應，生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)水放出的熱量多，所以放出的的熱量的數(shù)值應該大于131.4，B錯誤。C、該反應中生成1mol CO(g) 吸收 131.4kJ 熱量，而不是指1體積的CO氣體，化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質的物質的量，C錯誤。D、方程式中的化學計量數(shù)表示物質的物質的量，所以該反應中生成 1mol H2 (g) 吸收131.4kJ 熱量，D正確。正確答案為D 7．【2018屆閔行區(qū)二?！筷P于硝酸銨說法正確的是 A．屬于共價化合物 B．溶于水放熱 C．受熱易分解 D．屬于有機氮肥 【答案】C 8．【2018屆閔行區(qū)上學期期末】常溫常壓下：S (s)+O2 (g)→SO2 (g)+297.16kJ，下列說法正確的是 A．反應物的總能量低于產物的總能量 B．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q Q>297.16kJ C．反應中生成22.4 L SO2 (g)，轉移電子4mol D．反應中生成1 L SO2 (g)，放出熱量297.16kJ 【答案】B 【解析】A．因為硫的燃燒是放熱反應，反應物的總能量高于產物的總能量，故A錯誤；B．固態(tài)硫轉變?yōu)闅鈶B(tài)的硫蒸氣是吸熱過程，由硫蒸氣直接燃燒放出的熱量肯定大于等量固態(tài)硫燃燒放出的熱量，故B正確；C．因不是標準狀況下二氧化硫的體積，不用能標準氣體摩爾體積進行換算，故C錯誤；D．反應中每生成1 mol SO2 (g)，放出熱量297.16kJ，故D錯誤。答案選B。 9．【2018屆靜安區(qū)上學期期末】對于反應中的能量變化，表述正確的是 A．加熱才能發(fā)生的反應肯定屬于吸熱反應 B．化學變化時形成化學鍵的過程需吸收能量 C．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量 D．電解是化學能轉變?yōu)殡娔艿倪^程 【答案】C 【解析】A．加熱才能發(fā)生的反應不一定屬于吸熱反應，例如木炭燃燒等，A錯誤；B．化學變化時形成化學鍵的過程需放出能量，B錯誤；C．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，C正確；D．電解是電能轉變?yōu)榛瘜W能的過程，D錯誤，答案選C。 10．【2018屆金山區(qū)一模】溶于水可使溶液溫度明顯下降的物質是 A．硝酸銨 B．濃硫酸 C．氫氧化鈉 D．食鹽 【答案】A 【解析】A．硝酸銨溶于水吸熱，使溶液溫度明顯下降；B．濃硫酸溶于水放熱，使溶液溫度明顯升高；C．氫氧化鈉溶于水放熱，使溶液溫度明顯升高；D．食鹽溶于水沒有明顯熱效應。故選A。 11．【2018屆金山區(qū)一模】某反應的能量變化如右圖。則有關該反應的敘述正確的是 A．是吸熱反應 B．生成物比反應物穩(wěn)定 C．該反應一定可以設計成原電池 D．向外界放出的熱量為(E2－E3) 【答案】B 點睛：解答本題選項C，需要理解放熱的氧化還原反應可以設計成原電池反應。 12．【2018屆虹口區(qū)上學期期末】室溫下1mol 苯在空氣中完全燃燒，生成液態(tài)水，放出熱量Q，該反應的熱化學方程式是（ ） A．C6H6+15/2O2→6CO2+3H2O+Q B．C6H6(l)+15/2O2(g) →6CO2(g)+3H2O(l)-Q C．C6H6(g)+15 / 2O2 (g) →6CO2 (g) +3H2O(g) +Q D．2C6H6(l)+15O2(g) →12CO2(g)+6H2O(l)+2Q 【答案】D 【解析】熱化學方程式需注明物質的聚集狀態(tài)，故A錯誤；室溫下，苯為液態(tài)，故C錯誤；苯的燃燒為放熱反應，故B錯誤。故選D。 13．【2018屆奉賢區(qū)上學期期末】反應2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量變化如圖所示，下列說法正確的是 A．由于分解反應，所以該反應吸熱 B．途徑b改變了反應的熱效應 C．1 molH2O2(l)的能量高于1 molH2O(l)的能量 D．途徑a放出的熱量多 【答案】C 14．【2018屆奉賢區(qū)二?！炕瘜W家格哈德埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程,示意圖如下： 下列關于合成氨反應的敘述中不正確的是 A．該過程表明,在化學反應中存在化學鍵的斷裂與形成 B．在催化劑的作用下,反應物的化學鍵變得容易斷裂 C．過程②需吸收能量,過程③則放出能量 D．常溫下該反應難以進行,是因為常溫下生成物的化學鍵難以形成 【答案】D 點睛：催化劑能加快化學反應速度，使反應物化學鍵的斷裂和和生成物化學鍵的形成變的更容易；化學鍵的斷裂需要吸收能量，而化學鍵的形成則放出能量。 15．【2018屆崇明區(qū)一?！刻亢退魵夥磻? mol H2和 1 mol CO，吸收 131.3kJ 熱量,該反應的熱化學方程式是 A．C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g)－131.3kJ B．C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g)－131.3kJ C．C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g) + 131.3kJ D．C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g) + 131.3kJ 【答案】B 【解析】炭和水蒸氣反應生成1 molH2和1 molCO，吸收131.3KJ熱量，因此該反應的熱化學方程式是C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)－131.3kJ，答案選B。 16．【2018屆普陀區(qū)二?！糠磻?A(g)+B(g) 2C(g)的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是 A．加入催化劑，X點位置不變 B．加入催化劑，G的大小不變 C．該反應為放熱反應 D．反應熱為E與G的和 【答案】D 【解析】催化劑不能改變反應物的本身所具有的能量，加入催化劑，X點位置不變，A正確；催化劑不改變反應熱，只改變所需活化能，B正確；該反應的反應物總能量大于生成物總能量，是放熱反應，C正確；由圖可知，正反應活化能與逆反應活化能之差即為反應熱，所以反應熱為G ，D錯誤；正確選項D。 17．【2018屆長寧（嘉定）區(qū)上學期期末】已知熱化學方程式： ，可據(jù)此得出的結論正確的是（ ） A．等量的金剛石儲存的能量比石墨高 B．金剛石比石墨穩(wěn)定 C．該反應是個放熱反應 D．這個變化過程中沒有新物質生成 【答案】A 18．【2018屆浦東新區(qū)一模】白磷和紅磷與氧氣反應過程中的能量變化如下圖（E表示能量）。下列說法正確的是 A．紅磷比白磷穩(wěn)定 B．白磷燃燒是吸熱反應 C．紅磷轉變?yōu)榘琢资欠艧岱磻? D．紅磷燃燒的熱化學方程式是4P(s)＋5O2 → P4O10(s)＋E2－E3（kJ） 【答案】A 【解析】A．白磷能量高于紅磷，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，A正確；B．白磷燃燒是放熱反應，B錯誤；C．白磷能量高于紅磷，所以紅磷轉變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?，C錯誤；D．紅磷燃燒放熱，熱化學方程式應該是4P(s)＋5O2(g)→P4O10(s)＋E2－E3（kJ），D錯誤，答案選A。 19．【2018屆寶山區(qū)二?！肯铝泄腆w溶于水時吸熱的是 A．氯化銨 B．氫氧化鈉 C．氧化鈣 D．過氧化鈉 【答案】A 20．【2018屆寶山區(qū)二?！恳阎?mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量，下列熱化學方程式正確的是 A．2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJ B．H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJ C．H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJ D．H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ 【答案】D 【解析】1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，即H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）+241.8 kJ，選項B、C均錯誤；2mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，即2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ，選項A錯誤；1mol水蒸氣分解生成氫氣和氧氣吸收241.8kJ熱量，該反應的熱化學方程式為： H2O（g）= H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol，即H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ，選項D正確。答案選D。 點睛：本題考查了熱化學方程式的書寫與反應熱的計算、燃燒熱等，難度不大，注意掌握熱化學方程式的書寫。據(jù)熱化學方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式，方程中的熱量和化學計量數(shù)要對應，根據(jù)1mol氣態(tài)水轉化成液態(tài)水放出的熱量，結合氫氣與氧氣反應生成氣態(tài)水的反應熱計算生成液態(tài)水的反應熱。